江苏省徐州市2022年中考化学专项复习专项五质量守恒定律应用练习

专项(五)　质量守恒定律应用类型一　确定物质化学式及元素组成1.过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为（　　）A.Na2CO3和H2B.Na2O和O2C.NaOH和O2D.Na2CO3和O22.氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案,发生反应的化学方程式可表示为SiO2+4HFX↑+2H2O,则物质X为（　　）A.SiOB.O2C.SiF4D.SiF3.在反应A+3B2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后,生成3.6gD,则C的质量为（　　）A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g4.某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,下列说法正确的是（　　）A.该有机物只含碳、氢两种元素B.该有机物中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定5.物质X在5g的氧气中充分燃烧,反应方程式为X+3O2RO2+2SO2,测得生成RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g,下列判断中正确的是（　　）A.X的相对分子质量为76B.X中含有R、S、O三种元素C.参加反应的X的质量为4.3gD.X与氧气恰好完全反应6.（1）天然气的主要成分是甲烷,甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是　。 （2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物,有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH　　　　（填“>”“<”或“=”）5.6的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染,用石灰石浆来吸收二氧化硫,其反应的化学方程式为:2CaCO3+2SO2+X2CaSO4+2CO2,则X的化学式为　　　　。 （3）研究发现,二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 　　　　　　　　　　　　　　　　　类型二　微观反应示意图7.一氧化碳在氧气中燃烧的微观过程如图G5-1所示。根据此图判断,下列说法正确的是（　　）图G5-1A.该反应是置换反应B.化学反应前后元素的种类不变C.化学反应前后分子的种类和数目都不变D.发生反应前,一氧化碳和氧气的质量比是7∶48.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应的微观示意图如图G5-2所示,5\n下列叙述正确的是（　　）图G5-2A.反应前后各元素化合价不变B.该化学变化中发生改变的微粒是原子C.该反应不符合质量守恒定律D.参加反应的CO2和H2的分子个数比为1∶39.工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如下:图G5-3（1）写出工业上生产尿素的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）锂是一种活动性比铁强的金属,化学式为Li。已知锂在化合物中通常显+1价,写出锂与稀硫酸反应的化学方程式:　。 类型三　数据分析型10.如图G5-4表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（　　）图G5-4A.a是氯酸钾B.b是氧气C.d是二氧化锰D.t1时反应开始11.四种物质在一定条件下充分混合,此时各物质的质量分数如图G5-5中Ⅰ所示。一段时间后,各物质的质量分数如图Ⅱ所示。下列有关说法正确的是（　　）图G5-5A.该反应为化合反应B.乙一定是此反应的催化剂C.甲、丙变化的质量比为1∶8D.丁的质量等于甲和丙的质量之和12.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图G5-6所示,下列有关说法错误的是（　　）5\n图G5-6A.参加反应的甲和乙质量比为2∶7B.丙可能是该反应的催化剂C.丁一定是化合物D.x的值是713.在一定条件下,一个密闭的容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。下列有关说法不正确的是（　　）物质MNPQ反应前的质量/g16241520反应后的质量/gxy010A.参加反应的P与Q的质量比为3∶2B.x+y=65C.当x≤16时,该反应一定是化合反应D.y的最大值为7514.在一密闭容器中发生某反应,容器中各物质质量变化如表所示,其中未知数据错误的是（　　）物质　阶段　　甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前404000反应中m1m2m310.8反应后23m43027A.m1=33.2B.m2=24C.m3=10D.m4=0参考答案类型一1.D　2.C3.B　[解析]反应A+3B2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,可设A和B的相对分子质量分别为7a、5\n8a。设与2.8gA反应的B的质量为x。A+3B2C+3D7a3×8a2.8gx7a3×8a=2.8gx　x=9.6g根据质量守恒定律,生成C的质量为:2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。4.C　[解析]由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,该物质中一定含有碳元素和氢元素。8.8gCO2中含有氧元素的质量为8.8g×16×244×100%=6.4g,5.4gH2O中含有氧元素的质量为5.4g×1618×100%=4.8g,生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和为6.4g+4.8g=11.2g,该有机物中含氧元素的质量为11.2g-9.6g=1.6g,则该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素。5.A　[解析]根据反应的化学方程式可得知,生成物的分子中共含有6个O原子,而反应物的3个O2中含有6个O原子,因此,X物质中不含O元素,B错误;根据X+3O2RO2+2SO2和质量守恒定律,参加反应的X的质量为（2.2g+6.4g）-4.8g=3.8g≠4.3g,C错误;根据化学方程式计算可知,参加反应的氧气的质量为4.8g,没有完全反应,D错误。6.（1）CH4+2O2CO2+2H2O　（2）<　O2　（3）CO2+3H2CH3OH+H2O类型二7.B　[解析]该反应的反应物是两种,生成物是一种,因此属于化合反应,A错误;从图示看出,该反应中共有两种不同的小球,代表两种不同的原子,故该反应中共有两种元素,反应前后元素种类不变,B正确;由微粒的变化可知,化学反应前后分子的种类和数目都发生了变化,C错误;从图示可以看出,发生反应前,一氧化碳和氧气的质量比是（28×2）∶（32×4）=7∶16,D错误。8.D　[解析]由化学反应微观示意图可知,该反应的化学方程式是2CO2+6H2C2H4+4H2O;该反应有单质氢气参加反应,一定有化合价的变化,A错误;由微粒的变化可知,该化学变化中发生改变的微粒是分子,B错误;该反应是化学反应,符合质量守恒定律,C错误;由化学方程式可知,参加反应的CO2和H2分子个数比为2∶6=1∶3,D正确。9.（1）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O（2）2Li+H2SO4Li2SO4+H2↑类型三10.B　[解析]反应物是氯酸钾,质量从反应开始会不断减少,故a是氯酸钾,A正确;生成氧气和氯化钾的质量不断增加,根据化学方程式的计算可知,生成氯化钾的质量要比氧气的质量多,故b是氯化钾,B错误;二氧化锰在反应中为催化剂,反应前后质量不变,d是二氧化锰,C正确;t1时a的质量开始减少,说明反应开始发生,D正确。11.C　[解析]反应物是一种,生成物是两种,属于分解反应,A不正确;乙质量分数不变,可能是催化剂,也可能没有参加反应,B不正确;甲、丙变化的质量比为（19%-17%）∶（41%-25%）=1∶8,C正确;参加反应的丁的质量等于反应生成的甲和丙的质量之和,D不正确。12.A　[解析]由图中数据分析可知,反应后甲的质量减少了14g-2g=12g,故甲是反应物,参加反应的甲的质量为12g;同理可以确定丁是生成物,生成的丁的质量为36g-5g=31g;丙的质量不变,丙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;由质量守恒定律,乙应是反应物,且参加反应的乙的质量为31g-12g=19g,故x=26-19=7。参加反应的甲和乙质量比为12g∶19g=12∶19;丙的质量不变,丙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;该反应的反应物为甲和乙,生成物是丁,符合“多变一”的特征,属于化合反应,丁是化合反应的生成物,一定是化合物。13.D　[解析]参加反应的P和Q的质量比为（15g-0g）∶（20g-10g）=3∶2,A正确;根据质量守恒定律,16g+24g+5\n15g+20g=xg+yg+10g,所以x+y=65,B正确;当x≤16时,只有N为生成物,故该反应属于化合反应,C正确;当M完全反应,则生成的N质量为16g+15g+（20g-10g）=41g,故y=24+41=65,D错误。14.C　[解析]A项,17∶27=（40-m1）∶10.8,m1=33.2,该选项数据正确;B项,40∶27=（40-m2）∶10.8,m2=24,该选项数据正确;C项,30∶27=m3∶10.8,m3=12,该选项数据不正确;D项,m4=40+40-30-27-23=0,该选项数据正确。5