河北省沧州市2022年中考化学一模试卷（解析版）

河北省沧州市2022年中考化学一模试卷一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项前的字母填入本大题后的答题栏内）1．（2分）（2022•沧州一模）下列食品中富含蛋白质的是（　　）　A．牛奶B．米饭C．牛油D．鲜橙汁考点：生命活动与六大营养素．专题：化学与生活．分析：根据食物的成分进行分析即可得出正确的答案，牛奶富含蛋白质，米饭富含糖类物质，牛油富含油脂，鲜橙汁富含维生素．．解答：解：A、牛奶富含蛋白质，故A正确；B、米饭富含淀粉，属于糖类物质，故B错误；C、牛油富含油脂，故C错误；D、鲜橙汁富含维生素，故D错误；故选A．点评：本题考查了食物的营养成分，完成此题，可以依据已有的知识进行．　2．（2分）（2022•沧州一模）食品包装袋的制造材料聚乙烯属于下列物质中的（　　）　A．天然纤维B．塑料C．合成纤维D．合成橡胶考点：塑料及其应用．专题：化学与生活．分析：合成材料是有机合成高分子材料的简称，通常包括塑料、合成纤维和合成橡胶三类，而聚乙烯是塑料材料的一种，可分析选项中物质的成分及类别便可解答．解答：解：A、天然纤维是天然存在的纤维，而聚乙烯则由人工合成，故错误；B、塑料的种类较多一般为有机高分子合成材料，聚乙烯是其中的一种，故正确；C、合成纤维是有机高分子材料的一种，但聚乙烯不属于合成纤维，故错误；D、合成橡胶是有机高分子材料的一种，但聚乙烯不属于合成橡胶，故错误；故选B．点评：本题主要考查材料的分类方法，要从材料的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．　3．（2分）（2022•沧州一模）近期饮食安全成为大家非常关心的话题，下列有关做法中，合理的是（　　）　A．用工业明胶和油酸钠非法加工卤猪耳朵　B．用化工染料浸泡包裹粽子的竹叶　C．种植西瓜过量使用膨大剂和增甜剂　将氮气充入食品包装袋中以防腐22\nD．考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见气体的用途．专题：化学与生活健康．分析：根据物质的性质进行分析，工业明胶、油酸钠对人体有害；化工染料不能用于食品工业；种植西瓜使用膨大剂和增甜剂对人体健康不利；氮气化学性质稳定，能用于食品防腐．解答：解：A、用工业明胶和油酸钠非法加工卤猪耳朵，工业明胶、油酸钠对人体有害，故A错误；B、用化工染料浸泡包裹粽子的竹叶，对人体健康不利，故B错误；C、种植西瓜使用膨大剂和增甜剂对人体健康不利，故C错误；D、氮气化学性质稳定，能用于食品防腐，故D正确；故选D．点评：本题考查而来化学与人体健康的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行．　4．（2分）（2022•沧州一模）《环境空气质量标准》新增PM2.5指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物．为实现空气质量达标，合理的做法是（　　）　A．煤炭直接燃烧B．秸秆焚烧还田C．开发清洁能源D．提倡多开汽车考点：防治空气污染的措施．专题：空气与水．分析：A、煤炭直接燃烧会加剧空气污染；B、秸秆焚烧还田会加剧空气污染；C、开发清洁能源，可以保护环境；D、提倡多开汽车会加剧空气的污染．解答：解：A、煤炭直接燃烧会产生大量的空气污染物，加剧空气污染，不利于实现空气质量达标，故错误；B、秸秆焚烧还田会加剧空气污染，不利于实现空气质量达标，故错误；C、开发清洁能源，可以保护环境，利于实现空气质量达标，故正确；D、提倡多开汽车会加剧空气的污染，不利于实现空气质量达标，故错误．故选C．点评：环境问题是社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为中考的热点之一．　5．（2分）（2022•沧州一模）氧气是与人类关系最密切的一种气体．下列与氧气有关的说法正确的是（　　）　A．测定空气中氧气含量，用细铁丝代替红磷22\n　B．用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝氧气　C．木炭在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的火焰　D．水在通电条件下分解，负极产生氧气考点：氧气的化学性质；加热器皿-酒精灯；电解水实验．专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：A、依据铁丝燃烧的条件分析判断；B、依据灭火的原理分析判断；C、依据木炭燃烧的现象分析判断；D、依据水的电解实验中正负极产生的气体分析判断；解答：解：A、铁丝在纯氧中能够燃烧，而在空气中不能燃烧，所以不能用铁丝代替红磷进行空气中氧气含量的验证，故错误；B、酒精灯用灯帽该灭是利用灯帽形成的空间与空气隔绝，使火焰缺氧熄灭，所以用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝氧气，故正确；C、木炭燃烧时发白光、放热量，但无火焰产生，故错误；D、水在通电时负极产生氢气，正极产生氧气，其体积比是2：1，故错误；故选B．点评：此题涉及到的知识点是有关氧气的相关实验，是对学生关于氧气知识的训练，体现了基础知识的重要性．　6．（2分）（2022•沧州一模）人体摄入的碘过多或过少都会引起甲状腺肿大，因此目前市场上有加碘食盐和不加碘食盐供消费者选择．这里的“碘”是指（　　）　A．元素B．分子C．原子D．离子考点：元素的概念．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：宏观物质的组成用宏观概念元素来表示，而缺碘中的“碘”为宏观概念，即表示元素．解答：解：A：物质是由元素组成的，缺碘会引起人体甲状腺肿大，这里的“碘”指的是元素，故A正确；B、分子是微观的概念，常用来描述物质的微观构成，故B错误；22\nC、原子是微观的概念，常用来描述物质的微观构成，故C错误；D、离子是微观的概念，常用来描述物质的微观构成，故D错误．故选A．点评：解答本题的关键是理解元素是宏观的概念，只讲种类不讲个数，常用来描述物质的宏观组成．　7．（2分）（2022•沧州一模）下列关于化学反应xA+yB=mC+nD（x，y，m，n为化学计量数）的说法中，一定正确的是（　　）　A．x+y=m+n　B．若生成物中有水，该反应是中和反应　C．参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比　D．若A和B的质量均为ag，充分反应后生成物的总质量小于或等于2ag．考点：质量守恒定律及其应用；中和反应及其应用．专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后分子的个数可能改变，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，中和反应的反应物是酸与碱生成物是盐和水，据此解答即可；解答：解：A、化学反应的前后分子的总个数可能发生变化，故x+y不一定等于m+n；B、中和反应的反应物是酸与碱生成物是盐和水，所以生成水的反应不一定是中和反应；C、参加反应的A和B的质量比与生成物C和D的质量比无直接关系，是否相等应依据具体的化学方程式的相关数值进行计算；D、由质量守恒定律可知参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，所以当A和B的质量均为ag时，且恰好反应时C和D的质量和也等于2ag，不恰好反应时C和D的质量和应小于2ag；故选D点评：要想解答好这类题目，首先要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后根据所给的问题情景或其它信息等，结合所学的相关知识和技能，对问题进行分析探讨；　8．（2分）（2022•沧州一模）如图所示的实验操作不正确的是（　　）　A．检查气密性B．加入固体粉末C．滴加液体D．过滤粗盐水考点：22\n检查装置的气密性；固体药品的取用；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．解答：解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．故选D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　9．（2分）（2022•沧州一模）下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（　　）　A．工业中利用活性炭脱色以制白糖　B．金刚石和石墨的结构中碳原子排列方式相同　C．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒　D．CO2可用于灭火，CO可用作燃料考点：碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、依据活性炭的吸附性解决问题即可；B、根据两者的碳原子排列情况分析解答；C、根据一氧化碳的溶解性及性质分析解答；D、依据两者的性质分析判断；解答：解：A、由于活性炭具有较强的吸附性，所以工业中常利用活性炭脱色以制白糖；B、金刚石中的碳原子是正四面体结构，硬度很大；石墨中的碳原子是正六边形结构，并且形成层状，硬度较小；正是因为金刚石和石墨里碳原子的排列不同，才导致了金刚石和石墨的物理性质有很大差异；C、由于一氧化碳不能与水反应也不会溶于水，所以室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒；D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以CO2可用于灭火，一氧化碳具有可燃性，所以CO可用作燃料；故选B．22\n点评：此题是对碳的单质及氧化物的考查，解题的关键是了解碳单质的性质以及一氧化碳和二氧化碳的性质，属基础性知识考查题．　10．（2分）（2022•沧州一模）下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（　　）　A．测定空气中的氧气的含量B．探究质量守恒定律　C．探究燃烧的条件D．检验二氧化碳是否集满考点：空气组成的测定；二氧化碳的检验和验满；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数．如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器．白磷和红磷作对比，得出燃烧的条件缺一不可；二氧化碳的验满方法是：将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．解答：解：A、保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数，能达到目的，故选项错误；B、如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器，能达到目的，故选项错误；C、白磷和红磷作对比，得出燃烧的条件缺一不可，能达到目的，故选项错误；D、二氧化碳的验满方法是：将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，木条进入集气瓶内部，不能达到目的，故选项正确；故选D点评：本考点考查了空气中氧气含量的探究实验、有关质量守恒定律的实验探究、燃烧条件的探究和气体的验满方法，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．　11．（2分）（2022•沧州一模）2022年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（Cr）超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件．已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52．下列有关铬元素的说法中不正确的是（　　）22\n　A．铬原子的核外电子数为24B．铬元素的原子序数是52　C．铬原子核由质子和中子构成D．铬原子呈电中性考点：原子的定义与构成．分析：A、根据核外电子数与质子数的关系考虑；B、根据原子序数与质子数的关系考虑；C、根据原子核的构成考虑；D、根据整个原子的电性考虑．解答：解：A、铬原子的核外电子数等于核内质子数为24，故A说法正确；B、原子序数等于核内质子数等于24，故B说法错误；C、原子核由质子和中子构成，故C说法正确；D、由于原子核所带的电量等于核外电子所带的电量，电性相反，所以整个原子不显电性，故D说法正确．故选B．点评：解答本题关键是要了解对于原子来说核内质子数等于核外电子数等于原子序数，掌握原子核的构成，整个原子不显电性的原因．　12．（2分）（2022•沧州一模）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（　　）　A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B．相对原子质量：乙＞丙＞甲　C．金属活动性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．解答：解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；22\nB、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；故选B．点评：对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．　13．（2分）（2022•沧州一模）物质的性质决定其用途．下列因果关系不成立的是（　　）　A．洗洁精具有乳化功能，用于去除油污　B．稀硫酸能与金属反应，用于去除铁锈　C．钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝　D．镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹考点：酸碱盐的应用；金属的物理性质及用途．分析：物质的性质决定其用途，可以根据物质的性质分析解答．A、洗洁精对油污具有乳化作用；B、铁锈的主要成分是氧化铁；C、钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝；D、镁粉燃烧时发出耀眼的白光，故可用于制作照明弹．解答：解：A、洗洁精对油污具有乳化作用，所以可用于除油污，正确；B、铁锈的主要成分是氧化铁，前后因果关系不对应，故错误；C、钨的熔点高且能导电，所以可用于制作白炽灯丝，正确；D、镁粉燃烧时发出耀眼的白光，故可用于制作照明弹，正确；故选B．点评：通过解答本题，能够更好的认识和理解物质的性质决定用途，用途反映性质．　14．（2分）（2022•沧州一模）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）物质XO2CO2H2O反应前质量/g167010反应后质量/g0待测4536　该反应为置换反应22\nA．　B．X中一定含有碳、氢两种元素　C．表中“待测”值为5　D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．解答：解：A、根据质量守恒定律可以知道待测值=16+70+1+0﹣0﹣45﹣36=6，根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，而X和氧气为反应物，根据反应前后元素的种类不变可以知道在X中含有碳元素和氢元素，生成物都是化合物，所以不符合置换反应的特点，故A错误；B、根据A的解答可以知道在X中含有碳元素和氢元素，故B正确；C、根据A的解答可以知道待测值为6，故C错误；D、反应中生成二氧化碳的质量为：45g﹣1g=44g，生成水的质量为36g，其质量比为：44：36，故D错误．故选B．点评：掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根据反应特点来判断反应类型，这类题一般是指的分解反应或化合反应．　15．（2分）（2022•沧州一模）煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏．乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O24CO2+2SO2+6H2O，则X是（　　）　A．C4H12S2B．C2H6SC．C2H6O2D．C2H6考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．专题：结合课本知识的信息；元素质量守恒；化学方程式的关系．分析：根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式．解答：解：反应后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，所以2X+9O2中已有18个氧原子，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，则X的组成为2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子，故选B．点评：本题考查根据化学方程式推断物质的化学式．此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要能深刻理解质量守恒定律的含义，不难解决．　22\n16．（2分）（2022•沧州一模）有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是（　　）　A．B．C．D．考点：二氧化碳的化学性质；反应现象和本质的联系．专题：结合课本知识的信息．分析：可以根据物质之间相互作用时的实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答：解：A中鸡蛋进入瓶内，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；B、二氧化碳也能与水反应生成碳酸，导致试管内的压强减小，所以不足以说明二氧化碳与氢氧化钠反应；C、C中气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；D、D中塑料瓶变瘪是由于NaOH与CO2反应使装置内的气压减小产生的现象．故选B．点评：解答本题的关键是要充分理解图中的实验现象的实质，只有这样才能对问题做出正确的解释．　17．（2分）（2022•沧州一模）化学以实验为基础，下列有关化学变化现象的描述错误的是（　　）化学变化实验现象A将新鲜鸡爪放入氢氧化钠溶液中放置一段时间后取出鸡爪由白色变为鲜红色B在pH=0的溶液中，滴入紫色石蕊溶液溶液变为红色C用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上pH试纸由黄变蓝D向一定温度下的饱和氢氧化钠溶液中加入氧化钙固体溶液出现浑浊　A．AB．BC．CD．D考点：常见碱的特性和用途；溶液的酸碱度测定；生石灰的性质与用途；酸碱指示剂及其性质．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据氢氧化钠溶液具有腐蚀性进行解答；B、根据pH=0的溶液显酸性能使紫色石蕊溶液变红进行解答；C、根据食用白醋显酸性能使pH试纸变红进行解答；D、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使得溶剂的质量减少氢氧化钠有固体析出进行解答．22\n解答：解：A、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，所以将新鲜鸡爪放入氢氧化钠溶液中放置一段时间后取出鸡爪由鲜红色变为白色，故A错误；B、pH=0的溶液显酸性能使紫色石蕊溶液变红，故B正确；C、食用白醋显酸性能使pH试纸变红，所以用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上pH试纸由黄变红，故C错误；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使得溶剂的质量减少，氢氧化钠会有固体析出，所以溶液出现浑浊，故D正确．故选：AC．点评：本题难度不大，掌握常见物质性质即可正确解答，属于基础知识的考查．　18．（2分）（2022•沧州一模）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）　A．A的溶解度都大于B的溶解度　B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大　C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等　D．B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．分析：根据物质的溶解度曲线，分析判断：同一温度时，两种物质的溶解度大小，判断溶液是否饱和；根据A、B溶解度随温度变化而变化的情况，确定是否析出晶体；比较两物质在同一温度时的饱和溶液中溶质的质量分数；解答：解：A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，故A错误；B、t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度，故等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B小．C、t2℃时，A、B的溶解度相等，故t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等．D、由于A、B两种饱和溶液的质量不一定相等，故两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体不一定相等．故选C点评：22\n本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．　19．（2分）（2022•沧州一模）下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（　　）　A．高温煅烧一定质量的石灰石　B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气　C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液　D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体考点：催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．专题：实验操作型；压轴实验题．分析：高温煅烧一定质量的石灰石时，能分解生成氧化钙和二氧化碳；用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，无论加不加催化剂，最终产生氧气一样多；向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液酸性减弱，PH逐渐增大；某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，原溶液及原溶液溶质量不增加，其溶质质量分数不变．解答：解：①高温煅烧一定质量的石灰石时，分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙为固体物质，图象显示反应后固体质量为零．故A不正确；22\n②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加不加催化剂，只是改变化学反应速率，最终产生氧气一样多；而图示显示加催化剂与不加生成的氧气不一样；故B不正确．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液发生反应，溶液酸性减弱至完全反应后碱性又逐渐增强，PH逐渐增大；题意与图示相符；故C正确．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，原溶液及原溶液溶质量不变，其溶质质量分数不变．而图象显示其溶质质量分数开始逐渐增加，与题意不符；故D不正确．故选C点评：考查学生明确反应物与生成物的状态，催化剂的作用及特点，酸碱反应与PH的关系以及一定温度下某饱和溶液与该溶液溶质的关系，知识面涉及广，锻炼学生的思维能力．　20．（2分）（2022•沧州一模）小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（　　）A．物质的分类B．资源的利用和保护①合成橡胶、合金都属于合成材料②氧化物中含有氧元素③混合物中一定含有多种元素①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放②爱护水资源要节约用水和防止水体污染③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现C．“低碳经济”的措施D．用“化学”眼光分析①改造或淘汰高能耗、高污染产业②研制和开发新能源替代传统能源③减少使用一次性塑料方便袋①铝不易生锈是因为铝不易与氧气反应②湿衣服晾干是因为分子之间有间隔③不能用铁桶盛装稀硫酸是因为二者发生化学反应　A．AB．BC．CD．D考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响；防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；金属的化学性质；金属资源的保护；从组成上识别氧化物；白色污染与防治．专题：物质的分类；化学与生活．分析：本题适合用排除法来解答，只要选项中有明显的错误说法，可排除该选项；利用所学化学知识进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答：解：A、合金属于金属材料，故A可排除；B、防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品都可以保护金属资源，故B可排除；C、说法全部正确，故选C；D、铝和空气中的氧气反应生成氧化铝阻止了铝的进一步氧化，而不是因为铝不易与氧气反应，故D可排除；故选C．点评：此类题难度一般，适合用排除法来解答，课程同学们解题的认真程度和灵活运用知识的能力．　三、填空简答题（本大题包括6个小题，每空1分，共32分）22\n21．（4分）（2022•沧州一模）自然灾害常常致使当地原有水源被破坏，寻找的新水源需经检测和处理后，才能成为饮用水．（1）新水源中的泥沙经静置后，通常可以通过　过滤　（填操作名称）将其除去．水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的　吸附　性．（2）经过净化后的水，还可以通过　煮沸（或蒸馏）　方法，降低水的硬度．（3）请写出日常生活中节约水资源的具体措施：　洗菜水冲厕所或洗衣水拖地，或一水多用等（合理即可）　（任写一条）．考点：水的净化；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；保护水资源和节约用水．专题：空气与水．分析：（1）过滤是将不溶性固体与液体分离的一种方法；活性炭具有吸附性；（2）降低水硬度的常用方法有蒸馏和煮沸；（3）日常生活中节约用水的方法很多，如：洗菜水冲厕所或洗衣水拖地，或一水多用、使用节水龙头、节水马桶等．解答：解：（1）新水源中的泥沙经静置后，通常可以通过过滤将其除去；活性炭可以吸附水中的色素、异味等；（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度；（3）日常生活中节约用水的方法很多，如：洗菜水冲厕所或洗衣水拖地，或一水多用、使用节水龙头、节水马桶等；故答案为：（1）过滤；吸附；（2）煮沸（或蒸馏）；（3）洗菜水冲厕所或洗衣水拖地，或一水多用等（合理即可）．点评：本题考查注重基础，比较简单，掌握相关知识即可正确解答，同时通过解答了解了化学知识在生活中的应用，有助于培养学生学习化学的兴趣．　22．（8分）（2022•沧州一模）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．（1）请从“氮气、干冰、不锈钢、汽油”中选择适当的物质填空：①可用于制造医疗器械的是　不锈钢　；②可用于人工降雨的是　干冰　；③可用于除去衣服上油污的是　汽油　；④可用作保护气的是　氮气　．（2）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：①常用的溶剂　H2O　；②大理石的主要成分　CaCO3　；③天然气的主要成分　CH4　；④汽水中含有的一种酸　H2CO3　．考点：生铁和钢；常见气体的用途；二氧化碳的用途；乳化现象与乳化作用；化学式的书写及意义．专题：物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）依据物质的性质判断合适的用途即可；（2）依据物质的主要成分分析解答；解答：解：（1）氮气化学性质不活泼，常被用作保护气，不锈钢不易生锈，常被制成餐具医疗器械或其它器具，干冰是二氧化碳的固态，易升华吸热，常用于人工降雨，汽油是多种有机物的混合物，能溶解多种油污；（2）依据说明判断物质，选择元素书写即可：①常用的溶剂是水，化学式为H2O；②大理石的主要成分是碳酸钙，化学是为CaCO322\n；③天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；；④汽水中含有的一种酸是碳酸H2CO3．故答案为：（1）不锈钢；干冰；汽油；氮气；（2）①H2O；②CaCO3；③CH4；④H2CO3．点评：物质的性质决定用途，熟记常见物质是性质，能根据性质推断用途，或根据用途体现物质的性质．　23．（5分）（2022•沧州一模）工业的不断发展，逐步提高了人类的生活质量，同时也带来了一系列的环境问题．（1）化石燃料的大量燃烧，造成大气中的　二氧化碳　含量不断上升，从而引起温室效应，同时产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水，形成　酸雨　．（2）合成材料的应用和发展，大大方便了人类的生活，但是废弃塑料带来的　白色污染　也很严重，为了解决这个问题，我们可以采取的措施有　回收利用废旧塑料　（答一条即可）．考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；合成材料的使用及其对人和环境的影响．分析：（1）根据化石燃料会产生大量的二氧化碳及酸雨形成的原因分析；（2）根据白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境的现象分析；解答：解：（1）化石燃料会产生大量的二氧化碳，二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一；二氧化硫、二氧化氮溶于水形成酸，很容易形成酸雨；故答案为：二氧化碳；酸雨；（2）白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．回收利用是废塑料处理技术的发展趋势；故答案为：白色污染；回收利用废旧塑料；点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．　24．（5分）（2022•沧州一模）“化学…我们的生活，我们的未来”①“化学使天更蓝，水更清．”汽车尾气处理装置使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO→N2+2CO2该反应涉及的物质中，　N2　在空气中含量最高，　CO2　是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是　CO　．竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用于实验室中常用的　活性炭（或木炭）　（填物质名称）相似．②“化学为人类提供动力．”氢能属于绿色能源，氢气燃烧的化学方程式是　2H2+O22H2O　．可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷（CH4），甲烷属于　有机物　（填“无机物”或“有机物”）考点：空气的成分及各成分的体积分数；一氧化碳的毒性；有机物与无机物的区别；碳单质的物理性质及用途；光合作用与呼吸作用；氢气的化学性质与燃烧实验．专题：化学与生活．分析：①根据空气中成分的体积含量考虑；根据物质的性质分析解答：二氧化碳是植物光合作用的原料，一氧化碳能与血红蛋白结合，具有吸附作用的物质有活性炭、木炭；②根据氢气溶液的反应原理书写，及有机物的判断方法进行解答．解答：22\n解：①空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以氮气最多；光合作用的原料有二氧化碳和水，所给方程式中只能是二氧化碳；一氧化碳能与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒；具有吸附作用的物质有活性炭、木炭；②反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃，方程式是2H2+O22H2O；甲烷中含有碳元素（不是碳的氧化物、碳酸盐）属于有机物；故答案为：①N2；CO2；CO；活性炭（或木炭）；②2H2+O22H2O；有机物．点评：解答本题的关键是要知道空气中成分及其含量，光合作用的原料，及物质的性质，方程式的写法等，属于基础知识考查题．　25．（5分）（2022•沧州一模）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH　等于　7（填“大于”或“小于”或“等于”）（2）根据曲线图判断，该反应是将　氢氧化钠溶液　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入　盐酸　中，理由是　在未滴入溶液之前，溶液的pH为1，酸性溶液　．（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为　NaCl、HCl　（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显　红　色．考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：压轴实验题；常见的酸酸的通性．分析：（1）强酸强碱恰好中和时，溶液显中性；（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性；（3）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答．解答：解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7，故答案为：等于；（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH为1，酸性溶液；（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色，故答案为：NaCl、HCl；红．22\n点评：酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广．　26．（4分）（2022•沧州一模）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质．其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化．根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）（1）E的名称是　铁　，H的化学式是　H2O2　．（2）写出反应②的化学方程式：　Fe+CuCl2=Cu+FeCl2　．（3）如图中涉及到　D　基本反应类型．A．一种B．二种C．三种D．四种．考点：物质的鉴别、推断．专题：压轴实验题．分析：做推断题的关键是找突破口，突破口一般是颜色和重要的化学反应等．G为紫红色金属，为铜．而E为目前世界上产量最高的金属，为铁．I是地壳中含量最高的元素形成的常见气体单质，所以为氧气．A在人体胃液中可以帮助消化，所以为盐酸．解答：解：G为紫红色金属，为铜．而E为目前世界上产量最高的金属，为铁．I是地壳中含量最高的元素形成的常见气体单质，所以为氧气．A在人体胃液中可以帮助消化，所以为盐酸．由于铜（G）可以和氧气（I）反应生成B，所以B为氧化铜．则A和B反应生成C和D为盐酸和氧化铜反应生成水和氯化铜，而C能够和铁反应，所以C为氯化铜，D为水．H能够生成水和氧气，所以H为过氧化氢．而EC反应即为铁与氯化铜的反应生成氯化亚铁（F）和铜（G）．所以转化关系为：反应为：①CuO+2HCl=CuCl2+H2O，为复分解反应；22\n②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，为置换反应；③2Cu+O22CuO，为化合反应；④2H2O22H2O+O2↑，为分解反应．故答案为：（1）铁；H2O2．（2）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．（3）D．点评：掌握推断题的做题方法，首先寻找突破口，突破口一般是颜色和重要的化学反应等，同时要敢于尝试．　三、实验与探究题（本大题包括3个小题，共计18分）27．（6分）（2022•沧州一模）小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如下图所示的操作：（1）请填写标号仪器的名称：a　玻璃棒　；b　药匙　．（2）以上实验的正确操作顺序为　ECADB　（用序号字母表示）．（3）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为　6.5　g．（4）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值　偏小　（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．（5）用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为　在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH　．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的酸碱度测定；常用仪器的名称和选用．专题：压轴实验题；实验探究和数据处理题．分析：（1）熟记常见仪器的名称；（2）根据配制溶液的步骤考虑；（3）根据左码右物称量时质量的算法考虑；（4）根据碳酸钠的酸碱性考虑；（5）根据用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法考虑．解答：解：（1）要熟记常见仪器的名称和用途；（2）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；（3）左码右物称量时质量=砝码的质量﹣游码的质量=10g﹣3.5g=6.5g；（4）由于碳酸钠显碱性pH值大于7，用水湿润后，因为水的pH值等于7，所以结果会偏小；22\n（5）用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH值．故答案为：（1）玻璃棒；药匙；（2）ECADB；（3）6.5；（4）偏小；；（5）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH．点评：解答本题关键是要知道配制溶液的步骤，天平称量物质质量的计算方法，用水润湿后pH值的变化，测pH值的具体方法．　28．（7分）（2022•沧州一模）某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与．【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙．猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是　碳酸钙和氢氧化钙　．【实验探究】实验步骤实验现象实验结论（1）取样于试管中，滴加稀盐酸有　气泡　生成原溶液里一定有碳酸钙（2）另取样于试管中，滴加酚酞试液溶液成红色原溶液一定有　氢氧化钙　【实验结论】综合上述实验（1）、（2），你得出的结论是猜想　②　成立．【反思拓展】（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　（用化学方程式表示）．（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是　反应物是否有剩余　．考点：药品是否变质的探究；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；科学探究．分析：【猜想与假设】猜想②：根据氢氧化钙变质后生成碳酸钙分析；【实验探究】（1）根据碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体分析；（2）根据酚酞试液遇碱变红分析；【实验结论】根据实验（1）、（2）结论判断；【反思拓展】（1）根据氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析；（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是反应物的量的多少；解答：解：【猜想与假设】猜想②：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙，部分变质就含有碳酸钙和氢氧化钙，故填：碳酸钙和氢氧化钙；【实验探究】（1）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以产生的现象为：有大量气泡产生；故填：有大量气泡产生；（2）使酚酞试液变红的是碱性物质，所以根据混合物的组成，可以判断含有氢氧化钙，故填：氢氧化钙；【实验结论】综合上述实验（1）、（2）可知混合物里面含有氢氧化钙和碳酸钙，所以猜想②成立，故填：②；22\n【反思拓展】（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是反应物是否有剩余或反应物是否反应完全等，故填：反应物是否有剩余；点评：氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，利用氢氧化钙与碳酸钙性质的不同，设计实验鉴别两物质是否存在是本题的一个重要考查内容．　29．（6分）（2022•沧州一模）暖宝宝是一种防寒用品，如图所示，暖宝宝中的主要成分有哪些？发热的原因是什么？（1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色．【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中一种或几种．【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引．【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引．【得出结论】该黑色粉末可能含有　铁粉或四氧化三铁或铁粉和四氧化三铁　．【进行实验】实验编号实验操作实验现象①取黑色粉末加足量稀硫酸固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色②取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊由实验①可知，该黑色粉末肯定含　铁粉　，肯定不含　氧化铜　．写出实验①的化学反应方程式　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　．由实验②可知，该黑色粉末肯定含　炭粉　．（2）小明思考：暖宝宝为什么会发热？【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量．由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：　煤炭作燃料　．考点：实验探究物质的组成成分以及含量．专题：科学探究．分析：将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引，说明黑色粉末中既含有被磁铁吸引的物质，也含有不能被磁铁吸引的物质；向黑色粉末中加入稀硫酸时，有气泡产生，说明黑色粉末中含有铁粉；溶液不变蓝色说明黑色粉末中不含有氧化铜；黑色粉末中只有炭粉燃烧能生成二氧化碳；不同形式的能量之间可以相互转化．解答：解：（1）【得出结论】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引，说明混合物中可能含有铁粉或四氧化三铁或铁粉和四氧化三铁．22\n故填：铁粉或四氧化三铁或铁粉和四氧化三铁．【进行实验】固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色，说明其中含有铁，不含有氧化铜，铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故填：铁粉；氧化铜；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，进一步可以判断其中含有炭粉．故填：炭粉．（2）煤炭、汽油、柴油等可以用作燃料，是因为这些物质燃烧时能够放出大量的热．故填：煤炭作燃料．点评：化学变化中往往伴随着一些实验现象，这些实验现象可以帮助人们理解化学变化的实质．　四、计算题（本题包括2个小题，每题5分，共计10分）30．（5分）（2022•沧州一模）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为　7.3%　．（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，可以据此求算出盐酸的质量分数；（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量．解答：解（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g，设盐酸的质量分数为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑7344100g•y4.4g解得：y=7.3%；（2）设原混合物中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g22\n=解得：x=10g所以原混合物样品中CaCl2的质量为：12g﹣10g=2g答：原混合物样品中CaCl2的质量为2g．点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可　31．（5分）（2022•沧州一模）工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰，其生产流程图如下：（1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是　9　t．（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？（写出计算过程）考点：含杂质物质的化学反应的有关计算．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：（1）根据碳酸钙的含量进行解答．（1）可根据第一问碳酸钙的质量，利用碳酸钙分解的化学方程式进行解答．解答：解：（1）碳酸钙的质量=12t×75%=9t；故填：9；（2）设生成氧化钙的质量为x．则CaCO3CaO+CO2↑100569tx=，解之得：x=5.04t因为生成的生石灰中含有未参与反应的杂质，杂质的质量=12t×（1﹣75%）=3t所以最终可以生产生石灰的质量=5.04t+3t=8.04t答：可生产生石灰8.04t．点评：本题主要考查了学生解决有关含杂质物质的化学反应的计算的能力，解题关键是求反应后物质的质量时，既要考虑生成的物质，又要考虑原混合物中没有参加反应的物质．　22