安徽省2023年高考化学 模拟试题分类汇编详解详（教师版）04

安徽省2012年高考化学模拟试题分类汇编详解详（教师版）041．（2012合肥三模）9．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：达到平衡后改变反应条件，下列图中曲线变化不正确的是【答案】B【解析】A、升高温度，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率增大，该反应的平衡常数也增大，正确；B错误；C、增大压强，正逆反应速率均增大，正确；D、增大压强，平衡向逆反应方向移动，乙苯的转化率减小，正确。【考点定位】本题考查化学反应速率和化学平衡，考查考生运用平衡原理解决问题的能力。2．（2012宣城二模）10．T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是（）时间c（H2c（CH3OH）／mol·L-1v（正）和v（逆）比较12\n）／mol·L-1t060？t131v（正）=v（逆）A．t0～t1时间内υ(H2)＝mol·(L·min)-1B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率C．t0时，v（正）＞v（逆）D．T℃时，平衡常数K=，CO2与H2的转化率相等3．（2012芜湖三模）11．CO2与H2合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反应，有关信息如下：2CO2(g)+6H2(g)(CH3)2O(g)+3H2O(g)ΔH<0恒容下，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()【答案】B【解析】A、恒容条件下，当增大CO2的浓度，正、逆反应速率均应增大，图象错误；B、若升高温度，平衡向着吸热的逆反应方向移动，同时气体的物质的量增加，则容器的压强增大，图象正确；C、当平衡常数改变时，反应温度一定发生变化，则平衡状态一定改变，随着平衡常数的增大，产物二甲醚的物质的量也应增大，图象错误；D、升高温度，平衡向逆反应方向移动，H2的转化率应降低，图象错误。【考点定位】本题考查化学反应限度的知识。涉及平衡的影响因素、平衡移动等知识。12\n4．（2012蚌埠三模）12．CO2和H2合成甲醇可以减少CO2排放：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0KJ/mol，在300℃温度时，将1molCO2和3molH2充人2L密闭容器中，充分反应10min后达到平衡，测得n(CO2)为0.4mol。下列说法正确的是()A．容器内的压强与起始压强之比为0.75B．从反应开始到平衡CH3OH的平均速率为0.03mol/(L·min)C．升温此反应平衡常数增大D．加入催化剂和分离出甲醇都可以提高CO2的转化率5．（2012皖南八校第二次联考）12．已知：Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H=-272.0KJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ/mol下列表示反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的示意图正确的是()12\n【答案】A【解析】A、根据盖斯定律有FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=-11.0KJ/mol，A项正确；B、正反应放热，升温后平衡常数减小，B项错；C、升高温度后反应速率增大，C项错；D、由于反应前后气体物质化学计量数之和相同，故加压后该平衡不移动，D项错。【考点定位】本题考查盖斯定律及化学平衡移动的图象分析，涉及温度对平衡移动的影响，考查考生图文转换的能力。7．（2012宿州三模）12．反应2X(g)+Y(s)2Z(g)的能量变化关系如图。下列说法正确的是()A．达平衡后，升高温度，平衡常数K减小B．曲线b表示的是无催化剂时的反应过程C．其他条件不变，增大压强时X的转化率增大D．曲线a和b两个反应过程的反应热不同12\n【答案】A【解析】由图可知，该反应为放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小；曲线b表示有催化剂的情况；增大压强，平衡不移动，X的转化率不变；曲线a和b的反应热相同。【考点定位】本题考查化学平衡与能量的变化，考查考生运用平衡知识解决问题的能力。8．（2012马鞍山三模）10．已知：3A(g)+B(g)2C(g)在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是温度A的转化率%压强P1P2200℃76.389.7600℃71.683.89．（2012马鞍山二模）1l．对于可逆反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是12\n【答案】C10．（2012江南十校二模）12．某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B，发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)；ΔH<0，在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。则下列说法中正确的是（）A．若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小B．若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动C．若保持压强不变，再通人B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大D．平衡时B、C的物质的量之比为1：2【答案】D【解析】A、降低温度，平衡正向移动，故通入相同量的B，生成的C更多，a增大；B、该反应为体积不变的反应，增大压强，平衡不移动。C、恒压的的条件下，通入B，为等效平衡，达到平衡，正逆反应速率不变；D、从图像中可以看出，比值为1:2，正确。【考点定位】考查化学平衡，涉及压强、温度、浓度对平衡移动的影响，以及等效平衡问题。11．（2012江南十校一模）12\n10．少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H>O，下列说法正确的是()A．当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡B．升高温度，该反应平衡常数增大C．平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变D．加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大【答案】B【解析】该分解反应中氨的体积分数始终保持不变（为2/3），A错误；平衡后若压缩容器体积，平衡向左移动，氨基甲酸铵固体的质量增加，C错误；氨基甲酸铵为固体，改变其量，反应速率不变，D错误。正反应吸热，升高温度，该反应平衡常数增大，B正确。【考点定位】考查化学反应速率及化学平衡相关知识。涉及平衡状态的判断，平衡移动影响速率的因素等。【解析】由图象知，单位时间内X，Y，Z浓度的变化量之比为1：1：2，所以反应速率之比为1：1：2；达到平衡时，Y的转化率为×100%=62.5％；由浓度变化量之比可知该反应的化学方程式为X+Y2Z，所以平衡常数为12\n=33.3；由图象知，温度高时反应先达到平衡，即T1>T2，而温度越高Z的平衡浓度越高，所以正反应为吸热反应。【考点定位】本题考查化学反应速率、化学平衡常数、转化率等．考查考生应用知识解决实际问题的能力。13．（2012淮南、淮北二模）9、含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：Cd2+(aq)+H2S(g)CdS(s)+2H+(aq)ΔH<O14．（2012合肥二模）9．在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=aKJ/mol其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是A．a<0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡12\nC．温度为830℃时，若c(CO2)·c（H2）>c(CO)·c(H2O)，此时υ正>υ逆D．平衡时，其它条件不变，使用催化剂有利于CO2的转化【答案】C【解析】温度升高，平衡常数增大，故正向移动，正反应吸热，a>0，A错误；B、该反应为体积不变的反应，反应过程中体积始终不变；C、Q=<1=K，故平衡正向移动；D、催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动。【考点定位】平衡状态的判定、反应速率的计算、平衡常数的计算和判断、平衡移动的影响因素、转化率等知识。12\n16．（2012安庆一模）13．一定温度下，向某密闭容器中充人1.5mol无色气体NOCl2，发生反应NOCl2(g)NO(g)+C12(g)，测得平衡时C12的物质的量为1mol，下列说法正确的是()A．气体的平均相对分子质量不变，说明体系达到平衡B．压缩容器体积，该平衡体系气体颜色变浅C．向体系中充人一定量O2，平衡不移动D．平衡时NOCl2的体积分数为25％【答案】A【解析】A、该反应中，平均相对分子质量足一个变量，变量不变时反应达到平衡；B、压缩体积时，所有气体的浓度都变大，故气体的颜色应该加深；C、充人的氧气与NO反应，平衡向正反应方向移动；D、列“三段式”计算可知，平衡时NOCl的体积分数是20％。【考点定位】本题考查化学平衡的移动及计算、化学平衡状态的判断，考查考生应用平衡移动原理解决问题的能力。18．（2012淮北一模）10．关于下列四个图像的说法中正确的是12\nA．图①表示可逆反应CO(g)+H2O(g)5CO2(g)+H2(g)△H>0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)影响，乙的压强大C．图③表示有无催化剂化学反应中能量变化D．图④表示CO2通人饱和碳酸钠溶液中，溶液导电性变化12\n12