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【3年中考2年模拟】备战2022中考科学 专题突破 专题十三 化学实验(化学部分)(pdf)
【3年中考2年模拟】备战2022中考科学 专题突破 专题十三 化学实验(化学部分)(pdf)
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!"#;化学实验专题十三化学实验内容清单能力要求1.初步学会根据实验目的、原理,正确地选择仪器药品、控制反应条件,并对仪器装置进行科学的连接,学会设计简单的化学实验初步学会方案2.初步学会观察和记录实验现象,能够对实验现象进行分析,得出初步结论并如实填写实验报告;能对实验方案进行全面的分析评初步学会价或改进2012~2010年浙江省中考真题演练一、填空题①写出E装置中试剂的名称或化学式:;1.(2012·浙江义乌)科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸②若观察到(填装置序号)中澄清石灰水变浑浊,溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时,溶液发烫并证明原气体中有CO2;闻到了刺激性气味,这种反常现象引起了同学们的思考。从③若观察到现象,证明原气体中有H2组成物质的元素角度分析,他们猜测气体可能是SO2、CO、无CO。CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分,他们进2.(2012·浙江湖州)如图装置可验证二氧化碳和氢氧化钠发生行了如下探究。了化学反应:将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别加入两瓶查阅资料:等量二氧化碳气体中,用U型管连接。充分反应后放在水平Ⅰ.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水,CaSO3难溶于水;桌面上可观察到U型管中液面出现高度差。Ⅱ.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色,上述其他气体不能。实验探究:(1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2,把它直接通入澄清石灰水,并观察实验现象。乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原(1)室温下利用此装置,你还可以研究。因:。A.比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力(2)同学们设计了一套合理的实验装置,如图所示(铁架台已略去)。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验(药B.比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力品可重复选用):澄清石灰水,氢氧化钠溶液,酸性高锰酸C.比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力钾溶液,浓硫酸,无水硫酸铜,碱石灰(假设每步反应都是(2)进一步思考、迁移:有变化的对比实验都可以用完全的)。此装置进行探究。3.(2011·浙江杭州)为了减轻酸雨的危害,我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是:Ⅰ.从高处喷淋下的海水(pH=8.1~8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2(SO2+H2OH2SO3,H2SO3是弱56789*;+上面的反应中,我们也许会担心,在油条中不是剩下了氢氧化钠吗?含有如此强碱的油条,吃起来怎能可口呢?然而其巧妙之处也就在这里。当面团里出现游离的氢氧化钠时,原料中的明矾就立即跟它发生了反应,使游离的氢氧化钠变成了氢氧化铝。氢氧化铝的凝胶液或干燥凝胶,在医疗上用作抗酸药,能中和胃酸,保护溃疡面,用于治疗胃酸过多症、胃溃疡和十二指肠溃疡等。常见的治胃病药“胃舒平”的主要成分就是氢氧化铝,因此,有的中医处方中谈到:油条对胃酸有抑制作用,并且对某些胃病有一定的疗效。\n3年中考·2年模拟·科学酸),海水变为弱酸性;Ⅱ.将洗过烟气后的海水与氧气充分接触,发生下列反应:4NaCl+O2+2H2SO32Na2SO4+4HCl;Ⅲ.再进行将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施,使各项指标接近天然海水后再排放。(1)A装置的作用是。(2)如果观察到现象,则小明的猜想是正确的。(3)请指出D装置的一个优点:。6.(2011·浙江台州)小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时,发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应。硫酸铜溶液是稀硫酸和锌反应的催化剂吗?硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗?(1)在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。(2)工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性,这说明在此过程中海水中的离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应。(3)若要测定海水中Na2SO4含量,实验操作步骤是:取少量被测海水,测定、加入足量的(1)他们先进行如图实验,观察到试管B中产生气泡速度快(写化学式)溶液、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称得多,并有暗红色固体生成。A实验的作用是;量沉淀质量。他们认为CuSO4溶液不是催化剂,所依据的实验现象是4.(2011·浙江湖州)某同学看到装有薯片的包装袋总是鼓鼓。的,里面充有气体。他进行了如下探究:(2)在6支试管中分别加入2颗大小、形状都相同的锌粒,倒提出问题:……入等质量、等质量分数的稀硫酸;按下表所示条件进行实建设假设:袋内气体可能是二氧化碳。验,并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下:实验方案:将燃着的木条伸入已收集满该气体的集气瓶中,试管ABCDEF观察现象。获得证据:……CuSO4溶液/毫升00.511.524提出结论:……水/毫升43.53犞1犞20(1)他提出的问题是。(2)其他同学一致认为该实验方案是不合理的,正确的实验方收集H2所用的时间/秒348246190165230360案是:将收集的该气体,观察现象。①试管D中加入水的体积犞1=毫升;5.(2011·浙江温州)绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳,小明猜想:种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳,他设计了如②由上表可得出,CuSO4溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是。图的实验装置。打开D装置中的阀门,水位下降,空气就会依次进入装置。2012~2010年全国中考真题演练一、选择题A.稀盐酸润洗→自来水涮洗→蒸馏水润洗1.(2012·江苏徐州)实验是研究化学的重要方法,以下实验不B.稀盐酸润洗→蒸馏水润洗→自来水涮洗正确的是()。C.蒸馏水润洗→稀盐酸润洗→自来水涮洗A.配制10%氯化钠溶液的一般步骤是:计算、称量、溶解D.蒸馏水润洗→自来水涮洗→稀盐酸润洗B.用带火星的木条鉴别氧气和空气3.(2011·黑龙江哈尔滨)区分下列各组物质的两种方法都正确C.用碘水或碘酒检验火腿肠中是否含有淀粉的是()。D.用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳2.(2012·江苏苏州)清洗内壁沾附碱性固体残留物试管的合理步骤是()。<=>?@(89AB夏天到的时候,我们通常可以看到超市里有一种凉袋出售。原来凉袋里装的是Na2SO4·10H2O晶体与Na2SO4溶液的混合体系。人们将Na2SO4溶解在40℃的水中制成饱和溶液,装在封闭的胶袋中,就制成了市售的凉袋。其中的化学原理是:Na2SO4·10H2O的熔点是32.4℃,而人体的正常温度是37℃,当人触摸时,袋中晶体吸收热量并熔化,所以肌肤感觉凉爽;若袋中晶体全部熔化,将凉袋放到冷水、冰箱或者地板上,溶液放热又可以使Na2SO4·10H2O晶体析出,这样又可以重复使用了。\n!"#;化学实验需区分物质方法一方法二(1)写出图中有标号的仪器的名称:①,②,③。用带火星A空气和氧气闻气味(2)甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程木条检验式为,整套实验装置接口加肥皂水B硬水和软水观察颜色的正确连接顺序为a→→→。搅拌(3)实验过程中,甲同学观察到E装置中的水变为紫红色,这浸入硫酸C铝丝和银丝用磁铁吸引是因为进入E装置并溶于水中的缘铜溶液故。为了防止实验过程中出现上述现象,相应的改进措施氢氧化钠和硫加水溶解加熟石灰研D是。酸铵测pH磨闻气味(4)实验结束,乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论4.(2011·陕西)下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的值,为此继续进行以下实验探究:试剂或方法错误的是()。【提出问题】选项实验目的所用试剂或方法出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么?检验NH4NO3溶液和K2NaOH溶液或【作出猜想】ABa(NO猜想Ⅰ:可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气;SO4溶液3)2溶液除去生石灰中含有的杂猜想Ⅱ:可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气;B水或稀盐酸质石灰石猜想Ⅲ:。从H2O2溶液制氧气的残做出以上猜想的理由是。C过滤或蒸发余物中分离出MnO2【实验验证】(每种方法只限用一次)区分失去标签的浓硫酸实验一:取一定量的二氧化锰于试管中,加热一段时间,冷D水或小木条和稀硫酸却后测得二氧化锰的质量不变。证明猜想错误。实验二:取少量锰酸钾于试管中,加热一段时间,5.(2010·北京)下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是()。,证明猜想Ⅱ正确。【反思拓展】实验结束后,经过讨论、交流,丙同学用下列仪序号实验目的实验过程器和药品设计了一个实验方案测定空气中氧气的含量。取少量溶液,滴加盐酸,将生成的①证明变质①带瓶塞的1000mL烧瓶②电子天平(称量精确度为气体通入石灰水0.01g)③酒精灯④某种金属粉末(实验过程中需要取少量溶液,加入石灰水,过滤,向用到的其他实验用品已省略)②确定成分滤液中滴加酚酞溶液他的实验步骤是,取一定量溶液,加入盐酸,用氢氧通过计算得出空气中氧气的含量。③测定纯度化钠固体吸收气体,称量7.(2011·上海)实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜,实验小组利取溶液,滴加石灰水至恰好完全反用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜,设计如下方案。④除去杂质应,过滤先在废液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣A,其A.②③B.①③成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理:C.②④D.①④→银二、填空题滤渣银、氧H2SO4滤液6.(2012·广西南宁)某研究性学习活动小组,从下列装置中选→→化铜过滤→BE用部分装置组装后在实验室里制取氧气,并通过排水量来测滤液适量Fe滤渣→过滤→气体定所收集到氧气的体积。适量H2SO4DA过滤→铜滤液→C(1)先在废液中加入过量的铁粉,过量的目的是。Ⅰ.加快反应速度Ⅱ.铁的金属活动性较强Ⅲ.使反应充分进行(2)写出CuO与H2SO4反应的化学方程式:。(3)滤液D中溶质的成分有(填化学式)。(4)含有硫酸亚铁的滤液有(填框图中字母)。(5)如果在过滤操作中发现滤液浑浊,在仪器洁净、滤纸未破CDEF(GH<IJK高锰酸钾俗称灰锰氧,是一种有结晶光泽的紫黑色固体。高锰酸钾易溶于水,溶液呈鲜艳的紫红色。高锰酸钾水溶液能使细菌微生物组织因氧化而破坏,因而它具有杀菌消毒作用。0.1%的高锰酸钾溶液可用来清洗伤口;也可用来消毒碗筷、茶杯等餐具、茶具和水果。使用高锰酸钾消毒水果、餐具等物品时,先将欲消毒物品放入高锰酸钾溶液中浸泡数分钟,然后用清水冲洗干净即可。使用高锰酸钾溶液消毒时注意,溶液要现用现配,放置时间长了,消毒效果会降低,当溶液变为棕黄色时,就完全失效了。\n3年中考·2年模拟·科学损的前提下,你认为滤液浑浊的原因可能是。8.(2011·重庆)2011年是国际化学年(IYC2011),其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识,鼓励青年人热爱化学,学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1、K2是活塞):(1)实验1中,观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出可燃物燃烧的一个条件为。(2)实验2中,观察到A烧杯中的现象是,由此可验证分子的性质。(3)实验3中,对比铁钉表面的不同现象,可推知防止铁生锈的原理是。(1)关闭K1、开启K2,可以验证CO还原Fe2O3的产物。(4)实验4中,对比两支试管内液面高低的不同,可说明氢氧①这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行。化钠能与二氧化碳发生反应,该反应的化学方程式为②CO还原Fe2O3的化学方程式为。。③在e处点燃气体的目的是。10.(2010·广东肇庆)要收集得到较纯净的物质,下列除去杂质(2)关闭K2、开启K1,可以将d口出来的气体再从a通入装置(括号中为杂质)方法正确的是。而循环使用。①CO(CO2)———通过装有烧碱溶液的洗气瓶①c瓶中应装(填序号)。②CO2(CO)———导出在空气中点燃A.澄清石灰水B.水③O2(水蒸气、CO2)———通过装有生石灰的干燥管C.石蕊溶液D.浓硫酸④KNO3固体(NaCl固体)———溶于适量热水中配成KNO3②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱),要从b的浓溶液,再降温结晶瓶中溶液得到纯碱固体,必要的实验操作为转移、⑤铜片(表面的氧化铜)———用稀硫酸浸泡,再水洗、干燥、结晶。⑥铁粉(氧化铁)———用稀盐酸浸泡,再过滤、水洗、干燥③该实验这样改进的主要优点是。9.(2011·陕西)化学是一门以实验为基础的科学,下面是初中化学中几个重要的对比实验。趋势总揽3.根据实验目的、实验进行的条件,选取适当的药品、仪器中考综合实验命题从试题形式来看,传统题型一般具有两(或应用所指定的药品、仪器)完成某次指定的实验操作。大特点:流程型和设计型。两种题型所考的知识点一般包括物二、中考热点:质的制备、分离、物质的检验、性质实验、尾气处理等化学实验中1.对给出的实验方案,做出科学的评估,排除不合理或可行的一些基本常识,但设计型实验对学生的能力要求更高,更有利但不是最优的方法,选择创新更好的方法。于学生的思维发散。2.利用限定的仪器制备药品,融气体制备、除杂、集气及设一、中考重点:计操作程序、仪器连接、定量计算于一体,考查学生设计实验、基1.利用给出的一些装好药品的单个实验装置,要求根据实本操作和数据处理的能力。验目的连接仪器,叙述现象并说明理由;要求根据实验现象和物3.新情境实验题,运用已有知识解决新情境中的新问题,考质的性质判断物质的化学反应。查灵活运用知识的迁移能力、自学能力、观察能力、实验能力和2.给出部分实验环节,根据实验要求设计完整的实验或补思维能力。充部分实验步骤。2013年中考命题方向预测:预计2013年中考除了考基本的实验外,还会考查新情景实验题进而考查实验能力与思维能力。LMNOPQRSTGH(4当波尔多液喷洒在植物表面时,由于波尔多液的粘着性而吸附在作物表面。此时由于植物在新陈代谢过程中分泌酸性液体以及病菌入侵植物细胞时分泌的酸性物质,使波尔多液中少量的碱式硫酸铜转化为可溶物,产生少量可溶性Cu2+,Cu2+进入病菌细胞后,使细胞的蛋白质凝固。同时Cu2+还能使细胞中某种酶受到破坏,因而妨碍代谢作用的正常进行。Cu2+还能与细胞质膜上的阳离子(H+、Cd2+、K+、NH4+)发生交换吸附而使之中毒,因此波尔多液能够杀菌。\n!"#;化学实验突破妙招③熟悉化学实验设计的基本要求。a.科学性:实验原理、实(1)利用学过的有关知识,解答定性实验和定量实验相结合验方法和操作过程必须科学、严谨、合理。b.安全性:实验操作的综合实验题。要尽量防止带有危险性的操作,尽量避免与有毒物质接触,若无化学综合实验包括两部分:定性实验和定量实验。定性实法避免有毒物质,则应采取安全措施,以防造成环境污染和人体验包括:物质的制备、物质的检验、混合物的分离和提纯等;定量伤害。c.可行性:设计的实验方案要正确切实可行,所选用药实验包括:溶液的配制、测定物质的组成(或纯度)、相对分子质品、仪器、装置要经济可靠。d.简约性:实验设计应简单易行。量(或相对原子质量)的测定。在掌握常见仪器的使用及基本实实验装置简单,实验操作简便,实验现象明显。验操作的基础上,还要与元素化合物的相关知识结合起来,以达【典例1】(2012·贵州遵义)化学是一门以实验为基础到启迪思维、发展能力的目的。综合实验题的知识结构模型及的科学,化学所取得的丰硕成果,与实验的重要作用分不开。请解题基本方法和原则如下:根据下图回答问题:①知识结构模型选择仪器→安装实验装置→组合装置烄气体制备、检验、鉴别、除杂、尾气处理综合实验题烅设计实验装置进行定性与定量相结合的实验烆(放在定量实验题中讨论)②答题的基本方法和原则思维过程:原理→反应物→仪器装置→现象→结论→作用→意义→联想a.实验依据的性质和原理。b.反应物的状态及其替代物。c.装置的性能、使用方法、适用范围、注意事项、是否有替代装置。d.操作顺序、注意事项或操作错误产生的后果。e.现象描述要准确、全面、重点突出。(1)实验室制取氢气,小瑞同学设计了图A的装置,并用仪f.直接结论或导出结论。器乙收集氢气。其中,仪器甲中盛放的试剂应为(2)对典型装置的多种用途、实验方案是否合理、实验现象(写试剂名称),此法生成氢气的化学方程式:,和结论进行正确地评价。收集氢气的方法为。以批判的思想方法对所设计的实验方案、实验方法、装置设(2)实验室制取二氧化碳,从B~D中选择发生装置,要求能计从某种角度否定、排除不合理或不可行的方法,选择、创新更方便控制反应的发生或停止,你的正确选择为(填好的方法。实验评价的原则:①理论正确,设计方案一定要符合字母),反应的化学方程式为。化学变化规律和实验原理;②操作可行;③经济合理;④推理严【答案】(1)稀硫酸Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑排密;⑤保护环境。水集气法(2)DCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(3)依据实验条件和要求,设计物质的制取、成分的推断、定【解析】(1)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,所以,量组成测定等实验方案。甲中盛放的试剂应为稀硫酸,反应的化学方程式为Zn+H2SO4所谓实验设计,就是由题目提出实验目标,由自己设计实验ZnSO4+H2↑。由图A的装置可知,收集装置中有水,所步骤,选择实验药品,设计实验装置,记录实验现象,分析实验结以,收集氢气的方法为排水集气法。果,得出正确结论,解决题目提出的问题。(2)实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应物完成实验设计的要求为:的状态是固体和液体。由B、C、D的特点可知,B、C装置一旦加①明确化学实验的一般内容。a.依据实验要求,设计实验入固体和液体药品,反应物无法分开,不能控制反应的发生或停方案(包括反应原理、操作步骤、注意事项等)。b.选择适当的化止;D装置,通过打开或关闭止水夹能改变装置内的压强,使固学试剂、化学仪器,并按实验装置图装配好仪器。c.将观察到的体和液体药品接触或分开,从而达到控制反应的发生或停止的实验现象进行记录、分析并处理相关数据,得出正确的结论。目的,制取二氧化碳的方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O②明确设计化学实验的一般思路。实验原理→所需药品、+CO2↑。仪器→整体规划出实验步骤→分段设计(包括每个细节),首尾呼应。UVW(XK*:+(1)小苏打用于保鲜:把新鲜又没有破损霉烂的水果放进1‰浓度的小苏打水溶液中浸泡2分钟,然后捞出晾干,装进食用塑料袋里密封起来,便可保存较长的时间。同样,要保存鸡蛋或鸭蛋,也可采用这个方法。(2)在花卉含苞欲放之际,若用万分之一浓度的小苏打溶液来浇花,可使鲜花怒放,艳丽夺目。\n3年中考·2年模拟·科学常考点清单【实验探究】(1)实验过程中观察到(填字母)装置1.化学综合实验包括两部分:和。中的澄清石灰水变浑浊,证明有CO2气体。2.实验仪器连接顺序一般遵循自而,自(2)实验过程中还观察到以下实验现象:①C装置中澄清石而的原则。灰水不变浑浊;②E装置中黑色粉末变成红色;③,3.定性实验包括:、物质的检验、混合物的分离和证明有CO气体。提纯;定量实验包括:溶液的配制、、。【实验结论】通过实验探究证明:猜想3成立。草酸分解的易混点剖析化学方程式是;【问题讨论】(1)C装置的作用是;1.连接仪器的一般顺序:发生装置→除杂装置→干燥装置D装置的作用是。→实验装置→鉴定装置→尾气处理装置。(2)装置末端酒精灯的作用是。2.实验装置设计的总体要求:符合实验目的、操作简便、防止污染等。【答案】【猜想】CO2【实验探究】(1)A(2)F中澄清石灰水变浑浊易错题警示△对实验设计、操作、处理能力不够。【实验结论】C2H2O4CO2↑+CO↑+H2O【例】(2012·四川宜宾)在浓硫酸的催化作用下,固体草【问题讨论】(1)检验二氧化碳是否被完全吸收吸收水分酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水,某化学课外兴趣小(2)处理尾气CO组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。【解析】【猜想】根据猜想1和3可知,猜想2只有CO2。【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。【实验探究】(1)澄清石灰水遇澄清石灰水,可使石灰水变浑【猜想】浊,所以A装置中澄清石灰水变浑浊,能够证明有CO2气体;(2)C装置中澄清石灰水不变浑浊,说明原有的二氧化碳已经被猜想1猜想2猜想3完全吸收;E装置中黑色粉末变成红色,说明氧化铜被还原;F中只有CO只有CO和CO2都有澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成,说明还原气是CO。【实验结论】根据猜想3成立可知,生成物中有一氧化碳、二【设计实验】基于猜想3,兴趣小组同学设计了如图实验装置:△氧化碳、水,所以化学反应式是C2H2O4CO2↑+CO↑+H2O。【问题讨论】(1)二氧化碳可以检验二氧化碳气体的存在,所以C装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收;浓硫酸可以吸收水分,所以D装置的作用是吸收水分;(2)为防止一氧化碳污染空气,装置末端酒精灯可以点燃尾气CO。2012~2011年浙江省中考仿真演练一、选择题1.(2012·浙江桐乡河山·调研)在如图Ⅰ装置中,烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的b液体挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹,烧瓶内气体a由于极易溶解于液体b,使烧瓶内气压小于外界大气压,从而把烧杯内的液体压回烧瓶,呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则ⅠⅡ(1)a和b分别可能是()。A.N2,H2OB.CO2,浓NaOHC.NH3,盐酸D.O2,H2OUVW(XK*$+(3)用于除垢:热水瓶瓶胆内壁的水垢,欲把它除去,可在热水瓶里放入一些小苏打和破碎的蛋壳,再灌进一些食盐水;用较浓的小苏打溶液,来清洗玻璃制品、银器以及不锈钢用具等,将会比其他洗洁剂要更胜一筹。搪瓷器皿上焦黄的斑痕,若用湿布沾上一点小苏打,再使劲地擦,搪瓷器皿就会被擦洗得干干净净,光亮如新。\n!"#;化学实验(2)某学生设计了如图Ⅱ的喷泉实验:在图中的锥形瓶里,分硫酸至不再产生气泡为止;别加入足量的下列物质,反应后能产生喷泉的是()。③打开d,慢慢鼓入空气10min;A.Cu和稀盐酸④再称干燥管的总质量为162.4g。B.HCl溶液和NaOH溶液【问题分析】C.Fe2O3和稀硫酸(1)通过装置B鼓入空气的目的是。D.Zn和稀硫酸(2)不设置装置C将使测定结果(填“偏大”“偏小”二、填空题或“不变”),原因是。2.(2012·浙江温岭·三中模拟卷)甲、乙、丙、丁四位同学在探(3)该产品中碳酸钠的质量分数是(结果精确到究碱溶液与酚酞作用的实验时,发现了一个意外现象:氢氧化0.1%)。钠溶液滴入酚酞试液,溶液变成了红色,可是过了一会儿红色4.(2011·浙江杭州·模拟卷)Ⅰ.实验室制备氨气,通常用以就消失了。这是什么原因呢?他们依据所学的化学知识,分下两种方法:别对这种意外现象的成因作了如下猜想:①固态氯化铵与氢氧化钙混合加热;甲:可能是酚酞变质造成的;②固体氢氧化钠中滴加浓氨水。乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故;(1)请写出①相关的化学反应方程:。丙:可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失;(2)试分析可以用②制备氨气的原因。丁:可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。Ⅱ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了(1)甲同学刚提出自己的猜想,就遭到其余三位同学的否定,如下装置:三位同学的理由是。(图中夹持装置均已略去。工业制备氨气的原理:N2+3H2(2)丙同学认为乙同学的猜想也不正确,他的理由是铁触媒2NH3)△。(3)四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想,还需做如下实验,你知道其实验目的吗?实验步骤设计这一步骤的目的①将配制的氢氧化钠溶液加热②在加热后的溶液中滴入酚酞,并在上方滴一些植物油【实验操作】通过以上实验,四位同学观察到的现象是:溶液先变成红①检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d。在A中色,过了一会儿红色仍然消失。加入锌粒,向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹(4)若丁同学的猜想正确,请写出证明该实验的方法:c、d,则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其。纯度。3.(2011·浙江湖州·模拟卷)某海洋化工集团用氨碱法生产的②关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装上注明:碳酸钠氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞≥96%。为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数,某学生设计紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰了如下图装置:熄灭。③然后用酒精灯加热反应管E,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。回答下列问题:(1)检验氢气纯度选择在F出口处进行,是为了。(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是锌粒与酸脱离,此时C瓶内的气压(填“大于”【实验步骤】①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为“小于”或“等于”)大气压。C瓶内气体的主要成分是。158.0g,再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中;②组装全部反应装置并检查气密性,关闭d;由e逐滴加入稀YZ[\]^_QR`a4市场上发现有许多个体户,甚至有的工厂,以糖精、香精和色素为原料配制成“颜色水”冒充果汁出售,有的也加入少量蔗糖,这虽然对人体无危害,但也是一种投机取巧、以次充优的违法行为。配制的假果汁又称为“颜色水”或“三精水”,口感较差,无清甜爽快的感觉,伴有糖精的苦味或有较浓的蔗糖味。“颜色水”一般是小贩自制的,为增加二氧化碳的含量,常加入小苏打,所以喝时会有苏打味。\n3年中考·2年模拟·科学2012~2011年全国中考仿真演练一、选择题呈蓝色吗?1.(2012·福建厦门·集美中学模拟卷)下列依据实验目的所设基于初中所学知识,下面主要采用不同的思维方式对该问题计的实验过程,不合理的是()。进行探讨。(说明:以下溶液皆为稀溶液,在稀溶液中SO24-、Cl-呈无色)选项实验目的实验设计思路一:采用归纳法,由具体事实推理概括出一般原理或除去氢氧化钠溶液加入过量的纯碱溶液,充分结论。A中的氢氧化钙反应后过滤请比较下图一中A、B、C、D、E五支试管中所盛试剂的颜色与所含微粒,进行分析。区别炭粉和氧化铜B取样后,分别在空气中灼烧粉末取样后,分别加入肥皂水,C区别硬水和软水振荡除去氯化钙溶液中加入过量的碳酸钙,充分反D的盐酸应后过滤2.(2012·江苏苏州·中考模拟2)下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是()。A.向某物质中加入稀盐酸,有无色气体放出,则证明该物质是碳酸盐B.鉴别空气和氧气两瓶气体时,将燃着的木条分别伸入瓶中,燃烧更旺的是氧气图一C.鉴别铁粉和氧化铜粉时,分别加入稀盐酸,有气体放出的为铁粉D.鉴别硬水和蒸馏水,用肥皂水3.(2012·江西吉安·中考模拟)小红配制了NaOH、Na2CO3、CaCl2、HCl四种溶液,因没及时贴标签而无法辨别,为将它们区别开来,把四种溶液任意编号为①②③④,并进行下列实验:图二实验内容①和②混合②和④混合①和③混合对A、B、C的分析是,实验现象有白色沉淀生成无明显现象有气泡冒出说明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液显蓝色。对分析,可以说明,在水溶液中,Na+是无色的。由以上现象可以确定①②③④依次为()。对A、D的分析是,说明A.HCl、NaOH、Na2CO3、CaCl2A中是Cu2+使CuSO4溶液显蓝色。对B、E分析同理。B.Na2CO3、CaCl2、HCl、NaOH对A、B、C、D、E还可推理:水是无色液体,作为溶剂,溶解C.NaOH、CaCl2、Na2CO3、HClD.CaCl2、Na2CO3、NaOH、HClCuSO4、CuCl2等物质时,溶液的颜色主要受溶质的影响。思路二:采用加入试剂发生化学反应的方法将溶液中的Cu2+4.(2011·山西盂县·第一次考前适应性训练)下列实验方案中,正确的是()。除去或保持溶液中Cu2+的存在,观察溶液颜色是否变化。例1:如图二所示的方法是除去溶液中的Cu2+。该反应的化A.用稀硫酸和Cu制备氢气学方程式为。B.用稀盐酸除去CaO中的少量CaCO3例2:请选择一种试剂与CuSO4溶液反应,保持溶液中Cu2+C.用水溶解后过滤分离CaCl2和K2CO3的混合物的存在。其化学方程式是。D.用Ba(OH)2溶液检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质二、填空题上述研究方法是用不同的思维方式,从不同的切入点研究同一个问题,但总体思路仍然是对比实验设计的一般思路。5.(2012·山东济南·中考化学二模试卷)同学们都知道CuSO4溶液呈蓝色,那么,你们知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液!bcdefg4hijkl(mno一个国际研究小组的专家宣布,他们利用日本高能加速器研究机构的正负电子对撞加速器,发现了一种可能由4个夸克构成的带电荷的新粒子。据日本媒体报道,名为“Belle”的国际研究小组运用上述设备分析了约6.6亿对B介子和反B介子的衰变情况,发现其中约有120例B介子衰变为K介子和一种新粒子的情况。这种新粒子带有电荷,质量约是质子的4.7倍,研究人员称它为Z(4430)。\n!"#;化学实验1.在学完“二氧化碳性质的探究”后,小明同学觉得按照课本实物,向上层清液中滴入酚酞溶液,溶液变红,则白色粉末是验(图①)不能完全说明是什么物质使紫色石蕊溶液变红色,碳酸钙和氢氧化钙的混合物。他和小娜同学进行了如下实验探究:以上三种方案中,你认为不合理的是(填方案序号),分析该方案表述的实验现象,其不合理的理由是(若你认为有多种不合理方案,只需选择其中一种回答即可)。(3)请再设计一种方案,证明该粉末是两种物质的混合物,简要写出实验的操作及现象。3.实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸和紫色石蕊溶液及相关的仪器和用品,小辉同学要通过实验验证二氧化碳能与水反应的性质。请结合下图回答下列问题:【猜想与假设】猜想一:水使紫色石蕊溶液变红猜想二:二氧化碳使紫色石蕊溶液变红猜想三:二氧化碳与水反应生成的新物质使紫色石蕊溶液变红【查阅资料与实验准备】(1)将纸条浸泡在紫色石蕊溶液中,晾干后可制得紫色石蕊(1)连接A和B并将实验装置图补充完整;试纸。(2)A中发生反应的化学方程式为;(2)自制的紫色石蕊试纸遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色。(3)B中观察到的实验现象是;【设计与实验】(4)在一般情况下仪器C的作用是。小明同学设立了实验装置如图②。图中b为干燥的紫色石蕊4.有三种白色粉末分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一试纸,缠绕在小试管上;a、c为湿润的紫色石蕊试纸,缠绕在个实验方案,把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现小试管上。象和结论(实验室仅提供了稀HCl、Na2SO4溶液、蒸馏水以及(1)通过对比观察图中a、b得出结论:猜想不正确。常用的实验仪器)。(2)打开活塞K,滴入稀硫酸,观察并解释实验现象:实验操作预期现象与结论①试纸b没有明显变化,得出结论:猜想不正确。②试纸a、c由紫色变为红色,得出结论:(用化学方程式表示。)猜想正确。5.为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数,有③试纸首先变色,其原因是。以下两个实验方案:【交流与反思】(1)方案1:小娜同学认为,上图装置还可以同时验证:①二氧化碳能使澄足量水过量氯化钡溶液洗涤、烘干清石灰水变浑浊;②二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。样品→溶液→固体→碳酸钡操作Ⅰ过滤为了完成小娜同学的两个验证实验,请你对上面的实验装置请问:进行简单的改进:、①操作Ⅰ的名称是,要计算样品中氯化钠的质量。分数,实验中必须测量的数据是:碳酸钡的质量和2.为了提高实验探究能力,老师为同学们提供了一包白色粉末,;它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称重,测得样品中氯化(1)为确定白色粉末的成分,实验时需要用到两种物质性质的钠的质量分数将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。不同点,试举一例:。(2)方案2:通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质(2)同学们设计了以下三种实验方案:量来计算样品中氯化钠的质量分数。若测得各物质质量方案Ⅰ:取样品加入试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生,则(g):样品质量为犪,所用硫酸溶液质量为犫,完全反应后混白色粉末是碳酸钙。合溶液质量为犮,则生成气体的质量为g。(用含方案Ⅱ:取样品加入试管中,滴加稀盐酸,无气泡产生,则)犪、犫、犮的式子表示白色粉末是氢氧化钙。方案Ⅲ:取样品加入试管中,加水振荡、静置,下层有不溶pqrst4uvwxyz4*:+水在4℃时密度最大,是由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构所决定的。根据近代X射线的研究,证明了冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的,是一个敞开式的松弛结构,因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完,在冰中氢键把这些四面体联系起来,成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列,空间利用率较小,约占34%、因此冰的密度较小。\n专题十三化学实验3年考题探究在水中的溶解能力;C项饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸[2012~2010年浙江省中考真题演练]收二氧化碳气体的能力不同,氢氧化钠吸收二氧化碳的能力较强,所以两瓶中会出现气压差,因此充分反应后放在1.(1)SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O(2)①无水硫酸铜②B③F中的石灰水没有变化的水平桌面上可观察到U型管中液面出现高度差。(2)结解析:(1)二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊,但混合气体中合分析以及对(1)的解答可知该装置能够验证有气压变化可能含有二氧化硫,二氧化硫能与石灰水反应生成硫酸钙的对比实验。沉淀,也可以使澄清石灰水变浑浊,化学反应式是SO2+3.(1)Ca(OH)2CaSO3↓+H2O,所以甲同学的做法不合理。(2)①E装置中试剂的名称应该是无水硫酸铜,可以检验经过D装置后有无水生成,从而检验氢气的存在。②要证明原气体中有CO2,首先装置A中的试剂应该是酸性高锰酸钾溶液,除去可能存在的二氧化硫,因为二氧化硫也可以使澄清的石灰水变浑浊;然后在装置B中加入澄清石灰水,澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊,检验二氧化碳的存在,所以要观察到B中的澄清石灰水变浑浊,证明原气(2)氢氧根(或OH-)体中有CO2。③D装置中黑色粉末变成红色,说明有还原(3)被测海水质量(或体积)BaCl2或Ba(NO3)2或气体存在,E中的无水硫酸铜变蓝,说明有水生成,继而说Ba(OH)2明混合气体中含有氢气;再就是F中的石灰水没有变化解析:(1)由题意可知,海水一开始pH为8.1~8.3,燃煤的,说明没有二氧化碳生成,就是说混合气体中没有一氧烟气中的SO2与水反应生成H2SO3,所以pH减小,当洗化碳。就可证明原气体中有H2无CO。过烟气的海水与氧气接触后生成盐酸,而盐酸是强酸,pH2.(1)A、C(2)气压(或气体体积)继续减小,再与大量天然海水混合,而天然海水呈碱性,所解析:(1)A项氧气不易溶于水而二氧化碳能溶于水,将等以pH会上升,但不会超过8.1~8.3。(2)天然海水呈碱量蒸馏水分别加入两瓶中的氧气和二氧化碳气体中,过一性,接触烟气后变为弱酸性,烟气中含有亚硫酸,说明海水会儿后盛有二氧化碳的瓶中气压会小于盛有氧气的瓶中中的氢氧根离子与亚硫酸电离出的氢离子发生中和反应。气压可观察到U型管中液面出现高度差。B项比较氯酸(3)要测定海水中Na2SO4的含量,必须测定被测海水质量钾和氯化钠在水中的溶解能力,采用该装置时不会导致两(或体积),然后利用硫酸钠中硫酸根离子的含量确定硫酸瓶出现气压差,因此不能采用该装置比较氯酸钾和氯化钠钠的量,测定硫酸根离子可以用BaCl2或Ba(NO3)2或\n参考答案全析全解Ba(OH)2溶液。MnO2+O2↑f→e→g(3)试管口没有放棉花团,高锰4.(1)袋内是什么气体(回答合理即可)酸钾粉末进入集气瓶中试管口放棉花团(2)通入澄清石灰水(回答合理即可)(4)【作出猜想】可能是锰酸钾和二氧化锰共同放出氧气;5.(1)吸收空气中的二氧化碳,排除干扰锰酸钾和二氧化锰都含有氧元素(2)C装置中的澄清石灰水变浑浊【实验验证】Ⅰ冷却后测得锰酸钾的质量减少(3)可以通过控制水流的速度来控制空气通入的速度;可【反思拓展】先用电子天平称出金属粉末的质量;再把金属以收集气体;防止外界的气体从右侧进入C装置等(答出粉末在带瓶塞的1000mL烧瓶灼烧,至氧气充分反应;再一点即可)称量反应后金属粉末的质量;最后通过密度公式求氧气的解析:(1)如果没有除空气中的二氧化碳,C中石灰水变浑体积浊可能是由空气中的二氧化碳造成的,不足以说明种子的解析:(1)铁架台、集气瓶和量筒都是实验室常用的实验仪呼吸作用产生了二氧化碳。器;(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,6.(1)对照有暗红色固体生成(有红色固体生成也可)配平即可;通过排水量来测定所收集到氧气的体积,整套(2)①2.5②随CuSO4溶液量的增加,反应速率先增大后实验装置接口的正确连接顺序为a→f→e→g;(3)甲同学减小观察到E装置中的水变为紫红色,这是因为试管口没有放解析:(1)如果CuSO4溶液是催化剂,则在反应前后其质量棉花团,高锰酸钾粉末进入导管的缘故;因此用高锰酸钾和化学性质不变,而现在根据实验现象知已经有铜生成,时,试管口要有一团棉花;(4)因为锰酸钾和二氧化锰中都CuSO4溶液化学性质发生了变化,所以CuSO4溶液肯定不含有氧元素,所以可能是锰酸钾和二氧化锰共同放出氧是催化剂。(2)为了保持CuSO4溶液总体积为4mL不变,气;冷却后测得二氧化锰的质量不变,证明猜想Ⅰ错误;取所以犞1为2.5mL。从表中数据知收集50mL氢气所需时少量锰酸钾于试管中,加热一段时间,冷却后测得锰酸钾间是先变短后变长,可推出随CuSO4溶液量的增加,反应的质量减少,证明猜想Ⅱ正确;实验方案的步骤是:先用电速率先增大后减小。子天平称出金属粉末的质量;再把金属粉末在带瓶塞的[2012~2010年全国中考真题演练]1000mL烧瓶灼烧,至氧气充分反应;再称量反应后金属1.D解析:配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤:计粉末的质量;最后通过密度公式求氧气的体积。算、称量、溶解、装瓶存放,故A正确;带火星的木条在氧7.(1)Ⅲ(2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O气中能复燃,在空气中无变化,所以能鉴别出氧气和空气;(3)CuSO4、H2SO4(4)C、E故B正确;碘遇淀粉变蓝色,这是碘的特性,故C正确;虽(5)过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘,导致液体直接进入然一氧化碳能燃烧,但由于二氧化碳气体中混有少量一氧烧杯化碳,二氧化碳不支持燃烧,所以根本就不能点燃一氧化解析:(1)使铁粉过量是为了还原出所有的银和铜,使反应碳,故D不正确。充分进行。(3)H2SO4与Ag不反应,CuO与H2SO4反应2.A解析:首先用稀盐酸润洗使碱性固体充分反应,然后生成CuSO4溶液,溶液D中加入Fe,产生气体,则溶液D用自来水洗去残留物,最后用蒸馏水清洗干净,A正确;蒸中含H2SO4,故滤液D中溶质的成分为CuSO4。(4)很明馏水润洗最后用自来水涮洗不科学,因自来水并不干净,显,一是滤渣A中加入适量H2SO4与滤渣中的Fe反应生故B错;稀盐酸润洗最后自来水涮洗,不科学,故C错;最成的滤液C中有FeSO4,二是往CuSO4的滤液中加入Fe,后稀盐酸润洗试管内壁会附有残留物,不干净,故D错。过滤得滤液E,Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu,所以滤3.D解析:此题考查物质的鉴别。A中闻气味的方法不能液E也含硫酸亚铁。区分空气和氧气,因为它们都没有气味;B中硬水和软水高温8.(1)①气密性检查②3CO+Fe2O32Fe+3CO2用观察颜色的方法不能区分,因为它们都是无色的;C中③消耗掉未完全反应的CO,防止污染空气铝丝和银丝都不能被磁铁吸引;D中加水测pH能区分氢(2)①D②蒸发③处理掉尾气CO2,减少碳的排放,循氧化钠和硫酸铵,因为氢氧化钠溶液显碱性,硫酸铵溶液环使用一氧化碳提高原料利用率的同时防止大气污染显弱酸性,加熟石灰研磨也可鉴别,因为硫酸铵与熟石灰解析:(1)此题涉及气体的实验,应首先检验装置气密性是反应能生成有剌激性气味的氨气,而氢氧化钠与熟石灰不否良好。一氧化碳有毒,排放到空气中会污染空气,因此反应。需要在e处点燃酒精灯,处理尾气。(2)由于是循环使用4.B解析:水与稀盐酸都能与生石灰发生化学反应,因此B一氧化碳,因此需要将从澄清石灰水中排出的气体进行干项中除杂所选用的试剂不正确。燥,故c瓶应盛放浓硫酸。从溶液中获取溶质固体,一般5.D解析:①中有气体产生,证明已变质,若澄清石灰水变采用蒸发结晶的方法。改进后的装置不但能处理尾气,还浑浊,说明NaOH发生变质且变质的产物是碳酸钠,故①节省了能源。正确;②中当加入石灰水时,若已变质则发生反应Na2CO39.(1)温度达到着火点+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,此过程中又生成了(2)溶液由无色变为红色NaOH,这样使酚酞溶液变红的NaOH不知是原溶液中(3)隔绝氧气或隔绝水的,还是生成的,故②错;固体NaOH对CO2气体的吸收(4)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O不完全,则测定的纯度就不正确,应使用NaOH溶液,故解析:本题将教材实验巧妙组合,考查对比实验的精髓和③错;当加入石灰水时,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓学生知识迁移能力。(1)在温度相同且都和空气(或氧气)+2NaOH,过滤可除去杂质,故④正确。综上所述①④正接触的条件下,白磷能着火燃烧,红磷却不能,可对比出此确,故应选D。时温度达到白磷的着火点,没有达到红磷的着火点。△6.(1)铁架台集气瓶量筒(2)2KMnO4K2MnO4+(2)氨气的水溶液中呈碱性,酚酞遇碱变红,浓氨水能挥发\n3年中考·2年模拟·科学出氨气与溶液中的水结合,生成氨水使无色酚酞溶液变中的溶解度,使大量氨气从浓氨水溶液中逸出红,可证明是烧杯C中的氨气分子运动到A烧杯中造成Ⅱ.(1)排除空气,保证安全的。(3)铁钉在没有与氧气接触的条件下不易生锈,在没(2)大于N2、H2有与水接触的条件下也不易生锈,在敞口试管的水中放置解析:Ⅱ.(2)A装置内锌粒与稀硫酸脱离说明试管内压会生锈,可推知防止铁生锈的条件是隔绝氧气或隔绝水。强大于大气压,才能把酸压到长颈漏斗中去,而导管B与10.①③④⑤C相通,也就是C中气压大于大气压。C瓶中由于氢气燃常考知识梳理烧消耗了空气中的氧气,又由于空气中主要是N2和O2,O2被消耗了,剩下N2,同时A中反应产生了H2,故C瓶1.定性实验定量实验内气体的主要成分是N2、H2。2.下上左右[2012~2011年全国中考仿真演练]3.物质的制备测定物质的组成相对分子质量的测定1.A解析:除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙,加入过量的2年模拟提优纯碱溶液,充分反应后过滤可以把氢氧化钙除去,但过量[2012~2011年浙江省中考仿真演练]的碳酸钠会成为新的杂质,故A不合理;区别碳粉和氧化1.(1)B、C(2)D铜粉末,取样后,分别在空气中灼烧,碳粉能燃烧,氧化铜解析:(1)A和D选项中,N2和O2与水均不反应,又不溶不燃烧,故B能区分两种物质;硬水遇到肥皂水产生的泡于水,烧瓶内的压强与外界大气压强相等,不会形成喷泉,沫少,软水生成的泡沫多,可以区分,不合题意;除去氯化故不选A、D;B选项中CO2与NaOH能发生反应,C选项钙溶液中的盐酸,加入过量的碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应中NH3与盐酸能发生反应,气体被吸收进溶液中,烧瓶内生成氯化钙、水和二氧化碳,充分反应后过滤,碳酸钙不溶压强减小,同外界大气压产生压强差,所以形成喷泉,故选于水,故D方法正确。B、C;(2)Cu和稀盐酸不反应,锥形瓶与烧瓶内压强相等,2.A3.B4.D不能形成喷泉,故不选;B与C中两物质都能反应,但不产5.A、B的溶液中均含Cu2+,均显蓝色D、EA、D的溶液生气体,容器内的压强没有变化,不能形成喷泉,故不选;中均含水分子、硫酸根离子,水分子不能使溶液显蓝色,在稀Zn和稀硫酸反应产生氢气,使锥形瓶内压强大于烧瓶内溶液中SO24-呈无色2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+压强,形成喷泉,故选D。Na2SO4CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl22.(1)若酚酞变质,刚开始溶液就不会变红色了(2)氢氧化解析:根据A、B、C三支试管中所盛试剂的颜色与所含微钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠粒,水是无色的,A、B的溶液中均含Cu2+,均显蓝色,说明水溶液显碱性,红色不会消失Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液显蓝色。D、E两支试管(3)中均含钠离子,根据题意,在稀溶液中SO24-、Cl-呈无色,实验步骤设计这一步骤的目的说明在水溶液中,Na+是无色的。根据对A、D的分析,A、赶出其中的氧气D的溶液中均含水分子、硫酸根离子,水分子不能使溶液证明红色消失与氧气无关显蓝色,在稀溶液中SO24-呈无色,说明A中是Cu2+使(4)取两支试管,分别加入不同浓度氢氧化钠溶液,然后各CuSO4溶液显蓝色。滴加数滴酚酞溶液除去溶液中的Cu2+,是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为:2NaOH+3.(1)使生成的CO2气体被赶到碱石灰中吸收(2)偏大有部分水蒸气被碱石灰吸收,这样使得CO2的CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4;选择一种试剂与CuSO4质量偏大,在计算NaCO含量时也就偏大溶液反应,保持溶液中Cu2+的存在,可选用氯化钡与硫酸3(3)96.4%铜反应,反应的化学方程式为:CuSO4+BaCl2BaSO4↓解析:(1)在产生CO2的装置中,当反应结束后仍然会有+CuCl2。CO2留在瓶中,使得测得的CO2质量偏小,因此必须通过2013考情预测空气的通入把CO2赶到碱石灰中,同时空气必须通过1.【设计与实验】(1)一(2)①二②CO2+H2ONaOH溶液,吸收空气中的CO2,防止对实验产生干扰。H2CO3三(2)通过碱石灰吸收CO2质量来计算Na2CO3的质量,由于③a二氧化碳密度比空气密度大碱石灰还吸收了水蒸气,使得测得的CO2质量偏大,【交流与反思】在具支试管内装入澄清石灰水将燃着的Na2CO3的质量也就偏大。火柴放在支管口(3)CO2质量=162.4g-158.0g=4.4g2.(1)Ca(OH)2溶液显碱性,CaCO3难溶于水〔或CaCO3和稀设原有Na2CO3的质量为狓。盐酸反应产生气体,Ca(OH)2与盐酸反应不产生气体(合Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑理即可)〕10644(2)Ⅰ、Ⅲ选方案Ⅰ,若样品为混合物,滴加稀盐酸也会狓4.4g产生气泡,因此无法确定该粉末就是CaCO3〔或选方案Ⅲ,10644Ca(OH)2微溶于水,加水振荡也会看到不溶物,滴入酚酞=,解得狓=10.6g狓4.4g溶液也能变红,因此无法确定该粉末就是混合物〕10.6g(3)取样品加入试管中,加水振荡、静置,取上层清液,滴加×100%≈96.4%。11.0g石蕊溶液,溶液变蓝,倒出上层清液,在试管中滴加稀盐△4.Ⅰ.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑酸,有气泡产生。(2)氢氧化钠固体遇水放出大量热,从而降低了氨气在水解析:此类试题主要是将对元素、化合物知识的考查,设计\n参考答案全析全解成实验的形式,来评价实验方案的合理性,给同学们以亲解析:区别物质首先从其物理性质角度分析,根据物质的身探究的感受,培养了同学们的实验能力、思维能力、综合可溶性,观察加水后是否溶解,可将碳酸钠鉴别出来。再分析问题和解决问题的能力。由题可知,三种实验方案根据碳酸钡和硫酸钡的化学性质,前者可溶于酸、后者不中,只要分清实验现象所对应的混合物组成,就会分析出溶于酸的性质,分别加入稀盐酸,能溶解的是碳酸钡,不能三种实验的正误,属于中等难度的试题,要注意评价过程溶解的是硫酸钡。注意:在限制选用试剂的情况下,可以中语言的规范性。从所给试剂出发,考虑试剂与各物质的可能反应,由其特3.(1)画图要求:A装置中要画水平面,气泡,液体不超过其殊之处入手判断。容积的二分之一,长颈漏斗要伸入液面以下,导管插过橡5.(1)①溶解样品的质量②偏低(2)犪+犫-犮皮塞少许,橡皮塞部位不画出导管;在B装置中导管伸入解析:(1)①样品为固体,由固体变成溶液的操作是溶解;液面下并画出气泡,胶管要涂黑。要测得样品中氯化钠的质量分数,除需要测得碳酸钡的质(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑量外,还需测得样品的质量;②若过滤所得碳酸钡未经洗(3)紫色石蕊溶液变红(并且导管口有气泡冒出)涤,则碳酸钡沉淀的质量偏大,则经计算得出的碳酸钠的(4)用作少量试剂的反应容器,在常温或加热时使用质量也偏大,由于样品中,犿氯化钠=犿样品-犿碳酸钠,则算出解析:二氧化碳能与紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸,氯化钠的质量偏小,因而测得样品中氯化钠的质量分数将碳酸呈酸性能使紫色石蕊溶液变红。仪器C是试管,可用偏低;(2)根据质量守恒定律则有生成气体的质量为犪+犫-犮。作少量试剂的反应容器,在常温或加热时使用。4.实验操作预期现象与结论一支试管粉末溶解,该分别取三种粉末样品粉末为碳酸钠,另两支于试管中加入蒸馏水试管中均不溶有气泡产生的是碳酸分别往剩下的两支试钡,无明显现象的是硫管中加入稀盐酸酸钡
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中考 - 二轮专题
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