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2023高考化学一轮复习课时作业4离子反应离子方程式含解析鲁科版202303101116

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离子反应 离子方程式(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)1.为防止流感病毒的传播,许多公共场所都注意环境消毒,以下消毒药品属于强电解质的是(  )B2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(  )ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2OC3.下列有关电解质的叙述中,正确的是(  )A.碳酸钙在水中的溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度虽小,但溶解的碳酸钙全部电离,所以是强电解质C.SO3和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们都是电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质B4.某学习小组在讨论问题时各抒己见,下列是其中的四个观点,你认为正确的是(  )A.某单质固体能导电,则该单质一定是金属单质B.某化合物的水溶液能导电,则该化合物一定是电解质C.某化合物固态不导电,熔融态导电,则该化合物很可能是离子化合物D.某纯净物常温下为气态,固态不导电,则构成该纯净物的微粒中一定有共价键C5.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(  )A.NaHCO3===Na++H++COB.NaHSO4===Na++H++SOC.MgCl2===Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-A [HCO是弱酸的酸式酸根离子,不能拆分,A项书写错误;而HSO-7-\n为强酸的酸式酸根离子,应拆分,B项书写正确;MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、D项书写正确。]6.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是(  )A.自来水       B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液B [溶液混合后导电能力变化的大小,关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电,加入0.05molNaOH后,导电性突然增大;醋酸是弱电解质,加入NaOH后,生成强电解质CH3COONa,导电性明显增强;0.5mol·L-1的KCl中加入0.05molNaOH固体后,溶液中不存在化学反应,但离子浓度增大一倍,导电能力增强;但盐酸中加入NaOH固体后,二者恰好中和:HCl+NaOH===NaCl+H2O,溶液中离子浓度不变,导电能力几乎不变。]7.下列四种物质的溶液,其中一种与其他三种均能发生离子反应,则这种物质是(  )                                            A.H2SO4B.KOHC.BaCl2D.Na2CO3A 下表中,“√”代表能反应,“×”代表不能反应。H2SO4KOHBaCl2Na2CO3H2SO4√√√KOH√××BaCl2√×√Na2CO3√×√8.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是(  )A.a反应:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2OB.b反应:HCO+OH-===CO+H2OC.c反应:H++OH-===H2OD.d反应:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NHD [A项电荷不守恒,错误;B项离子方程式书写不完整,NH也与OH--7-\n反应,错误;C项醋酸为弱电解质,应写分子式,错误。]9.下列反应不能用离子方程式“H++OH-===H2O”表示的是(  )A.H2SO4溶液与NaOH溶液混合B.HCl气体通入Ca(OH)2溶液中C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合D [A项,H2SO4溶液与NaOH溶液混合,反应生成硫酸钠和水,反应能用H++OH-===H2O表示;B项,HCl气体通入Ca(OH)2溶液,反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水,离子方程式为H++OH-===H2O;C项,HNO3溶液与KOH溶液混合,反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水,离子方程式为H++OH-===H2O;D项,NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合,离子方程式为NH+H++2OH-===H2O+NH3·H2O。]10.对于反应:①KHCO3溶液与石灰水反应;②Na2SO3溶液与稀盐酸反应;③Si与烧碱溶液反应;④Fe与稀硝酸反应。改变反应物的用量,不能用同一个离子方程式表示的是(  )                                                                A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④B [KHCO3与Ca(OH)2反应,KHCO3不足时发生反应HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O;KHCO3过量时发生反应2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO。Na2SO3与稀盐酸反应,稀盐酸不足时发生反应SO+H+===HSO;稀盐酸过量时发生反应2H++SO===H2O+SO2↑。铁与稀硝酸反应,铁不足时发生反应Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O;铁过量时发生反应3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O。而改变硅与烧碱溶液的用量,只发生反应Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑。]11.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵中,形成无色的溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4===(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时,有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(  )A.(CH3COO)2Pb+H2S===PbS↓+2CH3COOHB.Pb2++2CH3COO-+H2S===PbS↓+2CH3COOHC.Pb2++H2S===PbS↓+2H+D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-===PbS↓+2CH3COOHA [(CH3COO)2Pb难电离,为弱电解质。]12.(2019·黑龙江哈尔滨三中期末)能正确表示下列反应的离子方程式是(  )A.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+[Al(OH)4]-===Al(OH)3↓+HCOB.NaHCO3溶液中加入HCl:CO+2H+===CO2↑+H2OC.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O-7-\nD.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:ClO+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2OA [{Na[Al(OH)4]}溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3和NaHCO3,A项正确;NaHCO3溶液中加入HCl:HCO+H+===CO2↑+H2O,B项错误;将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O,C项错误;“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O,D项错误。]13.(2019·北京海淀区期末)下列事实与所对应的离子方程式正确的是(  )A.室温下,测定醋酸钠溶液的pH>7:CH3COONa===CH3COO-+Na+B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝:Al3++3OH-===Al(OH)3↓C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:Na2S2O3+2H+===SO2↑+S↓+2Na++H2OD.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO4(s)+CO(aq)===CaCO3(s)+SO(aq)D [本题考查弱酸酸根离子的水解、弱电解质在离子方程式中的表示和沉淀转化反应。CH3COONa属于强碱弱酸盐,CH3COO-发生水解:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,溶液显碱性,A项错误;NH3·H2O是弱碱,书写离子方程式时不拆,离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,B项错误;Na2S2O3是可溶的强电解质,需要拆写成离子形式,在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O+2H+===SO2↑+S↓+H2O,C项错误;微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3,发生反应CaSO4(s)+CO(aq)===CaCO3(s)+SO(aq),D项正确。]14.(2019·山东济宁一中调研)下列反应对应的离子方程式书写正确的是(  )A.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOC.饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2:2Na++CO+CO2+H2O===2NaHCO3↓D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2OC [Na2O2溶于水产生O2:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,A项错误;次氯酸具有氧化性,SO2会被氧化成SO,B项错误;相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀,离子方程式为2Na++CO+CO2+H2O===2NaHCO3↓,C项正确;Ca(HCO3)2-7-\n溶液与少量NaOH溶液反应,生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠,反应的离子方程式是HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,D项错误。]15.(2019·河南郑州一测)下列指定反应的化学用语表达正确的是(  )A含质子交换膜的氢氧燃料电池的负极反应O2+2H2O+4e-===4OH-B用铁电极电解饱和食盐水2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+DKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO43ClO-+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl-+4H++H2OC [含质子交换膜的氢氧燃料电池的负极反应为:H2-2e-===2H+,A项错误;用铁电极电解饱和食盐水会生成氢氧化亚铁沉淀:Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑,B项错误;碱性溶液中不能生成H+,正确的离子方程式为:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-===2FeO+3Cl-+5H2O,D项错误。]16.人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)氢氧化钠也能中和胃酸,为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多?答案: (1)HCO+H+===CO2↑+H2O(2)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O(3)NaOH属于强碱,有强腐蚀性17.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式:________________________________________________________________________。(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀-7-\nC.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的________________________________________________________________________曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将________。答案: (1)Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O(2)A (3)C (4)沉到烧杯底部18.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:(1)“酸溶”时,Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式);Fe3+被FeS2还原的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析: (2)硫酸渣加硫酸酸溶,得Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液,加FeS2还原Fe3+,SiO2不溶于酸,滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3+、FeS2(硫显-1价,铁显+2价),生成物有Fe2+(Fe3+被还原为Fe2+)、S(滤渣Ⅰ成分之一),根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2+、Al3+,加空气氧化Fe2+为Fe3+,加氨水调节pH3~4,沉淀Fe-7-\n3+。反应物为Fe2+、O2、NH3·H2O,生成物有FeOOH、NH,根据得失电子守恒有:4Fe2++NH3·H2O+O2―→4FeOOH↓+NH,根据电荷守恒配NH:4Fe2++8NH3·H2O+O2―→4FeOOH↓+8NH,根据原子守恒补水。答案: (1)Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O(2)SiO2 2Fe3++FeS2===3Fe2++2S(3)4Fe2++8NH3·H2O+O2===4FeOOH↓+8NH+2H2O19.(1)海水pH稳定在7.9~8.4之间,可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。①海水中含有的OH-可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙,生产CaCO3。写出此反应的离子方程式:________________________。②已知:25℃时,H2CO3的电离常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11;H2SO3的电离常数K1=1.5×10-2,K2=6.0×10-8。海水中含有的HCO可用于吸收SO2,该过程的离子方程式是________________________________________________________________________。(2)洗涤烟气后的海水呈酸性,需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2是一种有效的处理方式。①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化,该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。②上述方式使处理后海水pH升高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析: (1)①用含Ca2+的碱性溶液吸收CO2生成CaCO3和H2O,反应的离子方程式为CO2+2OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O。②由已知得酸性:H2SO3>H2CO3>HSO>HCO,则用含有HCO的溶液吸收SO2,发生反应的离子方程式是SO2+HCO===CO2+HSO。(2)①洗涤烟气后的海水呈酸性,+4价的S在溶液中存在形式为HSO,有较强还原性,可被O2在酸性条件下氧化为SO,发生反应的离子方程式是O2+2HSO===2SO+2H+。②通入的新鲜海水是碱性的,可中和酸性海水,另外鼓入空气排出了部分CO2,均可以使处理后海水pH升高。答案: (1)①CO2+2OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O②SO2+HCO===CO2+HSO(2)①O2+2HSO===2SO+2H+②碱性海水的中和起稀释作用;鼓入空气排出了部分CO2(写出任意一点即可)-7-

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发布时间:2022-08-25 17:23:34 页数:7
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文章作者:U-336598

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