高考化学 140分突破复习AB卷 第36课时烯烃炔烃（pdf版）

第36课时烯烃炔烃（A卷）考测点导航2、（2000年上海高考）某烃A，相对分子质量为140，其中1.乙烯、乙炔的分子结构：（填表）碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢原乙烯乙炔子直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊电子式试液变红。结构式结构简式已知：分子构型2.乙烯和乙炔的化学性质：试写出：（1）氧化反应：⑴A的化学式①燃烧反应⑵化合物A和G的结构简式：A点燃BC2H4+3O2⎯⎯⎯→2CO2+2H2O点燃⑶与G同类的同分异构体（含G）可能有种。2C2H2+5O2⎯⎯⎯→4CO2+2H2O（温度高达3000℃以上）②常温易被氧化剂氧化。（使酸性高锰酸钾溶液褪色）（该题考查了学生对信息的转移能力和对烯烃结构的理解）（2）加成反应：3.今有乙烷、丙烯、丁二烯的混合气体若干摩，充分燃烧①乙烯的加成反应：后，耗O2为相同状况下混合气体体积的5倍。(1)求混合气体符合要求的可能配比。(配比写成最小整数CH2=CH2+Br2⎯⎯→CH2Br—CH2Br（常温下使Br2水褪色）比，且每个整数大于0,小于8)_____、、CH2=CH2+HCl⎯⎯→CH3—CH2Cl（制氯乙烷）_________(写三种)　CH=CH+H—OH⎯⎯⎯⎯催化剂→CHCHOH（制酒精）2232加热、加压(2)若混合气中乙烷、丙烯、丁二烯的物质的量分别为②乙炔的加成反应：n1,n2,n3，则三者必须满足的函数关系是______________(用CH≡CH+Br2⎯⎯→CHBr=CHBr带有n1,n2,n3的等式表示)（该题考查了烃的燃烧通式的计算，解题时从烃的燃烧通式CHBr=CHBr+Br2⎯⎯→CHBr2—CHBr2（常温下使Br2水褪色）入手，充分利用题目中所给的条件不难得到正确结论）CH≡CH+2H催化剂CH—CH2⎯⎯⎯→33加热新活题网站1.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有CH≡CH+HCl⎯催化剂⎯⎯→CH=CHCl（制聚氯乙烯的单体）2加热乙烯的方法是（）A.通入足量的溴水B.与足量液溴反应C.在导管口点燃D.一定条件下与H2反应（3）聚合反应：（考查了甲烷和乙烯化学性质的区别）2.在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（）3、乙烯、乙炔的实验室制取：A.物质的量B.原子个数掌握反应原理、发生装置、收集方法及实验过程中的注意C.体积和密度D.燃烧产物事项。（考查了气体摩尔质量与物理性质之间的关系）4、烯烃、炔烃的性质：3.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法中正确的是（）物理性质一般随分子里碳原子数的增多而呈规律性变化，如A.反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液沸点随碳原子数的增加而升高，液态时的密度随随碳原子数B.温度计插入反应液液面下，控制温度为140℃的增加而增大。化学性质分别与乙烯和乙炔相似。C.反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片典型例题点击：D.反应完毕先灭火再从水中取出导管1.已知碳原子数小于或等于8的单烯烃与HBr反应，其加（考查学生对乙烯实验室制法的掌握和理解）成产物只有一结构。4.将200mL含某烷烃和炔烃的混合气体在催化剂作用下与①符合此条件的单烯烃有种，判断的依据是H2加成，最多需要100mL（同温、同压）H2，则混合气体中烷烃和炔烃的物质的量之比是②在这些单烯烃中，若与H加成后，所得烷烃的一卤代A.1∶1B.1∶22物的同分异构体有3种。这样的单烯烃的结构简式C.1∶3D.3∶1（本题考查学生对加成反应的简单计算的能力）（考查了单烯烃的结构的对称性。解题时以“C=C”为5.某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分中心向外延伸从而得出正确答案）子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（）A.CH≡CHB.CH2=CH2\nC.CH≡C—CH3D.CH2=C（CH3）CH312.aL烯烃A和炔烃B的混合气体在一定条件下恰好与bLH2（本题考查了学生对取代反应和加成反应的理解和运用）发生加成反应，生成饱和烃（同温同压测定），则混合气6.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无体中烃A和烃B的体积比为（）论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；A．B、②互为同系物；③具有相同的最简式；④烃中碳的质量分数相同。正确的说法是C、D、A.①②③④B.①③④13.甲烷（CH2-N≡N）在有机合成中有重要应用。它的分子C.②③④D.③④中，碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子一方提（对烃的燃烧和一些基本概念的考查）供的。7.将10mL某气态烃与50mLO2在密闭容器内点燃，烃和氧气（1）重氮甲烷的电子式为_____________________。全部耗尽，测得生成40mLH2O（气）、20mLCO2、20mLCO（气（2）重氮甲烷受热或光照时容易分解，在产生N2同时生体体积均在同温同压下测定）。该烃的分子式是（）成一个极活泼的缺电子基团碳烯（:CH2），碳烯的电子式A.C2H4B.C3H8为_________________________。C.C4H8D.C4H10（3）碳烯很容易以它的一对未成键电子与不饱和的烯、（考查烃的燃烧以及质量守恒定律）炔发生加成，形成三元环状化合物。它与丙烯发生加成后8.“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）所得产物的结构简式为_________。A.在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键（4）碳烯还可以插入C-H键之间，使碳链加长。它插入B.聚四氟乙烯在高温时容易燃烧丙烷分子中C-H键之间碳链加长后的化合物的结构简式C.聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生为或。化学变化(5)重氮甲烷的CCl4溶液用紫外光照射时发生反应，生D.聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染成一种相对分子质量为210的有机物和N2，写出反应的化食物（考查学生对加聚反应的知识的掌握）学方程式（有机物用结构简式表示）[O]9.已知：CH3CH=CHCH3⎯⎯→⎯2CH3CHO,则化学式为C5H10的烯烃在此条件下可生成醛的种类数为：A.5种B.4种14.某烷烃A和炔烃B的混合气体物质的量为1mol为25.6gC.3种D.6种取6.72L标准状况下的混合气体通入足量溴水中，结果溴（本质上该题考查了有关烯烃的同分异构体）水质量增加4.8g由此推断A为，B为。10.烃分子若含有双键、叁键或环，其碳原子所结合的氢原子数则少于同碳原子数对应烷烃所含氢原子数，亦具有一定15.密度为0.478g/L的C2H2、C2H4、H2的混合气体通过镍的不饱和度（用Ω表示，又名缺氢指数），下表列出几种烃催化剂后，密度增大到1.062g/L(密度均在标准状况下换的不饱和度：算)。试求原混合气体中C2H2的体积分数，以及C2H4的体积分数。有机物CH2=CH2CH≡CH16.两种气态链烃的混合气体1体积完全燃烧后得到3.6体Ω1214积二氧化碳和3体积水蒸气（气体体积均在同温同压下测据此，下列说法不正确的是：定）。已知两种烃都能使溴水褪色，且碳原子数均小于5。A.1molΩ=3的不饱和链烃再结合6molH达饱和（1）分析判断两种烃各是哪一类？B.－C≡C－的Ω等于6（2）通过计算和推理，确定这两种烃的分子式以及混合气体中的体积比。C.CH3CH2CH=CH2与环丁烷的不饱和度相同D.C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不相同（考查学生对信息的理解和灵活运用）11.有A、B、C三种气态烃组成的混合物共xmol，与足量氧气混合点燃完全燃烧后恢复到原状况(标准状况)时，气体体积减少44.8xL，则3种烃可能为：A.CH4、C2H6、C3H8B.CH4、C2H4、C3H4C.C2H4、C2H2、CH4D.C2H6、C3H6、C2H2（对混合气态烃的燃烧与反应前后气体体积的关系）\n第36课时烯烃炔烃（B卷）易错现象(2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生1.学生不能深刻理解乙烯、乙炔的分子结构、化学性质及实C60F60(填“可能”或“不可能”)___________________,并简验室制法，以及如何用已有的知识去正确解题。述其理由：________________________________.2.对加成反应和取代反应的正确理解并灵活运用，区分加成(3)通过计算,确定C60分子所含单键数.反应和加聚反应，并能快速找到高聚物的单体。C60分子所含单键数为_______________.纠错训练(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考1.(1997年全国高考)1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目.加剂。常温下，它是无色液体，密度为2.18g/cm-3，沸点131.4C分子中所含五边形数为_____,六边形数为_________.70℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶测试提高剂。在实验中可以用所示装置制备1，2—二溴乙烷。图中：1.已知维生素A的结构简式如下图，关于它的叙述中正确的分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液；试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）是（）A.维生素A是一种烯烃B.维生素A的一个分子中有三个双键C.维生素A的一个分子中有30个氢原子D.维生素A能使溴水褪色，能被酸性KMnO4氧化2.（2001年江苏理科综合题）具有单双键交替长链（如—CH=CH—CH=CH—……）的高分子可能成为导电塑料。2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家，下列高分（1）写出本题中制备1，2—二溴乙烷的两个化学反应方程子中可能成为导电塑料的是（）式：，A.聚乙烯B.聚丁二烯。C.聚苯乙烯D.聚乙炔（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管3.用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是（）d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现A.先加Cl2，再加Br2象：。B.先加Cl2，再加HBr（3）容器c中NaOH溶液的作用是。C.先加HCl，再加HBr（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部D.先加HCl，再加Br2褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下4.下列各种物质相互反应时，只产生一种气体的是（）超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能A.电石投入到食盐水中B.Mg粉投入到溴水中的原因。C.钠投入饱和NH4Cl溶液中D.炭块投入热的HNO3中2.(1997年全国高考)1996年诺贝化学奖授予对发现C605.某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体质的量之比为3∶4。该不饱和烃的链状同分异构体的数目(如图),是（不考虑—C=C=C—结构）（）该结构的建立基于以下考虑:A.2B.3C.4D.5①C60分子中每个碳原子只跟6.常温、常压下，50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气相邻的3个碳原子形成化学键;混合后点燃爆炸，恢复到原来的状况时，体积共缩小100mL，②C60分子只含有五边形和六则三种烃可能是（）边形;A.CH4、C2H2、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:C.CH4、C3H6、C4H8D.C2H4、C2H6、C2H27.某烯烃与氢气加成后的产物是：据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60则该烯烃的结构式可能有几种（）分子所含的双键数为30.A.1B.2C.3D.4请回答下列问题:8.下列叙述中不正确的是（）(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,A.符合通式：CnH2n-2的有机物是炔烃理由是:______________________________________。B.乙炔分子中碳碳叁键的键能不是碳碳单键和碳碳双键的键能之和C.等质量的烃中含氢量越高，充分燃烧时，消耗氧气\n越多（2）潮湿的A和B混合研磨时有关反应的化学方程式是：D.2—丁炔分子中的四个碳原子可能在同一条直线上、9.0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到；0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法中正确的是（）（3）C与F的混合气体通入CaCl2溶液中生成沉淀E的离子A.混合气体中一定有甲烷方程式是。B.混合气体一定是甲烷和乙烷16.某同学设计如图所示实验装置粗略测定电石中碳化钙的C.混合气体一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙炔10.x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下VL的x、y、z的混合气体与VL的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是（）A.1∶1∶1B.1∶2∶3质量分数。C.1∶4∶1D.3∶2∶1（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是11.A、B两种不同类型的烃，式量相同，A烃燃烧生成的CO2，装置B和C的作用是。是等物质的量乙烯燃烧生成CO2的5倍，B烃燃烧生成的水烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是因为是等物质的量乙烯燃烧生成的水的5倍，则A、B两烃的分。子式分别是AB（2）所用电石质量不能太大，否则，12.1—丁炔的最简式，它与过量的溴加成后产物的若容器B的容积为250mL（标准状况）则所用电石质量为名称，有机物B的分子式与1g．—丁炔相同，而且属于同一类别，B与过量溴加成后产物的（3）漏斗与烧瓶之间的玻璃导管连接，其目的是名称。。13.某链烃的分子式为C6H4，若分子中已有1个碳碳双键（4）实验中测得排入量筒中水的体积为VmL（换算成标准状况），电石的质量为Wg，则电石中碳化钙的质量分数（），则含碳碳叁键（-C≡C-）个。某链烃（不计导管中残留水）。的根子市为C200H200，则分子中含碳碳叁键最多个。17.常温下由烷烃A和单烯烃B组成的混合气体，已知（a）将1L混合气体充分燃烧，在同条件下得到2.5LCO2气体；14.气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y（b）B分子中碳原子数比A分子多，且最多为4个.的原子序数。B、D、E是中学化学中常见气体。固体乙为某（1）求A、B所有可能的组合及体积比金属氧化物，F为某金属单质。各物质有如图所示的转化关（有几种写几种，可以不写满、也可以增加）系：可能的组合VA∶VBAB①②③④0（2）120C时取1L该混合气与9LO2混和充分燃烧，当恢复0到120C和燃烧前的压强时，体积增大6.25%，试通过计算确定A和B的分子式.试回答下列问题：（1）若气体A中，X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式）；（2）若气体A的分子为线型结构，且X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量，则X元素位于周期表周期，族，A的电子式为。（3）C与固体甲在高温下反应的化学方程式为。15.潮湿的酸式盐A与化合物B在研钵里混合研磨时，产生C、D两种气体和固体E。C遇浓盐酸冒白烟。D在空气中燃烧时产生浓烟，且有一种生成物与E在高温下分解的气体产物F相同。C与F混合后通入氧化钙溶液中会生成白色沉淀E。请写出下列空白：（1）写出A、B的化学式：A；B\n答案：物中含4个氢。7.可通过化学方程式：不难看出x=4、y=8。9.C5H10的同分异构体中能氧化成醛的是：第36课时（A卷）CH2=CHCH2CH2CH3、CH2=CHCH（CH3）2、典型题点击CH3CH=CHCH2CH3所以产生醛的种类为5种。注意若烯烃1.①7、单烯烃结构以C=C为中心对称；和双键相连的碳原子上若没有H原子，则该烯烃被氧化为②CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2CH-CH=CH-CH（CH3）2酮，而不是醛。讲析：其7种结构碳架分别是：11.根据烃的燃烧化学方程式：y点燃yCxHy+()x+O2⎯⎯⎯→xCO2+H2OΔV少421mol（1+y/4）×22.4xmol44.8xL1mol=(1+y/4)×22.4得y=4。xmol44.8x12.设烯烃的体积为x、炔烃的体积为y。2.⑴C10H10则有：x+y=aLx=2a-b⑵A：(CH3)3CCH=CHC（CH3）3G：(CH3)3CCOOH2x+y=bLy=b-a⑶4种即可以很轻松的得答案C。讲析：⑴碳的质量分数为0.857，则该烃通式为（CH2）n，13.又相对分子质量为140，则化学式为C10H10⑵根据题意，结构中有2个碳原子不与氢直接相连，如果这两个是C=C，则经过氧化后不会得到羧酸，只能得到酮，假设不成立。所以这种碳原子只能在烃基中。又因A在一定条件下氧化只生成G，则A一定具有对称结构。⑶与G同类物质的同分异构体中一定有—COOH，其余为丁基，而已知丁基有4种同分异构体。14.A：CH4B：C3H43.(1)1:1:41:2:51:3:6　讲析：根据混合气体1mol质量为25.6g，所以烷烃必然为(2)n3＝3n1+n2CH4。6.72L气体的质量为7.68g，其中炔烃的质量为4.8g，讲析：设混气平均分子式为CxHy，则：　烷烃的质量为2.88g，物质的量为0.18mol；炔烃的物质的量为0.12mol，摩尔质量为40g/mol，为C3H415.20%15%讲析：反应后混合气体的M平均=1.062×22.4=23.8。C2H2、C2H4、C2H6的相对分子质量分别为26、28、30，说明反应即平均碳原子数为3.5，设C2H6、C3H6、C4H6的比为a:b:c则后混合气体中还有H2。反应前H2过量，反应后混合气体是由C2H6和H2组成。NiNiCH+⎯H⎯→+CHCH2H⎯⎯→CH故c＝3a+b，因a、b、c均为小于8、大于0的正整数　2422622226所以a=1,b=1时c=4，a=1,b=2时c=5，a=1b=3c=6设反应后H2的体积分数为x，则C2H6的体积分数为（1-x），新活题网站依据题意：2x+30（1-x）=23.8，解之得x=0.221。1.A2.AC3.C4.D5.C6.B7.C8.AC9.A10.BD又设反应前混合气体体积是AL，则同温、同压下反应后的11.BD12.C气体体积为：0.478A/1.062=0.45A（L）。反应后H2的体积点燃讲析：1.通过甲烷和乙CHxy+⎯52O22⎯⎯→++COCO24HO2为0.45A×0.211=0.1A（L）。C2H6的体积为0.35AL。烯的性质可知答案C、D肯定不可以，而B答案若用液溴则再设反应前混合气体中C2H4、C2H2、H2分别为aL、bL、cL，甲烷溶于其中，故也不可以。2.由于乙烯和一氧化碳有相同根据化学反应方程式有a+b+c=Aa=0.15A的相对原子质量，若质量相同，且在相同的条件下有相同的a+b=0.35A解得b=0.2A物质的量和相同的体积和密度。3.制取乙烯的原料是用乙醇c-a-2b=0.1Ac=0.65A和浓硫酸，而非3mol/L的硫酸。而且要求温度计在液面下，原混合气体中C2H4、C2H2、H2的体积分数分别为15%、控制温度在170℃。实验结束时先取出导管后熄灭酒精灯。20%、65%。4.参于加成的H2为100mL，所以炔烃的体积为50mL。故烷16.(1)这两种烃均能使溴水褪色，它们都不是饱和烃。若这烃和炔烃的体积比为150∶50=3∶1。5.根据烃和HCl的体两种烃都是烯烃，则燃烧后生成等体积的CO2和H2O（g），积比可知该烃中含两个双键或一个叁键，再根据加成后产物可见不符合题意，舍去；若这两种烃均是炔烃或二烯烃，或与Cl2取代的体积比可知加成后产物中含6个氢，及原来产\n一种为炔烃一种为二烯烃，则一体积混合气体燃烧后，生成15.(1)NH4HCO3；CaC2(2)CaC2+2H2O⎯⎯→Ca（OH）2+C2H2↑；的CO2应比水蒸气多1体积，也不符合题意，舍去。故混NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O2++合气体应由一种烯烃与一种炔烃（或二烯烃）组成。（3）2NH3+CO2+H2O+Ca=CaCO3+2NH4（2）假设1体积混合气体中含炔烃（或二烯烃）CnH2n-2为16.（1）CaC2+2H2O⎯⎯→Ca（OH）2+C2H2↑；测定气体x体积，含烯烃CmH2m为（1-x）体积。由燃烧方程式有方体积；避免空气中水蒸气与CaC2作用而产生误差。程组：nx+（1-x）m=3.6解得x=0.6（2）B中水排完后导致空排，以至产生误差；0.7gx（n-1）+m（1-x）=33n+2m=18。（3）有利于漏斗中水滴下，同时可避免气体从漏斗中逸出。故混合气体中CnH2n-2与CmH2m体积比为0.6∶0.4=3∶2。64V×10−3（4）×100%或64V%讨论：在3n+2m=18中，m、n为大于2、小于5的正整数，22.4W224W当n=2时，m=6（舍去）；当n=3，m=4.5（舍去）；当n=4讲析：本题是一个综合实验题，首先应弄清实验原理和实验时，m=3（合理）。所以混合烃由C4H6话C3H6组成体积比目的，然后根据原理和题目的要求回答问题。该实验测定为3∶2。CaC2的纯度是通过测定C2H2的体积来实现的，测定C2H2的体积所用的装置就是B、C。体系的压强比空气略大，才能把B中的水压出。为了防止气体从分液漏斗逸出以及有利于水从第36课时（B卷）漏斗中滴下，在漏斗与烧瓶之间加一个导管。在计算中应先纠错训练根据体积计算CaC2的量（由化学方程式计算）17.（1）据平均组成中含碳2.5，则A、B的可能组合浓硫酸1.（1）CH3CH2OH⎯⎯⎯0→CH2=CH2↑+H2O和体积比为：170CAB体积比CH2=CH2+Br2⎯⎯→CH2Br—CH2BrCH4C4H81：1（2）b中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至溢出。CH4C3H61：3（3）除去乙烯中带出的酸性气体（或除去CO2、SO2）C2H6C3H61：1C2H6C4H83：1（4）①乙烯发生（或通过液溴）速度过快。yy②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（2）CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O△v422.(1)金刚石；金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金yy刚石熔点较高.1x+x－1(2)可能；因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成441(1+9)×6.25%反应即可生成C60F60y（3）依题意，C60分子形成的化学键数为：1/2（3*60）=90；即－1=10×6.25%y=6.54也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90，C60则A、B混合物平均组成为C2.5H6.5分子中单键为:90-30=60通过讨论：A为C2H6，B为C4H8.(4)设C70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组:解得:五边形数x=12,六边形数y=25检测提高1.BD2.D3.D4.B5.B6.D7.C8.AD9.AC10.AC11.A、C10H8B、C9H2012.C2H3、1，1，2，2—四溴丁烷、2，2，3，3—四溴丁烷13.2、5014.（1）H2（2）第二ⅣA（3）H2O+CCO+H2讲析：所有烃中碳氢质量比最小的是CH4，而CH4的碳氢质量比为3。而现在比3还小，那一定混有H2。X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量，说明Y的相对原子质量为1，Y是氢元素。则线型结构的A应为乙炔。