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江苏省张家港市2022届中考化学5月网上阅卷适应性考试试题

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张家港市2022年5月中考网上阅卷适应性考试化学试卷注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题,选择题第1页至第5页,非选择题第6页至第8页;36小题,满分100分;考试时间100分钟。2.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名、考试号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卷的相应位置上;3.答选择题时,先用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案填在答题卷对应的方格内,然后用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上,不在答题区域内的答案一律无效,不得用其他笔答题;4.考生答题全部答在答题卷上,答在本试卷和草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Na-23,S-32。选择题(共60分)单项选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。)1.防止全球气候变暖的对策中不恰当的是A.提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式绿色出行B.广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋C.在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具D.开发太阳能、风能、地热能等清洁能源2.日常生活中的下列变化,其中一种与其余三种类别不同的是A.海水晒盐B.葡萄酿酒C.粮食霉变D.烟花爆炸3.人们对空气污染关注的程度不断加强。下列气体中,不会造成空气污染的是A.二氧化氮B.二氧化硫C.一氧化碳D.氮气4.下列实验操作正确的是5.下列四种粒子的结构示意图,表示金属元素原子的是6.下列有关营养物质的说法正确的是9\nA.葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物B.淀粉与碘作用呈蓝色C.常温下油脂都呈固态D.青菜、黄瓜中含大量蛋白质7.有关氧气的叙述正确的是A.具有可燃性B.硫在氧气中燃烧生成三氧化硫C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.氧气是空气成分中体积含量最多的一种气体8.我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是A.自然界中的水都是混合物B.可用肥皂水来区分硬水和软水C.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源D.通过活性炭吸附的方法可将海水转化为饮用水9.钠元素和氯元素它们的本质区别在于A.相对原子质量不同B.核电荷数不同C.元素符号不同D.核外电子数不同10.下列物质的用途与其化学性质相关的是A.干冰用于人工降雨B.发烧病人用酒精擦身体降温C.食醋用于清除水壶中的水垢D.用大理石作装饰材料11.关于化学反应与能量变化的叙述错误的是A.在化学反应中只有燃烧才能放出热量B.物质的缓慢氧化均放出热量C.物质发生化学反应的同时伴随着能量变化D.人们利用化石燃料是利用它燃烧产生的热量12.下列说法正确的是A.某雨水的pH=5.6,说明该雨水为酸雨B.某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生,说明该固体中一定含有碳酸根离子C.某溶液能使酚酞试液变红,说明该溶液一定是碱性溶液D.燃着的木条伸入某无色气体中很快熄灭,说明该气体一定是二氧化碳13.下列实验方法正确的是A.用紫色石蕊试液鉴别氧气和一氧化碳B.用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉C.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体D.用氢氧化钠固体除去二氧化碳中混有的少量水蒸气9\n14.下列两种物质的溶液混合后,能发生反应,且溶液的总质量不会发生改变的是A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液15.下列性质的推断正确的是A.两种物质相互反应生成盐和水,证明该反应是中和反应B.在同一化合物中,金属元素一定显正价,非金属元素一定显负价C.一定温度下,往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙,溶质、溶剂的质量一定改变D.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,证明该物质含碳、氢、氧三种元素16.在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应这四种基本反应类型中,反应前后元素化合价一定发生改变的有A.4种B.3种C.2种D.1种17.下列有关实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾B.将生石灰投入盛水的小烧杯中,烧杯很快发烫C.向溶有二氧化碳的水中滴加石蕊试液,溶液变蓝D.镁带燃烧发生耀眼的白光,生成白色的氧化镁18.下列叙述错误的是A.过磷酸钙(Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物)属于磷肥B.复合肥料能充分发挥营养元素间的互补作用,有效成分高C.化肥的不合理施用会引起土壤酸化和环境污染D.铵态氮肥可以与草木灰混合使用,以提高肥效19.下列有关物质的化学式、学名、俗名完全正确的是A.NaOH氢氧化钠纯碱B.Na2CO3碳酸钠火碱C.Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜铜绿D.Ca(OH)2氢氧化钙生石灰20.能在水中大量共存的一组离子是A.NH4+、Na+、Cl-、SO42-B.H+、Na+、NO3-、CO32-C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.K+、Ag+、NO3-、Cl-21.某工厂常用1体积的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3,溶质的质量分数为98%)和7体积蒸馏水混合来配制稀硫酸,所得稀硫酸中溶质的质量分数最接近于A.10%B.15%C.20%D.25%22.你认为下列实验方案中可行的是A.把Mg、Zn、Cu、Ag分别插入同体积、同质量分数的稀盐酸中,比较四种金属的活泼性9\nB.用加热水的方法来测定水的组成C.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离Na2CO3和BaCO3D.按方案:NaOHNaClNaNO3,制取NaNO323.下列实验数据合理的是A.用pH试纸测得某地雨水的pH为5B.用10mL量筒量取了6.53mL的水C.用20gNaCl和100g水配制的120g食盐水,其溶质质量分数为20%D.用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g24.通过下图所示实验得出的结论中正确的是①既说明甲烷具有可燃性,又说明甲烷中含有碳、氢两种元素②既说明二氧化碳密度比空气大,又说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧③既说明水分解能产生氢气和氧气,又说明水是由H、O两种元素组成④既可探究可燃物的燃烧条件,又说明白磷的着火点比红磷低A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④25.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是A.反应后溶液的pH大于7B.反应前的溶液均可导电,反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+、Cl-D.反应前后所有元素的化合价均无变化26.生活中的下列现象,用分子的相关知识解释错误的是A.湿衣服晾在太阳底下干得快,说明分子运动速率与温度有关B.水沸腾时,说明分子大小随温度升高而增大C.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中,说明分子间有间隙27.早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。下列有关铁的说法正确的是A.铁丝能在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成氧化铁B.铁是地壳中含量最丰富的金属元素C.铁中的含碳量为2%~4.3%时就称为钢D.配制波尔多液的原料之一是硫酸铜溶液,因此不能用铁桶作为配制波尔多液的容器9\n28.如图所示装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量,用图示装置不能完成的实验是A.气体从a端通入,收集O2B.瓶内装有澄清石灰水,检验CO2C.瓶内装有NaOH溶液,吸收CO中混有的CO2D.在b端接量筒,瓶内装满水,测量气体的体积29.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同性质。下列有关叙述正确的是A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞,在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀30.某化学反应可表示为:A+B-→C+D,则下列叙述正确的是A.若A为酸,C为水,则B一定为碱B.若A为锌粒,C为氢气,则B一定为稀硫酸C.若A为蓝色溶液,C为Cu(OH)2,则D一定为NaOHD.若A为一氧化碳,C为金属,则D一定为CO2非选择题(共40分)31.(10分)请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。32.(10分)写出下列反应的化学方程式并填空。(1)稀硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应:▲;该反应属于▲(填“放热”或“吸热”)反应。(2)在石灰水中滴加硫酸铜溶液:▲;明显的现象是▲。(3)氢氧化钠固体暴露在空气中变质:▲;可用▲试剂来检验它已经变质。(4)用实验证明铜的金属性比银强:▲;反应类型是▲。(5)实验室加热高锰酸钾制氧气:▲;在发生装置的试管口放一团棉花的作用是▲。33.(4分)煤是社会生产、生活中最重要的能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下:9\n(1)第①步操作,发生的是▲(填“物理”或“化学”)变化。(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应,化学方程式为▲。(3)含硫化合物的洗液经过提炼后,可用来制硫酸。过程是:含硫化合物氧化得到SO2,SO2进一步氧化得到X,X与水反应得到H2SO4,则X的化学式为▲。(4)从“绿色化学”的角度分析,“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是▲。34.(6分)2022年11月3日凌晨,我国载人航天器“天宫一号”与“神舟八号”飞船对接成功,使中华民族向建立空间站的梦想迈出了坚实的一步。(1)“天宫一号”资源舱舱段使用了铝一锂合金代替传统材料,不但使舱段减重10%,而且增加了舱段的强度。这种性能上的改变是由于合金内部的结构发生了改变。铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能,请用化学方程式说明原因:▲(2)“神八”此次太空之行还进行了多项试验。“神八”返回后,科学家打开返回舱中的试验箱,看到装在毛细管中的鸡蛋清溶菌酶(一种蛋白质)在太空中低温下形成的“钻石”状的结晶体。鸡蛋清溶菌酶的溶解度受温度变化影响不大,它在太空中的结晶方式是▲。(3)下图是载人航天器模拟座舱中空气的更新过程。①装置Ⅱ中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应,其反应的化学方程式为▲;装置Ⅲ发生反应的化学方程式为▲②从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出,O2的来源CO2和H2O,若宇航员每天呼出的气体中含1012gCO2和180g水蒸气,则通过I、Ⅱ、Ⅲ装置完全转化后,可得到O2▲g。35.(4分)工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G,其转化关系如下图所示.已知D的主要成分、G为单质。9\n试回答下列问题。(1)写出工业制取的两种物质的化学式:B▲,G▲。(2)写出下列反应的化学方程式:反应②▲,反应③▲。36.(6分)利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。下图为某次测定过程中,溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。(1)根据下图曲线,判断该实验操作是将▲滴加到另一种溶液中。可以选用的指示剂是▲,当出现▲现象时可停止滴加这种溶液。(2)如果实验中使用的酸是硫酸,碱是氢氧化钠,取氢氧化钠溶液25g,向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,加入稀硫酸的质量与溶液pH的变化情况如下图所示。计算:①所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。②当两者完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)9\n9\n9

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发布时间:2022-08-25 20:26:05 页数:9
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文章作者:U-336598

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