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(湘教考苑)(新课标)2023高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物单元过关检测 新人教版
(湘教考苑)(新课标)2023高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物单元过关检测 新人教版
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第三章金属及其化合物单元过关检测一、选择题(本题包括13小题,每小题5分,共65分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确)1.(2014·北京卷)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al解析:常见金属中,铝和镁在表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。答案:D2.(2014·福建卷)常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()A.①③B.①④C.②④D.②③解析:①中Y是两性氢氧化物,常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应;②中SiO2不能与浓盐酸反应;③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO;N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3;④中在常温下,2FeCl3+Cu2=FeCl2+CuCl2,4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,B项正确。答案:B3.下列实验现象描述错误的是( )编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中铝条立刻产生大量无色气泡,铝条逐渐变细,铝条逐渐发热解析:钠熔点低,焰色反应为黄色,燃烧生成淡黄色过氧化钠,A项正确;铝熔点低,加热熔化,表面生成的Al2O3熔点高形成保护膜,B项正确;Fe(OH)2易被空气中的O2\n氧化,最终生成Fe(OH)3,C项正确;铝条表面有Al2O3存在,放入碱液中,首先反应的为Al2O3,即开始无气泡放出,D项错误。答案:D4.下列类比关系正确的是( )A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成,则与过量NH3·H2O反应也生成B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则Al与MnO2也能发生铝热反应解析:A项,Al(OH)3不能溶解在弱碱氨水中;B项,SO2会被Na2O2氧化生成Na2SO4;C项,I2氧化能力较弱,与Fe反应生成FeI2;D项,Al的活泼性大于Mn,所以Al与MnO2能发生铝热反应。答案:D5.(2011·山东卷)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al解析:本题考查了常见金属化合物的性质、电解化学知识。金属Al、Fe、Cu所形成的氧化物中,Al2O3是两性氧化物,A错误;其中Cu能够在空气中生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],是一种盐,B错误;电解AlCl3、FeCl3、CuCl2混合溶液中,根据阳离子的放电顺序,先析出Cu,H2后,再析出Fe,D错误。答案:C6.(2014·浙江卷)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、、Mg2+、Al3+、、、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验:已知:3+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()A.试样中肯定存在、Mg2+、和\nB.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4解析:Al3+在Ba(OH)2溶液中生成,通入CO2转化成Al(OH)3沉淀,加入H+后又溶解,故看不到明显现象,因此无法确定的存在。答案:B7.下列叙述正确的是( )A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入NaNO3固体,铜粉仍不溶C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变解析:根据强酸制弱酸原理,CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应,所以再通入SO2时也无沉淀产生,A项错误;Cu不能与稀硫酸反应,但加入NaNO3后,溶液中存在HNO3,Cu溶解在HNO3中,B项错误;Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀,加入NaHSO4溶液时,NaHSO4电离出的H+使Al(OH)3溶解,C项正确;加入CuSO4溶液后形成原电池而加快了产生H2的速率,D项错误。答案:C8.(2014·天津卷改编)已知:下列说法错误的是()A.工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgOB.工业制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3C.可以推知Na2O熔点比NaCl的高D.可以用铝热反应来制取镁解析:MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本;AlCl3是共价化合物,熔融态难导电。答案:D9.(2014·全国新课标Ⅱ卷)下列反应中,反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液\n解析:氢气能夺取灼热的CuO中的氧,使固体质量减小,A项错误;Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO3,固体质量增加,B项正确;铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝,反应前后均是固体,固体质量不变,C项错误;锌粒投入Cu(NO3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜,固体质量减小,D项错误。答案:B10.向100mL2mol·L-1NaHCO3溶液中加入一定量X,恰好使其转化为只含Na2CO3一种溶质(不考虑水解及难溶物质的溶解)的溶液,实现转化的物质X有多种,下列选项中不正确的是()解析:100mL2mol·L-1NaHCO3溶液中含0.2molNaHCO3,A、B、C三项最终均发生反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,故需加入0.2molNaOH或能生成0.2molNaOH的物质,而D项发生反应:2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O,故只需加入0.1molCa(OH)2。答案:D11.(2011·广东卷)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活动性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体解析:本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中,并及时搅拌,A是错误的;过滤时需要用玻璃棒引流,因此C不正确;蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿,由于MgCl2水解,所以加热时必须在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体,所以D不正确。答案:B12.(2010·上海卷)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()\n解析:向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,首先和NaOH反应生成水和氯化钠,当滴入0.1L时,两者恰好反应完全;继续滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应,首先发生:HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出气体,当再加入0.1L时,此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;此时开始放出气体,分析图象,可知选C。答案:C13.用下列装置不能达到有关实验目的的是( )A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析:小试管内放NaHCO3固体更能证明NaHCO3不稳定。答案:D二、非选择题(本题包括3小题,共35分)14.(10分)已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2,受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3,根据下列转化框图回答问题:(1)写出②的离子方程式: 、 。 (2)沉淀a、c的化学成分分别是 、 。 \n(3)请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法: 。 (4)洗涤沉淀c的实验操作方法是 ,加热沉淀c应放在 (容器)中进行。 (5)经过④⑤步反应得到铜和金属铝,写出反应的化学方程式: 。 解析:结合题目信息及框图可知:①加入的为足量的盐酸或硫酸,沉淀a为二氧化硅,溶液a为铁和铝的盐溶液,沉淀b为氢氧化铁;结合框图可得F为二氧化碳,G为铜,沉淀c为氢氧化铝,B为氧化铝。答案:(1)Al3++4OH-+2H2O Fe3++3OH-Fe(OH)3↓ (2)SiO2 Al(OH)3(3)取沉淀少量于一支洁净的试管中,加入少量盐酸,然后再往试管中加入几滴KSCN溶液,发现试管内呈现红色,说明沉淀b中含有阳离子Fe3+(4)在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水,没过沉淀,待水自然流下,重复数次 坩埚(5)2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O,2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑15.(12分)在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示,在不同温度下,还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的,温度低于570℃时,生成FeO,高于570℃时,生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置,完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。(1)实验中使用肥皂液的作用是。(2)甲同学为探究实验后试管内的固体X中含有哪些物质,进行了下列实验。实验。根据上述实验,能确定固体中存在的物质是;不能确定是否存在FeO的原因是。解析:(1)有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当听到爆鸣声说明有氢气生成。\n(2)与盐酸反应有气泡冒出说明含有铁;不能确定是否含有Fe3O4或FeO,铁与盐酸反应生成了氯化亚铁,如果混合物中存在Fe3O4,溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+。答案:(1)检验反应中生成的H2(2)Fe铁与盐酸反应生成了氯化亚铁,或者Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+16.(13分)(2015·豫北名校联考)利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质,可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。(1)现欲用500mL量筒进行测定,取用Na2O2样品的质量应是(填序号)。A.0.1~0.2gB.2.5~3.0gC.5.0~6.0gD.10~15g(2)如用托盘天平称取样品,应选用如图中的(填数字序号),不选用另一个装置的原因是。(3)因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性,所以反应结束后,必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温。如忽略导管本身带来的测量误差,应选用装置A、B中的(填“A”或“B”)。如果选用了另一种不恰当的装置,测得的Na2O2的质量分数会(填“偏大”或“偏小”),原因是。(4)如在实验中,气体摩尔体积为aL/mol,量筒中收集到的水的体积为VmL,样品的质量为mg,则样品中Na2O2的质量分数为%。解析:(1)根据量筒的体积可粗略计算出Na2O2的最大质量约为3.5g,Na2O2的质量应小于3.5g,如果过多会造成量筒中液体外溢,如果过少产生的气体太少,测量过程中量筒无法读数或误差太大,故选择Na2O2样品的合适质量为2.5~3.0g。(4)量筒中收集到的液体体积即为O2的体积,其物质的量n(O2)=V×10-3/amol,根据反应关系式:2Na2O2~O2,可得n(Na2O2)=2V×10-3/amol,Na2O2的质量分数=。答案:(1)B(2)①过氧化钠容易与空气中的H2O和CO2反应,不宜暴露在空气中称量\n(3)A偏大量筒的读数大于室温时放出的氧气的体积(4)15.6V/am
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