高考化学 140分突破复习AB卷 第19课时空气氧气水氢气（pdf版）

第19课时空气氧气水氢气（A卷）考测点导航积。1．解空气的成分、污染与防治⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑴干燥的空气的成分按体积分数计算，大约是氮气78%，氧⑧测量实验室的温度。气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实质0.03%。验桌面收拾干净。⑵排放到空气中的有害物质，大致可分为粉尘和有害气体⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。（主要指二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等）回答下列问题：2．握氧气的性质、制法、用途⑴如何检查装置的气密性？物理性质无色、无味，密度大于空气，难溶于水⑵以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整化学性质性质活泼，常做氧化剂量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷制法工业上：分离液态空气却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺实验室：加热KClO3、KMnO4固体序是：（请填写步骤代号）。用途提供呼吸和支持燃烧⑶测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高度相3．水的性质、组成、污染与防治及与人类关系同？⑴分子组成和结构：水分子是由一个氧原子和两个氢原子通5过极性共价键形成的折线型的极性分子；固态时为分子晶体⑷如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1.0×10Pa）（氢键晶体）。的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含⑵物理性质：无色液体，密度为1g/cm3（4℃时）、沸点100a、b、c，不必化简）：℃（溶沸点高的原因是存在氢键作用）M(O2)=⑶化学性质：①水是极弱电解质②水参加氧化-还原反应有（本题以氧气的制取为切入点，较全面的考查化学实验）以下四种情况：水做还原剂：2F2+2H2O=4HF+O22．（2002·上海高考）水的状态除了气、液和固态外，还有水做氧化剂：2Na+2HO=2NaOH+H玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态22的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的水既做氧化剂，又做还原剂：2H2O2H2↑+O2↑水既不做氧化剂，又不做还原剂：Cl2+H2O=HCl+HClO、密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A.水由液态变为玻璃态，体积缩小③水化反应：CaO+H2O=Ca（OH）2、SO3+H2O=H2SO4、B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态CHCH+H2OCH3CHO。+D.玻璃态水是分子晶体④水解反应：无机盐水解，如NH4Cl水解：NH4+H2O+（本题为信息题，考查学生的应变能力）NH3•H2O+H有机物如酯、卤代烃水解、蛋白质水解等⑷工业三废、生活污水排放、农药化肥的任意施用是水污染新活题网站的原因。1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下4．掌握氢气的性质、制法、用途列关于水的说法中错误的是（）⑴化学性质：①可燃性：2H2+O22H2OA.蒸馏法是海水淡化的方法之一H2+Cl22HCl②还原性：CuO+H2=Cu+H2OB.淡水的密度小于海水的密度CH2=CH2+H2CH3-CH3C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少⑵制法：实验室制法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.0℃以上，温度越高，水的密度越小工业制法：电解水、电解食盐水、水煤气法等。（本题考查水的物理性质）⑶用途：充灌气球、冶炼金属、燃料、化工原料2．得出"空气主要是由氮气和氧气组成的"这一结论的科学典型题点击家是（）1．（2001·全国高考）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，A.舍勒B.拉瓦锡测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：C.道尔顿D.普利斯特里①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入（本题考查化学史知识）干燥的试管中，准确称量，质量为ag。3．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空②装好实验装置。气质量报告中，一般不涉及（）③检查装置气密性。A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物④加热，开始反应，直（本题考查空气的污染问题）到产生一定量的气体。4．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题.有下列⑤停止加热（如图），导几种说法:管出口高于液面）。①臭氧层的主要作用是吸收紫外线⑥测量收集到气体的体②酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物污染所致1\n③温室效应将导致全球气候变暖（本题考查空气成分的化学计算）④光化学烟雾主要是由汽车排放的尾气引起的12．如图所示，其中正确的是:（）A.①B.②③C.①②③D.①②③④密闭筒形容器内有活塞位于距一端全长1/5处，在标准状况（本题考查学环保问题）下若将H2、O2混合气体点燃引爆，活塞先左弹（设容器不漏5．对腐败发臭的河水，可以肯定其中的（）气），恢复原温度后，活塞右滑停在筒的中央，则H2、O2的A.CO2含量低B.溶解氧少体积比是（）C.有机物含量低D.厌氧微生物大量死亡A.7∶1B.1∶3C.1∶1D.3∶1（本题考查学生水的污染问题）（本题要求较高，考查学生阿伏加德罗定律和过量计算）6.水源污染的主要原因是（）①城市生活污水排放；②农业生产中，农药，化肥使用不当；③天然水跟空气、岩石和土壤等长期接触；④工业生产中废液、废渣、废气的排放。（）A.①③④B.②④C.①②④D.①④（本题考学生水源污染的主要原因）7．海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题成为科学家的主要研究方向。下列淡化海水的方法不可行的是13.（1）上面四个大小完全相同的装置，同时置于阳光下，（）过一段时间我们观察到________________A.加化学试剂，使海水中的盐分沉淀_____________________________________________B.利用太阳能，将海水蒸馏而去掉盐分（2）右图是三支高度不同的蜡C.将海水通过离子交换树脂而除去盐分烛，当用一个透明的大玻璃筒倒D.利用半透膜，采用反渗透法而除掉盐分扣住三支燃烧的蜡烛时，观察的（本题考查学生海水的淡化）现象是8.下列保护臭氧层措施中，合理有效的是（）____________________________A.人工制备大量臭氧释放到高空中_____________________，原因是B.减少排放氟氯烃_____________________________________________。C.向大气中补充氮氧化合物(本题考查CO2温室效应和物理性质)D.减少二氧化碳的排放量14.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并经过净化、干（本题保护臭氧层的保护）燥后，还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。根据所得到的9．给你在实验室备有：烧碱、浓盐酸、铜片、石灰水和纯铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应水。请从欠缺试剂的角度考虑，你在这种条件下无法进行的消耗的锌粒和稀硫酸的质量。但实际耗用的锌粒(不含杂质)实验项目是（）和稀硫酸的质量都远远超过计算值。试从实验过程看，原因A.制取氢气B.制取碳酸钠是C.标定盐酸的浓度D.制取氯化铜溶液（本题综合考查学生化学实验）。10．右图是为采用排空气法收集气体而设计（本题考查学生氢气的制取过程中实际问题）的装置。它可以正置也可倒置，气体可以从15．在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前为A管也可从B管导入，完全可根据实验需要止还没有肯定的解释，鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生确定。若以此装置分别收集下列气体，其中成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：所集得气体纯度最低的是（）Ⅰ、2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑A.H2B.O2C.COD.CO2Ⅱ、2A=D+MnO2+C↑（本题考查学生排空气法收集气体）Ⅲ、B+D=2KCl+______+C↑11．报载，2000年11月吉林省辽源矿物局所属一煤矿发生（1）反应I中氧化产物是（填化学式）一起重大瓦斯（甲烷和空气的混合物）爆炸事故，造成人员___________________；伤亡。在煤矿的矿井里，除了必须采取安全措施，如通风、（2）反应III的化学方程式是严禁烟火等外，还要随时检测瓦斯的体积分数。当空气中含____________________________________；甲烷的体积分数为5%—15%时，点燃就会发生爆炸，那么发（3）按上述反应过程，若制取1.5mol氧气，总共转移生最强烈爆炸时空气中（氧气的体积分数为21%）甲烷所占____________mol电子的体积分数为（）（本题考查了关于制氧气的氧化还原反应的知识）A.15%B.10.5%C.9.5%D.5%2\n第19课时空气氧气水氢气（B卷）易错现象3．过氧化氢与用硫酸酸化的KMnO4溶液(过量)反应，生成1．水在4℃时的密度最大。硫酸钾、硫酸锰、水、氧气，如果过氧化氢中的氧原子是用2．在解题时有水参加反应或生成，由于忽略了温度而没有1818带放射性的示踪原子（O），则反应完毕后，O将会出现在考虑水的状态导致出错。3．把握新的信息能力不强，氢气和氧气的制取的方法很（）多，思维容易定势。A．K2SO4中B．MnSO4中4.对空气的各种污染物所引起的污染现象不能弄清C．H2O中D．O2中纠错训练4.用下列方法均可生产O2：①加热KMnO4②Na2O2中通1．某人设想利用：500°CCO2③加热HgO④向H2O2中加入MnO2，若要得到相同质3FeCl+4HO⎯⎯→⎯FeO+6HCl+H22342量的O2，反应过程中电子转移数目之比为（）3300°C1FeO+Cl+6HCl⎯⎯→⎯3FeCl+3HO+O342322A．1∶1∶1∶1B．2∶1∶2∶122300°C3C．1∶2∶2∶1D．1∶2∶1∶23FeCl⎯⎯→⎯3FeCl+Cl3222根据以下提供的材料，解答第5--7题。三个反应的联合与循环，主要用来生产的能解决环境和能源材料1：据2002年4月30日《中国环境报》报道，某化工问题的某种气体是（）厂排放的污水，使某市一条长约50km的河水受到严重污染，A．氧气B．氯气C．氯化氢D．氢气对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测2．水在自然净化过程中，要把污染物中的有机物自发地变定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超为简单的无机物质，需要水中含有一定量的氧气，使有机物标。发生下列反应：CxHyOz+O2→CO2+H2O（未配平），1L水中含的材料2：2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表有机物转化为无机物质所需要的氧气量称为生化需氧量水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标-1（BOD），其单位用g·L表示，如果水中氧气量比BOD少，如下(除pH外，各项目的单位：mg／L)：水就发臭，鱼和其它淡水生物就不能生存。-4某地区一条河的水中每毫升含有10×10g有机物，此有机物的化学式为C6H10O5，正常条件下氧气的溶解度为-10.0092g·L，经计算回答下列问题：（1）写出有机物C6H10O5在有氧条件下转化为无机物的化学方程式。（2）计算在这条河的水中生化需氧量（BOD）。（3）判断在此条件下，这条河中鱼类能否保持生命5.如果让你测定该河水样的酸碱度，可选用（）。A．石蕊试液B．酚酞试液C．pH试纸D．碳酸钠溶液6．材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指()。A、单质3、元素C、离子D、分子-57.经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10)3％。则该污水的水质属于(设该污水的密度为“1g/cm)()A．工类B．Ⅲ类C．Ⅳ类D．V类检测提高8．下列关于臭氧的说法错误的是()1．根据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3分子A．它与氧气是氧的同素异形体和H2分子属于（）B．具有强氧化性，可做脱色剂或消毒剂A.同位素B.同素异形体C．可在高压放电条件下由氧气制备C.同分异构体D.同系物D．臭氧层中含有大量臭氧，可以吸收紫外线，是人类和生2.某同学归纳出氧气的主要用途有：①急救病人，为飞行员、物的保护伞登山运动员、潜水员等提供呼吸所需氧气；②在钢铁冶炼中，9.右图是制取和收集某气体的进行富氧鼓风，提高炉温，加速冶炼过程，提高钢铁的产量实验装置，可用于（）和质量；③化学工业上主要用于制取蒸馏水；④使乙炔燃烧A．用Zn与稀HCl反应制H2产生高温氧炔焰，用来焊接或切割金属；⑤在工业生产和科B．用Na2O2与H2O反应制O2学实验中常用作氧化剂；⑥液氧用于火箭发动机，促使燃料C．用Cu与稀HNO反应制NO3迅速燃烧，产生巨大推力，推动火箭前进。你认为不正确的D．用MnO与浓HCl反应制Cl22是（）10.在下列反应里，水在反应中做还原剂的是()　A.①③⑤B.②④⑥A.Cl2+H2O=HClO+HClB.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.仅有③D.仅有⑤3\nC.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11.臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试制变蓝，反应的化学方程式为：O3+KI——KOH+I2+O2（未配平）下列结论不15.为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，正确的是（）有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③A．O3的氧化能力大于O2常温下过氧化钠（Na2O2）固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和B．反应中O3是氧化剂氧气。-C．1molO3在反应中得到2mole⑴写出方法③的化学方程式。D．反应中氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1：1⑵你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是（填序12.测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。号），与其它两种方法相比，这种方法的两条优点取10支大试管，依次盛水90%（体积分数）、80%……再用是排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实16．环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取amL水样，验结果如下：迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液，立即塞好瓶塞，H2体积分9080706050反复顛倒振荡，使之充分反应。其反应式为：数/%2Mn2++O+4OH−=2MnO(OH)（该反应极快）。②测定：22＋空气体积1020304050开塞后迅速加入1～2mL浓硫酸（提供H）使之生成I2，有分数/%关反应式为MnO(OH)+2I−+4H+=Mn2++I+3HO，再222－1点燃现象安静安静弱爆强爆强爆用bmol·L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗了VmL溶液，滴定中SO2−离子变成了SO2−离子。试写出燃烧燃烧炸炸炸2346－1水中溶解氧的计算式（以g·L为单位）。H2体积分403020105数/%空气体积6070809095分数/%点燃现象强爆强爆强爆强爆不燃炸炸炸炸烧不爆炸⑴混合气体爆炸范围，H2的体积分数约为⑵由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻的‘噗’声，表示收集的17.氢作为一种清洁的能源，正日益受到各国的重视，许多H2已纯”的说法的真正含义汽车商正努力研究用氢气作为燃气来取代汽油，生产21世.纪的“环保”汽车。现有一轿车由天津到北京，需要汽油13.有一乡村中学由于条件所限，仅15kg。请回答以下问题：有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、⑴这些汽油完全燃烧产生的热量是多少焦？乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各⑵如果该车以氢气（由电解水制得）为燃料代替汽油，完全自设计了一种装置，制取并收集一燃烧，行驶相同的路程，需要电解水多少千克？（汽油的燃试管氢气。78烧值：4.6×10J/kg,氢气的燃烧值：1.4×10J/kg，计算结⑴哪个学生设计的装置比较合理？果保留一位小数）。另一设计的装置不合理的原因是。⑵用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是。⑶还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？。14．为了提高生活用水的卫生标准，有些自来水厂同时用Cl2与绿矾进行水的消毒和净化，以改善水质，其原理是什么？并写出有关的离子方程式。4\n-1-1答案：（3）与正常溶氧量比较：0.0112g·L>0.0092g·L，即BOD大于水中的正常氧气量，故鱼类不能保持生命。检测提高第19课时（A卷）1．B2．C3．D4．B5．C6．B7．D8．D9．A10.C典型题点击11．D1.（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气12．（1）10%～70%（2）这种说法只能表明收集德H2体泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置积分数大于70%，而不是纯H2不漏气。讲析：(1)由表中可知：H2的体积分数为90%、80%时，能安（2）②①③（3）慢慢将量筒下降静的燃烧，H2的体积分数小于10%时，不燃烧，其它含量均爆炸，因此混合气的爆炸可确定（4）13．（1）乙学生因为甲学生设计的装置，小试管套在大讲析：第（2）小题，因排出的气体是需要用排出的水的体试管中，小试管中的空气不易排出，且氢气易从两试管空隙积衡量，而反应前后的量筒温度不同的，因此，停止加热、逸出（2）将大试管漫漫向上移动回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽一致。（3）废干电池的锌皮和白醋。2.C讲析：玻璃态的水和普通液态水的密度相同14．Cl2与H2O反应生成HClO，HClO具有杀菌和漂白作用，同新活题网站2+3+时Fe被Cl2氧化成Fe水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体,1.D2.B3.C4.D5.B6.C7.A8.B9.C10.C吸附水中悬浮杂质而达净水的目的。11.C12.CD+-2+3+-Cl2+H2OH+Cl+HClO2Fe+Cl2=2Fe+2Cl讲析：10.在备选的物质中，CO的相对分子质量和空气最相3++Fe+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H近，根据阿伏加德罗定律，可知密度相近，排空气集得气体15.（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2纯度最低。11.发生最强烈爆炸即甲烷和空气中的氧气恰（2）③其一条件简单，无需加热或通电好完全反应。其二该反应能吸收人呼出的CO2产生氧气13.⑴b管中的液面均高于a管，高度的相差为：C>B>D>A16．设amL水样中含溶解O2的质量为xg，根据有关反应方⑵三支蜡烛按由低到高的顺序依次熄灭由于CO2的密度程式，已知物质与注物质的关系为：大于空气O2～2MnO(OH)2～2I2～4SO2−（4分）2314.①氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气；32g4mol②反应后热铜粉还需在氢气中冷却；xgmolL−1V10−3Lb⋅××③部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应−1−332g×bmol⋅L×V×10L−315．（1）KMnO4（2）K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑x=4mol=8bV×10g则溶解氧的（3）98bV×10−3g8bV计算式为：=g⋅L−1a×10−3La17.⑴这些汽油完全燃烧产生的热量为：78第19课时（B卷）Q汽油=4.6×10J/kg×15kg=6.9×10J纠错训练⑵根据题意知，氢气与汽油完全燃烧产生德热量相同，即1．D讲析：题示信息中有一个关键点，即“三个反应的Q氢气=Q汽油，需要电解水的质量44.1Kg联合与循环”。把题给的三个反应相加，可得总反应式是：2H2O=2H2↑+O2↑，从中就可以得出，这三个反应的目的是为了得到H2。2．（1）C6H10O5＋6O2→6CO2＋5H2O-1（2）BOD为0.0112g·L（3）鱼类不能正常保持生命讲析：本题所述的内容在课内并未学过，而其涉及内容则并不复杂。（1）配平方程式，此方程式可以看做为含氧有机物C6H10O5的“燃烧”方程式，因分子中H:O原子比符合2:1，则C→CO2所耗氧量即为完全氧化C6H10O5时的耗氧量：C6H10O5＋6O2→6CO2＋5H2O－3（2）计算BOD，将河水的密度近似看作1g·cm，则1L河水的C6H10O5的质量为：-53-2m（C6H10O5）=10×10g/cm=1×10g根据化学方程式进行计算：-2设1×10g有机物转化为无机物质需O2质量为m（O2）m（O）=−226×32×1×10g=0.0112g172g5