（湘教考苑）（新课标）2023高考化学一轮复习 第十章 化学与自然资源的开发利用单元过关检测 新人教版

第十章化学与自然资源的开发利用单元过关检测一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确)1.(2012·四川卷)下列关于“化学与健康”的说法不正确的是()A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病解析：某些脂溶性维生素难溶于水，所以食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收；“血液透析”利用了胶体的渗析。答案：D2.下列说法正确的是()A.实验室从海带提取单质碘的方法：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝D.从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现解析：海带中碘元素以I-的形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后还要加入氧化剂(如氯气等)将I-氧化为I2，再加入萃取剂(如CCl4等)进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，A错误；电解氯化钠溶液得不到金属钠，B错误；氯化铝是共价化合物，其熔融态不导电，C错误；从海水中提取的物质有多种，有些物质必须通过化学反应获得，如海水中提取镁、溴等，有些物质不用通过化学反应获得，用物理方法即可，如从海水中获得食盐、淡水等，D正确。答案：D3.(2015·九江调考)下列有关各装置图及对应实验的描述正确的是()A.用甲装置可电解精炼铝B.用乙装置可制备Fe(OH)2C.用丙装置可制得金属铁D.丁装置可验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性\n解析：AlCl3溶液电解时阴极上不是铝离子放电，而是氢离子放电，所以A选项错误；四氯化碳比水重，所以B选项错误；D选项中应该将装置中NaHCO3和Na2CO3的位置互换才能验证，所以D选项错误。4.下列关于海水淡化的叙述中不正确的是(　　)A.蒸馏法淡化海水(如图甲)原理简单，但消耗大量能源，产生大量锅垢，很难大量生产淡水B.利用太阳能蒸发海水(如图乙)是一种环境友好、节约能源的好方法，也是一种古老的方法C.利用海水淡化产生的高浓度的卤水来提取有用物质，是海水利用的基本思路D.研制高性能的渗透膜来提高海水淡化效率，最终实现海水自动转化为淡水解析：反渗透法淡化海水，必须给海水加压才能实现，不论半透膜效率有多高，都不可能让海水自动转化为淡水，因为这一过程是不自发的，而淡水转化为盐水则是自发的，D项错。答案：D5.(2013·江苏卷)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是(　　)A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气解析：H2燃烧的产物只有H2O，所以H2作燃料最环保。答案：D6.(2012·全国课标卷)下列说法中正确的是(　　)A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料解析：医用酒精的浓度通常为75%，油脂不属于高分子化合物，合成纤维属于有机高分子材料，故只有B项正确。答案：B7.下列说法中正确的是()A.海带提取碘的第一步，是将海带灼烧，该操作在蒸发皿中进行B.海水中提取食盐，是将海水在坩埚中蒸发结晶，直到只剩下少量的水，才停止加热\nC.工业上制备银和汞可用加热分解的方法D.臭氧层可以减少太阳对地球的辐射，所以地表上的臭氧浓度较大会使环境更好解析：灼烧固体，应在坩埚中进行，所以A选项错误；蒸发溶液应该在蒸发皿中进行，所以B选项错误；地表上少量的臭氧对环境有利，但过量会对人体产生伤害，所以D选项错误。答案：C8.在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是(　　)A.CCO2Na2CO3B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液解析：A、B两项中不仅浪费了C和Ag，而且NaOH、AgNO3的价格比最终产物高得多，经济上不合理；C项理论上不合理，Fe燃烧生成的是Fe3O4；D项CaO(生石灰)的价格比较便宜，且理论上正确，操作上可行。答案：D9.生活中处处有化学，下列表述不正确的是(　　)A.燃煤时加入适量的生石灰可减少二氧化硫的排放B.控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D.控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质解析：生石灰可以与SO2反应生成CaSO3或继续氧化为稳定的CaSO4，从而减少了SO2的排放，A项正确；控制塑料购物袋的使用主要是为了减少废弃塑料造成的白色污染，B项错误；硅酸钠水解生成硅酸，不燃烧，故可用作木材的防火剂，C项正确；工业污水含有有害的酸、碱、盐和有机物等，生活污水含有N、P、K等能使水质富营养化的物质，D项正确。答案：B10.《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是()A.用膜分离的方法可以使海水淡化B.高效催化剂可促进水的分解，同时释放更多的能量C.密度小于1g/cm3的水溶液，浓度越大，密度越小D.金属的吸氧腐蚀中，水参与了正极反应\n解析：膜分离法是海水淡化的方法之一，A项正确；催化剂可以加快化学反应速率，但不能改变反应的方向和热效应，B项错误；C项正确，如常见的氨水；金属的吸氧腐蚀的电极反应式为2H2O+O2+4e-4OH-，D项正确。答案：B11.下列叙述正确的是(　　)①生活中用电解食盐水的方法制取消毒液是利用了盐的水解的原理　②乙醇和汽油都是可再生资源，所以应大力全面推广使用乙醇汽油　③SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成　④CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧　⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能　⑥自然界中“滴水穿石”的化学现象涉及的反应中无氧化还原过程A.①②③B.①②⑤C.③④⑥D.④⑤⑥解析：电解食盐水制取消毒液的思路是：电解NaCl溶液，产生Cl2和NaOH，这两者相遇产生能杀菌消毒的NaClO，①错误；②汽油属不可再生资源，②错误；CO2不会导致酸雨，③错误；④⑤⑥正确。答案：D12.(双选)(2012·上海卷)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是()A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D.每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生对氧化还原反应中各个概念的理解及计算能力。反应过程中化合价升高的元素是S，化合价降低的元素是Cu、O，故SO2既是氧化产物，也是还原产物，A正确；CuFeS2转化生成Cu2S的过程中Cu2+被还原，反应中CuFeS2也是氧化剂，B错误；每生成1molCu2S，同时生成1molSO2，因此只有1mol硫被氧化，C错误；S的化合价由CuFeS2中的-2价升高至SO2中的+4价，故每生成1molSO2(即1mol硫被氧化)，转移电子为6mol，D正确。若忽视了反应中共有3种元素化合价发生了变化，则容易误选B。答案：AD二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13.(18分)某氯碱厂用海水制取NaOH的工艺流程示意图如下：\n依据上图，完成下列填空：(1)从海水中提取粗盐的方法是　　　　　，粗盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (2)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是　　　　(填序号)。 a.Ba(OH)2　b.Ba(NO3)2　c.BaCl2(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、，加入试剂的合理顺序为　　　　(填序号)。 a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(4)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　，与电源负极相连的电极附近，溶液pH　　　　(填“不变”“升高”或“下降”)。 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　　、冷却、　　　　(填写操作名称)除去NaCl。 (6)用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 解析：从海水中提取粗盐的做法一般用晒盐法；Ca2+一般用含试剂除去，Mg2+一般用含OH-试剂除去，最后用HCl除去过量的和OH-；Ba(NO3)2由于会引入无法除去的杂质离子，不能用作钡试剂；钡试剂与NaOH的先后顺序无关紧要，但Na2CO3一定要在钡试剂之后，以除去过量的Ba2+；与电源正极相连的电极是阳极，应该是Cl-失去电子生成Cl2，阴极H+放电，使阴极周围OH-浓度变大，pH升高；脱盐时应该先蒸发、冷却、使晶体析出后过滤；根据提示利用原子守恒可写出反应方程式。答案：(1)晒盐法　Ca2++CaCO3↓、Mg2++2OH-Mg(OH)2↓　+2H+H2O+CO2↑　H++OH-H2O(2)ac(3)bc\n(4)2Cl--2e-Cl2↑　升高(5)蒸发　过滤(6)NaCl+H2ONaClO+H2↑14.(10分)(2015·临川调考)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：________、_________。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、______、_____或H2、________。(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为___________________________________________________________________________________。(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_____________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______________________________________________。解析：(2)电解NaCl溶液：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，由以上反应生成的Cl2与NaOH进一步反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，也可得到H2和NaClO。(3)步骤Ⅰ中获得低浓度Br2溶液，再经过步骤Ⅱ、Ⅲ可富集溴元素。(4)SO2与Br2发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，产物是两种强酸，故在工业生产中要注意强酸对设备的严重腐蚀。答案：(1)蒸馏法电渗析法离子交换法(及其他合理答案中的任意两种)(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素(4)Br2+SO2+2H2O4H++SO2-4+2Br-强酸对设备的严重腐蚀15.(12分)(2014·江苏卷)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如下：\n(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为_____________________________________________________________；该操作将I2还原为I-的目的是_________________________________________。(2)操作X的名称为________________________________。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________________________________________________；锥形瓶里盛放的溶液为_______________。(4)已知5SO2-3+2IO3-+2H+I2+5SO2-4+H2O,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I-、IO-3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO-3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。解析：(1)碘易溶于有机溶剂，碘离子易溶于水，所以把碘单质转化为碘离子使有机溶剂中的碘转化为水中。(2)不溶于水的有机物与水溶液分离，用分液。(3)气体的溶解度随温度升高而降低，低温有利于增大氯气的浓度；氯气有毒会污染空气，应用碱溶液吸收。(5)需要检验碘离子和碘酸根离子，两种离子均应转化为碘单质用淀粉检验，前者需氧化剂，后者需还原剂。答案：(1)SO2-3+I2+H2O2I-+SO2-4+2H+使CCl4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度NaOH溶液(4)从水层取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I-；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I-。另从水层取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO-3，否则不含有