（湘教考苑）（新课标）2023高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物单元过关检测 新人教版

第四章非金属及其化合物单元过关检测一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确)1.下列物质露置于空气中易变质的是(　　)①氯水　②水玻璃　③烧碱　④漂白粉　⑤绿矾　⑥亚硫酸钠　⑦浓硫酸　⑧浓硝酸A.除⑤外B.除②③外C.除②③⑥外D.均易变质解析：①HClO见光分解，造成氯水变质；②Na2SiO3、③NaOH、④Ca(ClO)2均与CO2反应；⑤Fe2+、⑥均与氧气反应；⑦浓硫酸易吸水；⑧浓硝酸易挥发；所以均易变质。答案：D2.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()解析：A项，先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO42-，而存在SO32-，硝酸可能将SO32-氧化成SO42-，最终也会出现白色沉淀，错误；B项，先加入足量稀盐酸，可以排除SO32-、Ag+等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO42-，正确；如果溶液中存在I-，I-具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C项中最终溶液没有变蓝色，错误；D项，如果存在SO32-，也会出现相同的实验现象，错误。答案：B3.(2014·江苏卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO\n解析：水为无色，Cl2与水反应生成的HClO和HCl都无色，氯水显浅黄绿色是因为溶解Cl2的缘故，A项正确；B项正确；向氯水中加入NaHCO3粉末有气泡产生，说明NaHCO3与氯水中的H+反应生成CO2，C项正确；因Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+而使溶液变成棕黄色，则FeCl2溶液滴加氯水时变为棕黄色不能证明溶液中含有HClO，D项错误。答案：D4.(双选)(2014·海南卷，改编)下列关于物质应用和组成的说法正确的是()A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3B.浓氨水可检验氯气管道漏气C.CCl4可用于鉴别溴水和碘水D.Si和SiO2都用于制造光导纤维解析：NH3是碱性气体而P2O5是酸性氧化物，A项错误；氯气和浓氨水反应产生白烟，B项正确；CCl4可以从溴水和碘水中分别萃取出Br2和I2，且二者在CCl4中的颜色不同，C项正确；光导纤维的主要成分是SiO2，D项错误。答案：BC5.（2013·江苏卷）下列有关物质性质的应用正确的是()A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝解析：液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境温度降低，可用作制冷剂，A对。石英的主要成分为SiO2，而SiO2可与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，不能用石英器皿盛放氢氟酸，B错。生石灰只能用于干燥中性或碱性气体，不能用于干燥Cl2，C错。AlCl3为共价化合物，熔融AlCl3不导电，工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，D错。答案：A6.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是(　　)A.H2O2B.SO2C.O3D.HClO解析：A、C、D三项的漂白原理均为强氧化性漂白，为不可逆过程，而SO2的漂白原理是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质。答案：B7.(2014·天津卷)运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底\nD.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率解析：当ΔH-TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，吸热反应能自发，说明ΔS＞0，A项正确；NH4F溶液中F-水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF+SiO2SiF4↑+2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。答案：D8.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是(　　)A.过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在下反应B.过量的MnO2与浓盐酸反应C.过量的铜与浓硫酸反应D.过量的稀硝酸与银反应解析：O2与SO2反应生成SO3是可逆反应，不能进行完全；MnO2与浓盐酸反应，当盐酸变稀后，c(H+)减小，Cl-的还原性减弱，即使同时有MnO2、H+、Cl-，反应也会停止；Cu与浓硫酸反应，若硫酸变稀到一定程度，会失去与Cu反应的能力；Ag与HNO3充分反应，HNO3过量则Ag不可能剩余。答案：D9.用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是(　　)①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色解析：浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸溶于淀粉KI溶液，会将KI氧化为I2，I2能使淀粉溶液变蓝色，A项错误。答案：A\n10.下列变化的实质相似的是(　　)①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小　②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色　③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色　④氨和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥　⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应　⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A.只有②③④B.只有⑤C.只有③④⑥D.全部解析：①为浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性；②为二氧化硫的化合漂白和HClO的氧化漂白；③二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr；④两者都能和浓硫酸反应，但是HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4+2HII2+SO2↑+2H2O；⑤两者都体现了浓硫酸的强氧化性(包括金属的钝化)；⑥前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HF+SiO2SiF4↑+2H2O。答案：B11.(2014·江苏卷)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()解析：Al既能与HCl反应又能与NaOH溶液反应，HCl和NaOH能发生中和反应，A项任意两种物质均能反应；NH3能被O2氧化，NH3能与HNO3发生中和反应，但O2不能与HNO3反应，B项符合题意；SiO2既能与NaOH反应又能与HF反应，NaOH能与HF发生中和反应，C项任意两物质均能反应；因酸性H2SO3＞H2CO3，SO2既能与Ca(OH)2反应又能与NaHCO3反应，Ca(OH)2能与NaHCO3反应，D项任意两种物质均能反应。答案：B12.氰(CN)2、硫氟(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它们的阴离子的还原性为：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。又知酸性强弱顺序为：HSCN<CHCOOH<HI，则下列说法不正确的是()A.(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为：(CN)2+2KOHKCNO+KCN+H2OB.向NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式为：2SCN-+(CN)2(SCN)2+2CN-C.HSCN与KMnO4反应的离子方程式为：10SCN-+2MnO4-+16H+5(SCN)2+2Mn2++8H2O\nD.向NaBr、KSCN和KI的混合溶液中加入少量Cl2，所得溶液可以使淀粉变蓝解析：C项，HSCN是弱酸，所以在离子方程式中不能拆开。答案：C13.(2013·江苏卷)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是(　　)A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2解析：C在O2中不完全燃烧生成CO，CO继续与O2燃烧后生成CO2，CO2与C在加热条件下能生成CO，可以转化，故A项正确；根据反应SO2+NH3·H2ONH4HSO3、NH4HSO3+NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O、(NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3，可以转化，故B项正确；铁与盐酸反应只能生成FeCl2，无法实现上述转化关系，C项错误；根据反应CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3、NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，可以转化，D项正确。答案：C14.(2011·全国卷改编)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。下列说法不正确的是()A.装置B用来收集密度比空气大的氯气，B.装置D吸收尾气，C.装置C起到了防倒吸的作用。D.若要得到干燥纯净的氯气，可将A中出来的气体依次通过盛有浓硫酸和饱和食盐水的洗气瓶解析：KMnO4与浓盐酸反应制取氯气时，装置的顺序一般为：制取，除杂，收集，尾气处理。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共44分)\n15.（12分）(2015·金太阳大联考)利用反应I2(s)+Cl2(g)2ICl(l)，实验室可用下图所示装置(加热、夹持仪器已略去)制取少量ICl。已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应ICl(l)+Cl2(g)ICl3(l)。(1)装置A中发生反应的化学方程式是___________________________________。(2)装置B的作用是_________________。不能用装置F代替装置E，理由是____________________________________________________________________。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是_________(填字母编号)。A.过滤B.蒸发结晶C.蒸馏D.分液解析：(1)装置A用于制Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。(2)浓盐酸具有挥发性，制得的Cl2中含有HCl、H2O杂质气体，应在与碘反应前将杂质除去。(3)根据二者的沸点的差别，可以用蒸馏的方法去ICl中溶有的少量ICl3杂质。答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)除去氯气中的氯化氢杂质装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解(其他合理答案亦可)(3)C16.（16分）（2013·重庆卷）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。（1）催化反硝化法中，H2能将还原为N2。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。①N2的结构式为。②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率v（）为mol·L-1·min-1。③还原过程中可生成中间产物，写出3种促进水解的方法：。（2）电化学降解的原理如图所示。\n①电源正极为（填“A”或“B”），阴极反应式为。②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左-Δm右）为g。解析：（1）①N2分子中氮原子间通过氮氮三键结合，因此其结构式为N≡N。②利用溶液pH变化可知有OH-生成，再结合原子守恒可写出反应的离子方程式；利用离子方程式知v（）=v（OH-）=mol/（L·min）=0.001mol/（L·min）。③亚硝酸盐水解是吸热反应，且水解时生成氢氧根离子，稀释亚硝酸盐溶液能促进其水解，所以要使水解使溶液中c（OH-）变大，可促进水解的措施有加热、加水或加酸等。（2）①由图示知在Ag-Pt电极上发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；在阴极反应是得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2+6H2O+10e-===N2↑+12OH-。②转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（Δm左-Δm右）=18g-3.6g=14.4g。答案：（1）①N≡N　②2+5H2N2+2OH-+4H2O　0.001　③加酸、升高温度、加水(2)①A　2+6H2O+10e-===N2↑+12OH-　②14.417.（16分）(2014·重庆卷)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。\n(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________________________________________。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择右上图中的_________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______(填序号)。(①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL)(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b。(2)双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2H2SO4。(3)氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是8.2～10.0)；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正确。(4)根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：0.5(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.24g/L。(5)由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。答案：(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2+H2O2H2SO4(3)③酚酞④(4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，消除盐酸挥发的影响