江苏省淮安市淮安区2022年中考化学一模试卷（解析版）

江苏省淮安市淮安区2022年中考化学一模试卷　一、选择题（以下每小题只有1个选项符合题意．本题包括10小题，每题2分，共20分．）1．（2分）（2022•淮安一模）以下有关铁的变化，属于物理变化的是（　　）　A．铁丝燃烧B．铁器生锈C．铁杵磨成针D．铁矿石炼铁考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、铁丝燃烧的过程中有新物质四氧化三铁生成，属于化学变化．B、铁器生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、铁杵磨成针的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、铁矿石炼铁的过程中有新物质铁等生成，属于化学变化．故选C．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　2．（2分）（2022•淮安一模）某饮品的主要成分为：脂肪、鸡蛋白粉、钾、钙等．该饮品不能为人体补充的营养素是（　　）　A．无机盐B．油脂C．蛋白质D．维生素考点：生命活动与六大营养素．专题：生活实际型．分析：钾、钙属于无机盐；脂肪属于油脂；鸡蛋白粉属于蛋白质．解答：解：钾、钙属于无机盐；脂肪属于油脂；鸡蛋白粉属于蛋白质．因此该饮品不能为人体补充维生素．故选D．点评：本题主要考查人体的六大营养素，难度较小．　3．（2分）（2022•淮安一模）以纳米二氧化锡（SnO2）为基本原料，添加少量其它材料而制成的气体传感器，能及时准确地对易燃、易爆及有毒气体进行监测预报．SnO2中Sn的化合价是（　　）　A．+1B．+2C．+4D．+6考点：有关元素化合价的计算．13\n专题：化学式的计算．分析：根据物质二氧化锡的化学式SnO2，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中O元素为﹣2价，计算化合物中Sn元素的化合价．解答：解：设化合物SnO2中Sn元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+2）+n+（﹣2）×2=0，解之得n=+4；故选C．点评：根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价．　4．（2分）（2022•淮安一模）下图所示的实验操作正确的是（　　）　A．B．C．D．考点：加热器皿-酒精灯；称量器-托盘天平；固体药品的取用；常用气体的收集方法．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．B、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性进行分析判断．D、根据向上排空气法的装置进行分析判断．解答：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．B、向试管中装锌粒药品时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在烧杯中称量，图中所示操作错误．D、用向上排空气法收集气体时，导管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作正确．故选D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　5．（2分）（2022•淮安一模）风靡美国多年的苹果醋（ACV）浓缩饮料，其主要物质之一是苹果酸（C4H6O5）．下列说法中正确的是（　　）　A．苹果酸饮料的PH＞7　B．苹果酸中碳、氢、氧三种元素质量比为4：6：5　C．苹果酸可用铝制容器盛放　D．苹果酸属于有机物考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算．专题：结合课本知识的信息．分析：A、根据溶液酸碱性与pH的关系进行判断；13\nB、根据物质的化学式计算其组成元素的质量比；C、根据酸类物质的通性、金属活动性顺序表判断苹果酸与铝是否反应；D、根据物质的化学式判断物质组成，对物质进行分类．解答：解：A、苹果醋饮料主要物质之一是苹果酸呈酸性，酸性溶液的pH＜7，故A不正确；B、苹果酸C4H6O5中碳、氢、氧三种元素质量比=（12×4）：（1×6）：（16×5）=24：3：40≠4：6：5；故B不正确；C、铝排在金属活动性顺序表中氢的前面，可以与酸发生置换反应，苹果酸属于酸，具有酸的通性，所以能与铝制容器的铝发生反应，不能用该容器盛放苹果酸；故C不正确；D、有机物是指含有C元素的化合物，根据苹果酸的化学式C4H6O5可知该物质是由C、H、O三种元素组成的化合物，属于有机物，故D正确．故选D．点评：解答时正确利用苹果酸的化学式和名称，利用化学式提供的信息，然后结合学过的知识来解答问题．　6．（2分）（2022•自贡）下列叙述正确的是（　　）　A．为了强化食品的色香味，可以大量使用添加剂　B．油脂和糖类物质都能够为人体提供能量　C．合成纤维、合金、合成橡胶都是有机合成材料　D．焚烧塑料是解决“白色污染”的好办法考点：生命活动与六大营养素；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：结合课本知识的信息．分析：为了强化食品的色香味，可以合理使用添加剂，但不能过量使用；人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质．合成纤维、塑料、合成橡胶都是有机合成材料，合金属于金属材料；焚烧塑料会造成空气污染，因此不是解决“白色污染”的好办法．解答：解：A、为了强化食品的色香味，可以合理使用添加剂，但不能大量更不能过量使用，故选项错误；B、蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质，故选项正确；C、合成纤维、塑料、合成橡胶都是有机合成材料，合金属于金属材料，故选项错误；D、焚烧塑料会造成空气污染，因此不是解决“白色污染”的好办法，故选项错误；故选B．点评：本考点考查了元素与人体健康的关系、化学材料、白色污染等，考查的知识点比较多，基础性比较强，要加强记忆，理解应用．在日常生活中要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．本考点主要出现在选择题和填空题中．　7．（2分）（2022•宿迁）下图是某个化学反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（　　）13\n　A．反应前后原子的个数不变B．该反应为置换反应　C．化学反应中分子可分为原子D．反应前是混合物，反应后是纯净物考点：微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．专题：微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型．分析：根据提供的原子图形和反应模拟示意图，可分别推断出反应物和生成物的种类，然后根据反应特点进行选择．解答：解：A、反应前后原子的个数不变，正确，根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变．B、该反应为置换反应，错误，反应物的两种单质，生成物是一种化合物，故应该是化合反应．C、化学反应中分子可分为原子，正确，化学反应在实质就是原子的重新组合．D、反应前是混合物，反应后是纯净物，正确，反应前是两种单质的混合物，反应后是一种化合物．故选B点评：能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键．　8．（2分）（2022•上海）右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（　　）　A．气体从a端通入，收集氧气　B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳　C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳　D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积考点：常用气体的收集方法；量气装置；二氧化碳的检验和验满；碱的化学性质．专题：压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：可以根据装置的特点及其气体的密度、水溶性、导管的长短等方面进行分析、判断．解答：解：A、氧气的密度略大于空气的密度，收集氧气，气体从a端通入，选项正确；B、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，选项正确；C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，选项正确；D、气体的密度小于水的密度，在b端接量筒，瓶内装满水，不能测量气体的体积．选项错误．故选：D．13\n点评：考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法．用图示洗气时，要注意进、出气体导管连接方法，应“长进短出”．　9．（2分）（2022•东营）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列说法正确的是（　　）　A．该方法的优点是没有能耗　B．该方法可减少碳排放　C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用　D．“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶考点：碱的化学性质；混合物的分离方法；生石灰的性质与用途．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：A、根据反应流程图分析；B、根据该方法可以将二氧化碳储存分析；C、根据反应流程图分析；D、根据“反应、分离”内的生成物进行分析；解答：解；A、通过以上一系列的反应可以看出该捕捉技术反应复杂且能耗大，故A错误；B、因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，该方法减少了二氧化碳的排放，故B正确；C、在反应中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故C错误；D、在“反应、分离”中发生的反应有CaO+H20=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH，所以分离CaC03和NaOH用过滤操作，故D错误；故选B．点评：本题对学生对题的解读解能力的考查，有利于培养学生的探究能力．　10．（2分）（2022•淮安一模）下列实验的实验现象与实验结论都正确的是（　　）实验操作实验现象实验结论A将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中无紫红色固体析出铝不如铜活泼B将带火星的木条伸入空气瓶中木条不复燃空气中氧气不能支持燃烧C向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀发生的变化是物理变化D将氢氧化钠固体加入水中溶液温度升高该反应放热　A．AB．BC．CD．D考点：金属的化学性质；溶解时的吸热或放热现象；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．13\n专题：实验现象的观察和记录．分析：A、未打磨的铝条表面有氧化铝，因为氧化铝与硫酸铜溶液不反应，因此无变化；B、将带火星的木条伸入空气瓶中，木条不复燃，说明空气中氧气的浓度不足以使木条复燃；C、鸡蛋清溶液属于蛋白质溶液，加入少量饱和的硫酸铵溶液会发生盐析，属于物理变化；D、将氢氧化钠固体加入水中，溶液温度升高，说明氢氧化钠溶于水放热．解答：解：A、未打磨的铝条表面有氧化铝，因为氧化铝与硫酸铜溶液不反应，因此无变化，不能证明铝不如铜活泼，故选项错误；B、将带火星的木条伸入空气瓶中，木条不复燃，说明空气中氧气的浓度不足以使木条复燃，不能说明空气中的氧气不助燃，故选项错误；C、向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化，正确；D、将氢氧化钠固体加入水中，溶液温度升高，说明氢氧化钠溶于水放热，故选项正确；故选CD．点评：本题通过实验过程和实验现象进行分析，得出正确的结论，同学们要结合物质的性质前后结合仔细分析，才能得出正确的答案．　二、填空与简答题（本题包括5小题，共18分）11．（4分）（2022•淮安一模）根据下列要求填空：（1）2个氮原子　2N　（2）FeSO4名称是　硫酸亚铁　（3）最简单有机物的化学式　CH4　（4）氯离子　Cl﹣　．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为：2N；（2）FeSO4中硫酸根为﹣2价，根据化合价原则，所以此铁元素为+2价，铁元素为+2价，称为亚铁，因此名称为硫酸亚铁；（3）最简单有机物为甲烷，根据有机物的书写规则，其化学式可表示为：CH4；（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．因此氯离子可表示为：Cl﹣；故答案为：（1）2N（2）硫酸亚铁（3）CH4（4）Cl﹣点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．　13\n12．（4分）（2022•淮安一模）水是生命之源，也是人类最宝贵资源．用你学过的化学知识回答下列问题：（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是　吸附沉降　．（2）自来水饮用前煮沸目的是　杀菌消毒，硬水软化　．（3）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是　20mL　．该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是　质量守恒定律　．考点：水的净化；电解水实验；硬水与软水．专题：空气与水．分析：（1）根据明矾的特点分析；（2）煮沸既能杀菌消毒，又能降低硬水的硬度；（3）根据电解水实验的现象和结论分析．解答：解：（1）由于明矾加入水中形成的胶状物能吸附杂质，使杂质沉降．所以，净水时需加入明矾的目的是吸附沉降；（2）自来水饮用前煮沸目的是杀菌消毒，硬水软化；（3）在电解水时，正负极产生的气体体积之比是1：2，所以，正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是20mL；该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是质量守恒定律化学反应前后元素种类不变．故答为：（1）吸附沉降；（2）杀菌消毒，硬水软化；（3）20mL，质量守恒定律点评：本题考查了净水的知识以及电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合质量守恒定律的实质完成．　13．（4分）（2022•朝阳）打火机在我们的日常生活中经常使用．请按照如图回答下列问题：（1）打火机的构造中，属于有机合成材料的是　③　；（填写序号）（2）偶尔未打着时，会闻到一种刺激性气味，说明分子　分子在不断地运动　；（填分子的一种性质）（3）使用结束时，松开燃料阀，打火机就会熄灭，说明燃烧需要　可燃物　；请举出一种利用此原理灭火的实例　森林失火，砍隔离带（其他答案合理也可）　．考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响；利用分子与原子的性质分析和解决问题；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．专题：生产、生活、环保类简答题．分析：（1）合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．（2）根据分子的性质进行解答．13\n（3）根据燃烧的条件来分析解答．解答：解：（1）打火机构造中压电陶瓷属无机非金属材料，铁皮属金属材料，塑料外壳属合成材料．（2）会闻到一种刺激性气味，说明气体分子已经从打火机内部运动到外面了，这是分子的一种性质，分子是在不停地运动．（3）物质燃烧必须具备三个条件：可燃物、和氧气接触、达到着火点．可燃物着火可从隔离可燃物、隔绝空气、降温等三个方面进行分析．题中打火机熄灭是没有可燃物．故答案为：（1）③；（2）分子在不断地运动（3）可燃物；森林失火，砍隔离带点评：解答本题要掌握材料的分类方法和微观粒子的特征等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　14．（3分）（2022•沈阳）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　C＞B＞A　；（2）当A中混有少量B时，可用　降温结晶　方法提纯A；（3）在t1℃时，将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是　变大　．考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：课本知识同类信息；压轴实验题．分析：利用物质的溶解度曲线图，对不同物质的溶解度在同一温度下的大小、降温结晶分离提纯混合物的方法及随温度改变溶液的溶质质量分数的变化情况进行分析．解答：解：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线位置为：C在最上方，A在最下方，B处于A之上C之下．说明此时C物质溶解度最大而A物质溶解度最小．故选C＞B＞A；（2）曲线图显示，A物质溶解度爱温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响不大．当A物质中混有少量B物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A，冷却结晶时混有的少量的B物质仍溶解在溶液中没有析出．故答：降温结晶；（3）t1℃时，A物质的溶解度为40g．即t1℃时，100g水最多溶解甲物质40g；所以此温度下50g水充分搅拌最多只能溶解A物质20g达饱和，加入的25gA物质有5g未溶解．在升温至t2℃过程中，A物质的溶解度增大，5g未溶解的A13\n物质随温度升高继续溶解，溶液的溶质质量分数变大．故答：变大．点评：物质的溶解度数值可以理解为：100克水在一定温度下所能溶解溶质质量的最大值．根据此数值关系推断一定量溶质是否能完全溶解一定量的水中，以确定所得溶液中溶质和溶液的质量．　15．（3分）（2022•淮安一模）某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：请根据题目要求回答下列问题：（1）上述操作1的名称是　过滤　．（2）加入过量A的目的是　除尽硫酸铜和硫酸　．（3）判断A过量的方法是　取沉淀于试管中，加盐酸时如有气泡产生，则说明A过量　．考点：物质的相互转化和制备．专题：物质的制备．分析：向混合物中加入过量的铁粉时，其中的硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去生成的铜和没有反应的铁粉，蒸发可以得到硫酸亚铁晶体．解答：解：（1）铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和铜，过量的铁粉和铜不溶于水，通过过滤可以把铁粉和铜从混合物中分离出来，所以上述操作1的名称是过滤．故填：过滤．（2）加入过量A的目的是除尽硫酸铜和硫酸．故填：除尽硫酸铜和硫酸．（3）判断铁粉过量的方法是：取沉淀于试管中，加盐酸时如有气泡产生，则说明A过量．取沉淀于试管中，加盐酸时如有气泡产生，则说明A过量．点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．　三、实验题（本题包括3小题，共16分）16．（5分）（2022•淮安一模）如图是实验室常用的装置．请据图回答：13\n（1）写出仪器①的名称　长颈漏斗　．在实验室收集二氧化碳气体一般只用D装置，由此推测二氧化碳气体具有的性质是　二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能溶于水　；（2）用高锰酸钾制取较为纯净的氧气的装置组合是　B、C　（填序号），（3）若收集一瓶氧气供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的　C　（填装置序号），理由是　便于集气瓶中留有水吸收硫燃烧产生的二氧化硫　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）据常用仪器回答，用D装置收集的气体说明气体的密度比空气大，且能溶于水；（2）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置B，收集较为纯净的氧气用排水法；（3）硫燃烧生成的二氧化硫有毒，且能溶于水，所以可在集气瓶中放一些水进行吸收，防止污染大气，利用排水法收集氧气便于在瓶中留一些水．解答：解：（1）仪器①是用来添加液体的长颈漏斗；在实验室收集二氧化碳气体一般只用D装置，由此可推测二氧化碳气体密度比空气大且能溶于水；（2）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置B，氧气不易溶于水，所以收集较为纯净的氧气用排水法；（3）硫燃烧生成的二氧化硫有毒，且能溶于水，所以可在集气瓶中放一些水进行吸收，防止污染大气，利用排水法收集氧气便于在瓶中留一些水；故答案为：（1）长颈漏斗；二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能溶于水；（2）B、C；（3）C；便于集气瓶中留有水吸收硫燃烧产生的二氧化硫．点评：本题难度不大，掌握收集装置通常依据气体的密度和溶解性，发生装置通常依据反应物状态和反应条件进行选择，以及硫燃烧的实验注意事项即可正确解答．　17．（4分）（2022•淮安一模）兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的　前面　（选填“前面”或“后面”）．（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属R的活动性比铁　　将金属R投入　　溶液中金属R表面有黑色的物质析出猜想　　（选填“正确”或“错误”）（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置．13\n考点：金属活动性的探究；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．专题：压轴实验题．分析：（1）根据金属R和酸能发生置换反应，生成氢气，可知道R比H活泼，金属活动顺序表中，前面的金属比后面的金属活泼．（2）比较金属R与铁的活动性强弱，一般用金属R与铁溶液进行反应，根据金属能否与铁溶液反应来判断两者的金属活动性．（3）综合（1）（2）可直接得出三者金属活动性为：R…Fe…Cu…解答：解：（1）因为金属R表面有气泡冒出，说明金属置换出了酸里的H，金属R的活动性比H强，故金属R在金属活动性顺序表中排在氢的前面．（2）比较金属R与铁的活动性强弱，应该用金属R与铁溶液进行反应，若R能置换出铁溶液中的铁则说明金属R的活动性比铁强，在金属活动顺序表中，金属R排在铁的前面，反之则说明金属R的活动性比铁弱，在金属活动顺序表中，金属R排在铁的后面．故表中依次填空为：强（或弱）；FeSO4（或FeCl2等）；正确．（3）由（1）中可知，金属R比H活泼，由（2）可知金属R比Fe活泼，所以其金属活动性为：（（2分），顺序中有一个颠倒不得分）点评：要牢记金属活动顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Zn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au．金属活动顺序表可用来判断金属是否能和盐溶液或酸发生置换反应．或者通过反应现象来判断金属的活动性．　18．（7分）（2022•衡阳）在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，在滤出沉淀后的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究．同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2中的一种或两种，其可能情况有三种：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③　NaOH和Ca（OH）2　．小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成．实验步骤可能出现的实验现象实验结论（1）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液产生　白色沉淀　假设③成立（2）取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸放出无色气体假设　②　成立（3）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足量稀盐酸没有明显现象假设　①　成立小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象化学方程式为　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O　．因此他得出的结论是只有假设　②　成立，该假设成立说明教师做的实验是　Na2CO3过量　（选填“恰好完全反应”、“Ca（OH）2过量”或“Na2CO3过量”）考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；盐的化学性质．专题：实验性简答题；压轴实验题；物质的鉴别题．分析：13\n碳酸钠溶液与澄清石灰水反应会出现三种情况：其一，两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中只含有氢氧化钠；其二，碳酸钠溶液过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠；其三，澄清石灰水过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的氢氧化钙；可采取向滤液样品中滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水的方法，检验反应后溶液中是否含有澄清石灰水或碳酸钠；或根据碳酸钠、氢氧化钙的性质，选取稀盐酸利用碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳进行检验．解答：解：碳酸钠溶液与澄清石灰水可能恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；或者碳酸钠溶液过量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；或者澄清石灰水过量，形成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液；故第③种猜想为：NaOH和Ca（OH）2；（1）取过滤后的滤液，分别继续滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水，如果除氢氧化钠外还含有氢氧化钙或碳酸钠，则会有白色沉淀出现；（2）采取在滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，则猜想②成立；（3）取过滤后的滤液，分别继续滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水，如果没有出现白色沉淀，说明恰好完全反应，则猜想①成立；在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，碳酸与盐酸反应放出二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；因此反应后的溶液为NaOH和Na2CO3的混合溶液，猜想②正确；说明所加入澄清石灰水量不足，碳酸钠过量；故答案为：③NaOH和Ca（OH）2；（1）白色沉淀；（2）②；（3）①；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；②；Na2CO3过量．点评：根据反应物的过量情况，反应会出现多种结果，据此对反应后的生成物的可能组成进行猜想．　四、计算题（本题包括1小题，共6分，相对量：H-1O-16）19．（6分）（2022•淮安一模）某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g．请回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是　催化作用　．（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（请列式计算）（3）现要配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需10%过氧化氢溶液的质量为　30　g．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1）根据催化剂的作用分析；（2）根据过氧化氢分解的方程式及质量守恒定律，求出生成的氧气的质量，由氧气的质量求出过氧化氢溶液中溶质质量，再求出溶质的质量分数；（3）根据溶质质量不变进行计算．解答：解：（1）反应前后二氧化锰的质量和化学性质都没改变，二氧化锰为反应的催化剂，反应中起催化作用；（2）生成O2的质量=20g+0.5g﹣19.7g=0.8g；设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x13\n2H2O22H2O+O2↑6832x0.8g解得：x=1.7g该溶液中溶质的质量分数为：=8.5%；（3）根据加水稀释前后溶质质量不变，需10%溶液的质量=30g故答为：（1）催化作用；（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数8.5%；（3）30．点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．13