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【3年中考2年模拟】备战2022中考科学 专题突破 专题二 水和溶液(化学部分)(pdf)
【3年中考2年模拟】备战2022中考科学 专题突破 专题二 水和溶液(化学部分)(pdf)
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3年中考·2年模拟·科学专题二水与溶液内容清单能力要求(1)水的组成、性质及存在(1)记住(2)水净化的常用方法:吸附、沉淀、过滤和蒸馏等(2)懂得(3)保护水资源和节约用水(3)形成意识(4)悬浊液、溶液和乳浊液(4)区分(5)溶解现象,溶液、溶质、溶剂的涵义(5)认识,懂得(6)水是重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂(6)列举(7)饱和溶液与不饱和溶液(7)懂得(8)溶解度和溶解度曲线(8)懂得,会利用(9)结晶现象(9)认识(10)溶质质量分数的简单计算(10)计算(11)配制一定溶质质量分数的溶液(11)学会2012~2010年浙江省中考真题演练一、选择题B.糖水热的时候白糖全部溶解1.(2012·浙江杭州)杭州市的自来水由于增设了加臭氧(O3)C.凉的糖水底部有剩余的白糖和加活性炭两道处理程序,水质处于全国大城市优秀水平。D.喝糖水时感到很甜根据以上报道,人们得出的下列结论中,符合科学道理的是3.(2012·浙江绍兴)由下图可知,从0℃升温到50℃,一定量()。的水中能溶解的质量变化最大的物质是()。A.杭州市的自来水属于纯净物B.杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质C.加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质D.以上水处理过程中,水分子的化学性质不变2.(2012·浙江衢州)周末,感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水,他用筷子充分搅拌杯中的白糖后,将杯子放在一边待糖水变凉,喝糖水时,发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是()。A.甲B.乙C.丙D.丁4.(2011·浙江杭州)下列变化中,溶液中原溶质的溶解度和溶A.泡糖水时进行了充分搅拌质质量分数都发生变化的是()。{ft|,1890年,一艘名叫“马可波罗号”的帆船在从新西兰驶往英国的途中,突然神秘地失踪了。20年后,人们在火地岛海岸边发现了它。奇怪的是,船上的东西都原封未动,完好如初。船长航海日记的字迹仍然依稀可辨;就连那些已死多年的船员,也都“各在其位”,保持着当年在岗时的“姿势”。船上没有丝毫燃烧、中毒、打斗的迹象,船上贮存着足够的食物和淡水,谋杀或者自杀之说已不成立。那么,船员们是怎么死的?原来凶手竟是看不见听不到的次声波!这艘货船在驶近该海峡时,恰遇海上起了风暴,风暴与海浪摩擦,产生了很强的次声波。次声波使人的心脏及其他内脏剧烈抖动、狂跳,以致血管破裂,最后死亡。\n!"}水与溶液A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10℃计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。B.氯化铁溶液中加入少量生石灰C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉D.稀释硫酸钠溶液5.(2011·浙江嘉兴)将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后,发现a溶液有晶体析出,b溶液没有明显现象。再向b溶液中加入少许b晶体,晶体消失。则下图中能正确表示a、b两(2)化学沉淀法:取20克氯化钠溶液,倒入烧杯中,然后用胶物质溶解度曲线的是()。头滴管向其中滴入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液,边滴边搅拌(如图二),反应完全时,共消耗硝酸银溶液34.2克。计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。(3)通过上述测量,请你在标签上填上氯化钠溶液的溶质质量分数,并写出你选填这一数据的理由。Nacl二、填空题%6.(2012·浙江杭州)已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示:温度(℃)020406080溶解度(克)12.615.320.025.038.2如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克,需要水克,此时溶液的温度应为℃。7.(2012·浙江衢州)在一次研究性学习中,老师拿出在“配制一8.(2011·浙江湖州)室温下(20℃),往装有100mL水的烧杯中加入1g熟石灰,充分搅拌,底部仍留有较多熟石灰。实验定质量分数的氯化钠溶液”实验中回收的氯化钠溶液,请同学后同学们分析实验现象及数据得出如下结论:们测定其溶质的质量分数,并给试剂瓶贴上标签。经过讨论,大家决定利用以下两种方法进行测定:结论一:烧杯中形成的溶液为室温下的熟石灰饱和溶液;结论二:在室温下,熟石灰的溶解度小于1g。(1)上述结论正确的是。(2)将无色酚酞试液滴入该溶液中,能观察到。9.(2011·浙江宁波)如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线。图一图二(1)蒸发结晶法:取一定量的氯化钠溶液,将其倒入蒸发皿中,加热蒸发(如图一),得到食盐晶体。多次测量计算所需的各个物理量后,数据如下表所示:蒸发皿的质量+蒸发皿的质量+蒸发皿的质量(1)30℃时,A的溶解度(填“大于”“小于”或“等食盐溶液的质量食盐晶体的质量于”)B的溶解度。28.8克48.8克30.7克(2)20℃时,若配制溶质质量分数为5%的A溶液100g,需要Ag,配制时要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、100mL量筒、滴管、烧杯和。~“买瓷碗时,人们常会敲一敲碗,通过声音来判断碗是否有破损,这个方法应用了声音的什么特征?”一见这个问题,我们会不假思索地回答是根据“音色”,但是答案是:“根据碗的音色和音调,主要是音调”。为什么呢?音调是声音频率的高低,频率高的音调高,频率低的音调低。音色较为复杂,因为一般物体发声时往往会同时发出多个频率的声音,其中频率最低的声音叫基音,它的频率就决定了物体所发声音的音调;其他频率声音的强度都比基音弱,频率是基音的整数倍,我们称之为泛音。从声音的波形图可以看出不同音色声音的本质。\n3年中考·2年模拟·科学2012~2010年全国中考真题演练一、选择题①实验Ⅰ中水从A经B转移到C的过程中,水分子的组1.(2012·广东)下面关于水电解实验的叙述正确的是()。成没有发生变化,发生变化的是水分子的。A.实验说明水是由氢、氧两种元素②实验Ⅱ中反应的化学方程式为。组成的B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃,当B中B.实验说明水是由氢气和氧气组气体的分子数目为狀时,A中气体分子数为。成的7.(2012·云南昆明)请根据下列图示回答问题:C.水电解的化学方程式:2H2O2H2↑+O2↑D.若a试管气体为5mL,则b试管气体为10mL2.(2012·广东佛山)硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物,会给生活和生产带来许多影响。下列软化硬水程度最高的方法是()。A.蒸馏B.煮沸C.沉淀D.过滤①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点,40℃时的饱和状态为A点,现将甲图中的R溶液从A状态变到3.(2012·安徽)水是宝贵的自然资源。下列说法正确的是()。B状态,请设计并简述两个简单的实验操作途径:A.水在自然界中不断循环,取之不尽、用之不竭a.;B.水是常见的溶剂,广泛用于工农业生产C.为了节约用水,可以用工业废水直接浇灌农田b.;c.A状态由两种不同途径变到B状态时,溶液的溶质质量D.自来水中只含水分子,不含其他粒子分数是否相等(填“是”或“否”)。4.(2011·四川成都)衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉,因为洗涤剂()。②乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50gM、80gN固体中各加入A.可以软化水B.具有乳化的功能150g水,并加热至完全溶解,同时各蒸发掉50g水,冷却C.可以沉降杂质D.溶于水时放热至狋℃,下列分析正确的是(填字母)。5.(2011·江苏苏州)下列有关溶液的说法符合实际的是()。a.只有N析出晶体A.将澄清的饱和石灰水加热,无白色浑浊出现b.M、N两种溶液的溶质质量分数相等B.20℃时氯化钠溶解度是36g,将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌,得到80g溶液c.只有M析出晶体C.二氧化碳溶于水产生碳酸,溶液中存在的阳离子都是H+d.M、N均有晶体析出e.M、N两种物质的溶解度相同D.溶液一定是无色透明的液体三、计算题二、填空题8.(2012·重庆)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙6.(2012·广东广州)水是一种重要的自然资源,是生活、生产必的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%~不可少的物质。请回答下列问题:(1)水是一种良好的溶剂,下列物质在水中能配成溶液的是20%的氯化钠溶液来选种。(1)要配置150kg16%的氯化钠溶液,计算应称取氯化钠的(填字母)。质量。A.氢氧化镁B.氯化镁(2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都C.植物油D.金属镁(2)水能与多种物质发生化学反应,试举一例,写出化学方程有所减少,他取出50g氯化钠溶液,加入过量AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,计算氯化钠溶液中溶质的质量式:。分数。(3)如图所示,实验Ⅰ是制备蒸馏水的装置,实验Ⅱ是电解水(3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg,要使溶液质量和的装置。溶质质量分数都恢复到(1)中的状态,计算需要加入的氯化钠和水的质量。实验Ⅰ实验Ⅱ:ft超声波灭鼠法是利用一种电子仪器发射超声波来驱杀老鼠的方法。这种驱鼠器对食品和物品无污染、无腐蚀,对人无危害。适用于粮食仓库和食品、棉织品仓库以及通讯、配电室等场所。使用时,只要将仪器安放在空气流通良好的库房,便可驱赶老鼠,直到老鼠绝迹。以后每天开机1小时即可。在频率选择上,不同的老鼠品种对频率的反应也不同,可在15kHz、17kHz、20kHz中任选一挡。老鼠对该种超声波忍受不了,一听到这种声音便逃跑,如有不逃者,时间长了,也会食欲减退,直至全身痉挛、四肢发硬死亡。正在哺乳的母鼠受干扰后,即使不死也会变得乳汁枯竭,从而影响老鼠的繁殖。\n!"}水与溶液趋势总揽(3)从溶液的组成理解溶质质量分数的概念,熟练进行溶质纵观近几年的中考,我们发现:质量分数的计算,掌握配制一定溶质质量分数溶液的方法步骤。1.中考重点:有关概念和溶液质量分数、溶解度的计算及溶【典例1】(2012·安徽)硫酸钠是一种重要的化工原料,解度曲线的利用等。命题时常常与其他板块知识相联系,综合其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()。性、应用性、灵活性较强。2.中考热点:考查有关水的知识时常常与环境保护、资源节约与保护等当今世界面临的迫切问题相联系,开放性和实用性较强,正因为它与社会生活的紧密联系,它始终是中考命题的一个热点。2013年中考方向预测:预计2013年中考会考查水的保护和净化,溶液的有关概念及计算及溶解度曲线的利用。突破妙招1.进行水知识的复习与应用练习要注意:(1)对水的有关知识进行归纳小结,使知识系统化,找到知A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大识的联系点使知识网络化,以便于理解和记忆,更有利于知识的B.30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%应用。如:复习电解水的实验时,将实验现象(气体体积比2∶1)C.40℃时硫酸钠的溶解度约为50g与化学方程式相联系,产物(O2、H2)与水的组成(氢、氧两种元D.50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和素)相联系。【答案】C(2)结合水在社会生活中表现的热点问题复习,了解水的重【解析】本题主要考查固体溶解度曲线及其作用;饱和溶要作用,认识水污染的危害,意识到节约用水、保护水资源的重液和不饱和溶液相互转变的方法;溶质的质量分数、溶解性和溶要意义。解度的关系。通过曲线图可知硫酸钠的溶解度有一段是随温度升高而减小,故A错;30℃时硫酸钠的溶解度是40g,所以30℃时2.溶液(1)紧抓概念的要点,准确掌握溶液、饱和溶液、不饱和溶液硫酸钠饱和溶液的质量分数为40g×100%=28.6%,故B40g+100g等基本概念,并与浓溶液、稀溶液等易混概念进行辨析。错;从40℃向上作垂线,可知硫酸钠的溶解度约为50g,故C正(2)掌握溶解度曲线的意义,熟悉常见物质溶解度曲线的特确;50℃时硫酸钠饱和溶液降温后有一段是溶解度变大了,这时征,能根据溶解度曲线判断物质的溶解度大小、判断溶解度与温不会析出晶体,而会变为不饱和溶液,故D错。度变化的关系、判断饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。常考点清单导电性)。一、水(1)水通直流电时分解,阳极产生,阴极产生,1.水资源体积比为,化学方程式为。(1)水的存在:地球表面大约71%被水覆盖着,但可供人类(2)证明电解水的产物的方法:、利用的淡水资源不足总水量的1%。随着经济的发展和人口的。增长,水资源短缺和水污染的问题日益严重,水资源的(3)水的组成:水是由氢、氧两种元素和已成为人类的一项重要任务。组成的;水是由水分子构成的,一个水分(2)水的污染:工业生产中的、、子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。(即)和生活的任意排放,农业生产中施用的(4)化学变化中分子可分,原子不可分。、随雨水流入河流中都会造成水的污染。(5)证明物质里是否含水方法:白色2.水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有味道的液体。在101kPa时,水的无水硫酸铜遇水变蓝色。的凝固点是0℃,沸点是100℃,水的密度在4℃时最大,为(6)除去混合气体中的水蒸气,通常放在最后一步操作中除1g/cm3,冰的密度比水小,所以冰能浮在水面上。去,如除去氢气中含有的HCl、水蒸气、CO2操作中,先通过3.如图:电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH,增强水的,再通过。水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。,N古人很早就思考过这个问题,提出过一些猜测。有人认为是眼睛发出光线,这些光线碰上物体,人才看见那些物体。还有人认为眼睛发出触须那样的东西,通过触摸而看到物体。这些看法都是错误的,但它说明人的认识是不断进步的。公元11世纪,阿拉伯科学家伊本·海塞本纠正了上述看法。他认为光线是从火焰或太阳发出,射到物体上,被物体反射后进入人眼,人因此而看到物体。现在我们知道,人眼就好像一架照相机。当发光物体发出的光或不发光物体反射的光进入眼睛,通过眼睛的折光部分在眼的视网膜上形成物体倒立的像,然后通过神经系统传到大脑,产生视觉,人就看到了物体。\n3年中考·2年模拟·科学矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物。实验仪器:、、、、(7)要验证混合气体中是否含有水蒸气,通常应先检验,如证实。氢气中含有HCl、水蒸气、CO2,应先让混合气体通过(填仪三、溶质的质量分数器和其中的药品),观察到时,则说明含有;再1.溶质的质量分数是与之比,通过,当观察到,则说明含有;接着可以用公式表示为溶质的质量分数=×通过,当观察到,则说明含有。100%=×100%。二、溶液2.配制一定溶质质量分数的溶液1.物质A或B分散到水里,形成、的混(1)一般步骤如下:合物,叫做A或B的水溶液。溶液由和组成。①:按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量(固2.被溶解的物质叫,可以是体(如:体计算出,液体计算出)。溶液)、体(如:溶液)或体(如:②或:用称量固体物质的质量;溶液)。用和量取液体的体积。3.在一定的下,一定量的③:把溶质和溶剂倒入中,用搅里,不能再溶解某种拌至充分溶解即可。的溶液叫做这种溶质的饱和溶液(蒸发④:把配制好的溶液装入细口瓶中,盖好瓶塞,溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和贴上标签。溶液)。如图,在30℃时,100g水里加(2)配制溶液时常用的仪器有:、、入40gA物质,充分溶解后得到的是、、、等。(填“饱和”或“不饱和”)易混点剖析溶液。1.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。4.可通过、、把同种溶质只有在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。A的不饱和溶液转化为A的饱和溶液;可通过、将不饱和溶液变成饱和溶液时溶质的质量分数不一定变大,如:把A的饱和溶液转化为A的不饱和溶液。采用改变温度的方法使不饱和溶液变成饱和溶液时,溶剂的质5.溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线。量不变,溶质的质量不变,溶液的质量不变,溶质的质量分数亦溶解度与温度的关系:大部分固体的溶解度随温度升高而不变。,少数固体物质(如)的溶解度受温度影响2.确定某溶液是否是饱和溶液必须首先确定的条件是温度,极少数固体物质(如)的溶解度随温度升高和溶剂的量。而。气体的溶解度随温度、压强的3.应用某固态物质的溶解度必须注意4个要点:在一定的而增大。温度下,100g溶剂,达到饱和状态,溶质质量单位是克。6.固体溶解度与溶解性的关系:易错题警示难溶(或不1.对概念掌握不准、不透、不全。溶解性易溶可溶微溶溶)【例1】(2012·江苏泰州)下列关于溶液的说法中,正确的是()。20℃的溶解度(g)>101~100.01~1<0.01A.溶液都是无色透明的混合物B.稀溶液一定是不饱和溶液常见难溶于水的物质有:大部分金属、金属氧化物、BaSO4、C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大AgCl、CaCO3等碳酸盐。D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中7.混合物的分离:把混合物里的各种物质分开,得到混合物【答案】D中每一组分的纯净物。【解析】有些学生因为见到的溶液绝大部分是无色透明常用的物理方法有:过滤、结晶等。的,所以错选A,其实也有不是无色透明的溶液,像硫酸铜溶液化学方法:通过化学反应,使某些组分变为与原物质不同状是蓝色的,氯化铁溶液是黄色的;也有些学生因为不清楚溶液的态的物质而分开。从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程浓度与饱和溶液的关系而错选B,还有些学生因为没有考虑到气叫结晶。结晶方法:体的溶解度与温度的关系而错选C。(1)蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响的固2.不能正确理解、利用图表。体,如)。【例2】(2012·贵州铜仁)根据某物质在不同质量的水(2)冷却热饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响中达到饱和状态时所溶解物质的质量,绘制成如图中斜线。下的固体,如)。列说法正确是()。8.过滤是将不溶于的固体和分离的操作。要点是”一贴、二低、三靠”:一贴:;二低:,;三靠:,,。N古代,我国的一些深山古庙的屋檐下,常常倾斜地挂着一面青铜大镜。当有人从山下的小路走上来时,庙里的和尚便自动走出庙门来迎接。如果有歹徒前来捣乱,不等歹徒登上庙门,和尚就会躲避得无影无踪。翻开公元前二世纪我国的《淮南万毕术》一书,就明白其中的秘密了。书中说:“取大镜高悬,置水盆于其下,则见四邻矣。”原来,老和尚在庙门内的地上放了一盆水,正好对着镜子,看到水面映出的像,便知庙外的情况了。这就是古代的潜望镜。\n!"}水与溶液所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G<犿<狑=狕,故D正确。3.对计算缺乏推理变通。【例3】(2012·江苏盐城)酒精(C2H5OH)的某种水溶液,溶质和溶剂中氢原子个数相等,则该溶液中溶质的质量分数为()。A.23%B.46%A.该物质的溶解度随温度的升高而增大C.55%D.72%B.狋℃时该物质的溶解度为40【答案】BC.G点表示溶液中溶质的质量分数为20%【解析】乙醇溶液中溶质的质量分数=D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G<犿乙醇的质量×100%,因此需要判断溶质乙醇与溶剂<狑=狕乙醇的质量+水的质量【答案】D水的质量关系;每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子,每个水【解析】许多学生把该图像误认为是溶解度与温度的曲线H2O分子中含2个氢原子;根据“乙醇分子里所含的氢原子总数了,所以错选了A;也有学生由于忽视了溶解度的单位而错选了与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的20g质量关系。B;G点表示溶液中溶质的质量分数为×100%=20g+100gC2H5OH~6H~3H2O16.67%,故C错,有学生由于对图不能正确理解而把100g当成4654溶液的质量,而错选C。G和犿的区别是G中有100g水,犿中此乙醇溶液中溶质的质量分数为有80g水,溶质相同都是20g,所以G中溶质质量分数要小于犿46中质量分数,G都是犿该温度下的不饱和溶液,狑和狕都在曲线46+54×100%=46%溶解度故选B。上,都属于饱和溶液:饱和溶液的质量分数=×溶解度+100g本题许多学生因为不会变通,无法利用分子的个数来计算100%,又因为温度没变,溶解度就不变,所以狑和狕溶质质量分溶质质量而导致错选其他选项。数相同,因为在同一温度,同一溶质饱和溶液的质量分数最大,2012~2011年浙江省中考仿真演练一、选择题1.(2012·浙江萧山·模拟卷)地球上71%的面积覆盖着水,水是生命之源,也是重要的溶剂,下列说法正确的是()。A.将1gCaO投入到99g水中,溶质的质量分数1%B.常温下KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液C.将NaCl、蔗糖溶于水后,溶质均以分子形式存在D.溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量2.(2012·浙江龙游湖·模拟卷)下图所示为a、b两种物质的溶解度曲线,下列有关说法中错误的是()。A.a、b的溶解度都随温度的升高而增大A.(1)和(4)B.(1)和(2)B.狋1℃时,b的溶解度大于a的C.(2)和(4)D.(1)和(5)溶解度4.(2011·浙江台州·模拟卷)在温度不变的条件下,下列欲使C.狋2℃时,a、b的溶解度相同,均溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是()。为40克A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水D.狋3℃时,a的饱和溶液中溶质的质量分数为60%B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水3.(2012·浙江温岭三中·模拟卷)为监测某厂污水中有毒金属C.在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液离子的含量,需配制10%的氯化钠溶液100g。某同学按如D.在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体图中步骤依次操作,错误的操作步骤是()。獉獉n谁要是认为镜子是可以看得见的,那他就错了。一面光洁的极好的镜子是看不见的。能够看得见的只是镜框、玻璃的边缘,以及一切映在镜里的像———但是镜子本身,只要它没有污点,是看不见的。一切有反射作用的表面———不是漫反射的表面———本身都是看不见的(所谓漫反射的表面,是指把光线向各方面反射出去的表面。我们平常把反射表面叫做磨光面,漫反射表面叫做磨砂面)。所有利用镜子所作出的表演或者观察,都是根据镜子本身看不见的这个特性。看得见的只是镜子里反映的物体。\n3年中考·2年模拟·科学二、填空题(1)狋3℃时,把46g固体A加入100g水中,充分溶解后可得到5.(2012·浙江桐乡·模拟卷)实验室要配制100克溶质质量分A的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。数为15%的硝酸钾溶液。(2)狋2℃时,A、B两种物质溶解度的大小关系为A(1)配制溶液需完成计算、称量、三个步骤。(填“>”“<”或“=”,下同)B。(2)会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些?(3)在其他条件不变的情况下,若把狋1℃时A、B的饱和溶液(填字母)。分别升温至狋2℃,此时两种溶液中溶质的质量分数的大小A.硝酸钾中有杂质关系为AB;若把狋3℃时A、B的饱和溶液分别降B.称量时使用了生锈的砝码温至狋2℃,此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为C.用量筒量取水时,俯视读数AB。D.配制完成后移取液体时有部分溅出三、计算题6.(2011·浙江金华·模拟卷)下图是A、B两种物质溶解度曲7.(2012·温州永嘉中学·模拟卷)很多人喜欢吃腌制的梭子线,请回答:蟹,某人想用2400克水配制溶质质量分数为25%的食盐水来腌制。(1)食盐水是一种溶液,其中的溶质是(用化学式表示)。(2)若每包食盐的质量为500g,根据他的想法,至少需要购买几包食盐?2012~2011年全国中考仿真演练一、选择题A.溶液中溶质质量增多,溶液的质量减少1.(2012·江苏苏州·模拟卷)下列关于水的说法错误的是B.溶液中溶质质量增多,溶液的质量增加()。C.溶液中水的质量减少,溶质质量分数不变A.淡化海水可解决淡水紧缺问题D.溶液中水的质量减少,溶质质量分数增大B.长期饮用硬水对人体的健康不利二、填空题C.日常生活中的水大多是混合物6.(2012·北京市朝阳区·模拟卷)海洋为人类提供了宝贵的自D.过滤能除去天然水中的所有杂质然资源。2.(2012·北京海淀区·模拟卷)下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是()。A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠3.(2012·广东肇庆·模拟卷)一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5g,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()。A.1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL(1)食用海鱼摄取的主要营养素是。4.(2011·湖南邵阳市十中·初中毕业学业考试化学模拟卷)在(2)上图为海水淡化装置,利用的能源是,获得的蒸灾区净化水的方法有:①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、馏水属于(填字母)。④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来A.单质B.化合物C.混合物水,应选用的方法和顺序为()。(3)从海水中提取食盐,采用的方法是。A.①②③④B.②④①③(4)用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯C.②①④③D.①③④②化铵(NH4Cl),该反应可表示为NaCl+NH4HCO35.(2011·北京石景山·第一次统一练习暨毕业考试)已知:NaHCO3+NH4Cl。Na2O+H2O2NaOH,向饱和的氢氧化钠溶液中加入一20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100g定量的Na2O,充分反应后恢复到原来温度。下列说法中,正水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3。理论上从溶确的是()。液中析出晶体的质量为g。HaH包围地球的大气层各处在时刻不断地变化着,有时紧密,密度就大些,有时稀疏,密度就小些。当我们观望某一星星时,星光穿过大气层进入眼睛,于是看到了星光。之后由于大气的抖动,使空气折射率发生变化,星光传播的路径便发生了改变,这时星光到达另一地点,我们站在原来的地方就看不见它的光了,便形成一次闪烁。大气的抖动是时刻不停的,并与气候密切相关。一般大气抖动明显地形成一次闪烁的时间间隔是1~4s,所以,我们观望星空时,看到的星光是闪烁的了。\n!"}水与溶液资料:20℃时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在(1)硝酸钾溶液中的溶质是。水中各自的溶解度不变。(2)从上图曲线可以得到的信息是(写一条即可)。(3)小明在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3下列说法正确的是(填字母)。溶解度/g36.021.637.29.67.(2011·广东·模拟卷)下图是硝酸钾溶解度曲线。加入加入加热加入30gKNO3降温→①→②→③→④→⑤2gKNO330gKNO3至50℃至20℃A.④中溶质的质量分数最大B.②⑤中溶质的质量分数相等C.①③④中没有固体存在D.②④⑤的溶液为饱和溶液1.用右图所示的简易净水器处理浑浊的河水,下面分析正确的是()。A.净水器能杀菌消毒B.净化后的水属于纯净物C.活性炭的主要作用是吸附D.净水器能将硬水变为软水2.下列有关洗涤的说法中错误的是()。5.A、B、C三种不含结晶水的固A.用汽油溶解衣物上的油渍体物质的溶解度曲线如图,下B.用洗洁精乳化餐具上的油污列说法中不正确的是()。C.用食醋洗去热水瓶中的水垢A.狋1℃时,A的饱和溶液65gD.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈中含有溶剂50g3.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下:B.将狋2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至狋1℃时,C温度/℃0102030405060溶液中溶质的质量分数保持不变溶解NaCl35.735.836.036.336.637.037.3C.在狋2℃,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110D.要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法下列说法正确的是()。6.汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2g/cm3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸A.10℃时,将40gNaCl固体加入100g水中,可得到140g配制这种稀硫酸630g。求:NaCl溶液(1)630g稀硫酸的体积是多少毫升?B.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大C.将30℃的KNO(2)需要浓硫酸多少克?3饱和溶液升温至60℃,会变成不饱和溶液D.20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%4.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是()。N¡¢£¤2007年11月14日下午3时许,许多哈尔滨市民惊奇的发现,天空中出现了两个“太阳”,在正常的太阳南侧,还有一个暗一些的“太阳”在云中光芒四射.3时40分左右,南侧的“太阳”逐渐变暗,化为一条彩霞渐渐消失。据专家介绍,这种两个太阳的景象实际上是日晕的一种特殊形式,叫做“幻日”。关于幻日,我国早有记载,《淮南子》上说:“尧时十日并出,草木皆枯,尧命后羿仰射十日其九。”当然,幻日不是神话,更不是一种不祥之兆,而是一种自然界的光学现象。\n专题二水与溶液3年考题探究升高反而减小,反之b是增加,所以选C。[2012~2010年浙江省中考真题演练]6.16060解析:考查溶解度和溶液质量分数的简单计算。犿(溶剂)1.D解析:考查物质分类,净水,化学性质和物理性质。自来水中有多种物质,属于混合物,因此不能代表水的物理、=犿(溶液)×溶剂质量分数=200g×80%=160g;狊狊+100化学性质;臭氧净水的原理是杀菌,属于化学性质;活性炭溶质,可得:狊=25g,所以此时溶液的温度是60℃。净水的原理是吸附气体,属于物理性质。=溶液2.C解析:甲用筷子充分搅拌杯中的白糖,没说溶液是否有7.(1)9.5%(2)10%(3)10%,因为蒸发结晶法中,加热不溶物,所以不一定饱和,故A错;糖水热的时候白糖全蒸发时,可能会有部分食盐晶体溅出导致测量值偏小;或部溶解,可能刚好饱和,也可能不饱和,故B错;待糖水变9.5%,因为化学沉淀法中,难以观察沉淀恰好完全,使加凉,喝糖水时,发现杯底有少量未溶解的白糖,说明此时有入的硝酸银溶液过多导致测量值偏大。不溶物,属于饱和溶液,故C正确;喝糖水时感到很甜与浓溶质质量解析:(1)根据溶质的质量分数=×100%;得氯度有关,与是否饱和无关,D错。溶液质量3.C解析:根据溶解度的意义,从0℃升温到50℃,一定量化钠溶液的溶质质量分数=30.7g-28.8g×100%=的水中能溶解的质量变化最大的物质,应是溶解度随温度48.8g-28.8g9.5%;的升高而增大幅度最大的物质,所以从图中可以看出丙的(2)根据硝酸银的质量可求出消耗的氯化钠的质量,从而溶解度随温度的变化最快。求出氯化钠的质量分数。4.B解析:生石灰放入水中发生反应CaO+H2O设参加反应的氯化钠溶液的溶质溶质分数为狓。Ca(OH)2,生成的Ca(OH)2与氯化铁反应:3Ca(OH)2+NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓2FeCl32Fe(OH)3↓+3CaCl2,同时放出大量的热,温58.5170度发生改变,原溶质FeCl3也被反应掉了一部分,故溶解度20g×狓34.2g×17%与质量分数均发生了改变。58.520g×狓=5.C解析:升温后,a有晶体析出说明a的溶解度随温度的17034.2×17%\n3年中考·2年模拟·科学狓=10%物质的溶解度,然后判断此时100g水所能溶解两种物质答:溶质的质量分数为10%。的最大值,从而对所做的判断进行评价。8.(1)结论一和结论二(2)溶液变红色8.(1)24kg(2)11.7%(3)37.7kg解析:(1)因烧杯中还有熟石灰存在,所以可判断出溶液达解析:(1)150kg×16%=24kg到饱和。(2)熟石灰是碱,它的水溶液呈碱性,能使无色酚(2)设溶液中氯化钠的质量为狓。酞试液变红色。NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓9.(1)小于(2)5玻璃棒58.5143.5[2012~2010年全国中考真题演练]狓14.35g1.A解析:电解水产生了氢气和氧气,根据质量守恒定律58.5∶143.5=狓∶14.35g可以判断水是由氢、氧两种元素组成的,故A正确;水是狓=5.85g纯净物,所以不可能是由氢气和氧气组成的,故B错误;水5.85g(50)×100%=11.7%通电生成氢气、氧气,方程式需写上反应条件,故C错误;g水通电生成氢气、氧气,正极产生的是氧气,负极产生的是(3)需要加入氯化钠的质量:24kg-100kg×11.7%=氢气。从图中可以得出a试管相连的为负极,故产生的气12.3kg体要比b试管产生的气体多,故D错误。需要水的质量:150kg-100kg-12.3kg=37.7kg答:(1)应称量氯化钠的质量为24kg。2.A解析:硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水,主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁,前者加热分解能生成不溶的碳(2)氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。酸钙而沉淀下来,后者最终能生成不溶的氢氧化镁而沉淀(3)需要加入的氯化钠的质量为12.3kg,水的质量为37.7kg。下来,煮沸可以软化硬水,但软化程度最高的方法应该是常考知识梳理蒸馏。沉淀和过滤不能软化硬水。一、水3.B解析:水在自然界中不断循环,但不是取之不尽用之不1.(1)节约利用防止污染竭的,故A错误;水可以溶解许多物质,是最常用的溶剂,(2)废渣废水废气“三废”污水农药化肥广泛用于工农业生产,故B正确;工业废水含有有害物质,通电3.(1)O2H21∶22H2O2H2↑+O2↑工业废水不能直接进行灌溉,故C错误;自来水属于混合(2)O2能使带火星的小木条复燃H2能够燃烧产生淡蓝物,除了含有水分子,还含有其他物质的分子,故D错误。色火焰(6)氢氧化钠溶液浓硫酸(或碱石灰)(7)盛4.B解析:洗涤剂具有乳化功能,可以把油污洗掉,所以选有无水硫酸铜的干燥管硫酸铜变蓝色水蒸气择B。AgNO3溶液生成白色沉淀HCl澄清石灰水石灰5.C解析:氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,将饱和水变浑浊CO2的石灰水加热会出现不溶于水的氢氧化钙而浑浊,A错二、溶液误;20℃时,50g水中最多能溶解18g氯化钠,所以得到1.均一稳定溶质溶剂68g溶液,B错误;如硫酸铜溶液是蓝色的,D错误。故选C。2.溶质气盐酸液酒精固食盐6.(1)B(2)CaO+H2OCa(OH)2或CO2+H2O3.温度溶剂溶质不饱和通电H2CO3(3)①分子间间隔②2H2O2H2↑+O2↑2狀4.降温蒸发溶剂加A加溶剂升温解析:(1)氢氧化镁是沉淀不溶于水,不能形成溶液;氯化5.增大NaCl很小熟石灰减小降低增大镁能溶于水形成均一、稳定的混合物属于溶液;植物油与7.(1)小NaCl(2)大硝酸钾水混合形成的混合物不均一、不稳定属于乳浊液;金属镁8.液体液体滤纸紧贴漏斗的内壁过滤时滤纸的边缘不溶于水,不能形成溶液;(2)生石灰与水反应生成氢氧化应低于漏斗的边缘漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘钙,二氧化碳与水反应生成碳酸等都可以;(3)①实验Ⅰ中倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒玻璃棒的末端轻水从A经B转移到C的过程中,水蒸发变为水蒸气又冷轻靠在三层滤纸的一边漏斗的下端紧靠接收的烧杯凝成水滴,属于物理变化,变化的是水分子之间的间隔;烧杯玻璃棒漏斗铁架台(带铁圈)滤纸②电解水的反应物是水,生成物是氢气和氧气,用观察法三、溶质的质量分数配平即可,反应条件是通电,氢气和氧气后面都标上上升溶质的质量1.溶质的质量溶液的质量符号;由于电解水得到的氢气和氧气的体积比为2∶1,B溶液的质量试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃,说明是氧溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量气,因为氧气分子数是狀,则氢气分子数就是2狀。7.①a.可先将R溶液从A状态稀释到C状态,再将温度升2.(1)①计算质量体积②称量量取托盘天平量高到60℃b.可先将A状态的R溶液温度降低到20℃,筒胶头滴管③溶解烧杯玻璃棒④装瓶并贴上过滤后再将滤液温度升高到60℃c.是②a、e标签解析:①饱和溶液与不饱和溶液可通过改变温度、增减溶(2)烧杯玻璃棒托盘天平量筒药匙胶头滴管剂或溶质的方法实现互相转化,溶液状态的变化就使得曲2年模拟提优线图中的点做相应地移动。②根据题意,加水150g,加热[2012~2011年浙江省中考仿真演练]溶解,同时蒸发掉50g水,冷却至狋℃,这一系列变化后,1.D解析:氧化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙相当于在狋℃时用150g-50g=100g水分别去溶解做溶质;溶质的质量不是1g,故溶质的质量分数不是1%,50gM和80gN固体,判断此时的溶解情况;因此可根据故A错;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,降温会饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线,算出狋℃两变成不饱和溶液,故B错;氯化钠在溶液中电离出钠离子\n参考答案全析全解和氯离子,故C错;物质在溶解的过程中,有的放出热量,溶于水,放热使水温升高。有的吸收热量,D正确。3.B4.C5.C2.D解析:由两物质的溶解度曲线不难看出,a、b的溶解度6.(1)蛋白质(2)太阳能B(3)蒸发溶剂结晶(4)1.1随温度的升高而增大,在狋1℃时,b的溶解度大于a的溶解解析:(1)鱼类中含有较多的蛋白质,所以食用海鱼摄取的度,故A、B正确;在狋2℃时,两物质的溶解度曲线交于一主要营养素是蛋白质;(2)从图中可以得出使用的为太阳点,说明两物质的溶解度相等,且是40g,故C正确;在能;而得到的蒸馏水为纯净物,故选B;(3)海水晒盐是将狋3℃时,a的溶解度是60g,则其饱和溶液中溶质的质量分海水中过多的水分蒸发,而得到食盐晶体的过程,所以其数为60g原理为蒸发结晶;(4)设生成NaHCO3、NH4Cl的质量为×100%=37.5%,故D错误。60g+100g狓、狔。3.B解析:从图中操作可看出(1)是称量,称量要物左砝右NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl称量,不能颠倒,故(1)不正确。(2)量取液体时要平视凹58.5798453.5液面的最底部,不能仰视和俯视,(2)中操作仰视了,故(2)11.7g15.8g狓狔不正确。(3)是向烧杯中加入氯化钠的操作,(4)是加水的狓=16.8狔=10.7操作,(5)是溶解的操作,这三个操作正确。由溶解度表知,析出晶体为NaHCO3,质量为10.7g-4.C解析:本题易错选B,主要是忽视了溶液状态的改变,9.6g=1.1g。在蒸发掉10g水后,溶液仍可能为不饱和溶液,也可能恰7.(1)KNO3(2)温度升高,硝酸钾溶解度增大(或20℃时好达到饱和状态,也可能有溶质从溶液中析出。C中在硝酸钾的溶解度为31.6g等)(3)A、B、C10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液后,2013考情预测10g×10%+5g×40%溶液中溶质的质量分数变为×1.C解析:要达到杀菌消毒的效果,需要加入消毒剂,而图10g+5g示净水器中不含有该类物质,因此该净水器不能起到杀菌100%=20%。消毒的效果,故A不正确;要达到净化后的水属于纯净物5.(1)溶解(2)A的效果,只能进行蒸馏操作,这也是该净水器所不能达到解析:硝酸钾中有杂质,说明溶质硝酸钾质量偏小,则溶质的,故B不正确;活性炭具有吸附性,在净化过程中起吸附质量分数偏小,故A正确;用生锈的砝码称量,将使硝酸作用,故C正确;要达到将硬水变为软水的效果,需要降低钾质量偏大,则溶质质量分数偏大,故B错;用量筒量取水水中钙、镁离子含量,这是该净水器所不能达到的,故D不时,俯视读数,水的体积偏小,使溶质质量分数偏大,故C错;配制完成后移取液体时有部分溅出,不影响溶质质量正确。分数的大小,故D错。2.D解析:汽油能除油污是因为汽油能溶解油污,所以A对;油污能在洗洁精中形成乳浊液,所以B对;食醋和水垢6.(1)不饱和(2)=(3)<=发生化学反应生成溶于水的物质,所以C对;铁锈不溶于解析:(1)狋3℃时A的溶解度是50g,即100g水中溶解纯碱溶液,也不能与铁锈起反应,不可能洗掉铁锈。50gA达到饱和,而现在只溶解了46g,则还没有达到饱和;(3)狋1℃时,A的溶解度小于B的溶解度,则根据溶液3.C解析:10℃时氯化钠的溶解度是35.8g,则40g氯化钠不能全部溶解,只能得到135.8g氯化钠溶液;从表中数饱和时溶解度与质量分数的关系式:质量分数=据可知,氯化钠的溶解度受温度的影响不大;硝酸钾的溶溶解度可知A溶液的溶质质量分数小于B,而升100g+溶解度解度随温度升高而增大,30℃的硝酸钾饱和溶液升温至高温度到狋2℃时溶质、溶剂质量均不变,故这两种溶液的60℃,变为不饱和溶液,C正确;20℃时氯化钠的溶解度溶质质量分数不变,所以仍然有A<B;而从狋3℃降至狋2℃为36g,此时饱和溶液中溶质的质量分数等于36g÷时,B、A均有晶体析出,狋2℃时A、B的溶解度相同,根据(100g+36g)×100%≈26.5%。溶解度与质量分数的关系可知两溶液中溶质的质量分数4.C解析:因为是向不饱和的硝酸钾溶液中再加硝酸钾固相等。体,所以原溶液中溶质的质量不会为零,不饱和溶液会溶7.(1)NaCl(2)2解部分KNO3,变成饱和溶液,在此过程中溶质质量会增解析:(1)食盐水是由水和食盐(NaCl)配置而成的溶液,所加,当溶液达到饱和溶液时,溶质质量就不会发生变化了。以该溶液中的溶质是食盐(NaCl)。5.C解析:在狋2℃时,没有指明A、B两溶液是否饱和,因此(2)设用2400g水配制溶质质量分数为25%的食盐水需不能判定其质量分数是否相同。要食盐狓。则6.(1)525mL(2)180g狓÷(2400g+狓)×100%=25%解析:(1)根据溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积变解得,狓=800g形,630g稀硫酸的体积是630g÷1.2g/cm3=525cm3,即若每包食盐的质量为500g,根据他的想法,需要购买食盐525mL;的包数为800g÷500g=1(包)…300g,所以,至少需要购溶质的质量(2)依据溶质的质量分数=溶液的质量×100%,进行公式买的食盐包数为2包。变形,需要浓硫酸的质量是630g×28%÷98%=180g;[2012~2011年全国中考仿真演练]答:630g稀硫酸的体积是525mL;配制这种稀硫酸630g1.D解析:因为天然水中还有许多溶于水的微粒,而这些微需要浓硫酸的质量是180g。粒不能用过滤除去。2.B解析:氯化钠溶于水,水温基本不变;浓硫酸、氢氧化钠
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