2022年中考化学第二轮专题复习第19讲身边的化学物质_水与常见的溶液真题赏析课后练习

第十九讲身边的化学物质--水与常见的溶液真题赏析题一：如图所示，图1为电解水的装置，图2为电解水生成的气体体积与时间的关系图。若甲管生成气体M，另一个试管产生气体N，下列说法正确的是（）A．b应接电源负极B．气体N是氧气，气体M是氢气C．用带火星的木条检验气体M，带火星的木条复燃D．8min时，M、N的质量比为2:1题二：如图所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。请回答：（1）电解水时，将__________能转化为化学能。（2）气体a为__________。（3）实验室检验气体b的方法是__________。（4）气体a和气体b的体积比为__________。题三：水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。（1）写出实验室电解水反应的化学方程式：____________________。（2）城镇自来水厂生产流程可用下图表示：除去水中固态杂质的设备是：__________；投药（多为ClO2）的作用是__________。-12-\n（3）自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：______________________________。题一：“母亲水窖”是一项帮助西部地区摆脱缺水状况的集中供水工程。水窖的工程示意图见下图：⑴沉淀池汇集的天然雨水中含有多种成分，因此属于（填物质分类）__________。⑵天然雨水需要经过一系列净水过程才能饮用。①小刚学过化学后提出，应在沉淀池和注水口之间再建一个水池，水池自上而下铺有石子、粗砂、细砂。该水池的主要作用为（填序号）__________。a.过滤b.沉淀c.消毒②水窖中的水长期放置会有异味，可以使用活性炭除去水中的某些可溶性杂质和异味，活性炭的作用主要是（填净化水的方法）__________。③在中学实验室中，净水效果最好的方法是__________。⑶小刚在水窖中取出水样进行实验，发现该水样不易生水垢，与肥皂作用容易产生大量泡沫。由此说明水窖中的水属于__________。⑷请举出一种生活中的节水方法：__________。题二：今年，我国西藏靠尼泊尔边界地区发生了多起地震，灾区饮用水被严重污染，为确保灾民的生活用水安全，急需对水进行净化处理。下列处理措施中，不属于净水方法的是（）A．吸附沉淀B．过滤C．静置沉淀D．加肥皂水题三：水的天然循环为我们的生产和生活提供了淡水，某兴趣小组的同学取一烧杯天然水样，欲对水样进行净化，观察发现水样略带颜色并呈现浑浊，首先，向烧杯中加入少量明矾，搅拌、静置一段时间后，需要进行的操作是__________，加入明矾的目的是__________，水样净化过程中，同学们还向滤液中加入一个活性炭包，其目的是__________。-12-\n题一：淄博市政府围绕“城市水资源管理”这一主题，实行最严格的水资源管理制度，建设生态淄博、美丽淄博。以下措施你认为不合理的是（　　）A．建设海绵城市，减少水的流失B．积极探索污水处理的新技术C．大量开采和使用地下水D．严格监管化肥和农药的使用题二：2022年“世界水日”、“中国水周”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”。下列有关水的认识中错误的是（）A.大量使用农药、化肥，不会造成水体污染B.水通过三态变化实现天然循环C.水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面D.随意丢弃废电池易造成水土重金属污染题三：放入水中不能形成溶液的物质是（　　）A．花生油B．食盐C．白糖D．白酒题四：把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）A．豆油B．蔗糖C．面粉D．泥土题五：将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）。下列有关量中没有发生改变的是（　）A．硝酸钠的溶解度　　B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量　　D．溶液中溶质的质量分数题六：把一定质量的KCl不饱和溶液变成饱和溶液，下列说法中不正确的是（　　）A．溶液的质量只可能变大或不变B．溶液的质量可能变大，也可能变小或不变C．溶质的质量分数可能变大，也可能变小或不变D．溶质的质量分数只可能变大或不变-12-\n题一：放学回家后，小明同学泡了一杯白糖水。他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉。喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图所示）。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（）A．泡糖水时进行了充分搅拌B．糖水热的时候白糖全部溶解C．凉的糖水底部有剩余的白糖D．喝糖水时感到很甜题二：常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（）A．甲溶液是不饱和溶液B．乙溶液是饱和溶液C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液题三：下列因素对固体物质的溶解性没有影响的是（　　）A．溶质的类型B．溶剂的量C．溶剂的类型D．温度题四：某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：从上表中分析可知，与物质溶解能力大小有关的因素是（　　）A．温度B．溶质的性质-12-\nC．溶剂的性质D．溶质的质量题一：在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（　　）A．甲图表示称取7.5g氯化钠B．乙图表示量取42.5mL水C．丙图表示溶解氯化钠D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液题二：在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（　　）A．用量筒量取水时俯视读数B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液题三：小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。[小莉用固体氯化钠和水配制溶液]（1）小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_________和试剂瓶。（2）小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、_________、装瓶并贴标签。[小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释]（3）小晶实验时应量取水的体积是_______mL（水的密度可近似为1g/cm3）。（4）若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数_______5%。（选填“＞”“＜”或“=”）题四：如图所示是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。-12-\n（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为__________。（4）根据计算需要量取水的体积是__________（水的密度为1g/mL）。确定读数时，下图中视线角度正确的是_____。（选填字母标号）（5）称量NaCl质量完毕，放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。题一：如图一为NaCl、KNO3的溶解度曲线。⑴20℃时，NaCl的溶解度是__________。⑵20℃时，将20gNaCl固体投入到50g水中，得到的是NaCl的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数是_______（保留到0.1%）。⑶除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、_______，然后过滤、洗涤、干燥。⑷某同学在20℃时进行了如图二实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是_______。A．向④加入4.5gKNO3即可达到饱和B．②③⑤中溶质的质量分数相等C．①③④均为KNO3的不饱和溶液D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体题二：在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）在①-④四个过程中，发生了化合反应的为_______（填序号）。（2）③中实验操作过程的名称为_______，经搅拌后，得到石灰水。-12-\n（3）NaCl、KNO3、Ca(OH)2三物质的溶解度曲线图分别如图一、图二所示，请回答：①由图一可知，20℃时KNO3溶液的溶质质量分数_______NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）。②由图一可知，将20℃时KNO3的饱和溶液升温到50℃时，溶液的溶质质量分数_______（填“变大”“变小”“不变”之一）。③如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可出现_______的现象。-12-\n身边的化学物质--水与常见的溶液真题赏析题一：B详解：从图2中可直观看出，在通电一段时间后，甲试管产生的气体M的体积约是另一个试管产生气体N体积的2倍，说明气体M是氢气、气体N是氧气，B项正确；进一步可判断出与甲试管相连的a应接电源负极、则b应接电源正极，A项错误；氧气能使带火星的木条复燃，常用带火星的木条检验一种气体是否为氧气；氢气能燃烧，常用燃烧着的木条检验，C项错误；电解水实验产生的氢气和氧气的体积比是2:1，D项错误。题二：⑴电⑵H2⑶伸入带火星的木条看是否复燃⑷2:1详解：⑴电解水是消耗电能获取氢气、氧气等化学物质，将电能转化为化学能；⑵电解水的实验现象是：正氧负氢、氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2:1，体积多的气体a是氢气；⑶体积少的气体b是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，实验室中常用带火星的木条检验一种气体是否为氧气；⑷从图中可直观看出气体a（氢气）和气体b（氧气）的体积比为2:1。题三：（1）2H2O2H2↑+O2↑（2）过滤池；消毒杀菌（3）将水煮沸详解：（1）水在通电条件下能够分解产生氢气和氧气；（2）过滤可除去液体中混有的固体不溶物，因此可在过滤池中除去水中混有的固态杂质；投药的作用主要是消毒杀菌；（3）工业上常采用药剂软化法降低水的硬度，在生活中常用煮沸的方法，使硬水中的可溶性钙、镁化合物变成水垢析出，以降低水的硬度。题四：⑴混合物⑵①a②吸附③蒸馏⑶软水⑷使用节水马桶、用洗菜水浇花等详解：天然雨水在下落过程中与空气接触，溶解有许多物质，并混有一些难溶于水的固体等，因此属于混合物；水池自上而下铺有石子、粗砂、细砂，目的是过滤除去混在天然雨水中的不溶物；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附溶解在水中的异味物质和色素；蒸馏得到的水可以认为是纯净的水，是一种净化程度最高的净水方法；软水遇肥皂水会产生大量泡沫；生活中节约用水的方法主要有使用节水器具和一水多用等。题五：D详解：静置沉淀、吸附沉淀、过滤等都是常用的净化水的方法；加肥皂水可用于鉴别硬水和软水，不能起到净化水的作用。题六：过滤；形成胶状物，吸附水中悬浮的固体颗粒，使之加速沉降；吸附色素和异味-12-\n详解：明矾溶于水形成胶状物，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，形成易于沉降的大颗粒；加入明矾静置后，还需用过滤的方法将固、液分开；活性炭具有疏松多孔的结构，有较强的吸附性，能吸附色素和异味物质。题一：C详解：建设海绵城市，储存、利用雨水，减少水的流失，是积极应对水资源短缺的有效措施，A项正确；积极探索污水处理的新技术可防止水体污染，有利于保护水资源，B项正确；大量开采使用地下水，不利于保护水资源，C项错误；严格监管农药和化肥的使用可以防止对土壤和地下水体造成污染，D项正确。题二：A详解：大量使用农药、化肥会造成土壤和地下水体污染，A项说法不正确；水通过三态变化可以实现天然循环，B项说法正确；水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面，C项说法正确；随意丢弃废电池易造成水土重金属污染，D项说法正确。本题应选A。题三：A详解：花生油难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液；食盐、白糖、白酒均易溶于水，与水混合形成均一、稳定的溶液。本题应选A。题四：B详解：豆油难溶于水，与水混合后会形成乳浊液；蔗糖易溶于水，与水混合后会形成均一、稳定的混合物——糖水；面粉、泥土均难溶于水，与水混合后会形成悬浊液。本题应选B。题五：C详解：硝酸钠在不同温度下具有不同的溶解度，当温度改变后，硝酸钠的溶解度一定发生了改变，A项不符合题意；由于有晶体析出，因此溶液中溶质的质量变小，B项不符合题意；在降温析出晶体的过程中，溶剂的质量没有改变，C项符合题意；降温后溶剂的质量不变、溶质的质量变小，因此溶液中溶质的质量分数变小，D项不符合题意。题六：AC详解：把一定质量的KCl不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的方法有：向不饱和氯化钾溶液中增加氯化钾至不能继续溶解，或恒温蒸发水至饱和，或降低温度，所以溶液的质量可能变大，也可能变小或不变，A项错误、B项正确；“向不饱和氯化钾溶液中增加氯化钾至不能继续溶解”或“恒温蒸发水至饱和”的过程中，溶液中溶质质量分数都会变大，“通过降低温度使溶液变饱和”时，溶液中溶质质量分数不变，C项错误、D项正确。本题应选AC。题七：C-12-\n详解：溶液饱和的判断依据是：容器底部有溶质固体剩余，且固体的量不再减少。只有C项中的现象能说明糖水一定是饱和溶液。题一：D详解：甲固体未溶解完，且不能继续溶解，说明得到的甲溶液是饱和溶液；乙溶液中没有剩余物质，可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；由于不能确定甲的溶解度随温度的变化情况，对于没有溶解完的甲固体，因此无法确定需要通过升温还是通过降温的方法让剩余的甲固体继续溶解。题二：B详解：在相同条件下（温度相同），同一种物质在不同的溶剂里，溶解的能力是各不相同的，溶解性的大小跟溶剂和溶质的种类有关；一般说来，温度改变时，大部分物质的溶解能力也会随之改变，溶解性与溶剂的量无关。题三：C详解：从表格中所给的信息我们可以看出，温度相同都是20℃，溶质都是碘并且质量相同，把碘放入质量相同的不同溶剂中，得到的结果不同，所以我们可以分析出在这里影响物质溶解能力的因素应该是溶剂的性质，即在相同温度下同种溶质在不同的溶剂里溶解能力不同。题四：C详解：托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，甲图中将砝码与药品位置放颠倒了，甲图操作错误；应使用量筒量取42.5mL水，乙图操作错误；溶解时，在烧杯中进行，并用玻璃棒进行搅拌，丙图操作正确；向试剂瓶中转移溶液时，取下的瓶塞要倒放，烧杯要紧挨试剂瓶口，丁图操作错误。本题应选C。题五：A详解：用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，A项正确；用来配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过，会造成所用水的量偏多，则使配制成的溶液的溶质质量分数偏小，B项错误；用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，则蔗糖质量=砝码质量-游码所示质量，会使所取溶质的质量偏小，则使配制成的溶液的溶质质量分数偏小，C项错误；用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量偏小，引起配制成的溶液的溶质质量分数偏小，D项错误。题六：（1）玻璃棒（2）溶解（3）75（4）＞详解：（1）配制100g溶质质量分数为5%-12-\n的氯化钠溶液，需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和试剂瓶，其中玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、试剂瓶等属于玻璃仪器；（2）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取所需的水，最后在烧杯中进行溶解，配制步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签；（3）设需20%的氯化钠溶液的质量为x，依据溶液稀释前后溶质质量不变可列式得：100g×5%=x×20%，解得x=25g，则所需水的质量为：100g-25g=75g，75g水的体积为75mL；（4）若量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小，会使所配溶液的溶质质量分数偏大。题一：（1）②⑤①④③（2）药匙（3）18.2g（4）163.8mL；D（5）小于详解：配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解，图中操作的顺序应为②⑤①④③；实验所用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙和胶头滴管等，其中塑料仪器只有药匙；左盘药品的质量等于右盘砝码与游码所示质量数之和，则实验所称量药品的质量为：10g+5g+3.2g=18.2g；用18.2gNaCl可配制得10%的NaCl溶液的质量为：18.2g/10%=182g，则所需水的质量为：182g-18.2g=163.8g，水的密度为1g/mL，则应用量筒量取163.8mL水，用量筒量液读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；若称量所用的一个砝码缺损了一个小角，则会使称量的食盐质量偏小，则使配制得的食盐溶液的溶质质量分数偏小。题二：⑴36.0g⑵饱和；26.5%⑶降温结晶⑷C详解：⑴由溶解度曲线图可知20℃时，NaCl的溶解度是36.0g；⑵在20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，20℃时，将20gNaCl固体投入到50g水中，最多只能溶解18gNaCl，得到68gNaCl的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数是：×100%≈26.5%；⑶硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以利用降温结晶的方法进行分离；⑷①已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则在该温度下向100g水中加入20克硝酸钾会全部溶解；②加入的30克硝酸钾只能溶解11.6g（31.6g-20g）；③50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，则将②加热到50℃时，之前加入的共50g（20g+30g）硝酸钾全部溶解；④再加30g硝酸钾，仍将全部溶解(85.5g＞20g+30g+30g)；⑤降温至20℃时，在100g水中最多只能溶解31.6g硝酸钾，之前加入的共80g硝酸钾，将会析出48.4g（80g﹣31.6g）硝酸钾晶体（D项错误）。综上分析可知：④中溶质的质量共为80g（20g+30g+30g），在50℃时，应再加5.5g(85.5g-80g)硝酸钾才能使④中溶液达到饱和，A项错误；以上溶液中的水均为100g，②中溶质为31.6g、③中的溶质为50g、⑤中的溶质为31.6g，则②③⑤中溶质的质量分数不相等，B项错误；由以上分析知，①③④均为不饱和溶液，故C项正确。题三：（1）②（2）溶解-12-\n（3）①无法确定②不变③白色沉淀（或：沉淀；白色固体；固体；变浑浊；结晶等）详解：（1）分析题中制备烧碱的流程图可知，发生化合反应的是②过程，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；（2）熟石灰变成石灰水的过程称为溶解；（3）①由图一可知，20℃时KNO3的溶解度比氯化钠小，则该温度下，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数比氯化钠小，由于题中并未明确说明两溶液是否饱和，因此无法确定两溶液的溶质质量分数的大小关系；②KNO3的溶解度随温度的升高而增大，将20℃时KNO3的饱和溶液升温到50℃时，溶液会因溶解度增大而变得不饱和，但溶液中溶质与溶剂的比例不变，即溶液中溶质的质量分数不变；③向图三的水中加入氢氧化钠后，氢氧化钠溶解于水会放出热量，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，导致饱和石灰水中的氢氧化钙因溶解度减小而从溶液中析出，溶液出现浑浊现象。-12-