江苏省徐州市2022年中考化学专项复习专项十一中和反应及探究练习

专项(十一)　中和反应及探究1.如图G11-1,在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴加入稀盐酸,对该过程描述正确的是（　　）图G11-1A.温度计读数持续上升B.测其pH逐渐变小C.溶液呈红色时,反应没发生D.溶液呈无色时,溶液中的溶质是氯化钠2.如图G11-2是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸反应的微观示意图。以下说法错误的是（　　）图G11-2A.该反应属于中和反应,也属于复分解反应B.反应前后元素的化合价均未发生改变C.反应后溶液的pH减小D.反应后溶液中粒子只有钠离子和氯离子3.图G11-3在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图G11-3所示。（1）该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 （2）该实验操作是将　　　　　　滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为ag时,证明此时溶液呈　　　　性,所得溶液中的溶质为　 （写化学式）;当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液呈　　　　色;此时溶液里所含有的溶质有　（写化学式）。 4.室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图G11-4所示。3\n图G11-4（1）由图可知,盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是　　　　（填“吸热”“放热”或“无热量变化”）反应。 （2）B处溶液的溶质是　　　　（填化学式）。 （3）B到C的过程中溶液的pH逐渐　　　　（填“增大”“减小”或“无变化”）。 5.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时,对以下问题进行了探究。Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应方案1:甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由　　　　色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。 方案2:乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9。乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:酸和碱能发生反应。交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须　　　　（填“小于”或“小于或等于”）7才能证明酸和碱能发生反应。 请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式:　。 Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。提出问题试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?提出猜想（1）Na2SO4。（2）Na2SO4和　　　　　。 设计实验实验操作实验现象实验结论方案Ⅰ　向试管中加入少量锌粒,然后加入甲同学实验后的无色溶液　锌粒逐渐减少,有　　　产生 　猜想（2）成立方案Ⅱ　向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管　开始无明显现象,过一会儿发现　　 实验反思为了验证猜想（2）成立,你认为还可以选择的药品是　　　　（填序号）。 A.BaCl2溶液　　　　B.Cu　　　　　C.Fe2O3参考答案典题训练1.B　[解析]逐滴加入稀盐酸后,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,碱性逐渐减弱,测其pH逐渐变小。2.D　[解析]酸碱中和生成盐和水,恰好完全反应后溶液中的粒子有钠离子、氯离子和水分子。3.（1）NaOH+HClNaCl+H2O3\n（2）氢氧化钠溶液　（3）酸　HCl、NaCl　红　NaCl、NaOH4.（1）放热　（2）NaCl　（3）减小5.Ⅰ.方案1:红　方案2:小于或等于2NaOH+H2SO42H2O+Na2SO4Ⅱ.提出猜想H2SO4（或硫酸）设计实验气泡溶液由无色变为红色实验反思C[解析]本题主要考查酸碱中和反应的实验探究方法。Ⅰ.方案1:NaOH溶液能使无色酚酞试液变红,加入稀硫酸,稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应,酚酞在中性和酸性条件下呈无色,所以溶液会由红色变成无色。方案2:NaOH溶液的pH>7,稀硫酸的pH<7,所以NaOH溶液中加入稀硫酸后,二者反应,会使溶液的pH减小,如果溶液的pH小于或等于7就能证明酸和碱能发生反应;稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,其化学方程式为2NaOH+H2SO42H2O+Na2SO4。Ⅱ.提出猜想因为反应后溶液呈无色,所以反应后试管中无色溶液的溶质中没有氢氧化钠;若二者恰好完全反应,溶质只有Na2SO4;如果H2SO4过量,则溶质为Na2SO4和H2SO4。设计实验方案Ⅰ:如果猜想（2）成立,则锌粒与硫酸发生反应生成氢气,所以会看到锌粒消失,溶液中有气泡产生。方案Ⅱ:如果猜想（2）成立,则开始加入的NaOH溶液与溶液中的H2SO4反应,H2SO4被中和后再加入的NaOH溶液使无色酚酞变红。实验反思为了验证猜想（2）成立,还可以选择只与稀硫酸反应产生明显现象的药品,BaCl2溶液能与H2SO4、Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀;Cu不与H2SO4、Na2SO4反应,不能确定硫酸的存在;Fe2O3能和H2SO4反应生成硫酸铁,使溶液呈黄色,能确定硫酸是否存在,符合题意,故选C。3