江苏省泰州市海陵区2022年中考化学一模试卷（解析版）

江苏省泰州市海陵区2022年中考化学一模试卷一、第1题-第10题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，满分10分．1．（1分）（2022•上海）物质在不断的运动变化，属于物理变化的是（　　）　A．冰雪融化B．大米酿酒C．木炭燃烧D．铁钉生锈考点：化学变化和物理变化的判别．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、大米酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化．C、木炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，化学变化．D、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选A．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　2．（1分）（2022•北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）　A．氧气用于切割金属B．干冰用于人工降雨　C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．小苏打用于治疗胃酸过多考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．解答：解：A、氧气用于切割金属，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．C、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是利用铁能与氧气、水分反应生成铁锈的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．D、小苏打用于治疗胃酸过多，是利用了碳酸氢钠能与酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．　3．（1分）（2022•南昌）下列生活用品用金属材料制作而成的是（　　）15\n　A．陶瓷杯B．不锈钢碗C．塑料盆D．玻璃茶壶考点：金属材料及其应用．专题：金属与金属材料．分析：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等，利用这一知识结合具体的材料判断解决．解答：解：A、陶瓷杯由陶瓷制成，属于无机非金属材料；故A错误；B、不锈钢碗由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金属于金属材料，故B正确；C、塑料盆是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，故C错误；D、玻璃的茶壶是由玻璃制成的，玻璃主要是由硅酸盐制成，不属金属材料，故D错误．故选B．点评：此题是对金属材料的考查，认识金属材料的范围，结合选项中关于材料的描述是解题的关键所在，属基础性知识考查题．　4．（1分）（2022•泰州一模）下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（　　）　A．除去H2中的CO2B．稀释浓硫酸　C．点燃酒精灯D．检查装置的气密性考点：常见气体的检验与除杂方法；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．解答：解：A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能，氢气和二氧化碳的混合气体可以从a导管进入，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，氢气从b导管排出，．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．15\nC、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．故选C．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　5．（1分）（2022•泰州一模）下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）　A．木炭在氧气中燃烧产生大量白烟　B．蛋白质遇浓硝酸变黄　C．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体　D．打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白雾考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据蛋白质的性质进行分析判断．C、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据浓硫酸的物理性质进行分析判断．解答：解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，而不是白烟，故选项说法错误．B、蛋白质能发生显色反应，部分蛋白质溶液遇浓硝酸变黄，故选项说法正确．C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．D、浓硫酸不具有挥发性，打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口不会产生白雾，故选项说法错误．故选B．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、蛋白质的性质、浓硫酸的物理性质即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．　6．（1分）（2022•百色）近期中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的美食及其制作方法．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（　　）　A．用甲醛浸泡海产品　B．在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好　C．在煲好的鸡汤中放入适当的加碘食盐　为保持香肠肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠15\nD．考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：化学与生活健康．分析：A、根据甲醛的毒性考虑；B、根据塑化剂的危害考虑；C、根据加碘食盐的用途考虑；D、根据亚硝酸钠的毒性考虑．解答：解：A、甲醛有毒不能用来浸泡食品，故A错；B、塑化剂的毒性远高于三聚氰胺，所以不能放到果汁中，故B错；C、加碘食盐既能调节汤的味道，又能提供碘元素，防止大脖子病的发生，故C正确；D、亚硝酸钠属于食品添加剂，但要放入适量，添加过量的亚硝酸钠会影响人体健康，故D错．故选C．点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，要熟记生活中常见的有毒物质．　7．（1分）（2022•泰州一模）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正确的是（　　）　A．油锅着火时，迅速盖上锅盖　B．用钢丝球洗刷铝制炊具　C．铵态氮肥不能与草木灰混合施用　D．使用可降解塑料，可减少“白色污染”考点：灭火的原理和方法；金属的化学性质；铵态氮肥的检验；白色污染与防治．专题：化学与生活．分析：A、根据燃烧的条件进行解答；B、铝制炊具表面常有一层氧化铝保护膜，所以用钢丝球洗刷铝制炊具；C、根据铵态氮肥的性质分析，铵态氮肥与碱性物质混用会释放氨气，降低肥效；D、根据“白色污染”的成因分析．解答：解：A、油锅着火，盖上锅盖，能使可燃物与氧气隔绝，起到灭火的作用，故A说法正确；B、铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用．如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去，所以不能用钢丝球洗刷铝制炊具，故B说法错误；C、草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以碳铵不能与草木灰混合使用，故C说法正确；D、“白色污染”是因为随意丢弃难以降解的塑料制品而形成的，所以使用可降解塑料，可减少“白色污染”，故说法正确．故选B．点评：本题综合考察常见物质的性质、用途和适用范围，与实际生活联系密切，是中考的热点之一．　15\n8．（1分）（2022•泰州一模）2022年1月16日央视《焦点访谈》的题目为“PM2.5你了解吗”，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是形成灰霾天气的最大元凶．下列做法对PM2.5的治理不能起到积极作用的是（　　）　A．建筑工地经常洒水降尘　B．露天焚烧伪劣产品　C．香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，提倡不吸或少吸烟　D．加强工业废气和汽车尾气的净化处理考点：防治空气污染的措施．专题：空气与水．分析：A、根据建筑工地经常洒水会减少尘土分析；B、根据露天焚烧伪劣产品可以产生烟尘分析；C、提倡不吸或少吸烟，可以减少香烟烟雾颗粒分析；D、根据工业废气和汽车排放尾气的成分分析．解答：解：A、建筑工地经常洒水会减少尘土，从而减少空气中PM2.5，故A不符合题意；B、在露天焚伪劣产品可以产生烟尘，直接进入大气，会增加空气中PM2.5，故B符合符合题意；C、香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，提倡不吸或少吸烟，可以减少香烟烟雾颗粒，故C不符合题意；D、工业废气和汽车排放尾气中含有一些烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故D不符合题意．故选B．点评：环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点主要出现在选择题和填空题中．　9．（1分）（2022•泰州一模）小华到水族馆参观时了解到：一些观赏鱼是从其他地方空运来的，而且必须密封．为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙（化学式：CaO2）的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是（　　）　A．CaO和O2B．CaCO3和H2C．Ca（OH）2和O2D．CaCl2和O2考点：质量守恒定律及其应用．专题：元素质量守恒．分析：由题意可知“在水中加入一种叫做过氧化钙（化学式：CaO2）的制氧剂”，根据质量守恒定律的元素守恒可推测正确答案．解答：解：A、氧化钙很容易与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不能存在于水中，故A不可能；B、反应物中无碳元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCO3，故B不可能；C、反应物为水和过氧化钙，根据质量守恒定律的元素守恒，可能生成物为Ca（OH）215\n和O2，故C正确；D、反应物中无氯元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCl2，故D不可能．故选C．点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．　10．（1分）（2022•盐城）如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）　A．甲的溶解度大于乙的溶解度　B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%　C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法　D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．分析：固体溶解度曲线所具有的意义：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．可以据此以上几点来完成该题的解答．解答：解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误；B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为15g，所以其质量分数为：×100%=13%，故B错误；C、通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；D、t2℃时，甲的溶解度为30g，将50克甲物质放入100克水中，只能溶解30g，得到溶液的质量为130g，故D错误．故选C．点评：15\n解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．　二、第11题-第15题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分；每小题2分，满分10分．11．（2分）（2022•泰州一模）“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，关于NaAlSi2O6的说法正确的是（　　）　A．其中硅元素的化合价为+4价B．相对分子质量为202克　C．该物质由10个原子构成D．该物质中含有三种金属元素考点：化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化学式进行判断．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．C、根据NaAlSi2O6的微观构成进行分析判断．D、根据NaAlSi2O6的元素组成进行分析判断．解答：解：A、钠元素显+1价，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）+2x+（﹣2）×6=0，则x=+4价，故选项说法正确．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．C、NaAlSi2O6是由NaAlSi2O6的分子构成的，1个NaAlSi2O6分子由10个原子构成，故选项说法错误．D、NaAlSi2O6是由钠、铝、硅、氧四种元素组成的，其中钠、铝两种元素属于金属元素，故选项说法错误．故选A．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　12．（2分）（2022•泰州一模）下列说法中不正确的是（　　）　A．煤、石油、天然气都是化石燃料，汽油、煤油都是石油加工产品　B．KNO3和Ca3（PO4）2都是复合肥料，为植物生长提供N、P、K等营养元素　C．羊毛和涤纶都是常见的西服面料，可用灼烧法来区别　D．汽油和洗涤剂除去油污都是乳化过程，与食醋除水垢的原理不同考点：化石燃料及其综合利用；溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：课本知识同类信息．分析：A、煤、石油、天然气是当今世界最重要的化石燃料，它们都是混合物、不可再生能源；B、Ca3（PO4）2不是复合肥料；C、根据羊毛和涤纶燃烧后的现象判断；D、汽油清洗油污是由于油污能溶于汽油，洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化．解答：15\n解：A、煤、石油、天然气是当今世界最重要的化石燃料，石油中含有汽油、柴油等成分，可以通过分馏得到，故正确；B、Ca3（PO4）2中只含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥料，故错误；C、羊毛在灼烧后会有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧后熔化成黑色小球．所以C正确．D、汽油清洗油污是由于油污能溶于汽油，而加了洗涤剂的水，洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化，而易于洗涤；醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸盐，从而去水垢，故错误．故选BD．点评：本题考查的知识点较多，但难度不大．　13．（2分）（2022•泰州一模）下列除去杂质的方法中，不正确的是（　　）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ANaOH溶液（Na2CO3）加入适量的Ba（OH）2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤CCO（CO2）通过足量氢氧化钠溶液，并干燥DCuSO4溶液（H2SO4）加足量铜粉，过滤　A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、Na2CO3能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、铜粉与H2SO4溶液不反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．故选BD．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　14．（2分）下列化学方程式中，既符合题意又书写正确，且所属反应类型也正确的是（　　）　A．过氧化氢分解制氧气H2O2H2↑+O2↑分解反应　B．硫酸铜溶液中加入铁粉2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu↓复分解反应　C．氢氧化镁用于治疗胃酸过多H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+2H2O复分解反应　D．红磷在空气中燃烧4P+5O22P2O5化合反应15\n考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．C、胃酸的主要成分是盐酸，能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，正确的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．D、该化学方程式书写完全正确；且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；既符合题意又书写正确，且所属反应类型也正确．故选D．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．　15．（2分）下列四个图象中，能正确表示反应对应变化关系的是（　　）ABCD向一定量稀盐酸中加水稀释一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气　A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D考点：酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质．专题：元素化合物知识型；压轴实验题．分析：A、根据酸中加入水酸性减弱，PH变大但不会达到或超过7进行解答．B、根据不饱和的氯化钠溶液溶解一部分氯化钠固体达到饱和后，不再溶解来进行解答．C、根据镁和盐酸反应放出大量的热，反应结束时产生的热量最多分析；D、根据催化剂的作用分析；解答：解：A、向一定量稀盐酸中加水，稀盐酸酸性减弱，pH变大但不会达到或超过7，图象超过了7，故A错误．B、不饱和的氯化钠溶液溶解一部分氯化钠固体达到饱和后，不再溶解，溶液质量不再增加，但加入氯化钠固体前溶液质量不为零，故B错误．15\nC、镁和盐酸反应放出大量的热，随着反应的进行，产生的热量逐渐增加，反应结束时产生的热量最多，然后热量逐渐减小至室温，故C正确；D、双氧水分解生成氧气，加催化剂和不加催化剂产生的氧气一样多，只是反应的速率不同，故D错误；故选C．点评：此题是一道反应与图象的结合题，解题的关键是能结合反应分析各种量的变化关系，利用反应与图象相结合进行分析探讨，进而作出正确的判断．　三、实验题（满分40分）16．（6分）（2022•泰州一模）化学用语是学习和研究化学的工具，试按要求完成下列各题：（1）写出化学符号或化学符号所表示的意义：①2个亚铁离子　2Fe2+　；②3O2　3个氧分子　．（2）用化学式填空：①最简单的有机物　CH4　；②能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体　NH3　．（3）从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是　氢离子和氢氧根离子　结合生成水．请写出一个与上述反应本质相同的化学方程式：　KOH+HC1=KC1+H2O等　．考点：化学符号及其周围数字的意义；中和反应及其应用；化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．（3）根据中和反应的实质进行分析解答．解答：解：（1）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+．②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3O2可表示三个氧分子．（2）①最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4．②氨气是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学式为：NH3．15\n（3）如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为：KOH+HC1=KC1+H2O等（合理皆可）．故答案为：（1）①2Fe2+；②3个氧分子；（2）①CH4；②NH3；（3）氢离子和氢氧根离子；KOH+HC1=KC1+H2O等（合理皆可）．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）、中和反应实质的理解能力．　17．（4分）（2022•泰州一模）我们的生活离不开化学物质，现有下列五种物质：A．蛋白质；B．熟石灰；C．维生素；D．明矾；E．氯化钠；请选择适当物质的序号填空：（1）可用于净水的是　D　；（2）常用于改良酸性土壤的是　B　；（3）蔬菜、水果中含有较多的　C　（4）医疗上用于配制生理盐水的是　E　．考点：常用盐的用途；常见碱的特性和用途；生命活动与六大营养素．专题：物质的性质与用途．分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．解答：解：（1）明矾溶于水生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，可用于净水．（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，可用于改良酸性土壤．（3）蔬菜、水果中含有较多的维生素．（4）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上用于配制生理盐水的是氯化钠．故答案为：（1）D；（2）B；（3）C；（4）E．点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．　18．（6分）（2022•泰州一模）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是大理石的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：（1）操作Ⅰ的名称为：　过滤　；（2）A物质中所含阳离子的符号为　Ca2+　，物质C的化学式为　CO2　；（3）反应①的化学方程式为　CaO+H2O=Ca（OH）2　，该反应为　放热　（填“吸热”或“放热”）反应；（4）若I是红褐色沉淀，请写出G与F反应的化学方程式：　3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl　．考点：物质的鉴别、推断．专题：框图型推断题．15\n分析：本题的突破口为：A为大理石的主要成分，所以A为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以D为氧化钙，无色气体C为二氧化碳，D与足量的水反应生成了E，所以可以判断E为氢氧化钙，氢氧化钙可以和碳酸钠溶液反应生成F溶液，所以可以判断F为氢氧化钠溶液；B为氧化物，可以和稀盐酸反应生成有色溶液G，所以可以为氧化铜或氧化铁，那么G就可以是氯化铜或氯化铁溶液，所以I为氢氧化铜或氢氧化铁，至此各物质均已鉴定完毕，代入验证符合题意，可以据此答题．解答：解：A为大理石的主要成分，所以A为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以D为氧化钙，无色气体C为二氧化碳，D与足量的水反应生成了E，所以可以判断E为氢氧化钙，氢氧化钙可以和碳酸钠溶液反应生成F溶液，所以可以判断F为氢氧化钠溶液；B为氧化物，可以和稀盐酸反应生成有色溶液G，所以可以为氧化铜或氧化铁，那么G就可以是氯化铜或氯化铁溶液，所以I为氢氧化铜或氢氧化铁（1）由上述分析可知E为石灰水，石灰水和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，固体与液体分离用过滤操作．（2）由上述分析可知A为碳酸钙，阳离子为钙离子，符号为Ca2+，无色气体C为二氧化碳，化学式为CO2；（3）反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应放出大量的热．（4）I是红褐色沉淀，故I为Fe（OH）3，F为氢氧化钠溶液，因此G为氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl故答案为：（1）过滤（2）Ca2+CO2；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2放热（4）3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl点评：本题为框图式推断题，解题关键是找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果．　19．（10分）（2022•泰州一模）某校学生要进行一系列实验，请结合下图帮助他们解决以下问题：（1）写出编号所指仪器的名称：①　锥形瓶　；②　长颈漏斗　．（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验时，需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O　（用化学方程式表示）．（3）用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是　可以控制反应的发生与停止　，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；若改用G装置收集二氧化碳，则气体应从　a　端进入．15\n（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．你认为上图中最适合制取氨气的发生装置是　A　．收集氨气时选用了E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入．根据上述信息总结出氨气的性质有　氨气的密度比空气小　、　氨气易溶于水　（至少答2条）．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：根据图示即可写出有关仪器的名称，使用A装置制取氧气，是固体加热型，使用的药品是高锰酸钾，硫燃烧生成的二氧化硫是有毒的气体，C装置的有空塑料板能起到将固体和液体分离的作用，氨气易溶于水，氨气的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，据此解答即可．解答：解：（1）据图可知①是锥形瓶，②是长颈漏斗，故填：锥形瓶，长颈漏斗；（2）高锰酸钾受热能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，硫燃烧生成的二氧化硫是有毒的气体，会污染空气，可以使用氢氧化钠溶液吸收，因为二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）C装置的有空塑料板能起到将固体和液体分离的作用，可以随时控制反应的发生和停止，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，使用G装置收集二氧化碳，二氧化碳需要从a端进入，故填：可以控制反应的发生与停止，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，a；（4）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，是固体加热型反应，选择A装置制取，用E装置收集氨气，说明氨气的密度比空气小，集气瓶内有大量红色液体进，说明氨气易溶于水且水溶液呈碱性，故填：A，氨气的密度比空气小，氨气易溶于水．点评：本题考查了实验室制取气体的发生和收集装置的选择，完成此题，可以依据气体发生装置的选择依据以及气体收集装置的选择依据进行．　20．（8分）（2022•泰州一模）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O　．【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：　有Na2SO4和NaOH　乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　猜想三　，理由是　H2SO4和NaOH在溶液中不能共存　．【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　NaOH　．15\n（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究．实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7　有气泡产生　产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：①实验操作中的错误是　pH试纸浸入溶液中　；②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在　．考点：中和反应及其应用．专题：压轴实验题；科学探究．分析：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．解答：解：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想三为氢氧化钠和硫酸钠，酸碱过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想三不合理；【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；故答案为：【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【假设猜想】有Na2SO4和NaOH猜想三H2SO4和NaOH在溶液中不能共存【实验探究】（1）NaOH（2）有气泡产生【评价反思】①pH试纸浸入溶液中15\n②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在点评：此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答　21．（6分）（2022•泰州一模）某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na2CO3的质量分数．取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g．请帮助实验小组完成以下计算：（1）生成二氧化碳的质量为　4.4　克；（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量就是反应后减少的质量，可以据此完成解答．（2）可根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钠的质量；（3）欲求反应后所得溶液中溶质的质量分数，依据碳酸钠的质量；反应生成的氯化钠的质量再加上样品中氯化钠的质量，就是溶质的质量，再除以溶液的质量就可求出．解答：解：解：（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：12g+72.4g﹣80g=4.4g．（2）设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4g解得：x=10.6g，y=11.7g．（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：×100%=88.3%；（3）反应后有氯化钠：11.7g+12g﹣10.6g=13.1g；故反应后溶质的质量分数为：×100%=16.4%；故答案为：（1）4.4；（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%；（3）反应后溶液中溶质的质量分数为16.4%．点评：此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．　15