百色专版2022届中考化学复习第1编教材知识梳理篇第5单元化学方程式精讲练习

第五单元　化学方程式百色五年中考命题规律近五年百色中考考情分析2022年中考预测年份考点题型题号分值本单元考查的重点和热点是质量守恒定律的应用，同时化学方程式的书写和计算是历年中考必出的试题。预计2022年百色中考，除继续保留上述考点外，结合化学与生产、生活、重大事件及社会等方面的知识，运用综合、对比、迁移等方法书写化学方程式，根据要求书写化学方程式将作为新型考查方式。2022化学方程式及其书写、有关化学方程式的计算选择、计算题11、16、17、31102022质量守恒定律、化学方程式、有关化学方程式的计算选择、计算题16、3162022质量守恒定律、化学方程式的书写、有关化学方程式的计算选择、简答、计算题12、26（1）（3）、30（2）（3）102022化学方程式及其书写、有关化学方程式的计算选择、计算题18、30（2）62022化学方程式及其书写、有关化学方程式的计算选择、简答、计算题18、26（3）、30（2）6知识清单　质量守恒定律及应用1.概念：参加化学反应的　各物质的质量　总和，等于反应后生成的　各物质的质量　总和。2.注意事项参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物质质量不能计算在内。质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围。质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内，如气体或沉淀也应考虑。3.质量守恒定律的实质　实验突破：质量守恒定律的验证1.（1）白磷燃烧前后质量的测定实验装置：10\n　　　反应原理：　4P＋5O22P2O5　实验现象：白磷燃烧产生大量　白烟　，小气球鼓起，冷却后小气球变瘪，天平平衡。（2）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验装置：　　　反应原理：　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　。实验现象：铁钉表面覆盖一层　红色　固体，溶液由　蓝色　变为　浅绿色　，天平平衡。（3）稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定实验装置：实验原理：　2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑　。实验现象：有　气泡　产生，固体不断减少，天平不平衡（不能用来验证质量守恒定律）。分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。（4）镁带燃烧前后质量的测定实验装置：　　　实验原理：　2Mg＋O22MgO　。实验现象：发出耀眼的白光，生成一种白色固体，天平不平衡。2.实验总结：质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化；所选的化学反应，现象要明显，若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，反应必须在密闭容器中进行。3.质量守恒定律的应用（1）推断某反应物、生成物的组成元素（依据：化学反应前后元素种类和质量不变）。10\n（2）推断化学方程式中的未知化学式及化学式前系数（依据：化学反应前后元素种类、原子数目不变）。（3）解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反应的相关数据问题（依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变）。（4）利用质量守恒定律进行简单的计算（依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变）。　化学方程式1.定义：用　化学式　来表示　化学反应　的式子，叫做化学方程式。2.表示意义表示的意义以S＋O2SO2为例宏观反应物、生成物和反应条件反应物是　S　和　O2　，生成物为　SO2　，反应条件是　点燃微观反应物和生成物的粒子个数比反应物是　硫原子　和　氧分子　，生成物是　SO2分子质量关系反应物、生成物各物质之间的质量比每　32　份质量的硫与　32　份质量的氧气完全反应，生成　64　份质量的二氧化硫　　3.书写化学方程式原则解析一是必须要以客观事实为基础。不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应正确写出反应物、生成物各物质的化学式，中间用“——”连接二是要遵守质量守恒定律。等号两边各原子的种类和数目必须相等配平，使“——”两边的各种原子的种类和数目相等，再将“——”变为等号特别提醒　反应物或生成物的化学式易写错。例如Mg＋O2MgO2，显然MgO2是错误的，不符合原则一，凭空臆造了一个客观事实上不存在的“MgO2”。正确写出氧化镁，必须根据化合价写出符合客观事实的“MgO”。4.书写化学方程式的步骤（以H2O2分解为例）写正确写出反应物和生成物的化学式H2O2——H2O＋O2配反应物、生成物各种原子数目相等，将“——”变为等号2H2O2===2H2O＋O2注注条件、注生成物状态符号；气体注↑，沉淀注↓2H2O22H2O＋O2↑　利用化学方程式的简单计算1.依据：质量守恒定律，化学方程式的意义所表示的质量关系。即反应物、生成物各物质之间有固定的质量比。　　2.解题思路写出反应的化学方程式（以方程式为核心展开解题过程）。（1）根据题意，正确写出反应的化学方程式。10\n（2）推算已知量（3）设未知量　　设未知量的方法，可根据题目需要，设哪一种未知量简单，就适当采用。特别提醒　根据需要可以设质量未知量，也可以设体积未知量。（未知量不带单位）3.解题过程特别提醒　按中考说明的要求，计算过程分步给分，写计算过程要全面、完整。代入方程式计算的量，必须是纯净物参加反应的物质质量（纯净物的量＝含有杂质物质的量×纯净物的质量分数），即杂质的质量、未参加反应的物质的质量（或剩余物）均不能代入计算。体验中考　质量守恒定律1.（2022百色第16题）铝可与碱溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3X↑，关于此反应的叙述不正确的是（　B　）A.X的化学式为H2B.NaAlO2属于氧化物C.此反应不属于复分解反应D.铝锅不宜长时间盛放碱性食品2.（2022百色第12题）煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X＋6O24CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩X的化学式为（　C　）A.CH4S　　　　　　　　B.C2H6SC.C4H4SD.C6H6S　化学方程式10\n3.（2022百色第11题）下列化学方程式书写正确的是（　B　）A.S＋O2===SO2B.H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2OC.2NaOH＋K2CO3===2KOH＋Na2CO3D.2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑4.（2022百色第16题）高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（　A　）A.CO2B.Cl2C.O2D.N25.（2022百色第17题）下列物质露置于空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是（　C　）A.浓硫酸B.生石灰C.铁粉D.食盐6.（2022百色第26题节选）2022年12月百色高铁的开通给百色人民出行提供了很多便利，修建高铁需大量钢铁，请回答下列问题：（1）钢是含　碳　量为0.03%～2%的铁合金，该成分燃烧后的生成物质能使　澄清石灰水[或Ca（OH）2溶液]　变浑浊，变浑浊反应的化学方程式为　Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　。（3）盐酸可用于铁制品的表面除锈，其化学方程式为　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　。7.（2022百色第18题）下列化学方程式书写正确的是（　B　）A.2Ag＋2HCl===2AgCl＋H2↑B.Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OC.HgO===Hg＋O2↑D.2S＋3O22SO3　利用化学方程式的简单计算8.（2022百色第31题）取95g氯化镁溶液置于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，测得生成沉淀的质量为11.6g，计算氯化镁溶液中溶质的质量分数。解：设氯化镁溶液中溶质的质量分数为x。MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl　95　5895gx11.6g＝x＝20%答：氯化镁溶液中溶质的质量分数为20%。9.（2022百色第30题节选）草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据（假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出）。请你回答下列问题：10\n（2）反应后生成的气体质量为　　　　g。（3）稀盐酸中溶质质量分数是多少？解：（2）反应后生成的气体质量为30g＋100g－121.2g＝8.8g。（3）设稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x。K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O　7344　x8.8g则＝，解得x＝14.6g。故稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝14.6%。10.（2022百色第30题节选）现有100g稀硫酸与足量的氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀的质量是46.6g，请计算：（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？解：（2）设稀硫酸的质量为x。H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl　98233　x46.6g＝x＝19.6g则稀硫酸中溶质的质量分数是×100%＝19.6%答：稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。重难突破　质量守恒定律例1　在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（　　）【解析】根据碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，结合图示进行分析判断。例210\n　水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及到的化学反应之一是：2NH3＋3O22HNO3＋2X。则X的化学式为　　　　。【解析】由化学方程式可知反应前N：2，H：6，O：6，反应后N：2，H：2，O：6，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，X前有化学计量数2，即可求出X的化学式。1.下列变化中遵循质量守恒定律的是（　A　）A.石墨制成金刚石B.2gH2完全燃烧生成36gH2OC.水变成汽油D.冰转化成干冰2.用如图所示的装置验证质量守恒定律，下列选项中能达到实验目的的物质组合是（　C　）A.锌和稀硫酸B.碳酸钠和稀盐酸C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠和稀盐酸3.钛（Ti）被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下通过下面两步反应制得：①2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6X，②2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti（1）X的化学式为　CO　。（2）反应②属于基本反应类型中的　置换　反应。　化学方程式例3　下列化学方程式及其反应类型都正确的是（　　）选项化学方程式反应类型AMg＋O2MgO2化合反应BH2O2H2O＋O↑分解反应CFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑置换反应D2KNO3＋Ba（OH）2===Ba（NO3）2＋2KOH复分解反应　　【解析】化学方程式的书写，必须以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的化学式和化学反应，一定要注意四查：查化学式、配平、条件、符号。A项的化学方程式中生成物氧化镁的化学式错误；B项的化学方程式没配平，D项硝酸钾和氢氧化钡不反应。,　　　　　　　　　　　　　　　　　　10\n4.下列化学方程式书写正确的是（　D　）A.S＋O2===SO2B.Cu＋O2CuOC.2Al＋O22AlOD.4P＋5O22P2O55.下列化学方程式书写错误的是（　C　）A.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B.CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2OC.CuSO4＋BaOH===CuOH↓＋BaSO4D.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO26.配平下列化学方程式，在横线上填上适当的化学计量数。（1）　2　C3H6＋　9　O2　6　CO2＋　6　H2O。（2）　1　Fe2O3＋　6　HCl===　2　FeCl3＋　3　H2O。　利用化学方程式的简单计算例4　（2022哈尔滨中考）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑）（　　）A.33.6%　　B.40%　　C.47.3%　　D.60%【解析】根据混合物中钠元素的质量分数计算钠的质量，然后计算出碳酸氢钠的质量，依据固体质量的变化，计算出分解的碳酸氢钠的质量，然后计算分解碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数。例5　实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量。（2）原混合物中氯酸钾的质量。【解析】（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。（2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。7.向盛有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是（　C　）A.73%　　B.54%　　C.46%　　D.27%8.称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.2g氢气。试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成的FeCl2的质量为y。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑56,x)127,y)2,0.2g)10\n＝　　x＝＝5.6g＝　　y＝＝12.7g反应后所得FeCl2溶液中溶质的质量分数为：×100%＝12.7%答：反应后所得FeCl2溶液中溶质的质量分数为12.7%。课堂作业1.根据化学方程式不能获得的信息是（　B　）A.反应中的反应物和生成物B.化学反应速率的快慢程度C.各反应物、生成物之间的质量比D.反应发生所需要的条件2.在“欢迎来找茬”的趣味活动中，学生的分析中错误的是（　B　）序号错误实例错因分析A铁与稀硫酸生成硫酸铁反应产物不正确BFeC13＋3NaOH===Fe（OH）3＋NaCl只缺少沉淀符号C2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑反应条件不正确D氢氧化钠俗名烧碱或纯碱俗名的纯碱不正确3.下列关于化学方程式4P＋5O22P2O5的读法，错误的是（　B　）A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B.在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C.在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D.在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷4.化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型，反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，酸雨形成的原因主要有两种：①3NO2＋H2O===2HNO3＋X；②2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4。下列说法不正确的是（　C　）A.反应①中X的化学式为NOB.反应①、②都属于氧化还原反应C.反应①、②中涉及的氧化物共有5种D.化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁祸首”5.下列化学方程式正确的是（　A　）A.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2＋H2O===H2CO3B.铁在纯氧中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3C.医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD.除去铜粉中少量的铁粉：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑6.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。请回答下列问题：10\n图1图2（1）A的化学式为　Fe2O3　。（2）反应②的基本反应类型为　置换反应　。（3）物质E的用途之一为　作燃料　。（4）反应④的化学方程式为　3Fe＋2O2Fe3O4　。7.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如表：反应前反应后实验数据生理盐水样品的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量130g40g167.13g（1）反应后生成氯化银的质量为　2.87　g。（2）计算该生理盐水的溶质质量分数。解：设130g生理盐水含NaCl的质量为x。NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO358.5143.5x2.87g＝　x＝1.17g生理盐水中NaCl的质量分数为×100%＝0.9%。答：该生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%。10