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江苏省徐州市2022年中考化学专项复习专项四化学方程式与反应类型练习

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专项(四) 化学方程式与反应类型类型一 常考化学方程式分类汇编一、“氧”线(1)镁在空气中燃烧: 。 (2)铁在氧气中燃烧: 。 (3)铜在空气中受热: 。 (4)在空气中加热铝片: 。 (5)氢气在空气中燃烧: 。 (6)红磷在空气中燃烧: 。 (7)硫粉在空气中燃烧: 。 (8)碳在氧气中完全燃烧: 。 (9)加热氯酸钾与二氧化锰的混合物: 。 (10)加热高锰酸钾: 。 (11)过氧化氢和二氧化锰混合: 。 (12)甲烷在空气中燃烧: 。 (13)一氧化碳在氧气中燃烧: 。 (14)在一定条件下,二氧化硫与氧气反应: 。 (15)亚硫酸与氧气反应: 。 二、“水”线(1)水在直流电的作用下分解: 。 (2)二氧化碳与水反应: 。 (3)二氧化硫与水反应: 。 (4)三氧化硫与水反应: 。 (5)生石灰与水反应: 。 三、“碳”“钙”线(1)碳在氧气中不完全燃烧: 。 (2)大理石与稀盐酸反应: 。 (3)碳酸受热分解: 。 (4)高温煅烧石灰石: 。 (5)一氧化碳还原氧化铁: 。 (6)苛性钠露置在空气中变质: 。 (7)石灰水变质: 。 (8)呼吸作用: 。 四、“金属”线1.金属单质+酸盐+氢气(1)锌和稀硫酸: 。 (2)铁和稀硫酸: 。 (3)镁和稀硫酸: 。 (4)铝和稀硫酸: 。 (5)锌和稀盐酸: 。 (6)铁和稀盐酸: 。 (7)镁和稀盐酸: 。 (8)铝和稀盐酸: 。 6\n2.金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐(1)铁和硫酸铜溶液: 。 (2)锌和硫酸铜溶液: 。 (3)铜和硝酸银溶液: 。 五、“酸”“碱”“盐”线1.金属氧化物+酸盐+水(1)氧化铁和稀盐酸: 。 (2)氧化铁和稀硫酸: 。 2.酸+碱盐+水(1)盐酸和烧碱: 。 (2)稀硫酸与氢氧化钙: 。 3.盐+酸另一种盐+另一种酸(1)氯化钡溶液与稀硫酸: 。 (2)碳酸氢钠与稀盐酸: 。 4.盐+碱另一种盐+另一种碱(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液: 。 (2)硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液: 。 (3)硫酸铵与氢氧化钠混合加热: 。 (4)硝酸铵与氢氧化钠混合加热: 。 类型二 根据信息书写化学方程式1.我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接,该反应的化学方程式为 。 2.现有红磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液、高锰酸钾、硫酸铜溶液七种物质,从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式(物质不重复使用)。(1)用于测定空气中氧气含量的反应             。 (2)实验室制取氧气的反应 。 (3)有铜生成的反应 。 (4)生成两种沉淀的反应 。 3.纯碱工业始于18世纪,我国制碱工业先驱——侯德榜发明的侯氏制碱法,其生产过程涉及的主要化学反应有:①NH3+X+H2ONH4HCO3;②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(1)氯化铵中氮元素的化合价为    。 (2)反应①中的X的化学式为    。 (3)所制得的“碱”的化学名称为     ,写出“碱”与盐酸反应的化学方程式:   。 4.在化学物质分类中氧化物是一大类物质。CuO、P2O5、H2O这三种氧化物中,有一种氧化物可用不同反应类型的反应获得,写出获得该氧化物的化学方程式:(1)复分解反应 。 (2)化合反应 。 (3)分解反应 。 (4)置换反应 。 5.(1)开发新能源以缓解能源缺乏和环境问题,正开发和利用的新能源有       (写一种)6\n。提倡使用的电动汽车中的锂空气电池,放电时锂(Li)与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂(LiOH),该反应的化学方程式为              。 (2)登山和潜水供氧装置中,过氧化钠(Na2O2)与水反应,生成氢氧化钠和氧气,有关反应的化学方程式为 。 6.(1)我国是最早采用湿法冶铜的国家,文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水”(含CuSO4)反应获得铜。写出反应的化学方程式: 。 (2)古诗“投泥泼水愈光明”:在高温条件下,碳与水蒸气反应得到两种可燃性气体,写出反应的化学方程式: 。 7.NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的贮存和还原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图G4-1所示。图G4-1(1)贮存时,部分NO发生反应的化学方程式为                。 (2)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是                。 8.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为              ;充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为    g。参考答案类型一一、(1)2Mg+O22MgO6\n(2)3Fe+2O2Fe3O4(3)2Cu+O22CuO(4)4Al+3O22Al2O3(5)2H2+O22H2O(6)4P+5O22P2O5(7)S+O2SO2(8)C+O2CO2(9)2KClO32KCl+3O2↑(10)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(11)2H2O22H2O+O2↑(12)CH4+2O2CO2+2H2O(13)2CO+O22CO2(14)2SO2+O22SO3(15)2H2SO3+O22H2SO4二、(1)2H2O2H2↑+O2↑(2)CO2+H2OH2CO3(3)SO2+H2OH2SO3(4)SO3+H2OH2SO4(5)CaO+H2OCa(OH)2三、(1)2C+O22CO(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(3)H2CO3H2O+CO2↑(4)CaCO3CaO+CO2↑(5)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(6)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(7)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(8)C6H12O6+6O26CO2+6H2O四、1.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑6\n(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(3)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(4)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑(5)Zn+2HClZnCl2+H2↑(6)Fe+2HClFeCl2+H2↑(7)Mg+2HClMgCl2+H2↑(8)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2.(1)Fe+CuSO4Cu+FeSO4(2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4(3)Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2五、1.(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O2.(1)HCl+NaOHNaCl+H2O(2)H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O3.(1)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl(2)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑4.(1)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓(2)CuSO4+Ca(OH)2CaSO4+Cu(OH)2↓(3)(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O(4)NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O类型二1.2Al+Fe2O32Fe+Al2O32.(1)4P+5O22P2O5(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)CuO+COCu+CO2(4)CuSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Cu(OH)2↓3.(1)-3 (2)CO2(3)碳酸钠 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑4.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)2H2+O22H2O(3)2H2O22H2O+O2↑(4)H2+CuOH2O+Cu5.(1)太阳能(合理即可) 4Li+2H2O+O24LiOH(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑6.(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2)C+H2OCO+H2[解析](1)湿法冶铜是利用铁比铜的活动性强,用铁置换出硫酸铜溶液中的铜。(2)碳和水蒸气反应,6\n由质量守恒定律可知,生成的两种可燃性气体是一氧化碳和氢气,反应物中水蒸气为气体,生成的气体不需要加气体符号。7.(1)2NO+O22NO2(2)2NO+O2+4CON2+4CO2(或4NO+10CO+3O22N2+10CO2)8.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 6[解析]充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,则得到纯净的氧化铜,氧化铜中铜元素的质量分数为6464+16×100%=80%。根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,可知反应前铜元素的质量分数为60%,则反应前铜元素的质量为24g×60%=14.4g,则反应后固体的质量为14.4g÷6464+16×100%=18g,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为24g-18g=6g。6

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发布时间:2022-08-25 20:25:57 页数:6
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文章作者:U-336598

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