山东省聊城市莘县2022年中考化学三模试卷（解析版） 新人教版

2022年山东省聊城市莘县中考化学三模试卷一、选择题（本大题包括16个小题，共40分，每小题只有一个正确选项，1-8题每题,2分，9-16题每题3分）1．（2分）（2022•哈尔滨）下列常见现象中，不发生化学变化的是（　　）　A．天然气燃烧B．大米霉变C．灯泡发光D．铁钉生锈考点：化学变化和物理变化的判别．专题：结合课本知识的信息．分析：可以根据图中的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答：解：A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化．B、大米霉变生成黄曲霉素等物质，属于化学变化．C、灯泡发光没有新物质生成，属于物理变化．D、铁钉生锈生成了新物质铁锈，属于化学变化．故选C．点评：解答本题的关键是分析变化过程中是否有新物质生成．如果有新物质生成就是化学变化．　2．（2分）（2022•莘县三模）下列物质中属于纯净物的是（　　）　A．煤B．石油C．自来水D．甲烷考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：根据物质分类的标准：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A、煤的主要成分是碳，还含有硫等杂质，属于混合物．故A不符合题意；B、石油是由多种物质组成的物质，属于混合物．故B不符合题意；C、自来水中含有水和许多可溶性杂质，是一种混合物．故C不符合题意；D、甲烷是一种最简单的有机物，属于纯净物，故D符合题意．故选D．点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．　3．（2分）（2022•枣庄）2022年5月山东媒体报道称，一些菜贩使用有毒物质﹣﹣甲醛（化学式为CH2O）对长途运输的大白菜保鲜．关于甲醛，下列说法错误的是（　　）　A．是一种氧化物　B．由碳、氢、氧三种元素组成　C．碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1：2：1　D．其相对分子质量为30考点：化学式的书写及意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；相对分子质量的概念及其计算．13\n专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．分析：A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断．B、根据甲醛化学式的含义进行分析判断．C、根据甲醛化学式的含义进行分析判断．D、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．解答：解：A、甲醛（化学式为CH2O）是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．B、由甲醛的化学式可知，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．C、由甲醛的化学式可知，1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成的，甲醛分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1：2：1，故选项说法正确．D、甲醛的相对分子质量为：12+1×2+16=30，故选项说法正确．故选A．点评：本题难度不大，掌握氧化物的特征、化学式的含义、相对分子质量的计算方法等即可正确解答本题．　4．（2分）（2022•莘县三模）开辟防火带是山林防火的一个措施．在树林中间开辟通道（防火带）的主要目的是（　　）　A．降低着火点B．隔绝空气C．隔离可燃物D．沿通道扩散浓烟考点：灭火的原理和方法．专题：生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息．分析：可燃物质燃烧需要氧气与温度达到可燃物的着火点的外界条件，灭火则是控制这些条件或控制自身以完成灭火的目的，防火带则是隔离可燃物而完成灭火．解答：解：森林失火将部分树木砍掉，设置隔离带，是为了把可燃物与火隔离开，以达到灭火的目的，故选C点评：此题是对灭火方式的考查，抓住物质燃烧的条件进而得到灭火的方法是解题的关键．　5．（2分）（2022•莘县三模）下列关于水的叙述中正确的是（　　）　A．通过电解水的实验，说明水是由两个氢原子和一个氧原子构成　B．过滤是降低天然水硬度的简单方法　C．吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法都可以净化水　D．清澈、透明的矿泉水是纯净物考点：水的净化；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：A、通过电解水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的，要注意微观和宏观的区别；B、硬水是指水中含有较多的钙离子和镁离子，通过过滤不能除去水中的钙离子和镁离子；C、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等；D、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物．解答：解：A、通过电解水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的，不能说明水是由两个氢原子和一个氧原子构成的；B、过滤不能降低水的硬度；C、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法都可以净化水；D、清澈、透明的矿泉水是混合物．故选C．点评：13\n本题主要考查水的知识，解答时要理解水的元素组成、净化水的方法等方面的知识，同时要能够正确地判断物质的所属类别．　6．（2分）（2022•莘县三模）元素周期表是学习化学的重要工具，图示元素周期表中的一格，从该图中我们获取的相关信息中错误的是（　　）　A．该元素的相对原子质量为24.31B．该元素的原子序数为12　C．该元素在地壳中的含量为24.31%D．该元素为金属元素考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由上图元素周期表中的一格可知：该元素的种类、该元素的原子序数、相对原子质量等信息．解答：解：A、由上图元素周期表，可知该元素的相对原子质量为24.31，故不符合题意；B、由上图元素周期表，可知该元素的原子序数为12，故不符合题意；C、由上图元素周期表，不能推测该元素在地壳中的含量，故符合题意；D、由上图元素周期表，可知该元素的名称是镁，属于金属元素，故不符合题意；故选C．点评：本题考查学生根据元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．　7．（2分）（2022•莘县三模）“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题．下列做法正确的是（　　）　A．B．C．D．考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见中毒途径及预防方法；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．专题：化学与生活健康．分析：A、由海产品所含的元素种类进行分析判断；B、霉变的食物中含有有毒的黄曲霉毒素；C、人体所需的微量元素应从食物中摄取；D、食品添加剂是指用于改善食品品质、延长食品保存期、便于食品加工和增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质；根据食品添加剂的危害从物质的两面性进行分析．解答：解：A、预防缺铁性贫血，主要是补充含铁元素的物质，海产品主要是补充碘元素，故选项说法错误；B、霉变的食物中含有有毒的黄曲霉毒素，故不能食用；故选项说法正确．C、人体所需的微量元素应从食物中摄取，当从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充．故选项说法错误．13\nD、食品添加剂虽然会量大了会对人体产生危害，但是少量时，可以改变食品的味道和颜色等，故禁止使用食品添加剂是错误的；故选项说法错误．故选B．点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．　8．（2分）（2022•莘县三模）下列是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（　　）　A．除去H2中CO2B．收集氧气　C．稀释浓硫酸D．检查装置的气密性考点：实验操作注意事项的探究．专题：实验操作型．分析：A、除去氢气中混有的杂质气体二氧化碳，要将气体通过一种能与二氧化碳反应或吸收二氧化碳并且与氢气不反应的物质；B、实验室制取气体的收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质；C、浓硫酸溶于水时放热，密度大于水的密度，因此稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，且不可将水倒入浓硫酸里；D、实验室制取气体前一定要先检查装置的气密性，正确的操作为：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡．解答：解：A、氢氧化钠能与二氧化碳反应而氢气不能，因此答案A正确；B、氧气的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，因此，B答案不正确；C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，因此C答案正确；D、简易气体发生装置验满的方法是连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡，因此D答案正确．故选B．点评：此题重点考查在实验中的一些基本操作．深入探究课堂演示实验和分组实验问题的实质，密切注意与生产、生活相联系真正做到融汇贯通．对于药品的取用、药品的称量、药品的加热、过滤等基本操作中的注意事项要了然于胸．　9．（3分）（2022•莘县三模）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）　A．酸雨的形成CO2+H2O═H2CO3化合反应　B．干粉灭火器的反应原理2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2分解反应　C．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑置换反应　D．误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓复分解反应13\n考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；再根据反应特征确定反应类型．解答：解：A、酸雨的形成是空气中的污染物二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故选项错误．B、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故选项错误．C、铜的活动性比氢弱，铜不能与稀硫酸反应，故选项错误．D、氯化钡与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁溶液，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，该反应应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确．故选D．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．　10．（3分）（2022•潍坊）物质的分类非常重要．下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（　　）　A．H2SO4、Na2CO3、NaClB．Ca（OH）2、HCl、Na2SO4　C．NaOH、H2CO3、NaClD．H2SO4、NaOH、Na2CO3考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．专题：结合课本知识的信息．分析：根据酸、碱、盐的组成特点进行分析．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．解答：解：A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐．B、氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐．C、氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；碳酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐．D、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．故选D．点评：解答本题要充分理解物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．　11．（3分）（2022•莘县三模）下列关于氢氧化钠的叙述中，不正确的是（　　）　A．固体氢氧化钠要密闭保存　B．固体氢氧化钠可用作一些气体的干燥剂　C．固体氢氧化钠溶于水吸收热量　D．氢氧化钠的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱考点：常见碱的特性和用途．专题：常见的碱碱的通性．分析：固体氢氧化钠又叫火碱烧碱，在空气中易潮解溶于水放出大量的热，因此需密封保存以防变质．13\n解答：解：A、固体氢氧化钠易潮解且易于二氧化碳反应而变质，所以需要密封保存，故此选项说法正确．B、由于固体氢氧化钠易吸水可做一些气体的干燥剂，故此选项说法正确．C、固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热，故此选项说法错误．D、由于氢氧化钠具有较强的腐蚀性，故它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱，故此选项说法正确．故选C．点评：此题是对氢氧化钠固体的考查，主要是要了解氢氧化钠固体的潮解等性质，属基础性知识考查题．　12．（3分）（2022•南昌）下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象．则物质X的化学式可能是（　　） 氢氧化钠碳酸钠石蕊物质X无明显现象产生气泡溶液变红　A．Ca（OH）2B．CuSO4C．HClD．BaCl2考点：酸的化学性质．专题：常见物质的推断题．分析：如物质X是氢氧化钙时与氢氧化钠不反应没现象；与碳酸钠能反应生成白色沉淀碳酸钙，无气泡产生；如物质X是硫酸铜时与氢氧化钠反应能生成蓝色沉淀，有明显现象；如物质X是盐酸溶液时与氢氧化钠反应但没现象；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成；与石蕊试液作用溶液变红；如物质X是氯化钡时与与氢氧化钠不反应没现象；与碳酸钠能反应生成的是白色沉淀碳酸钡，无气泡产生．解答：解：A、如物质X是氢氧化钙时：与氢氧化钠不反应没现象；与碳酸钠能反应生成的是白色沉淀碳酸钙，无气泡产生．故A不正确．B、如物质X是硫酸铜时：与氢氧化钠反应能生成蓝色沉淀氢氧化铜，有明显现象，故B不正确．C、如物质X是盐酸溶液时：与氢氧化钠反应但没现象，符合题意；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成，也符合题意；与石蕊试液作用溶液变红．故C正确．D、如物质X是氯化钡时：与氢氧化钠不反应没现象，符合题意；与碳酸钠能反应生成的是白色沉淀碳酸钡，无气泡产生．故D不正确．故选C点评：此题主要考查学生酸的化学性质，巩固掌握与碱、盐、指示剂之间的反应现象判定，同时对复分解反应的条件进一步加深认识．　13．（3分）（2022•莘县三模）依据你学过的化学知识，判断下列说法正确的是（　　）　A．经常用水冲洗自行车可以防锈　B．氯化铵与熟石灰混用　C．用食醋除水壶中的水垢　D．把铁锈放入稀盐酸中，溶液变浅绿色考点：金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；铵态氮肥的检验．专题：金属与金属材料；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．分析：A、铁与氧气和水充分接触时容易生锈；B、铵盐能和显碱性的物质反应生成氨气和其它物质；13\nC、显酸性的物质能和碳酸盐、显碱性的物质发生化学反应；D、氯化亚铁溶液是浅绿色的，氯化铁溶液是黄色的．解答：解：A、用水冲洗自行车时，自行车与水和氧气充分接触，容易生锈．不正确．B、氯化铵属于氮肥，能和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，从而降低肥效，所以氯化铵不能与熟石灰混用．不正确．C、食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，从而除去水垢．正确．D、铁锈中的氧化铁和稀盐酸反应能生成氯化铁和水，形成氯化铁溶液，溶液是黄色的．不正确．故选：D．点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一．　14．（3分）（2022•莘县三模）将X、Y两种金属放入Z的盐溶液中，观察到X表面有明显的变化，而Y的表面无变化，根据此现象可推断出X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是（　　）　A．Z＞Y＞XB．Y＞X＞ZC．X＞Y＞ZD．X＞Z＞Y考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律，可以根据反应的发生来判断金属的活动性强弱．解答：解：将X、Y两种金属放入Z的盐溶液中，观察到X表面有明显的变化，而Y的表面无变化，说明活动性最强的是x，最弱的是y．故答案为：D点评：本题难度不大，主要考查了对金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、解决问题的能力．　15．（3分）（2022•无锡）一定条件下，在一密闭的容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：物质XYZQ第一次测得的质量/g3251漏测6第二次测得的质量/g60171112下列判断正确的是（　　）　A．该反应中X和Q的质量变化之比为5：1　B．该反应的化学方程式可表示为：Y→X+Z+Q　C．Z可能是该反应的催化剂　D．该反应可能是置换反应考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：根据反应后质量增加了属于生成物，质量增加了多少，就生成了多少，质量减少了，属于反应物，质量减少了多少，参加反应的质量就是多少，质量不变可能是催化剂．解答：解：X质量增加了：60g﹣32g=28g，即生成了28gX；Y的质量减少了：51g﹣17g=34g，即参加反应的Y质量为34g；Q质量增加了12g﹣6g=6g，所以生成Q6g，根据质量守恒定律可知参加化学反应的物质质量，等于生成的各物质质量总和，参加反应的Y的质量，正好等于生成的X和Q的质量总和，所以Z的质量应该不变，可能是催化剂．A、该反应中X和Q的质量变化之比为：28g：6g=14：3，故A错；B、如果Z是催化剂时，该反应的化学方程式可表示为YX+Q，故B错；13\nC、因为Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂，故C正确；D、该反应属于分解反应，故D错．故选C．点评：解答本题关键是要区分开是反应物还是生成物，如果质量多了属于生成物，如果质量少了就是反应物．　16．（3分）（2022•莘县三模）下列有关除杂的问题中，不能有效去除杂质的方法是（　　）物质（括号内为杂质）除杂所有试剂和方法ACO（CO2）通过氢氧化钠溶液洗气瓶，再用浓硫酸干燥BNaOH（Na2CO3）加入适量稀盐酸，充分反应后，结晶CC（CuO）加入适量稀盐酸，充分反应后，过滤DNaCl（泥沙）加水溶解，过滤、蒸发、结晶　A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．故选B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　二、填空题（本大题包括4小题，每空2分，共28分）17．（8分）（2022•营口）用化学符号填空：（1）2个氯原子　2Cl　；（2）空气中体积分数最大的气体　N2　；（3）碳酸根离子　CO32﹣　；（4）分子组成最简单的有机物　CH4　．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氯原子，就可表示为2Cl；13\n（2）空气中体积分数最大的气体是氮气．氮气由氮分子构成，1个氮分子含有2个氮原子，因此氮气的化学式表示为N2；（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣；（4）根据分子组成最简单的有机物是甲烷，分子用该物质的化学式表示，所以甲烷表示为：CH4；故答案为：（1）2C1；（2）N2；（3）CO32﹣；（4）CH4；点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．　18．（6分）（2022•莘县三模）如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1℃时，甲物质的溶解度　=　（填“＞”，“=”“＜”）乙物质的溶解度；（2）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用　加入甲（或恒温蒸发溶剂）　的方法（写1种）使它变为该温度下的饱和溶液；（3）t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是　饱和　（填“饱和”“不饱和”）溶液．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降温，并结合甲的溶解度随温度变化情况及题意分析解答；（3）据t2℃时乙物质的溶解度分析判断．解答：解：（1）t1℃时甲乙物质的溶解度曲线相交于一点，表示该温度下A、B两物质溶解度相等；（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，所以t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用加入甲、恒温蒸发溶剂的方法变为该温度下的饱和溶液，因为须温度不变，则不能采取降温的方法；（3）t2℃时乙物质的溶解度是60g，所以把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌最多溶解30g，所得溶液是饱和溶液；故答案为：（1）=；（2）加入甲（或恒温蒸发溶剂）；（3）饱和．点评：了解溶解度曲线中交点的含义，不饱和溶液、饱和溶液的相互转化方法，溶解度的概念，并能结合题意灵活分析解答．　19．（8分）（2022•泰安）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：（1）步骤①中，金属X是　铁（或Fe）　，该反应的化学方程式为　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4　；13\n（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是　除去铜中的铁　；（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是　蒸发　．考点：金属活动性顺序及其应用．专题：压轴实验题．分析：（1）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；（2）由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁；（3）蒸发从溶液中获得晶体常采用的方法．解答：解：（1）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁；（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是蒸发．故答为：（1）铁，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）除去铜中的铁；（3）蒸发．点评：解答本题时要注意混合物的分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂，所以后一环节需要将之除去．　20．（6分）（2022•莘县三模）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含硫酸的酸性废水，当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料，只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．（1）举一例说明酸雨对环境造成的危害：　能够腐蚀建筑物　；（2）该镇某中学环保小组针对这一情况提出了治理酸雨的几种措施，你认为其中不妥的是　A　（选填字母）．A．将硫酸厂搬离该镇B．建议环保部门限令整改C．将硫酸厂排出的废气中SO2的处理后排放D．工厂和居民改用较清洁的燃料（3）环保小组在实验室用氢氧化钠溶液和酸性废水进行中和反应实验，写出该反应的化学方程式　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　．考点：酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学与环境保护．分析：（1）酸雨能够腐蚀建筑物，能使土壤、水体酸化；（2）要采取科学地方法防止环境污染；（3）氢氧化钠能和硫酸反应生成硫酸钠和水．解答：解：（1）酸雨能够腐蚀建筑物，对土壤、水体也有一定的影响．故填：能够腐蚀建筑物．（2）限令整改、处理后排放、改用较清洁的燃料都是合理的措施，将硫酸厂搬离该镇又会污染其它地区，这种方法不妥．故填：A．（3）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．点评：环境污染日趋严重，要保护环境，树立保护环境人人有责的理念．　三、解答题（本大题包括2个小题，每空2分，共24分）21．（14分）（2022•莘县三模）如图是实验室制取气体的常用装置．据图回答下列问题；（1）标号为①的仪器名称是　锥形瓶　；13\n（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，应选择的气体发生装置是　B　（填“A”或“B”），在加试剂之间的操作是　检查装置的气密性　，并写出实验室制取O2的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　；（3）实验室制取二氧化碳气体，拖要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，装置中的液体是　浓硫酸　（填写试剂名称），如果用E装置收集该气体，则气体应从　b　端进入（填”b”或”c”），通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．在加试剂之前的操作是，一定要先检查装置的气密性；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．如果用E装置收集二氧化碳，应该从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳一般浓硫酸干燥，用澄清的石灰水检验，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水．解答：解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；在加试剂之前的操作是，一定要先检查装置的气密性，故答案为：B；检查装置的气密性；2H2O22H2O+O2↑；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．如果用E装置收集二氧化碳，应该从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳一般浓硫酸干燥，用澄清的石灰水检验，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故答案为：浓硫酸；b；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验和干燥等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．　22．（10分）（2022•莘县三模）某校化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签收到腐蚀的溶液（如图），他们对该溶液是什么产生了兴趣．[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠，碳酸氢钠，氯化钠，硫酸钠，硝酸钠中的一种，为了确定该药品，他们首先根据标签上存留的信息进行了分析；（1）小明认为组成中含有氧元素，该溶液一定不是　氯化钠　溶液；（2）小英提出，碳酸氢钠，硝酸钠也不可能，你认为她做出判断的依据是　碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1　；13\n为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验；[设计实验]取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCL2溶液，静置一段时间，倾倒去上层溶液，向沉淀中滴加稀盐酸，产生大量气泡．[实验结论]（3）该瓶无色溶液是　碳酸钠溶液　，生成白色沉淀的化学方程式是　Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl　；[实验反思]（4）使用、保存药品时要注意　倾倒液体时要注意标签向着手心，防止被腐蚀；若被腐蚀，要注意及时更换标签等　．考点：缺失标签的药品成分的探究；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：根据题干提供的信息进行分析，残缺的标签中钠元素的右下角有数字2，且含有氧元素结合提供的物质的有关元素组成以及物质的性质来推断试剂的成分，碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此解答即可．解答：解：（1）氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠溶液，故填：氯化钠；（2）此标签中钠元素右下角的数字为2，而碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，硝酸钠的化学式为NaNO3，故不会是碳酸氢钠和硝酸钠，故填：碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1；（3）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，滴加盐酸不会出现溶解的情况，故不会是硫酸钠；碳酸钠与氯化钡湖反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸且产生气体，故该瓶溶液是碳酸钠溶液，故填：碳酸钠溶液，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（4）使用药品时要注意标签向着手心，防止被腐蚀；若被腐蚀，要注意及时更换标签等；故填：倾倒液体时要注意标签向着手心，防止被腐蚀；若被腐蚀，要注意及时更换标签等．点评：本题考查了破损标签瓶中试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签中所含有的元素以及有关物质的性质进行．　23．（8分）（2022•梅州）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部溢出）．试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为　4.4　g．（2）12g样品中碳酸钠的质量为　10.6　g．（3）稀盐酸中溶液的质量分数（写出计算过程）．考点：根据化学反应方程式的计算；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．专题：压轴实验题．分析：（1）根据质量守恒定律结合由物质的质量反应前后的变化可得出生成的二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量；（3）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶液的质量分数．解答：解：（1）根据质量守恒定律结合可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+100g﹣107.6g=4.4g；（2）设12g样品中碳酸钠的质量为x，100g稀盐酸中溶质的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g13\n解得：x=10.6g，y=7.3g（3）稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%答：（3）稀盐酸中溶液的质量分数7.3%．故答案为：（1）4.4；（2）10.6；（3）7.3%．点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．　13