安徽省2023年高考化学 模拟试题分类汇编详解详（教师版）11

安徽省2012年高考化学模拟试题分类汇编详解详（教师版）111．（2012池州一模）28．（16分）研究性学习小组对炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设：A．该反应的气体产物全部是二氧化碳；B．该反应的气体产物全都是一氧化碳；C．该反应的气体产物是。（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与炭粉充分反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制与氮气。请写出该反应的离子方程式：，并标出电子转移的方向和数目。（4）实验操作及实验现象：①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取4.80g氧化铁和0.48g碳粉混合均匀。放入48.48g的硬质玻璃管中。②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气。③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，观察澄清石灰水变化并点燃尾气。预测可能观察到的现象及相关结论，填入下表、实验现象预测相关结论石灰水不变浑浊石灰水变浑浊气体产物含CO2，假设a或c成立尾气不能燃烧立体产物不含CO，假设a成立27\n尾气能燃烧④待反应结果，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.32g，将固体溶于稀盐酸，固体全部溶解，并有气泡产生，溶液呈浅绿色，滴加KSCN溶液，溶液不变红色。（5）数据处理与得出结论：有同学认为，仅根据（4）中①和④的数据和现象也可得出结论。经计算，参加反应的氧元素质量为g；得出原假设成立。（6）实验延伸：固体溶于稀盐酸所得溶液100mL，则所得FeC12溶液的物质的量浓度是。就从两气体的性质差异和检验方法着手。④中加入稀盐酸固体全部溶2．（2012合肥二模）28．(15分)某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C27\n开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b．用稀硫酸酸化，再加人过量KI溶液；c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O=2I-+S4O）滴定时Na2S2O3溶液应放在_________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示）。(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：顺序步骤实验现象①取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化②滴入淀粉KI溶液，振荡；溶液无变化③然后再滴加稀H2SO4，振荡。溶液变蓝色请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________(3)工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。【答案】（1）碱式滴定管（1分）蓝色变无色，且保持半分钟不变色（1分）（5分）（2）I-离子在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化生成I2（2分）甲同学的实验结果可能偏大（2分）（3）实验操作实验现象及结论取少量电解后得溶液于试管中，先滴加淀粉溶液，再滴加稀硫酸酸化（2分）若溶液变蓝则电解不完全，若无明显现象，则电解完全（2分）【解析】（1）滴定管的选择，酸式滴定管装酸或强氧化性物质，碱式滴定管装碱，硫代硫27\n3．（2012淮南、淮北二模）28．（14分）市面上销售的热敷袋种类有很多，如：(1)可以循环使用的液体热敷袋：该类热敷袋内所装的液体是醋酸钠的过饱和水溶液，使用时仅需轻压热敷袋内的金属片形成结晶核以引发醋酸钠结晶；再生时则仅需将已固化的热敷袋置人热水中（或以微波加热）直至全部晶体溶解后，取出冷却至室温即可再次使用。请认真阅读上面材料，回答以下问题：①此类热敷袋释放热量的原理是：____________________________________②热敷袋内溶液溶质结晶的条件是：________________、________________③若该醋酸钠过饱和溶液恰好完全结晶形成CH3COONa·3H20，则该过饱和溶液中溶质的质量分数是：________________________________________。(2)某种一次性使用的固体热敷袋：使用时从不透气的塑料袋中取出，让内袋（微透气膜）暴露在空气里，能产生40℃～60℃的热度，维持12-20小时。用完后袋内有大量红色物质。为了探究这类热敷袋的主要成分，某兴趣小组开展了如下研究：查阅了有关资料，找到以下两种配方：i．40g铁粉、20g活性炭、10g氯化钠；ii．30g铁粉、10g铝粉、15g活性炭、10g氯化钠。之后，小组同学分别进行如下讨论和实验探究：①这类热敷袋释放热量的原理是____________________________________27\n②在配方中用到的活性炭的作用：其一是利用活性炭疏松结构的强吸附性，吸附空气中的水蒸气形成溶液；其二是____________________________。③为了探究配方ii中铝粉的存在，设计了实验方案是：a、剪开热敷袋，取出少许内容物置于烧杯中，加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌充分溶解。b、____________________________________________________________C、____________________________________________________________……（可以不填满；步骤若不够，请自行添加。）已知：i．茜素-s溶液是A13+离子特色检验试剂，与Al3+产生玫瑰红色絮状沉淀ii．Fe3+存在能干扰Al3+的检验iii．浓度均为4mol．L-1的醋酸-醋酸钠缓冲溶液能将溶液的pH控制在4-5，以沉淀除去Fe3+27\n4．（2012淮南一模）28．(13分)为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知室温下：请回答：(1)稀硝酸与Cu反应的化学方程式为(2)请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。试剂：0.5mol/LFe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸(0.5～5.0)、稀硝酸方案：。(3)丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。实验内容实验现象甲同学的实验方案溶液由黄色逐渐变成蓝绿色，pH略有上升27\n乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化①根据上述实验现象写出发生反应的离子方程式。②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是。(4)为帮助甲同学证明“Fe3+可以氧化Cu片”的观点，请你设计更简便可行的实验方案。方案：。4．（2012江南十校一模）28．(13分)硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是。(2)用该方法获得的Na2S2O3·5H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。【提出假设】假设l：晶体中只含Na2CO3杂质假设2：晶体中只含Na2S杂质假设3：【查阅资料】①SO2+2H2S=3S↓+2H2O27\n②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理(填“合理”、“不合理”)并说明理由：【设计方案进行实验】基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)。限选实验试剂：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水实验方案现象及结论(3)已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102％。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是。无H2S逸出。（2分）实验方案现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入足量3mol∙L-1H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。（2分）品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含Na2CO3杂质（2分）（其他合理答案均给分）（3）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（2分）（其他合理答案均给分）27\n5．（2012江南十校二模）28．(14分)某校研究性学习小组调查探究生活中常用的两种清洁、消毒用品的成分及危害。I．通过查阅资料及有关实验得出以下信息：洁厕灵(液)主要成分是:各种无机酸和有机酸、缓蚀剂、增稠剂、表面活性剂、香精等。能有效快捷消灭卫生间臭味、异味，清洁空气。对细菌繁殖体、芽胞、病毒、结核杆菌和真菌能有良好的杀灭作用，对陶瓷类日用品，如便器、瓷砖、水池表面躲良好去污隨作用，对尿垢、尿碱尤为有效。84消毒液主要有效成分是次氯酸盐，大部分市面的产品有效成分是次氯酸钠，有效氯含量在8000mg/L左右。NaClO的工业制法是利用Cl2(氯气)与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水。反应方程式为：.电解NaCl稀溶液可直接制备84消毒液。(1)右图是该小组用碳棒作电极及其他必要的仪器用品设计的一套模拟电解法制取84消毒液有效成分的装置。请你回答：b是电源的______极，电解池中阴极上的电极反应式是____________，若电流过大，两极上产生气体过快，会有危险，原因是____________。(2)该小组同学通过实验，建议这两种产品的生产厂家在使用说明上应注明二者不能混合使用，你认为该小组提出建议的理论依据是______(用离子方程式结合文字说明，“酸”当作盐酸）。II．若该小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验产生的尾气，则吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。再设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑盐类的水解）。.(1)提出合理假设：假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO也不存在ClO-假设3：__________________.27\n(2)设计实验方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：a．3mol/LH2SO4b．0.01mol/LKMnO4c．1mol/LBaCl2d．淀粉一KI溶液e．酚酞试剂f．品红溶液实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2:向A试管中滴加1~2滴______(填序号)。若溶液_______，则假设1成立。否则，则假设2或3成立。步骤3:向B试管中滴加1~2滴_______(填序号)。若溶液_______，则假设3成立。.否则，结合步骤2，则假设2成立。【解析】Ⅰ．（1）本题考查了用电解法制备次氯酸盐，与电解饱和食盐水相似，课本介绍电解饱和食盐水中用离子交换膜法，在这里得到应用。下面产生氯气，在上升的过程中与生成的NaOH反应，得到次氯酸钠。故b为正极，a为负极，产生氢气。（2）次氯酸盐与氯离子在酸性条件下又生成氯气，故不能混合使用。27\n6．（2012马鞍山二模）28．（l4分）某研究性学习小组探究甲醛与新制的氧化铜反应的产物。【实验操作】取一支试管，加入2mL20﹪的氢氧化钠溶液，滴入4滴饱和硫酸铜溶液，再加入2mL37%～40%的甲醛溶液，振荡后放入60℃左右的热水浴中加热。【实验现象】溶液变浑浊，有暗红色固体生成，且有气泡产生。Ⅰ。探究暗红色固体的成分．【提出假设】假设l：暗红色固体为Cu假设2；暗红色固体为Cu2O假设3：暗红色固体为____________________________①。【查阅资料】Cu2O能溶解于氨水，形成无色溶液，并很快被空气中氧气氧化为蓝色溶液；Cu不能溶解于氨水。【实验验证】实验步骤实验现象实验结论取少量暗红色固体样品放在试管中，加入足量的稀氨水，振荡、静置②假设3成立Ⅱ。探究气体产物X的成分。为进一步探究实验中气体产物X的成分，甲同学按相同比例取较多量试剂从新进行实验，并将产生的气体通入下列装置中实验中，A装置中没有明显现象，C装置中黑色粉末变红，D装置中溶滚变浑浊，可以推断气体产物X含有_________________③（填化学式）。【思考与交流】27\n(1)A装置的作用有_________________④和_________________⑤。(2)乙同学提出，上述装置有明显的不足，请你指出该不足之处________________⑥（3）丙同学提出：在该实验条件下，气体产物X中不可能含有CO2。你认为他的理由是：____________________________________________________________________⑦。【考点定位】本题主要考查物质的性质和实验探究。涉及元素及化合物知识（延伸）、物质的检验、分离、提纯、实验方案设计和评价等。7．（2012马鞍山三模）28．（14分）某工业无水硫酸钠样品中含有杂质亚硝酸钠，它是一种有毒的弱酸盐，外观很像无水硫酸钠。某化学兴趣小组决定进行实验，探究亚硝酸钠的化学性质，并测定无水硫酸钠样品中亚硝酸钠的含量。（1）提出假设：该兴趣小组根据亚硝酸钠的组成和氮元素化合价分析，猜测NaNO2可能具有以下的化学性质，请你完成假设二和假设三：假设一：具有还原性；假设二：；27\n假设三：。（2）实验验证：该小组同学根据NaNO2可能具有的化学性质，逐一设计实验方案并进行验证，方案一己给出。请根据提供的药品和仪器，选择适合的试剂，补充完成方案二和方案三中的实验操作和实验现象。药品和仪器：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、pH试纸、淀粉KI溶液、FeSO4溶液、AgNO3溶液、稀H2SO4、试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、表面皿、酒精灯、铂丝棒实验方案实验操作实验现象结论方案一取少量固体于试管中，加水溶解。往溶液中滴加少量的酸性KMnO4溶液。紫色溶液褪色，无气泡产生假设一正确方案二假设二正确方案三假设三正确（3）测定样品中亚硝酸钠的含量：该小组同学设计以下方案可测定样品中亚硝酸钠的含量。具体操作步骤如下：a．准确称取5.0g的样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解b．向锥形瓶中加入20.00ml、0.0500mol/L酸性KMnO4溶液（过量），振荡；c．充分反应后，用0.100mol/LNa2C2O4溶液滴定过量的KMnO4溶液；滴定前滴定管读数1.50ml，滴定至终点时滴定管读数16.50ml；请回答：量取KMnO4酸性溶液使用的仪器是；己知：2MnO4—+5NO2—+6H+＝2Mn2++5NO3—+3H2O；2MnO4—+5C2O+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。通过计算，该样品中NaNO2的质量分数为（假设该样品中只含有Na2SO4和NaNO2）。【答案】（14分）（1）具有氧化性（2分）、水溶液具有碱性（2分）（顺序可对调）（2）（6分）实验方案实验操作实验现象结论27\n方案二取少量固体于试管中，加水溶解。往溶液中滴加少量的酸性淀粉KI碘化钾溶液（2分）不答酸性不扣分或取少量固体于试管中，加水溶解。往溶液中滴加少量酸性FeSO4溶液和KSCN溶液（2分）不答酸性不扣分溶液变蓝色（1分）溶液变红色（1分）假设二正确方案三取少量固体于烧杯中，加水溶解；取一小片pH试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH试纸上，待颜色不变时与标准比色卡比较（2分）pH＞7（1分）假设三正确(注意：实验操作、现象与假设结论要对应)【考点定位】本题以探究实验为基础，考查到了氧化还原反应，实验设计的理念，方法，酸碱中和滴定，化学计算等相关知识。8．（2012宿州三模）28．(13分)某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，防止其污染环境并综合利用。某课题组模拟该生产工艺进行如下实验探究活动。I．探究SO2的性质并吸收SO2:设计如下图实验装置。27\n请回答：(1)B用于探究SO2的漂白性，则所盛试剂为；C，D分别探究了SO2的性、性。量稀盐酸；结论：若沉淀部分溶解且有无色刺激性气味的气体放出，则证明假设一成立。(其他合理答案均可)(3分)9．（2012皖北协作区第一次联考）28.(14分)发酵粉是一种生产面制品和膨化食品的化学膨松剂，由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某研究性学习小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验【提出假设】27\n(1)假设1：由小苏打和臭粉组成；假设2：由小苏打和明矾组成；假设3：由________________组成。【方案与流程】为探究某品牌的发酵粉的化学成分,某同学设计如下实验,得到如下现象：(2)气体A的化学式为________，该发酵粉的成分为________(填化学式），步骤②操作过程中观察到的实验现象是________________________。(3)若步骤①和②操作不变(现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成,能否确定发酵粉的成分并说明理由：________________(4)另一品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证,写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤（不要求写具体过程）预期现象和结论1．取适量样品溶于稀盐酸后，将溶液分成两份————————2．3．【答案】(14分，除标注外每空2分)(1)臭粉和明矾(1分)(2)NH3(1分)NH4HCO3，NaHCO3(2分)产生无色刺激性气味的气体，固体明显减少但不消失(或其他合理答案)(2分)(3)不能，因为碳酸钠和硫酸铝钾均能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀(2分)(4)27\n实验步骤（不要求写具体过程）预期现象和结论2．取其中一份进行焰色反应实验若焰色反应呈黄色，且滴加BaCl2溶液后溶液变浑浊，则说明假设2成立（或其他合理答案）3．向另一份溶液中滴加BaCl2溶液(各2分)10．（2012皖南八校第二次联考）28．(13分)某探究性学习小组在实验室进行如下实验：实验一：制取SO2；实验二：将SO2分别通人品红和酸性高锰酸钾溶液中；实验三：将SO2通过Na2O2，并探究SO2与Na2O2反应产物的成分。（1）如图是用固体亚硫酸钠与硫酸反应制取SO2的简易装置。其中B为收集装置、D为（2）实验二中，两溶液均褪色，其中表现SO2漂白性的是，要验证两实验中褪色原理的差异，简便的方法是。（3）对实验三中SO2与Na2O2反应的产物提出如下假设，请补充假设3：假设1：只有Na2SO3；假设2：只有Na2SO4；27\n假设3：。假设2中的反应方程式为。（4）请设计实验验证上述假设3，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论：【答案】(13分)（1）安全作用，防止D中的液体倒吸进入B中(2分)（2）品红溶液褪色将褪色后的溶液加热，观察溶液颜色是台恢复(各2分)（3）有Na2SO3和Na2SO4(1分)Na2O2+SO2=Na2SO4(2分)（4）取反应后的产物于试管中，先加入过量的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再加入适量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀(或先加人过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加人过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体)(或其他合理答案，4分)11．（2012芜湖三模）28．(13分)某化学研究小组在使用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。该小组针对绿色物质展开探究。【查阅文献】文献名称有关Fe(OH)2的描述27\n《大学普通化学(下册)》白色沉淀，易被氧化成微绿色Fe3(OH)8《化学教育》其水合物Fe(OH)2·nH2O呈绿色，热溶液中不易形成水合物写出Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3的化学方程式：。【提出假设】假设一：绿色物质是Fe(OH)2·nH2O假设二：；……【实验探究】针对上述假设一与假设二，开展实验探究：实验序号实验步骤实验现象一①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封②保持较高温度，使用长滴管伸人液面下依次挤入1滴饱和FeSO4溶液、1滴NaOH溶液出现白色絮状沉淀，并能保持一段时间二①在试管中加入20mL蒸馏水②加入1滴饱和FeSO4溶液、1滴NaOH溶液出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色三①在试管中加入20mL的蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封②恢复室温后，使用长滴管伸入液面下依次挤入1滴饱和FeSO4溶液、1滴NaOH溶液出现白色沉淀，迅速转变为绿色沉淀(1)实验室保存FeSO4溶液常需加入、。(2)由实验一与实验(填实验序号)的现象可推断假设可能成立。(3)为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧气实验步骤实验现象与结论①②③若沉淀中出现绿色的迹象，则假设二成立若沉淀中没有出现任何绿色的迹象，则假设二不成立【答案】(13分)27\n【考点定位】本题考查实验设汁及物质检验的知识。12．（2012宣城二模）28．(15分)某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因___________________________________。（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol·L-1KSCN溶液；0.1mol·L-1KI溶液；0.2mol·L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式27\n第一步取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+。探究二为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）（3）装置乙的作用：。（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由____________。(5)同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液。则气体Y中NO、NO2的体积比为。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）【答案】（1）①反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率。（2分）（2）(4分)步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含Fe3+Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3）验证NO2的存在并除去NO2（3分）27\n（4）不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。（3分）（5）1∶3（3分）13．（2012合肥三模）28．(16分）某校化学兴趣小组进行了下列三项实验活动：（1)探究草酸（H2C2O4)与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2)测定草酸晶体的纯度；（3)探究Fe2+和I－还原性的强弱。已知：①MnO在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是二元弱酸。I．探究草酸与髙锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管,分别加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四种方案分别加人相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色,溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“一”表示未加入该试剂）。实验编号反应温度(利用水浴加热)稀硫酸溶液MnSO4固体0.10mol/LKMnO4溶液褪色时间1650C-------1mL1OOs2650C10滴---1mL90s3750C10滴----1mL40s27\n4750C10滴加入少许1mL3s根据以上4组实验，可以得出的结论主要有________________II．测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O4·2H2O）Wg;配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10moI/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2~3次。请回答：（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是________________（2）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为________。（3）若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL,则草酸晶体的纯度为________(以含W、V的表达式表示）。III．探究Fe2+和I-还原性的强弱【猜想假设】假设1：Fe2+还原性比I-强;假设2：I-还原性比Fe2+强。【实验验证】请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论将很少量Cl2通入过量的FeI2溶液中；取少量反应后溶液分置于A、B两试管中；往A中滴加________溶液，振荡：往B中滴加________溶液，振若________________.则假设1成立；若________________.则假设2成立。【思考与拓展】请你设计一个简单方案，证明I-的还原性强于Fe2+(写出实验步骤及现象）：________________________________________________27\n加快；②升高温度，溶液褪色时间缩短，反应速率加快；③加入MnSO4，溶液褪色时间缩短，反应速率加快。Ⅱ．(1)需要用酸式滴定管取用酸性高锰酸钾溶液；(2)MnO在酸性环境下的还原产物是Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2和H，根据得失电子守恒配平；(3)根据关系式：27\n14．（2012蚌埠三模）28．(12分)天然气中混有一定量的H2S气体，工业用Fe(OH)3吸收H2S，进行脱硫。某校科研小组探究Fe(OH)3与H2S反应产物。[资料]FeS，Fe2S3都是不溶于水的黑色固体，FeS+2H+=Fe2++H2S↑，Fe2S3+4H+=2Fe2++2H2S↑+S↓。[提出问题]甲同学认为Fe(OH)3和H2S发生中和反应，其反应方程式为。乙同学认为Fe(+3)有氧化性，S(-2)有还原性，生成物有Fe2+和S。丙同学用下列限制试剂模拟脱硫过程，进行Fe(OH)3和H2S的反应。[实验探究]限制试剂：FeCl3溶液、FeS固体、Na2S溶液、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液主要实验步骤预期实验现象1．制备Fe(OH)3浊液取少量FeCl3溶液在试管中，滴加NaOH溶液现象：2．制备H2S气体取和反应有臭鸡蛋气味气体生成3．将H2S气体通人Fe(OH)3浊液有黑色沉淀生成，无淡黄色沉淀生成4．过滤，取少量黑色固体，加入过量稀硫酸黑色固体溶解，有淡黄色沉淀生成和臭鸡蛋气味气体生成27\n结论：同学正确，Fe2S3不能在(填“酸性’’或“碱性”)溶液中存在。丁同学查资料可知工业上用Fe2S3与O2在水中可发生下列反应，请完成方程式：Fe2S3+O2+H2O=Fe(OH)3+,脱硫过程中可以循环使用的物质是15．（2012安庆三模）28．(13分)某校化学实验小组用实验室中的一瓶绿矾固体样品进行如下实验探究：(1)能否从上述实验现象推测这瓶绿矾样品是否已经变质?(填“能”或“不能”)，理由是。(2)试剂A是；加入新制氯水后溶液呈深红色的原因是(用离子方程式表示)：(3)该小组同学对一段时间后溶液褪色的原因进订了探究。提出假设：假设1：溶液中的+3价Fe被还原；假设2：；27\n假设3：溶液中的SCN-被氯水氧化。甲同学根据已学物质的性质，判断假设肯定不正确。乙同学设计了实验方案验证了假设3的正确性。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO3，1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。实验操作预期现象结论假设3合理27