湖南省长沙县双江中学2022届中考化学复习测试题

中考化学综合训练一，选择题：(下列各题只有一个答案符合题意.请将正确答案的字号填在各小题的括号中，每小题2分，共18分)　1．下列现象中，属于化学变化的是....................................()　　A．海水蒸发B．冰雪融化C．动植物腐败D．山体滑坡2．下列关于物质用途的叙述，易造成重大伤亡事故的是............（）A．活性炭可做冰箱除臭剂B．庆典活动可使用大量氢气球C．熟石灰可用来粉墙D．钛合金可做轮船外壳3．反应A+2B=C+2D中，若29克A与49克B全反应生成60克C，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是...........................()　A．58B．49C．29D、854.下列说法正确的是...........................()A．分子、原于都在不断地运动着B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的D．分子是保持物质性质的最小粒子5.由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，其中碳元素的质量分数为11.64％，则下列各项中：①钠元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤Na2CO3的质量分数⑥Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是........................................................................（）A．都不能确定B．只有③能确定C．只有④⑤⑥能确定D．都能确定6．下列化学实验基本操作中，正确的是.................................（）　A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中　B．酒精灯使用完毕，用灯帽盖灭　C．用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中　D．不慎将硫酸洒在皮肤上，用氢氧化钠溶液中和7．在氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中插入铁片，铁片上无变化，则滤液中......（）　A．一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜　B．一定无硫酸铜，可能含有硫酸亚铁　C．一定含有硫酸亚铁和硫酸铜　D．一定无硫酸铜，一定含有硫酸亚铁8.向四个盛有一定质量稀硫酸的烧杯中分别加入下列四种物质，下列图象表示的变化关系正确的是...........................................................................()9.要除去氮气中混有的少量H2、CO、CO2，得到干燥的氮气(假设每步反应反应都是完全的)，通过下列试剂的先后顺序中，正确的是①浓硫酸②苛性钠溶液③灼热的氧化铜　A．①②③B．②①③C．③②①D．②③①二、填空题(每空格1分,共8分)10．大麻是严重危害人体的毒品之一，其化学式为C12H30O2，它是由种元素组成的，每个分子中共有个原子。4\n11．某固体粉末与氯酸钾混合共热，发现氯酸钾分解速率明显增大。由此得出粉末在该反应中(填"一定是"、"可能是"、"不是")____催化剂。12．在2Na+2H2O2NaOH+H2↑中，被氧化的物质是。13．根据下列结构示意图，用序号回答：上述微粒有两种能形成X2Y型离子化合物，它们是。14．用煤火取暖或使用燃气热水器冲凉，都可能发生煤气中毒，请回答：①煤气的有毒成份的化学式是　　　　　　　　　　。②煤燃烧时产生煤气的条件是　　　　　　　　　。③煤气使人中毒的生理过程是　　　　　　　　　　　　　　　　三、推断题。（6分）15.如图，在河边有A，B，C，D四家工厂向河中排放废水，若每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种，某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；B处河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清，经测定pH为7。（1）试推断B工厂排放的废水中含污染物是____。（2）F处河水中含有的溶质主要是____。（3）D处发生的化学反应方程式为　　16.已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或几种的混合物，做以下实验：(1)粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀HNO3，沉淀不消失。(2)将滤出的沉淀加足量的稀HCl时，沉淀不消失，原粉末中一定有，一定不含有，可能含有。四、实验题：共12分　　17．某化学研究小组为探究某化学问题，设计了如下的探究实验：　　在A、B、C、三只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过清水的细铁丝、被清水完全浸没的细铁丝，然后装配成右图所示的三套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度。结果如下表所示（表中所列数据为导管水面上升的高度/cm）：时间/h00.51.01.52.02.53.0A瓶（盛干燥铁丝）0000000B瓶（盛沾了清水的铁丝）0000.30.82.03.5C瓶（盛完全浸在蒸馏水中的铁丝）0000000（1）如果请你为该探究活动拟标题，你的建议是（写课题名称）__________。（2）实验前，如何检验该实验装置的气密性？________________。（3）通过实验得到的数据，可以得到的结论是：（4）通过上面的探究实验，从理论上来说怎样防止铁生锈？　18.浓硫酸与铜在加热条件下能发生反应：Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O有人设计了两种用铜制取硫酸铜的方案：①Cu→CuSO4；②CuCuOCuSO4这两种方案中，你认为（填序号）较好，该方案好的理由是19.利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A、B、C、D组成(氢气发生装置省略，未画出)。回答下列问题：　　　　　　　　　　　CaCl2　　　　CuO　ABCD4\n　(1)如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常盛放____溶液，为了除去___；在装置B中应盛放的试剂是____，为了除去____。　(2)若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少了6.4g，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2g。根据上述实验数据写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式____。(3)在装置B中，有一处明显的错误，说出改正的方法。五．计算题（6分）　　20．已知硝酸钾10℃时溶解度为20g。向一定量溶质的质量分数为31.5%的HNO3溶液中加入溶质的质量分数为28%的KOH溶液至恰好完全反应，反应后溶液冷却到10℃时析出晶体41.2g（不含结晶水）。试求：　　（1）反应冷却到10℃时，溶液中溶质的质量分数。　　（2）KOH溶液的质量是多少。　　　　　　　　　　综合训练(八)参考答案　　一、选择题：　　　1、C2、B3、A4、A5、D　　6、B7、D8、A9、C二、填空　　　10、三4411、可能是　　12、Na13、AD或DA　　14、①CO②氧气不充足　　　③一氧化碳与血液中的血红蛋白化合，使血红蛋白不能与氧气化合。三、推断题　　15、①MgCl2②NaCl　　　③2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑　　16、BaCl2、Na2SO4；CuSO4；NaCl四、实验题17、（1）探究铁生锈的条件（或影响钢铁生锈的条件）；（2）将导管末端放入水中，用手握住烧瓶一段时间，观察浸入水槽的导管口是否冒出气泡；（3）铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果；（4）不让铁与水、氧气共同接触18、②；节约药品，无污染19、①NaOH、HCl气体、浓硫酸、水蒸气②（7.2g－6.4g）：6.4g③B装置中左边导管应伸入液面以下，右边导管应只伸出塞子一点五、计算　　20、（1）冷却到10℃时，有晶体析出，所以溶液是饱和的。　　溶质的质量分数为×100%=16.7%　　(2)设KOH溶液的质量为x,HNO3溶液的质量为Y　　　　KOH+HNO3KNO3+H2O　　　566310118　　　0.28x0.315y　　　56/63=0.28x/0.315y∴x=y　　　各项计算结果如下：　　KOH+HNO3KNO3+H2O　　　5663101184\n　　　0.28x0.315x0.505x0.09x　　　反应后溶液中水的质量为：0.72x+0.685x+0.09x=1.495x　　　100g/20g=1.495x/(0.505x－41.2g)　　　x=200g4