毕节地区2022年中考化学总复习第1编教材知识梳理篇第9单元溶液精讲练习

第九单元　溶液毕节五年中考命题规律近五年毕节中考考情分析2022年中考预测年份考点题型题号分值　　本单元是中考命题中的必考重点，主要考点有：溶液的概念与性质、溶液的稀释、饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的互求、溶解度曲线的意义。根据溶解度曲线的有关计算也是中考考查的热点，对溶液、饱和溶液、不饱和溶液及溶解度概念的考查在中考试题中也经常出现，溶液的配制以及溶液的有关计算，特别是溶液的化学方程式综合计算题在中考命题中都含涉及。预计2022年毕节中考命题将更加突出实践性和时代性，体现学以致用，活学活用的思想。2022溶液的配制、溶质质量分数的计算填空、计算题19（2）、2352022乳化现象、溶解度、溶液的有关计算选择、填空、计算题7、19、24122022溶解度曲线计算题2442022溶解度及溶解度曲线、溶液的有关计算填空、计算题20、24102022溶解度及溶解度曲线选择题53知识清单　溶液的形成1.溶液（1）溶液：一种或　几种　物质分散到另一种物质里，形成　均一的　、　稳定的　混合物，如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。（2）特征①均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都完全相同。②稳定性：外界条件不变（如温度、溶剂的量、气体压强），溶质不会从溶液中分离出来。③混合物（3）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。①溶质：被溶解的　物质　（可以是气体、固体，也可以是液体）。②溶剂：能溶解其他　物质　的物质。最常见的溶剂是　水　，酒精、汽油等液体做溶剂，溶剂一般是液体。两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。特别提醒　无色透明的液体不一定是溶液，如冰，溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液。2.物质溶解时的吸热放热现象常见物质溶解时的放热、吸热现象物质现象整个过程放热、吸热NaOH温度　升高　　放热　NH4NO3温度　降低　吸热NaCl温度不变不放热，不吸热特别提醒　浓H2SO4溶于水也放热，CaO固体与H2O反应，也放热。3.乳化现象12\n（1）乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。（2）应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的　乳化　作用。特别提醒　用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。NaOH也能去污，是与油脂发生了反应。　饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液：在　一定温度　下，向　一定量溶剂　里加入某种溶质，当溶质不能　继续溶解　时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的　不饱和溶液　。特别提醒　饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。2.判断饱和溶液和不饱和溶液（1）根据溶解现象判断（2）根据析出的晶体判断（3）归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。特别提醒　甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。3.饱和溶液与不饱和溶液的转化（1）溶解度随温度的升高而增大的物质（2）溶解度随温度的升高而减小的物质[如Ca（OH）2]特别提醒　饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca（OH）2的饱和溶液就是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。4.溶质结晶（1）结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的（溶液达到饱和的两种途径：①改变温度，②蒸发溶剂）。（2）蒸发溶剂结晶（浓缩结晶），适用于溶解度受温度影响小的物质。如：NaCl。（3）降低温度结晶（降温结晶或冷却热饱和溶液结晶），适用于溶解度受温度影响很大的物质。如：KNO3。（4）降温结晶分离混合物：适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B12\n的溶解度受温度的影响小，可将A中的B分离出来（或除去A中的杂质B，即提纯A）。　溶解度1.固体物质的溶解度（1）固体的溶解度表示在　一定温度　下，某固态物质在　100g　溶剂里达到　饱和状态　时所溶解的质量。四要素：a.一定温度下；b.100g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。（2）影响固体溶解度的因素内因：a.　溶质　的性质，b.　溶剂　的性质；外因：c.温度。2.气体的溶解度（1）气体的溶解度，表示该气体在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响气体溶解度的因素内因：a.　溶质　的性质，b.溶剂的性质；外因：c.压强，d.温度。（3）气体溶解度与温度、压强的关系①压强越大，溶解度　越大　；②　温度　越高，溶解度越小。3.溶解度曲线（1）定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。（2）应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况（下面以例题进行分析）。例　①查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和。如图所示（②③④⑤后同），t3℃时，甲物质的溶解度是　　g，t3℃时将30g的甲物质溶解在50g水中，所得溶液的质量为　　g，是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。【解析】根据曲线图t3℃对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50g。t3℃时100g水中溶解50g甲达到饱和，50g水中溶解25g甲达到饱和，所得溶液的质量为75g，是饱和溶液。②比较溶解度的大小。如图所示，t1℃时溶解度由大到小的顺序为　　。【解析】t1℃时，对应甲、乙曲线上的点M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙>甲。③判断溶液中溶质的质量分数的大小。如图所示，将t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　　　　。【解析】温度由t3℃降为t1℃，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出溶质甲变为t1℃甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3℃降为t1℃时，也有溶质析出变为t1℃时的溶解度；t1℃时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：12\n甲溶质的质量分数＝×100%<乙溶质的质量分数＝×100%，故质量分数由大到小的顺序为乙>甲。特别提醒　在不知道t3℃时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质质量甲>乙。④判断物质的溶解度随温度变化的趋势。如图所示，将t2℃时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，所得的溶液为甲、乙的　　　　　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。特别提醒　Ca（OH）2的变化曲线向下，说明Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。⑤根据曲线判断物质的结晶或提纯方法。如图所示，从甲的饱和溶液中分离出甲，应采用　　　　　　方法；从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用　　　　　　方法；若甲中含有少量的乙，则提纯甲应采用　　　　　　方法。【解析】甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温度的影响很小，故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液（甲饱和，乙不饱和），降低温度时甲结晶，而乙（因为乙的含量少，在溶液中始终不饱和）始终不结晶，得到的结晶中只含有甲。　溶液的有关计算1.溶质的质量分数（1）溶质的质量分数：溶液中　溶质　的质量与　溶液　的质量之比。（2）公式：溶质的质量分数＝　　×100%＝×100%（3）饱和溶液的质量分数＝×100%2.溶液的配制溶质为固体时的溶液的配制（如氯化钠溶液的配制）①仪器：　托盘天平　、　药匙　、烧杯、　量筒　、　胶头滴管　、玻璃棒。②步骤：　计算　、称量、　量取　、　溶解　、装瓶。③注意事项：a.天平使用时应　左物右码　，普通固体（如氯化钠）称量时需在托盘的两端各放一张等质量的纸，但是称量氢氧化钠时则需要装入玻璃器皿中。b.量筒读数时视线应与量筒液体　凹液面的最低点水平　。c.烧杯应该干燥。d.玻璃棒的作用——　搅拌　，加速　溶解　。④误差分析：质量分数偏小：从溶质角度分析：　溶质不纯、天平称量时左码右物（使用游码）等　。从溶剂角度分析：　仰视量筒读数、烧杯不干燥等　。3.溶液的稀释溶液稀释后的计算：稀释前后　水　的质量发生变化，而其中的　溶质　质量不变，12\n根据溶质的质量不变列出等量关系式，计算结果。特别提醒　①溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减。②没有溶解的质量（沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等），不能计算到溶液的质量之内。体验中考　乳化现象1.（2022毕节第7题）生活和生产中的一些实际问题可用化学知识分析、解释。下列说法错误的是（　D　）A.金属生锈是世界面临的难题，铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果B.综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好C.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是利用了洗涤剂的乳化原理D.人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂　溶解度及溶解度曲线2.（2022毕节第19题）根据表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析，回答下列问题：温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）30℃时，NaCl的溶解度是　36.3　g。（2）NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是　NaCl　。（3）20℃时，在100g水中加入50gNaCl或50gKNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到40℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是　KNO3　。3.（2022毕节第24题）如图是某物质甲的溶解度曲线。求：（1）t1℃，甲的饱和溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。（2）t2℃，B点对应的溶液是否饱和？解：（1）t1℃时甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的甲，饱和溶液中溶质的质量分数×100%≈16.7%。（2）t2℃，B点对应的溶液是不饱和溶液。4.（2022毕节第20题）物质甲、乙的溶解度随温度变化图像如图所示，据图回答问题：（1）由图你能获得哪些信息？①　甲的溶解度随温度升高而增大　；②　乙的溶解度随温度升高而减小　。12\n（2）20℃时，将50g甲溶于100g水中，所得溶液为　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）40℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲　＞　（填“＞”“＜”或“＝”）乙。5.（2022毕节第5题）如图所示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　B　）A.60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的质量为200gB.40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C.20℃时甲的溶解度大于乙的溶解度D.采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液　溶液的有关计算6.（2022毕节第19题节选）化学与生活息息相关，下图为氯化钠注射液的标签说明。请结合标签说明回答下列问题：（2）若要配制1000mL该氯化钠注射液需称取　9　g氯化钠，称量时氯化钠固体应放在托盘天平的　左盘　（填“左盘”或“右盘”）上。解：1.0g/cm3×1000mL×0.9%＝9g。7.（2022毕节第23题）已知KNO3在20℃时的溶解度是31.6g，求此温度下将15.8gKNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水　50　g，所得溶液的溶质质量分数是　24%　（结果精确至1%）。解：×15.8g＝50g×100%≈24%8.（2022毕节第24题）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现将2.8g铁粉投入40g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。请计算：（1）反应后生成铜的质量是多少？（2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确至0.1%）？解：（1）设反应的硫酸铜质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成铜的质量为z。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu56　160　　　152　642.8g　x　　　　y　z＝＝＝12\nx＝8g，y＝7.6g，z＝3.2g。答：反应后生成铜的质量是3.2g。（2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是×100%＝20%。答：反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是20%。（3）反应后溶液中溶质的质量分数是×100%≈19.2%。答：反应后溶液中溶质的质量分数是19.2%。9.（2022毕节第24题）200g稀硫酸恰好与26g锌完全反应，试计算：（1）生成氢气的质量。（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。（3）充分反应后所得溶液的质量。解：设制得氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65　　98　　　　　　　226g　y　　　　　　　x＝＝解得x＝0.8g，y＝39.2g硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝19.6%。充分反应后所得溶液的质量为200g＋26g－0.8g＝225.2g。答：（1）生成氢气的质量为0.8g。（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。（3）充分反应后所得溶液的质量为225.2g。重难突破　乳化现象例1　（2022衡阳中考）对下列事实的解释正确的是（　　）选项事实解释A氧气用于切割金属氧气有可燃性B洗洁精可用于除油污洗洁精能溶解油污C大多数物质受热膨胀随温度升高分子体积变大D一氧化碳有毒一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合【解析】A.根据氧气助燃，不能燃烧进行解答；B.根据去污原理进行解答；C.根据分子之间有间隔进行解答；D.根据一氧化碳的毒性进行解答。1.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（　B　）A.用汽油除去衣服上的油污B.用洗洁精清洗餐具上的油污12\nC.用水洗去盘子中的水果渣D.用醋洗去水壶中的水垢2.在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。（1）下列物质加入水中，能形成溶液的是　c　（填序号）。a.泥土　　　b.食用油　　　c.碳酸钠（2）以下现象不属于乳化作用的是　ABC　（填序号）。A.用汽油除去油污B.用洁厕灵洗马桶C.用酸洗涤瓷砖上的水锈D.用洗涤剂去除碗筷上的油污　溶解度及溶解度曲线　　例2　如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）X中含有少量Y，应采用　　　　的方法提纯X。（2）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是　　　　。（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是　　　　。（4）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是　　　　。【解析】（1）因为X物质的溶解度受温度的影响较大，故提纯X采用降温结晶。（2）根据t2℃时，三种物质的溶解度曲线的高低可知，溶解度大小关系是Y>X＝Z。（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，有晶体析出，溶液为该温度下的饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数是×100%＝20%。（4）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，只有Z物质的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，故Z溶液质量没有变化。　溶液的有关计算例3　某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下，根据标签计算。（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为　　　　（结果用最简整数比表示）。（2）这瓶盐酸溶液的质量为　　　　g。（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为　　　　g，需要这种浓盐酸　　　　瓶。12\n【解析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。（2）利用标签，读取该瓶浓盐酸的体积和密度，然后根据m＝ρV计算该瓶溶液的质量。（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数进行分析解答。3.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是　甲　（填“甲”或“乙”）溶液。（2）图2中P点表示的意义是　30℃时，M、N的溶解度相同　。（3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是　N　（填“M”或“N”）。4.根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：（1）t1℃时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是　降温（或加溶质或恒温蒸发溶剂等）　。（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是　A>B>C（或C<B<A）　。（3）将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，不会析出晶体的是　C　。5.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。（1）完全反应后生成氧气的质量为　0.48g　。（2）计算该溶液中溶质的质量分数。解：（1）由图示可以知道，完全反应后生成氧气的质量为0.48g。（2）设该溶液中溶质的质量为x。12\n2H2O22H2O＋O2↑　68　　　　　　　32　x　　　　　　　0.48g＝　x＝1.02g该溶液中溶质的质量分数为×100%＝2%答：该溶液中溶质的质量分数为2%。复习评价1.下列关于溶液的说法中正确的是（　C　）A.水可以溶解任何物质B.物质溶于水时都放出热量C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液2.如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（　C　）A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液B.可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等3.下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（　D　）温度/℃10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.749.6A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大B.两物质的溶解度曲线在30～40℃之间应出现交点C.30℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为30%D.40℃时，将碳酸钠的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出4.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（　B　）A.②中溶液是饱和溶液12\nB.③中溶液一定是不饱和溶液C.②③中溶液的溶质质量分数不相同D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量5.用洗洁精洗掉油污，是利用了洗洁精的　乳化　作用。6.如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。（1）a点对应的溶液是　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）a点对应的溶液的溶质质量分数是　×100%　（只列计算式）。（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其溶质质量分数　不变　（填“变大”“变小”或“不变”）。（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是　加溶剂　。7.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是　D　。A.只有固体　　B.只有液体C.只有气体　　D.气体、液体、固体都可以（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为　16g　，水的体积为　84mL　（水的密度近似看作1g/cm3）。（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1。t1℃时，甲物质的溶解度是　40g　。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是　乙　（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。　图1　　　　　　　　图2（4）按如图2所示装置，将液体X注入装有固体Y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是　AD　。选项XYA水氧化钙B水硝酸铵C浓硫酸水D稀盐酸镁8.配制一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作：12\n（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠　2.5　g，需要量取水　47.5　mL。（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为　CBDEA　（填字母）。（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　①②③　（填序号）。①氯化钠固体不纯；②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片；③量取水时，仰视读数；④装瓶时，有少量溶液洒出。9.（2022襄阳中考）10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为　40∶71　。（2）要配制200kg10%的CaCl2溶液，需要水的质量为　180　kg。解：（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为40∶（35.5×2）＝40∶71。（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制200kg10%的CaCl2溶液，需CaCl2的质量＝200kg×10%＝20kg；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝200kg－20kg＝180kg。12