百色专版2022届中考化学复习第1编教材知识梳理篇第9单元溶液精讲练习

第九单元　溶液百色五年中考命题规律近五年百色中考考情分析2022年中考预测年份考点题型题号分值　本单元是中考命题中的必考重点，主要考点有：溶液的概念与性质、溶液的稀释、饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的互求、溶解度曲线的意义。根据溶解度曲线的有关计算也是中考考查的热点，对溶液、饱和溶液、不饱和溶液及溶解度概念的考查在中考试题中也经常出现，溶液的配制以及溶液的有关计算，特别是溶液与化学方程式的综合计算题在中考命题中都有涉及。预测2022年百色中考命题将更加突出实践性和时代性，体现学以致用、活学活用的思想。2022溶液的含义、乳化现象、溶解度及溶解度曲线选择、计算题3、23（1）、2572022溶液的配制、溶解度及溶解度曲线选择、填空题8、2562022溶液的含义、乳化现象、溶解度及溶解度曲线选择、填空题4、23（3）（7）、2582022溶剂、溶质、溶解度及溶解度曲线填空题21（1）（6）、2562022溶液的含义、溶解度及溶解度曲线选择、填空题7、256知识清单　溶液的形成1.溶液（1）溶液：一种或　几种　物质分散到另一种物质里，形成　均一的　、　稳定的　混合物，如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。（2）特征①均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都完全相同。②稳定性：外界条件（如温度、溶剂的量、气体压强）不变，溶质不会从溶液中分解出来。③混合物（3）组成：溶液是由　溶质　和　溶剂　组成的。①溶质：被溶解的　物质　（可以是气体、固体，也可以是液体）。②溶剂：能溶解其他　物质　的物质。最常见的溶剂是　水　，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。特别提醒　无色透明的液体不一定是溶液，如冰，溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液。2.物质溶解时的吸热放热现象常见物质溶解时的放热、吸热现象物质现象整个过程放、吸热NaOH温度　升高放热NH4NO3温度　降低吸热NaCl温度不变不放热，不吸热特别提醒　浓H2SO4溶于水也放热，CaO固体与H2O反应，也放热。12\n3.乳化现象（1）乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。（2）应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的　乳化　作用。　饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液：在　一定温度　下，向　一定量溶剂　里加入某种溶质，当溶质不能　继续溶解　时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的　不饱和溶液　。特别提醒　饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。2.判断饱和溶液与不饱和溶液（3）归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。特别提醒　甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。3.饱和溶液与不饱和溶液的转化特别提醒　饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca（OH）2的饱和溶液就是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。4.溶质结晶（1）结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的（溶液达到饱和两种途径：①改变温度，②蒸发溶剂）。（2）蒸发溶剂结晶（浓缩结晶），适用于溶解度受温度影响小的物质。如：NaCl。（3）降低温度结晶（降温结晶或冷却热饱和溶液结晶），适用于溶解度受温度影响很大的物质。如：KNO3。12\n（4）降温结晶分离混合物：适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小，可将A中的B分离出来（或除去A中的杂质B，即提纯A）。　溶解度1.固体物质的溶解度（1）固体的溶解度表示在　一定温度　下，某固态物质在　100g　溶剂里达到　饱和状态　时所溶解的质量。四要素：a.一定温度下；b.100g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。（2）影响固体溶解度的因素内因：a.　溶质　的性质，b.　溶剂　的性质；外因：c.温度。2.气体溶解度（1）气体溶解度，表示该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。（2）影响气体溶解度的因素内因：a.　溶质　的性质，b.溶剂的性质；外因：c.压强，d.温度。（3）气体溶解度与温度、压强的关系①压强越大，　溶解　度　越大　；②　温度　越高，　溶解　度越小。3.溶解度曲线（1）定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。（2）应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况（下面以例题进行分析）。例　①查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和。如图所示，t3℃时，甲物质的溶解度是　　g，t3℃时将30g的甲物质溶解在50g水中，所得溶液的质量为　　g，是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。【解析】根据曲线图t3℃对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50g。t3℃时100g水中溶解50g甲达到饱和，50g水中溶解25g甲达到饱和，所得溶液的质量为75g，是饱和溶液。②比较溶解度的大小。如图所示，t1℃时溶解度由大到小的顺序为　　　　　　。【解析】t1℃时，对应甲、乙曲线上的M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙>甲。③判断溶液中溶质的质量分数的大小。12\n如图所示，将t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　　　　。【解析】温度由t3℃降为t1℃，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出溶质甲变为t1℃甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3℃降为t1℃时，也有溶质析出变为t1℃时的溶解度；t1℃时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：溶质的质量分数（甲）＝×100%<溶质的质量分数（乙）＝×100%，故质量分数由大到小的顺序为乙>甲。特别提醒　在不知道t3℃时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质质量甲>乙。④判断物质的溶解度随温度变化的趋势。如图所示：将t2℃时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，所得的溶液为甲、乙的　　　　　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。特别提醒　Ca（OH）2的变化曲线向下，说明Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。⑤根据曲线判断物质的结晶或提纯方法。如图所示：从甲的饱和溶液中分离出甲，应采用　　　　　　方法，从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用　　　　　　方法，甲中含有少量的乙，提纯甲应采用　　　　　　方法。【解析】甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温度的影响很小，故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液（甲饱和，乙不饱和），降低温度时甲结晶，而乙（因为乙的含量少，在溶液中始终不饱和）始终不结晶，得到结晶中只含有甲。　溶液的有关计算1.溶质的质量分数（1）溶质的质量分数：溶液中　溶质　的质量与　溶液　的质量之比。（2）公式：溶质的质量分数＝　　×100%＝×100%（3）饱和溶液的质量分数＝×100%2.溶液的配制溶质为固体时的溶液的配制（如氯化钠溶液的配制）①仪器：　托盘天平　、　药匙　、烧杯、　量筒　、　胶头滴管　、玻璃棒。②步骤：　计算　、称量、　量取　、　溶解　、装瓶。12\n③注意事项：a.天平使用时应　左物右码　，普通固体称量时需在托盘的两端各放一张等质量的纸，如氯化钠，但是称量氢氧化钠时则需要装入玻璃器皿中。b.量筒读数时视线应与量筒液体　凹液面的最低点水平　。c.烧杯应该干燥。d.玻璃棒的作用——　搅拌　，加速　溶解　。④误差分析：质量分数偏小：从溶质角度分析：　溶质不纯、天平称量时左码右物（使用游码）等　。从溶剂角度分析：　仰视量筒读数、烧杯不干燥等　。3.溶液的稀释溶液稀释的计算：稀释前后　水　的质量发生变化，而其中的　溶质　质量不变，根据溶质的质量不变列出等量关系式，计算结果。特别提醒　①溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减。②没有溶解的质量（沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等），不能计算到溶液的质量之内。体验中考　溶液的含义1.（2022百色第3题）下列物质属于溶液的是（　D　）A.芒果汁　　　　　　B.牛奶C.玉米粥D.糖水2.（2022百色第4题）生活中的下列物质属于溶液的是（　B　）A.番茄酱B.蔗糖水C.蒸馏水D.玉米汁3.（2022百色第7题）下列物质放入水中，能形成溶液的是（　C　）A.豆浆B.冰块C.蔗糖D.植物油　乳化现象4.（2022百色第23题节选）用学过的化学知识说明或解释下列问题：（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为它具有　乳化　功能。5.（2022百色第23题节选）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请根据所学知识回答下列问题：（3）小强在煎荷包蛋时，不小心被油溅中衣服，小强用厨房中的洗洁精洗掉油污，是利用了洗洁精的　乳化　作用。　溶解度及溶解度曲线6.（2022百色第25题）12\n如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是　a　。（2）P点表示在t1℃时，b、c两种物质的溶解度关系为b　＝　（填“>”“<”或“＝”）c。（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为　b＞a＞c　。（4）t2℃时，将60gb物质加入到100g水中充分溶解后，所得溶液的质量为　150　g。7.（2022百色第25题）如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）当温度大于　20　℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是　甲　物质。（3）采用　升高温度　的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液。（4）60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的质量为　160　g。8.（2022百色第25题）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是　乙　。（2）溶解度随温度升高而减小的是　丙　。（3）t2℃，将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是　甲　。（4）t2℃，将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌，形成甲物质的　饱和溶液　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。9.（2022百色第25题）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）乙物质的溶解度受温度影响变化　不大　。（2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序是　甲＞乙＞丙　。（3）将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用　降温　方法。12\n（4）t2℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，其溶质的质量，甲　＝　（填“＞”“＜”或“＝”）丙。12\n10.（2022百色第25题）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请你回答下列问题：（1）　t1　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）若固体甲中含有少量乙时，可用　冷却结晶　（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）方法提纯甲。（3）溶解度受温度影响比较大的物质是　甲　。（4）t2℃时，用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量：甲　＜　（填“＞”“＜”或“＝”）乙。重难突破　溶液的含义例1　下列关于溶液的说法中，正确的是（　　　）A.泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C.氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中有较多自由移动的离子D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量的硝酸钾晶体【解析】A.溶液是均一稳定的混合物。泥土加入水中，振荡后可以形成的是悬浊液；B.溶液具有均一性，故蔗糖溶液上半部分溶液的甜度和下半部分溶液的甜度一样；C.氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子；D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但还能继续溶解硝酸钾晶体。,1.下列物质不属于溶液的是（　A　）A.冰水B.碘酒C.食盐水D.浓盐酸2.下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（　A　）A.硝酸铵B.氧化钙C.氢氧化钠D.浓硫酸3.下列说法不正确的是（　C　）A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程B.乙醇与水混合可形成溶液C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子　乳化现象例2　（2022衡阳中考）对下列事实的解释正确的是（　　）选项事实解释A氧气用于切割金属氧气有可燃性B洗洁精可用于除油污洗洁精能溶解油污C大多数物质受热膨胀随温度升高分子体积变大D一氧化碳有毒一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合12\n　　【解析】A.根据氧气助燃，不能燃烧进行解答；B.根据去污原理进行解答；C.根据分子之间有间隔进行解答；D.根据一氧化碳的毒性进行解答。4.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（　B　）A.用汽油除去衣服上的油污B.用洗洁精清洗餐具上的油污C.用水洗去盘子中的水果渣D.用醋洗去水壶中的水垢5.在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。（1）下列物质加入水中，能形成溶液的是　c　（填序号）。a.泥土　　　b.食用油　　　c.碳酸钠（2）以下现象不属于乳化作用的是　ABC　（填序号）。A.汽油除去油污B.用洁厕灵洗马桶C.用酸洗涤瓷砖上的水锈D.用洗涤剂去除碗筷上的油污　溶解度及溶解度曲线　　例3　如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）X中含有少量Y，应采用　　　　的方法提纯X。（2）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是　　　　。（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是　　　　。（4）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是　　　　。【解析】（1）因为X物质的溶解度受温度的影响较大，故提纯X采用降温结晶；（2）根据t2℃时，三种物质的溶解度曲线的高低可知，溶解度大小关系是Y>X＝Z；（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，有晶体析出，溶液为该温度下的饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数是×100%＝20%；（4）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，只有Z物质的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，故Z溶液质量没有变化。6.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：12\n（1）图1中一定为饱和溶液的是　甲　（填“甲”或“乙”）溶液。（2）图2中P点表示的意义是　30℃时，M、N的溶解度相同　。（3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是　N　（填“M”或“N”）。7.根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：（1）t1℃时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是　降温（或加溶质或恒温蒸发溶剂等）　。（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是　A>B>C（或C<B<A）　。（3）将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，不会析出晶体的是　C　。课堂作业1.下列关于溶液的说法中正确的是（　C　）A.水可以溶解任何物质B.物质溶于水时都放出热量C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液2.如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（　C　）A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液B.可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等3.下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（　D　）温度/℃10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.749.6A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大B.两物质的溶解度曲线在30～40℃之间应出现交点12\nC.30℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为30%D.40℃时，将碳酸钠的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出4.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（　B　）A.②中溶液是饱和溶液B.③中溶液一定是不饱和溶液C.②③中溶液的溶质质量分数不相同D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量5.用洗洁精洗掉油污，是利用了洗洁精的　乳化　作用。6.如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。（1）a点对应的溶液是　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）a点对应的溶液的质量分数是　×100%　（只列计算式）。（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数　不变　（填“变大”“变小”或“不变”）。（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是　加溶剂　。7.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是　D　。A.只有固体　　　B.只有液体C.只有气体　　　D.气体、液体、固体都可以（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为　16g　，水的体积为　84mL　（水的密度近似看作1g/cm3）。（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1。t1℃时，甲物质的溶解度是　40g　。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是　乙　（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。（4）按如图2所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是　AD　。　12\n　　　　图1　　　　　　　　图2选项xyA水氧化钙B水硝酸铵C浓硫酸水D稀盐酸镁8.配制一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作：（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠　2.5　g，需要量取水　47.5　mL。（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为　CBDEA　（填字母序号）。（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　①②③　（填序号）。①氯化钠固体不纯；②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片；③量取水时，仰视读数；④装瓶时，有少量溶液洒出。9.（2022襄阳中考）10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为　40∶71　。（2）要配制200kg10%的CaCl2溶液，需要水的质量为　180　kg。解：（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为40∶（35.5×2）＝40∶71。（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制200kg10%的CaCl2溶液，需CaCl2的质量＝200kg×10%＝20kg；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝200kg－20kg＝180kg。12