北京市海淀区2022年中考化学一模试卷（解析版）

北京市海淀区2022年中考化学一模试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分）1．（1分）（2022•海淀区一模）空气中，氧气的体积分数约为（　　）　A．0.03%B．0.94%C．21%D．78%考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据空气中各成分的体积分数判断．解答：解：空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%．故选C．点评：本题很简单，考查空气的组成，熟记各气体在空气中的体积分数即可正确解答．　2．（1分）（2022•海淀区一模）下列物质中，属于纯净物的是（　　）　A．食盐水B．蒸馏水C．矿泉水D．石油考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．解答：解：A、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故A错；B、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故C错；D、石油中含有汽油、煤油、柴油等多种物质，属于混合物，故D错．故选B．点评：在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．　3．（1分）（2022•海淀区一模）下列关于铁丝在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是（　　）　A．发出淡蓝色火焰B．产生大量白烟，放出热量　C．发出蓝紫色火焰D．火星四射，生成黑色固体考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象进行分析判断即可．解答：解：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．故选D．点评：24\n本题难度不大，掌握铁丝在氧气中燃烧的实验现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．　4．（1分）（2022•海淀区一模）决定元素种类的是（　　）　A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数考点：元素的概念．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答．解答：解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）．A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），故选项正确．B、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是中子数，故选项错误．C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是核外电子数，故选项错误．D、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是最外层电子数，故选项错误．故选A．点评：本题难度不大，考查学生对元素概念的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力．　5．（1分）（2022•海淀区一模）下列物质中，不属于有机化合物的是（　　）　A．二氧化碳B．甲烷C．乙醇D．葡萄糖考点：有机物与无机物的区别．专题：物质的分类．分析：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断．解答：解：A、二氧化碳中含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项正确．B、甲烷中含有碳元素，属于有机化合物，故选项错误．C、乙醇中含有碳元素，属于有机化合物，故选项错误．D、葡萄糖中含有碳元素，属于有机化合物，故选项错误．故选A．点评：本题难度不大，了解有机化合物与无机化合物的概念、特征等是正确解答本题的关键．　6．（1分）（2022•海淀区一模）下列物质中，可作为复合肥料使用的是（　　）　A．KNO3B．NH4ClC．NH4HCO3D．Ca3（PO4）2考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．24\n解答：解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥．C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥．D、Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥．故选A．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．　7．（1分）（2022•海淀区一模）铁是人体必需的元素之一．铁原子的质子数为26，相对原子质量为56，则铁原子的核外电子数为（　　）　A．56B．26C．30D．28考点：原子的有关数量计算．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．解答：解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铁原子的质子数为26，故其原子的核外电子数为26．故选B．点评：本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数．　8．（1分）（2022•海淀区一模）下列物质中，含有氧分子的是（　　）　A．O2B．H2O2C．CO2D．SO2考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；纯净物和混合物的判别；化学式的书写及意义．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据选项中化学式的微观构成含义进行分析解答本题．解答：解：A、O2表示1个氧分子，每个氧分子由2个O原子构成；故A符合题意；B、H2O2表示1个过氧化氢分子，每个过氧化氢分子由2个H原子和2个O原子构成；故B不符合题意；C、CO2表示1个二氧化碳分子，每个二氧化碳分子由1个C原子和2个O原子构成；故C不符合题意；D、SO2表示1个二氧化硫分子，每个二氧化硫分子由1个S原子和2个O原子构成；故D不符合题意；故选A．点评：本题考查学生对物质的微观构成与物质的宏观组成的理解与掌握，并能灵活应用．　9．（1分）（2022•海淀区一模）某同学测定了生活中一些物品的pH，其中显碱性的是（　　） A．西瓜B．肥皂C．酱油D．洁厕灵pH6105124\n　A．AB．BC．CD．D考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．解答：解：A、西瓜的pH为6，小于7，显酸性，故选项错误．B、肥皂的pH为10，大于7，显碱性，故选项正确．C、酱油的pH为5，小于7，显酸性，故选项错误．D、洁厕灵的pH为1，小于7，显酸性，故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．　10．（1分）（2022•海淀区一模）下列化学方程式中，书写正确的是（　　）　A．2C+O22COB．CH4+O2CO2+2H2O　C．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2D．Cu+FeSO4═CuSO4+Fe考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据方程式判断正误的方法考虑：应用的原理是否正确，化学式是否正确；是否配平；反应条件是否正确，↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、化学方程式书写完全正确；B、化学方程式未配平，正确的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；C、化学方程式缺少条件，正确的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；D、化学反应原理错误，只有排在金属活动顺序表前面的金属才能把排在后面的金属置换出来，铜排在铁的后面，故反应不能发生．故选A点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．　11．（1分）（2022•海淀区一模）下列实验操作中，正确的是（　　）　A．检查装置气密性B．稀释浓硫酸C．D．点燃酒精灯24\n取用少量液体考点：检查装置的气密性；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．解答：解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．故选A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　12．（1分）（2022•海淀区一模）下列反应中，在常温下不能发生的是（　　）　A．铝片与氧气B．Zn与CuSO4溶液　C．K2CO3溶液与NaCl溶液D．CuSO4溶液与NaOH溶液考点：金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其发生的条件．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：A、根据铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜考虑；B、根据金属与盐反应的条件考虑；C、根据复分解反应的条件考虑；D、根据硫酸铜与氢氧化钠反应是否符合复分解反应的条件考虑．解答：解：A、铝在常温下易与氧气反应生成氧化铝薄膜，故A常温下能反应，故A错；B、金属与盐反应条件是：金属排在盐中金属的前面，反应物中盐溶于水，金属不能是钾、钙、钠，Zn与CuSO4溶液符合这三个条件，能反应，故B错；C、K2CO3溶液与NaCl溶液反应时，不符合复分解反应条件，没有沉淀生成、没有气体放出、没有水生成，不能反应，故C正确；D、CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合复分解反应条件，能发生反应，故D错．故选C．点评：解答本题关键是要知道金属与盐反应需要满足的条件，知道复分解反应发生的条件，熟悉金属的化学性质．　24\n13．（1分）（2022•海淀区一模）下列物质长期露置在空气中，质量会减轻的是（　　）　A．NaOH固体B．浓盐酸C．浓硫酸D．生石灰考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．专题：物质的变化与性质．分析：有些物质不能敞口放置，如果敞口放置就会引起质量增加或减少．浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性和氧化性等；浓盐酸具有挥发性、腐蚀性等；氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气发生潮解，又能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；生石灰极易与水结合生成熟石灰，据此分析解答．解答：解：A、氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气，又能吸收二氧化碳，质量会增加．故选项错误；B、浓盐酸具有挥发性，所以会由于不断会发出氯化氢气体而导致溶液质量减少．故选项正确；C、浓硫酸具有吸水性，所以会由于不断吸收空气中的水蒸气而导致溶液质量增加．故选项错误；D、生石灰极易与水结合生成熟石灰，故生石灰露置与空气中会由于和水反应生成熟石灰而导致质量增加，故选项错误；故选B点评：本考点考查了常见的酸碱盐的质量变化、储存方法和性质，比较常见的物质的性质要记牢，如挥发性、吸水性或与空气中的成分反应等，因此一定要密封保存．本题也体现了性质决定用途的理念．本考点主要出现在选择题和填空题中．　14．（1分）（2022•海淀区一模）下列说法中，正确的是（　　）　A．废弃的生石灰会带来“白色污染”　B．羊毛、棉花、蚕丝均属于天然纤维　C．二氧化硫和二氧化碳是造成酸雨的主要物质　D．缺碘会导致甲状腺肿大，因此应大量摄入碘元素考点：白色污染与防治；酸雨的产生、危害及防治；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活．分析：A、根据“白色污染”的成因分析；B、根据根据材料的分类知识分析；C、根据二氧化碳不能造成酸雨分析；D、根据摄入碘元素的量要适中分析．解答：解：A、“白色污染”是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．而不是废弃的生石灰造成的，故错误；B、纤维有天然纤维和合成纤维两种，合成纤维一般是指用化学方法，以石油为原料人工合成的有机高分子材料，棉花和羊毛是天然形成的，为天然纤维．故正确；24\nC、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，二氧化碳不会形成酸雨，故错误；D、缺碘会导致甲状腺肿大，碘的摄入量过多，也同样会引起甲状腺疾病，故错误．故选B．点评：此题考查白色污染、材料的分类、造成酸雨的原因、碘的合理摄入，涉及的知识点较多，但难度不大．　15．（1分）（2022•海淀区一模）下列说法中，不正确的是（　　）　A．质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变　B．氧气与臭氧（O3）的化学性质不同，是因为它们是由不同的分子构成的　C．气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔　D．湿衣服变干是因为水分子分解了考点：质量守恒定律及其应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、根据质量守恒定的微观解释进行回答；B、根据物质的化学性质是由分子保持的进行解答；C、根据分子之间有间隔进行解答；D、根据分子不停的运动进行解答；解答：解：A、质量守恒的原因是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，故A正确；B、物质的化学性质是由分子保持的，分子不同，化学性质不同，故B说法正确；C、分子之间有间隔，故具有压缩性，故C说法正确；D、分子不停的运动，故湿衣服变干，是由于水分子运动到空气中去了，故D说法错误；故选D点评：本题主要考查使用质量守恒定律解释一些现象以及微观意义，题目较易．　16．（1分）（2022•海淀区一模）下列用途中，利用了物质的物理性质的是（　　）　A．乙醇用作酒精灯的燃料B．碳用于冶金工业　C．硫酸用于处理碱性废水D．铜丝用于制作导线考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．解答：解：A、乙醇用作酒精灯的燃料是利用乙醇燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，所以利用了化学性质，故A错；24\nB、碳用于冶金工业是利用碳的还原性，碳与金属化合物反应生成金属，发生了化学变化，所以碳用于冶金工业利用了化学性质，故B错；C、硫酸用于处理碱性废水是利用硫酸与碱性物质反应，利用了化学性质，故C错；D、铜丝用于制作导线是利用铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D正确．故选D．点评：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．　17．（1分）（2022•海淀区一模）硫的某种氧化物是工业生产硫酸的中间产物，该氧化物中硫元素的化合价为+6价．该氧化物的化学式为（　　）　A．SO2B．SO3C．Na2SO4D．H2SO4考点：有关元素化合价的计算．专题：压轴实验题；化学式的计算．分析：根据氧化物的概念结合化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，将+6价带入，为零的就是正确答案，氧化物是由两种元素组成，且一种是氧的化合物．解答：解：A、二氧化硫属于氧化物，氧元素显﹣2价，+6+（﹣2）×2═+2≠0，故A错误；B、三氧化硫属于氧化物，氧元素显﹣2价，+6+（﹣2）×3═0，故B正确；C、硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；D、硫酸属于酸，故D错误；故选B．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，并能灵活应用的能力，注重基础．　18．（1分）（2022•海淀区一模）下列物质检验或鉴别的方法中，正确的是（　　）　A．用澄清石灰水检验二氧化碳B．闻气味，鉴别氧气和氮气　C．用酚酞溶液检验生石灰是否变质D．看颜色，鉴别盐酸和NaCl溶液考点：常见气体的检验与除杂方法；生石灰的性质与用途；酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的检验、鉴别与推断．分析：检验或鉴别物质要依据物质性质的差异进行，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气和氮气都都是无色无味，生石灰易与水反应生成氢氧化钙，盐酸和氯化钠溶液都是无色的．解答：解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以用，澄清石灰水检验二氧化碳，故A正确；B、氧气和氮气都是无色无味，无法鉴别，故B错；C、生石灰变质可能变成氢氧化钙或碳酸钙，由于酚酞试液中有水，即使生石灰没变质也会与水反应生成氢氧化钙，使酚酞试液变红，故C错误；D、盐酸和氯化钠溶液都是无色的，通过看颜色无法鉴别，故D错；故选A．点评：24\n本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．要求同学们熟知常见物质的性质，以便灵活应用．　19．（1分）（2022•海淀区一模）下列分离或除杂的实验操作中，正确的是（　　）　A．分离铜粉和碳粉：滴加稀硫酸　B．除去氯化钠中的氢氧化钠：滴加适量盐酸　C．除去氧气中的一氧化碳：通过灼热的氧化铜粉末　D．除去二氧化碳中的水蒸气：通过碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）考点：混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离和提纯．分析：A、根据铜和碳都不能和稀硫酸反应分析．B、根据氯化钠和稀盐酸不反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水分析．C、根据氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧气不能和氧化铜反应分析．D、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析．解答：解：A、铜和碳都不能和稀硫酸反应，A不正确．B、氯化钠和稀盐酸不反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故B正确．C、氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧气不能和氧化铜反应，故C不正确．D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能干燥二氧化碳气体，D不正确．故选B．点评：除杂的基本原则是除去杂质的同时不能引入新的杂质更不能将原物质除去只能除去杂质．　20．（1分）（2022•海淀区一模）用如图所示装置进行实验．将a中的NaOH浓溶液挤入盛满CO2气体的b中，打开止水夹．可能看到的现象是（　　）　A．c中的水倒吸入导管中B．导管处有气泡冒出　C．气球胀大D．无明显现象考点：碱的化学性质．24\n专题：常见的碱碱的通性．分析：氢氧化钠与二氧化碳反应，使气体被消耗，压强减小，锥形瓶内外产生压强差，水倒吸；解答：解：CO2与挤入的NaOH溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小产生压强差，使试管里的水倒吸入导管中．故选A点评：本题利用化学反应中反应生成气体或消耗气体而产生的压强差问题，是一道理化结合题，考查了学生跨学科分析问题的能力　21．（1分）（2022•海淀区一模）用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（　　）　A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发　B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的　C．乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小　D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大考点：氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．分析：A、根据过滤的原理分析；B、根据玻璃棒的作用分析；C、根据操作的方法及溶质质量分数的公式进行分析；D、根据溶质质量分数的公式进行分析．解答：解：A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤．故A不正确；B、甲实验在溶解、蒸发中玻璃棒的作用是用来搅拌的，在过滤时玻璃棒的作用是引流．故B不正确；C、在乙实验中称量的食盐的质量少了，由溶质质量分数的公式可知，会导致配制的溶液浓度偏小．故C正确；D、乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会有少量的水进入溶液，由溶质质量分数的公式可知，会导致配制的溶液浓度偏小．故D不正确．故选C．24\n点评：此题属于试验操作题目，需要同学们认真读课本，理解透彻相关知识，达到灵活应用的程度，杜绝死记硬背．　22．（1分）（2022•海淀区一模）氢氧化铝[Al（OH）3]受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一．实验室制备Al（OH）3方法为：Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，通常不选用NaOH．下列判断不正确的是（　　）　A．氢氧化铝的化学性质稳定　B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症　C．氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度　D．实验室不用NaOH溶液制备Al（OH）3，因为NaOH会与Al（OH）3反应考点：碱的化学性质．专题：常见的碱碱的通性．分析：A、根据氢氧化铝受热易分解，易与盐酸、氢氧化钠反应考虑本题；B、根据题干中信息可推出；C、根据氢氧化铝可灭火的原理考虑；D、根据氢氧化铝能与氢氧化钠反应考虑．解答：解：A、氢氧化铝[Al（OH）3]受热易分解，易与盐酸、氢氧化钠反应，所以氢氧化铝的化学性质比较活泼，故A说法错误；B、氢氧化铝是药物“复方胃舒平”的主要成分之一，氢氧化铝可以与盐酸反应，所以复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症，故B说法正确；C、氢氧化铝[Al（OH）3]受热易分解，产生水并吸收热量，降低了环境温度，降到了可燃物着火点以下，所以可以灭火，故C说法正确；D、因为氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，所以实验室不用NaOH溶液制备Al（OH）3，故D说法正确．故选A．点评：解答本题关键是要能从题干中提供的信息中找出答案回答本题，考查了同学们分析问题解决问题的能力．　23．（1分）（2022•海淀区一模）图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）24\n　A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C　B．50℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3　C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A　D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线比较溶解度的大小；B、根据在25℃时A物质的溶解度计算分析；C、根据A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的情况及溶解度与溶液溶质质量分数的关系分析；D、根据C物质的溶解度随温度变化的情况分析将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法．解答：解：A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C．故A正确；B、由A物质的溶解度曲线可知，在50℃时，A物质的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，能溶解25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g：（25g+50g）=1：3；故B正确；C、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是20℃时饱和溶液，由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数就是50℃时饱和溶液溶质的质量分数，由于20℃时A、B的溶解度与C物质在50℃时溶解度的大小关系是：B＞A＞C．所以，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C．故C错误；D、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而减小，所以，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法．故D正确．故选C．点评：本题考查了学生对溶解度的概念的理解以及对溶解度曲线的应用，能培养学生应用知识解决问题的能力．　24．（1分）（2022•海淀区一模）已知：氧化铜可以加快过氧化氢溶液产生氧气的速度，二氧化锰与硫酸不发生反应．某黑色粉末可能由铁粉、炭粉、氧化铜、二氧化锰中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生；②继续加入足量的稀硫酸，无气泡产生；③过滤，向滤出的不溶物中再次加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生．下列对固体粉末成分的判断中，正确的是（　　）　A．可能有铁粉B．一定有炭粉C．一定有氧化铜D．一定有二氧化锰考点：实验探究物质的组成成分以及含量．专题：混合物组成的推断题．分析：24\n根据提供的实验现象以及有关物质的性质进行分析解答即可．铁能与稀硫酸反应生成氢气，过氧化氢在催化剂的作用下能快速生成氧气．解答：解：：①取少量固体加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明该物质能加快过氧化氢的分解速率，不可能是碳粉；②继续加入足量的稀硫酸，无气泡产生，铁能与稀硫酸反应生成氢气，氧化铜能与稀硫酸反应产生硫酸铜和水，说明该黑色粉末不可能是铁和氧化铜；③过滤，向滤出的不溶物中再次加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生，说明该粉末中一定含有二氧化锰；观察选项，故选D．点评：本题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．　25．（1分）（2022•海淀区一模）下列四个实验中，“操作﹣图象﹣结论”对应关系正确的是（　　） ABCD操作分别向相同质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸将一定量硝酸银溶液中加入铜粉图象结论三种金属与硫酸反应的剧烈程度：Mg＞Zn＞Fe该氢氧化钙溶液已经饱和氢氧化钠溶液已经全部变质铜与硝酸银发生了化学反应　A．AB．BC．CD．D考点：金属活动性顺序及其应用；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．专题：元素化合物知识型．分析：A、根据对照实验的设计方法考虑；B、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙考虑；C、加入盐酸开始没有气泡产生，是因为盐酸先与氢氧化钠反应；D、根据铜与硝酸银反应溶液质量的变化考虑．解答：解：A、在设计对照实验时，只能有一个变量，金属种类不同属于变量，其它必需相同，所以应该将等质量的三种金属分别放入等质量等质量分数的稀硫酸中，观察反应速度，故A错；B、由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以氢氧化钙溶液中的溶剂质量减少，因为溶剂减少，溶解不了的溶质会结晶析出，所以溶质质量也减少，故B错；C、加入盐酸后，开始没有气泡产生，说明盐酸先与氢氧化钠反应，所以氢氧化钠部分变质，故C错；24\nD、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，由于进入溶液的铜的相对分子质量小于制取出来的银的相对分子质量，所以溶液质量减少，反应完毕，溶液质量不变了，故D正确．故选D．点评：解答本题关键是要熟悉对照实验的设计思路，知道氧化钙与水反应生成氢氧化钙，在酸与碱反应、酸与盐反应时，酸与碱反应优先．　二、填空题（共5小题，每小题6分，满分30分）26．（6分）（2022•海淀区一模）《预包装食品营养标签通则》已于2022年1月1日正式施行，如图是某种奶制品的营养成分表． 营养成分表项目每100mLNRV%能量290kJ3%蛋白质3.2g5%脂肪4.0g7%碳水化合物4.8g2%钠62mg3%（1）根据通则规定，标签上必须标示出能量、蛋白质、脂肪、碳水化合物和钠的含量值．人体必需的六大基本营养素中，　维生素　和水未被规定强制标示．（2）奶制品中能够提供能量的有　糖类（或碳水化合物）、脂肪（或油脂）、蛋白质　．（3）奶制品中含有丰富的钙　元素　（填“单质”、“原子”或“元素”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免　B　（填字母序号）．A．贫血症B．佝偻病C．甲状腺肿大（4）下列是奶制品常用的三种包装．其中，所使用的主要材料属于有机合成材料的是　B　（填字母序号），能放入标有的垃圾箱中的是　ABC　（填字母序号）．考点：生命活动与六大营养素；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活．分析：（1）根据人体必需的六大营养元素和图表分析解答．（2）根据营养元素中的供能物质分析．（3）根据奶制品和人体中钙的存在形式判断．24\n（4）依据材料的分类知识，结合选项中各物质的组成材料成分分析判断，依据材料的分类知识，结合选项中各物质的组成材料成分分析判断，有机合成材料简称合成材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，判断是否属于合成材料可从概念的实质进行分析．，判断是否属于合成材料可从概念的实质进行分析．解答：解：（1）人体所需的六大营养元素有：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐．由图示可知，图中可知水和维生素未被规定强制标示．故答案为：维生素．（2）食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类（碳水化合物）、脂肪（或油脂）、蛋白质，同时这三类物质也是组织细胞的组成成分．故答案为：糖类（碳水化合物）、脂肪（或油脂）、蛋白质．（3）在奶制品中或在人体内，钙是以无机盐的形式存在的，这里的钙是指盐中含有的钙元素；儿童缺钙会患佝偻病，所以儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免佝偻病．故答案为：元素；B．（4）有机合成材料简称合成材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，所以B塑料桶属于合成材料；铁罐、塑料桶、玻璃瓶都是可回收物品．故答案为：B；ABC．点评：关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的中考热点之一．　27．（5分）（2022•海淀区一模）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与　A　（填字母序号）有密切的关系．A．最外层电子数B．内层电子数C．电子层数（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为　复分解反应　，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为　OH﹣、H+、H2O　．（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是　ClO2　（填化学式），该反应的化学方程式为　Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl　．考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，酸和碱的反应属于复分解反应，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，据此解答即可．24\n解答：解：（1）由图可知，当发生化学变化时，元素原子的最外层电子数发生了改变，故元素的化学性质与最外层电子数有密切的联系，故填：A；（2）氢氧化钠与盐酸的反应，是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，此反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，氢氧化钠电离出A是氢氧根离子，盐酸电离出的B是氢离子，生成的C是水分子，故填：OH﹣、H+、H2O；（3）图3中是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为ClO2，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，故填：ClO2；Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．点评：本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，可以依据图示，得出有关反应的化学方程式，然后依据已有的知识进行．　28．（6分）（2022•海淀区一模）下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度． 温度/℃0102030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110某兴趣小组做了以下实验：（1）上述溶液中的溶剂是　H2O（或水）　，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是　①③④　（填数字序号），⑤所对应的实验现象是　析出晶体（合理答案均可得分）　．（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是　②⑤　（填数字序号）．（3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：步骤I：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体　61.7　g．步骤II：向滤液中加入　1216.7　g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNO3稀溶液，将此溶液做为花肥使用．考点：固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；用水稀释改变浓度的方法．专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据溶液中溶质溶剂的判断方法分析，根据饱和溶液与不饱和溶液的特征判断（2）根据溶液溶质质量分数与溶解度的关系分析（3）根据降温析出晶体与溶解度的关系分析解答：解：（1）硝酸钾溶于水得到的溶液中溶剂是水，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液①为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g﹣31.6g=18.4g，将②溶液升温到50℃，因50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，因此得到的溶液③为不饱和溶液，再加入25g得到的溶液④仍为不饱和溶液，再降温到20℃时得到的溶液⑤是饱和溶液且析出硝酸钾晶体75g﹣31.6g=43.4g故属于不饱和溶液的是①③④（2）②⑤都是20℃时的饱和溶液，因此溶质质量分数一定相等24\n（3）步骤Ⅰ将⑤继续冷却至0℃，0℃时硝酸钾的溶解度为13.3g，因此析出晶体的质量为75g﹣13.3g=61.7g步骤Ⅱ，滤液是0℃时硝酸钾的饱和溶液，即100g水中溶解了13.3g硝酸钾，设加水的质量为x根据溶质质量分数的计算公式可得1%=×100%x=1216.7g故答案为（1）H2O（或水），①③④析出晶体（合理答案均可得分）．（2）②⑤．（3）步骤I：61.7．步骤II：1216.7点评：本题考查溶剂的判断及饱和溶液不饱和溶液的转化，析出晶体及溶质质量分数的计算，需认真分析图示中溶剂溶质的质量与溶解度的关系．　29．（6分）（2022•海淀区一模）某化学兴趣小组在实验室做了有关金属的实验，并将实验过程及涉及到的所有物质用如下流程图表示．（1）铁屑生锈的原因是　铁屑与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应　．（2）写出过程①中铁锈溶解反应的化学方程式：　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．（3）过程②发生化合反应使溶液由黄色变为浅绿色，则该反应的化学方程式是　2FeCl3+Fe═3FeCl2　．（4）溶液E的溶质一定含有　FeSO4　（填化学式）．（5）除氧化铜粉末外，实验过程所涉及的物质中，一定含有铜元素的有　DFG　（填字母序号）．考点：物质的鉴别、推断．专题：框图型推断题．分析：根据框图提供的信息进行分析，锈铁屑与盐酸混合，能产生气体A，则A是氢气，溶液B中一定含有生成的氯化铁和氯化亚铁；氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故D中含有硫酸铜，铁与溶液D混合，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故固体F是铜，产生了气体A，说明D中含有硫酸；据此解答即可．解答：解：（1）铁在有水和氧气并存时易生锈，故填：铁屑与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应；（2）铁锈溶解是因为铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；24\n（3）B中含有盐酸、氯化铁和氯化亚铁，过程②发生化合反应使溶液由黄色变为浅绿色，则是铁与氯化铁反应生成了氯化亚铁，故填：2FeCl3+Fe═3FeCl2；（4）D中含有硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故溶液E中一定含有硫酸亚铁，故填：FeSO4；（5）氧化铜与硫酸反应得到的B中含有硫酸铜，硫酸铜与铁反应得到的固体F为铜，F与溶液B反应得到的溶液G中含有氯化铜，故填：DFG．点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推得出其他物质的化学式．书写反应的化学方程式要注意配平．　30．（7分）（2022•海淀区一模）有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成．其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成．某实验小组做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象．其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反应时均产生无色气体，A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀．（1）A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈　碱　性（填“酸”或“中”或“碱”）．（2）A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是　CaCO3　，D的常见用途有　改良酸性土壤　（写出一条即可）．（3）在C溶液与B固体反应后的试管中滴加A溶液，先产生气泡后产生沉淀，则加入A溶液后所发生反应的化学方程式为　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl　．（4）在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH＜7，则反应后的溶液中含有的溶质除HCl外，还有　NaCl、CaCl2　．考点：物质的鉴别、推断．专题：常见物质的推断题．分析：根据有关的实验现象进行分析，紫色石蕊试液在酸性溶液中为红色，酚酞试液在碱性溶液中为红色，碳酸盐遇酸化气，碳酸钙为白色沉淀，据此解答即可．解答：解：紫色石蕊溶液遇C溶液变红，说明C溶液呈酸性，C由两种元素组成，则C是盐酸；C溶液与A、B反应时均产生无色气体，且A溶液遇无色酚酞试液变红，则A溶液呈碱性，可能是碳酸钠，B可能是碳酸钙；A能与D和E反应生成同一种白色沉淀，D含有三种元素，则D可能是氢氧化钙，E含有两种元素，E可能是氯化钙；（1）A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈碱性，故填：碱；（2）A是碳酸钠，D是氢氧化钙，二者能反应生成碳酸钙，氢氧化钙呈碱性，常用于改良酸性土壤，故填：CaCO3，改良酸性土壤；24\n（3）C是盐酸，B是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后的试管中滴加A溶液，先产生气泡后产生沉淀，则说明C和B反应后的溶液中有剩余的盐酸，盐酸首先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（4）A是碳酸钠，D是氢氧化钙，二者能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH＜7，则有盐酸剩余，说明碳酸钙和氢氧化钠与盐酸充分反应，故含有的溶质还有氯化钙和氯化钠，故填：NaCl、CaCl2．点评：本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质以及相互间反应的实验现象进行．　三、解答题（共3小题，满分19分）31．（6分）（2022•海淀区一模）根据下图回答问题．（1）实验仪器a的名称是　酒精灯　．（2）实验室用装置A制取氧气时，所需药品是　高锰酸钾　；收集完氧气时，应进行的操作是　先撤导管，后撤酒精灯　．（3）实验室用装置B和　C　（填字母序号）制取二氧化碳时，反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．（4）用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，若观察到　木条复燃　，说明瓶中已充满氧气．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）熟练掌握常见化学仪器的名称及其用途；（2）根据A装置的特点选择合适的药品，并根据实验的注意事项分析操作步骤；（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集方法；实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；（4）验满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃．解答：解：（1）a是酒精灯；（2）该装置适合使用加热高锰酸钾制取氧气，收集完氧气时，防止水倒流，应进行的操作是：先撤导管，后撤酒精灯；（3）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是B；因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故收集装置C（向上排空气法）；实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；24\n（4）验满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到木条复燃，说明瓶中已充满氧气．故答案为：（1）酒精灯（2）KMnO4；先撤导管，后撤酒精灯（3）CCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（4）木条复燃点评：本题考查了常见气体的制取装置、原理、收集方法、实验的步骤及性质等综合知识的内容，属于基础性的考查，可依据已有的知识点完成．　32．（5分）（2022•海淀区一模）Y型管是实验改进时经常使用的仪器．（1）用图1所示装置研究可燃物燃烧的条件．已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．①若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是　白磷燃烧，红磷不燃烧　．②若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入　白磷和80℃热水（合理均可）　．（2）用图2所示装置可以研究二氧化碳的相关性质．①在不打开装置的情况下，将Y型管I向右倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳．Y型管II中的现象是　湿润的紫色石蕊滤纸条变红，干燥的紫色石蕊滤纸条不变色　．②不改换实验仪器，将上述实验进行修改，即可证明二氧化碳的密度大于空气密度．修改方法是　分别在Y型管管口和底部放置湿润紫色石蕊滤纸条（合理均可）　．考点：燃烧与燃烧的条件；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质．专题：实验性简答题；压轴实验题．分析：（1）①据燃烧的条件分析解答：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，烧杯内的水是80℃热水，且都与氧气接触，所以白磷燃烧，而温度达不到红磷的着火点，故不燃烧；②可燃物燃烧还须与空气或氧气接触，故可在a处加入白磷和80℃热水，与另一侧白磷作对比；（2）①二氧化碳可与湿润的石蕊滤纸条中的水发生反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，二氧化碳不能使石蕊变红；②要证明二氧化碳密度比空气大，且不改变装置，可分别在Y型管管口和底部放置湿润紫色石蕊滤纸条进行实验，观察现象．解答：解：（1）①白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，烧杯内的水是80℃热水，且都与氧气接触，所以白磷达到着火点，且与空气接触，所以能燃烧，而温度达不到红磷的着火点，故红磷不燃烧；24\n②可燃物燃烧还须与空气或氧气接触，故可在a处加入白磷和80℃热水，与另一侧白磷作对比进行探究；（2）①二氧化碳可与湿润的石蕊滤纸条中的水发生反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，而二氧化碳不能使石蕊变红；②要证明二氧化碳密度比空气大，且不改变装置，可分别在Y型管管口和底部放置湿润紫色石蕊滤纸条进行实验，可观察到Y型管管口的滤纸条后变红，底部的先变红，从而说明二氧化碳的密度比空气大；故答案为：（1）①白磷燃烧，红磷不燃烧；②白磷和80℃热水（合理均可）；（2）①湿润的紫色石蕊滤纸条变红，干燥的紫色石蕊滤纸条不变色；②分别在Y型管管口和底部放置湿润紫色石蕊滤纸条（合理均可）．点评：本题考查了学生依据燃烧的条件及二氧化碳的性质分析解题和设计实验的能力，能训练学生的思维和应用知识解答问题的能力．　33．（8分）（2022•海淀区一模）当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异．那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究．【查找资料】①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等．②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙．③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳．④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色．⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳．⑥氯化钙溶液呈中性．【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：①廉价珍珠粉含有　氢氧化钠　；②廉价珍珠粉不含氨基酸；③碳酸钙含量不同．【实验探究】实验内容现象结论（1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加　酚酞试液　．廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色猜想①成立（2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，加热．优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象猜想②成立（3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应．数据记录如下：优质珍珠粉廉价珍珠粉珍珠粉的质量100g100g加入盐酸的质量460.0g501.3g24\n烧杯中最终物质的总质量520.0g557.7g①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量．你认为小明的思路是否可行，理由是　不可行，珍珠粉中含有的氢氧化钠也会与盐酸反应　．②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为　99.1　%（计算结果保留小数点后1位），含量高于优质珍珠粉．【实验反思】经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证．请写出调整后的操作：　分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成两份；将其中一份加入浓硝酸，另一份加入酚酞试液；向滤渣中加入14.6%的稀盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中剩余物质的总质量　．考点：实验探究物质的组成成分以及含量．专题：科学探究．分析：根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中呈红色，碳酸钙和氢氧化钠均可以与盐酸发生化学反应，要计算碳酸钙的含量，需要除去氢氧化钠，据此解答即可．解答：解：提出猜想：①根据廉价珍珠粉的加工可以知道，加工过程中组要使用氢氧化钠，故两家珍珠粉中含有氢氧化钠，故填：氢氧化钠；实验探究：（1）由于廉价珍珠粉中含有氢氧化钠，呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：酚酞试液；（3）①廉价珍珠粉中含有的氢氧化钠会与盐酸发生反应，故不能直接计算得出结果，故填：不可行，珍珠粉中含有的氢氧化钠也会与盐酸反应；②根据表格提供的数据可以看出，廉价珍珠粉产生二氧化碳的质量为：100g﹣﹣501.3g﹣557.7g=43.6g设含碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x43.6gx≈99.1g碳酸钙的含量是：=99.1%；故填：99.1；24\n实验反思：通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证，可以根据物质的性质差异进行，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而氨基酸在浓硝酸的作用下会变黄，然后利用碳酸钙消耗盐酸的质量进行计算确定碳酸钙的含量，故填：分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成两份；将其中一份加入浓硝酸，另一份加入酚酞试液；向滤渣中加入14.6%的稀盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中剩余物质的总质量．点评：本题考查了对物质成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息和物质的性质进行．　四、计算题（共6分）34．（3分）（2022•海淀区一模）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应为：C+H2OCO+H2．若生产1t氢气，计算所需碳的质量．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：依据生成氢气的质量，结合化学反应的方程式计算所需碳的质量．解答：解：设所需碳的质量为xC+H2OCO+H2122x1t=x=6t答：需要碳的质量为6t．点评：本题考查了学生依据已知物质的质量，结合方程式计算另一种物质的质量，规范解题是非常重要的．　35．（3分）（2022•海淀区一模）侯氏制碱法的核心反应原理如下：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨气（NH3）和二氧化碳．充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质量为4.4g．计算需要通入氨气的质量．（已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1：9；且溶液中若存在其它溶质，不会对上述比值产生影响）．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据化学方程式，用氨气的质量表示出生成的碳酸氢钠和消耗的水的质量，根据在常温下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1：9列出碳氢酸钠与水的质量关系．解答：解：设需要氨气的质量为xNH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3171884x根据在常温下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1：9可得24\n=x=1.7g答：需要氨气质量为1.7g点评：本题考查根据化学方程式的计算，关键是根据碳酸氢钠与水的质量关系列出比例式．　24