毕节地区2022年中考化学总复习第1编教材知识梳理篇第5单元化学方程式精讲练习

第五单元　化学方程式毕节五年中考命题规律近五年毕节中考考情分析2022年中考预测年份考点题型题号分值本单元考查的重点和热点是质量守恒定律的应用，同时化学方程式的书写和计算是历年中考必出的试题。预计2022年毕节中考，除继续保留上述考点外，结合化学与生产、生活、重大事件及社会等方面的知识，运用综合、对比、迁移等方法书写化学方程式，根据要求书写化学方程式将作为新型考查方式。2022化学方程式、根据化学方程式的计算实验、计算题22（3）（4）、24112022质量守恒定律、写化学方程式、根据化学方程式的计算选择、填空、计算题8、18（3）、24102022化学方程式与反应类型、质量守恒定律、根据化学方程式的计算选择、计算题2、6、2392022化学方程式、根据化学方程式的计算填空、实验、计算题18、21（1）、22（1）、（2）、24132022质量守恒定律、根据化学方程式的计算填空、计算题18、247知识清单　质量守恒定律及应用1.概念：参加化学反应的　各物质的质量　总和，等于反应后生成的　各物质的质量　总和。2.注意事项参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物质质量不能计算在内。质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围。质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内，如气体或沉淀也应考虑。3.质量守恒定律的实质　实验突破：质量守恒定律的验证1.（1）白磷燃烧前后质量的测定12\n实验装置：　　　反应原理：　4P＋5O22P2O5　。实验现象：白磷燃烧产生大量　白烟　，小气球鼓起，冷却后小气球变瘪，天平平衡。（2）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验装置：　　　反应原理：　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　。实验现象：铁钉表面覆盖一层　红色　固体，溶液由　蓝色　变为　浅绿色　，天平平衡。（3）稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定实验装置：实验原理：　2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑　。实验现象：有　气泡　产生，固体不断减少，天平不平衡（不能用来验证质量守恒定律）。分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。（4）镁带燃烧前后质量的测定实验装置：　　　实验原理：　2Mg＋O22MgO　。实验现象：发出耀眼的白光，生成一种白色固体，天平不平衡。2.实验总结：质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化；所选的化学反应，现象要明显，若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，反应必须在密闭容器中进行。3.质量守恒定律的应用（1）推断某反应物、生成物的组成元素（依据：化学反应前后元素种类和质量不变）。12\n（2）推断化学方程式中的未知化学式及化学式前系数（依据：化学反应前后原子种类、数目不变）。（3）解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反应的相关数据问题（依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变）。（4）利用质量守恒定律进行简单的计算（依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变）。　化学方程式1.定义：用　化学式　来表示　化学反应　的式子，叫做化学方程式。2.表示意义表示的意义以S＋O2SO2为例宏观反应物、生成物和反应条件反应物是　S　和　O2　，生成物为　SO2　，反应条件是　点燃　微观反应物和生成物的粒子个数比反应物是　硫原子　和　氧分子　，生成物是　SO2分子　质量关系反应物、生成物各物质之间的质量比每　32　份质量的硫与　32　份质量的氧气完全反应，生成　64　份质量的二氧化硫　　3.书写化学方程式原则解析一是必须要以客观事实为基础。不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应正确写出反应物、生成物各物质的化学式，中间用“——”连接二是要遵守质量守恒定律。等号两边各原子的种类和数目必须相等配平，使“——”两边的各种原子的种类和数目相等，再将“——”变为等号特别提醒　反应物或生成物的化学式易写错。例如Mg＋O2MgO2，显然MgO2是错误的，不符合原则一，凭空臆造了一个客观事实上不存在的“MgO2”。正确写出氧化镁，必须根据化合价写出符合客观事实的“MgO”。　　4.书写化学方程式的步骤（以H2O2分解为例）写正确写出反应物和生成物的化学式H2O2——H2O＋O2配反应物、生成物各种原子数目相等，加“——”变为“===”号2H2O2===2H2O＋O2注注条件、注生成物状态符号；气体注↑，沉淀注↓2H2O22H2O＋O2↑　利用化学方程式进行计算1.依据：质量守恒定律，化学方程式的意义所表示的质量关系。即反应物、生成物各物质之间有固定的质量比。2.解题思路12\n写出反应的化学方程式（以方程式为核心展开解题过程）。（1）根据题意，正确写出反应的化学方程式。（2）推算已知量（3）设未知量　　设未知量的方法，可根据题目需要，设哪一种未知量简单，就适当采用。特别提醒　根据需要可以设质量未知量，也可以设体积未知（未知量不带单位）量。3.解题过程特别提醒　按中考说明的要求，计算过程分步给分，写计算过程要全面、完整。代入方程式计算的量，必须是纯净物参加反应的物质质量（纯净物的量＝含有杂质物质的量×纯净物的质量分数），即杂质的质量、未参加反应的物质的质量（或剩余物）均不能代入计算。体验中考　化学方程式1.（2022毕节第22题节选）废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。已知：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑12\n（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为　FeSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋FeCl2　，该反应属于基本反应类型中的　复分解　反应。（4）步骤B的化学方程式为　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　。2.（2022毕节第18题节选）“宏观现象—微观结构—符号表征”是学习化学的思维方法。如图表示在催化剂作用下，将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理。（3）如图所示的化学反应方程式为　2NO2＋4CO4CO2＋N2　。3.（2022毕节第2题）下面是张丽同学写的四个化学方程式及注明的反应类型，其中对应不正确的是（　D　）A.C＋O2CO2，化合反应B.2H2O22H2O＋O2↑，分解反应C.KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，复分解反应D.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，置换反应4.（2022毕节第18题）碳在过量氧气中充分燃烧的化学方程式为　C＋O2CO2　，该反应属于　放热　（填“放热”或“吸热”）反应。5.（2022毕节第21题节选）实验探究：（1）为了验证二氧化碳的性质，某同学将实验中制取的二氧化碳气体导入A、B装置（如图），回答下列问题：①装置A中的现象是　溶液变红　，发生反应的化学方程式为　H2O＋CO2===H2CO3　。6.（2022毕节第22题节选）下图是实验室用于制备气体的一些仪器，按要求答题：（1）写出用A制取氧气的化学方程式　2KClO32KCl＋3O2↑　，其反应基本类型为　分解反应　，收集装置为　C或D　。（2）用装置B可以制备气体　O2（或CO2或H2）　（填气体化学式），发生反应的化学方程式为　2H2O212\n2H2O＋O2↑（或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑）　。　　　　　　　　　　　　　　　　质量守恒定律7.（2022毕节第8题）具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中化学反应有Ca（HCO3）2===X↓＋CO2↑＋H2O（方程式已配平），则X的化学式是（　B　）A.CaOB.CaCO3C.Ca（OH）2D.CaO28.（2022毕节第6题）下列实验能验证质量守恒定律的是（　B　）9.（2022毕节第18题）燃放焰火时五光十色、艳丽夺目，原理是某些不同的金属元素在燃烧时会产生不同的颜色。有一种焰火的火药中含有Cu（NO3）2，燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为：2Cu（NO3）22CuO＋O2↑＋4X↑，X的化学式为　NO2　。已知4X＋O2＋2H2O===4HNO3，若将Cu（NO3）2分解产生的气体用排水法收集，　不能　（填“能”或“不能”）收集到气体。　根据化学方程式的计算10.（2022毕节第24题）小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？（3）混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）解：（1）生成氧气的质量为30g－20.4g＝9.6g。（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl＋3O2↑245　　　　　　　　96x　　　　　　　9.6g由＝　x＝24.5g12\n（3）混合物中二氧化锰的质量为30g－24.5g＝5.5g。11.（2022毕节第24题）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱，现将2.8g铁粉投入40g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。请计算：（1）反应后生成铜的质量是多少？（2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确至0.1%）？解：（1）设参加反应的硫酸铜质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，生成铜的质量为z。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu56　　160　　152　642.8g　x　　　y　　z＝＝＝x＝8g　y＝7.6g　z＝3.2g答：反应后生成铜的质量是3.2g。（2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是×100%＝20%。答：反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是20%。（3）反应后溶液中溶质的质量分数是×100%≈19.2%。答：反应后溶液中溶质的质量分数是19.2%。12.（2022毕节第23题）工业上常用煅烧石灰石的方法制取生石灰和二氧化碳，现有质量分数为80%的石灰石125t，则可生产多少吨生石灰？解：设生成氧化钙质量为x。　CaCO3CaO＋CO2↑　100　　　　56125t×80%x＝　x＝56t答：煅烧质量分数为80%的石灰石125t，可生产56t生石灰。13.（2022毕节第24题）200g某硫酸恰好与26g锌完全反应，试计算：（1）生成氢气的质量。（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。（3）充分反应后所得溶液的质量。解：（1）设制得氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65　　98　　　　　　　226g　y　x12\n＝＝x＝0.8g　y＝39.2g（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝19.6%。（3）充分反应后所得溶液的质量为200g＋26g－0.8g＝225.2g。14.（2022毕节第24题）将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。请计算：（1）产生气体的质量为　　　　g。（2）样品中氯化钾的质量分数（精确至0.1%）。解：（1）反应生成的二氧化碳气体质量为100g＋50g－145.6g＝4.4g。（2）设样品中碳酸钾的质量为x。K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑138　　　　　　　　　　　　　44　x　　　　　　　　　　　　　4.4g＝　　x＝13.8g样品中氯化钾的质量分数为×100%＝86.2%答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%。重难突破　化学方程式例1　下列化学方程式及其反应类型都正确的是（　　）选项化学方程式反应类型AMg＋O2MgO2化合反应BH2O2H2O＋O↑分解反应CFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑置换反应D2KNO3＋Ba（OH）2===Ba（NO3）2＋2KOH复分解反应　　【解析】化学方程式的书写，必须以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的化学式和化学反应，一定要注意四查：查化学式、配平、条件、符号。A项的化学方程式中生成物氧化镁的化学式错误；B项的化学方程式没配平，D项硝酸钾和氢氧化钡不反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　1.下列化学方程式书写正确的是（　D　）A.S＋O2===SO2B.Cu＋O2CuOC.2Al＋O22AlOD.4P＋5O22P2O52.下列化学方程式书写错误的是（　C　）12\nA.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B.CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2OC.CuSO4＋BaOH===CuOH↓＋BaSO4D.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO23.配平下列化学方程式，在横线上填上适当的化学计量数。（1）　2　C3H6＋　9　O2　6　CO2＋　6　H2O。（2）　1　Fe2O3＋　6　HCl===　2　FeCl3＋　3　H2O。　质量守恒定律例2　（2022宜昌中考）在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（　　）【解析】根据碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，结合图示进行分析判断。例3　水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化细菌能将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及到的化学反应之一是2NH3＋3O22HNO3＋2X。则X的化学式为　　　　。【解析】由化学方程式可知反应前N：2，H：6，O：6，反应后N：2，H：2，O：6，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，X前有化学计量数2，即可求出X的化学式。4.下列变化中遵循质量守恒定律的是（　A　）A.石墨制成金刚石B.2gH2完全燃烧生成36gH2OC.水变成汽油D.冰转化成干冰5.用如图所示的装置验证质量守恒定律，下列选项中能达到实验目的的物质组合是（　C　）A.锌和稀硫酸B.碳酸钠和稀盐酸C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠和稀盐酸6.钛（Ti）被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO312\n）在一定条件下通过下面两步反应制得：①2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6X，②2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti。（1）X的化学式为　CO　。（2）反应②属于基本反应类型中的　置换　反应。　根据化学方程式的计算例4　（2022哈尔滨中考）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑）（　　）A.33.6%　　B.40%　　C.47.3%　　D.60%【解析】根据混合物中钠元素的质量分数计算钠的质量，然后计算出碳酸氢钠的质量，依据固体质量的变化，计算出分解的碳酸氢钠的质量，然后计算分解碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数。例5　实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量。（2）原混合物中氯酸钾的质量。【解析】（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。（2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。7.向盛有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是（　C　）A.73%　　B.54%　　C.46%　　D.27%8.称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.2g氢气。试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成的FeCl2的质量为y。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑56,x)127,y)2,0.2g)＝　　x＝＝5.6g＝　　y＝＝12.7g反应后所得FeCl2溶液中溶质的质量分数为×100%＝12.7%。答：反应后所得FeCl2溶液中溶质的质量分数为12.7%。12\n复习评价　　　　　　　　　　　　　1.根据化学方程式不能获得的信息是（　B　）A.反应中的反应物和生成物B.化学反应速率的快慢程度C.各反应物、生成物之间的质量比D.反应发生所需要的条件2.在“欢迎来找茬”的趣味活动中，学生的分析中错误的是（　B　）序号错误实例错因分析A铁与稀硫酸生成硫酸铁反应产物不正确BFeC13＋3NaOH===Fe（OH）3＋NaCl只缺少沉淀符号C2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑反应条件不正确D氢氧化钠俗名烧碱或纯碱俗名的纯碱不正确3.下列关于化学方程式4P＋5O22P2O5的分析，错误的是（　B　）A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B.在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C.在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D.在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷4.化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型，反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，酸雨形成的原因主要有两种：①3NO2＋H2O===2HNO3＋X；②2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4。下列说法不正确的是（　C　）A.反应①中X的化学式为NOB.反应①、②都属于氧化还原反应C.反应①、②中涉及的氧化物共有5种D.化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁祸首”5.下列化学方程式正确的是（　A　）A.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2＋H2O===H2CO3B.铁在纯氧中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3C.医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD.除去铜粉中少量的铁粉：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑6.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。请回答下列问题：图112\n图2（1）A的化学式为　Fe2O3　。（2）反应②的基本反应类型为　置换反应　。（3）物质E的用途之一为　作燃料　。（4）反应④的化学方程式为　3Fe＋2O2Fe3O4　。7.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如表：反应前反应后实验数据生理盐水样品的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量130g40g167.13g（1）反应后生成氯化银的质量为　2.87　g。（2）计算该生理盐水的溶质质量分数。解：设130g生理盐水含NaCl的质量为x。NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO358.5143.5x2.87g＝　x＝1.17g生理盐水中NaCl的质量分数为：×100%＝0.9%。答：该生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%。12