火线100天安徽专版2022中考化学教材考点梳理第五单元化学方程式复习

第五单元化学方程式课时1质量守恒定律考点1质量守恒定律1.质量守恒定律的理解质量守恒定律内容参加________的各物质的质量_______，等于反应后生成的各物质的质量_______适用范围（1）质量守恒定律适用于所有的________变化，但不适用于_______变化（2）质量守恒定律指“_______”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等（3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量________（填“能”或“不能”）计入“总和”中微观解释物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的____、____、____均保持不变验证实验对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在_________容器中进行才能验证质量守恒定律2.化学反应前后各种量的关系五个不变宏观___________不变___________不变微观___________不变___________不变原子的质量不变两个改变宏观__________的种类一定改变微观__________的种类一定改变一个可能改变__________________的数目可能改变考点2质量守恒定律的应用1.解释有关化学反应中物质的质量变化现象。2.确定化学反应中某物质的组成或化学式。3.求算化学反应中某种物质或元素的质量。4.已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比，求出生成物或反应物的质量。命题点1　质量守恒定律的应用　(2022·安徽)下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是()A．该反应是置换反应B．图中单质的化学式为N2C．反应后分子总数减少D．该装置可净化汽车尾气思路点拨：该反应可以表示为2CO＋2NO===2CO2＋N2，反应前没有单质，不符合置换反应的特点：一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应；从图中可以看出，由两个N原子，构成了单质N2；反应前为4分子，反应后为3分子，所以分子总数减少，；尾气中的CO和NO是有毒的，反应后的CO2和N2是无毒无害的。此题是微观模型考查题，认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义，正确判断物质的结构、组成是解决此类题目的关键。14\n　科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2＋2CSi＋nCO↑。下列说法正确的是()A．该化学方程式中n＝1B．该反应为置换反应C．反应前后原子总数发生变化D．硅是地壳中含量最高的元素思路点拨：A.根据化学变化前后原子种类不变、原子数目没有增减，将方程式配平即可；B.根据置换反应的特征进行分析；C.根据质量守恒定律进行解答；D.地壳中元素含量由多到少的前四位元素为氧、硅、铝、铁。1．(2022·荆州)在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是()①原子种类　②元素种类　③分子种类　④物质种类A．①②B．①③C．②③D．②④2．(2022·苏州)钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2===2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2则X为()A．FeCl2B．FeCl3C．Fe2O3D．FeCO33．(2022·安徽)如图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是()A．均为混合物B．质量减少C．原子总数减少D．分子总数不变4．(2022·蚌埠六校联考)如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是()A．该反应属于复分解反应B．参加反应的两种分子个数比不能确定C．反应前后，原子的种类与数目都发生了改变D．反应前后，分子的种类与数目都发生了改变5．(2022·雅安)甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是()甲乙丙丁反应前质量分数/%70156.258.75反应后质量分数/%357.548.758.75A.丁一定是这个反应的催化剂B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C．甲一定是化合物，乙一定是单质D．该反应可能是分解反应命题点2　质量守恒定律的探究14\n　(2022·重庆)某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律。　(1)同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为____________________。该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是________(填字母)。ABCD盐酸加入Na2CO3粉末前称量/g85.382.884.886.5盐酸加入Na2CO3粉末后称量/g85.380.683.287.8　　(2)同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴人盐酸，最终天平的状态是________(填字母)。A．左盘高　　　B．右盘高　　　C．保持平衡(3)该实验中通过化学反应新生成的物质有________(填字母)。A．HClB．CO2C．Na2CO3D．NaOH思路点拨：(1)碳酸钠(Na2CO3)粉末与盐酸(HCl)反应，产生二氧化碳气体、水和氯化钠，反应的化学方程式是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；由于实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量，所以，反应后质量会减轻，而A组数据不变，D组数据增加，故A、D两组数据有问题；(2)由于反应在密闭容器中进行，因此容器中所盛的物质的总质量不变，最终天平的状态是保持平衡；(3)发生的反应有碳酸钠和盐酸产生的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应产生的碳酸钠物质，故通过化学反应新生成的物质有二氧化碳和碳酸钠。6．(2022·宜昌)如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是()A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C．实验过程中气球先变大后变瘪D．瓶底的细砂起隔热作用7．(2022·雅安)蜡烛(足量)在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是()图1　　　　　　　　　　图2A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C．过程中装置内物质总质量不断减少14\nD．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体8．(2022·河南)为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的？请说明理由。一、选择题1．(2022·平凉)物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X＋3O2===2CO2＋3H2O，则X的化学式为()A．C2H4B．CH3OHC．C2H5OHD．C2H62．(2022·莱芜)纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是()A．M由四种元素组成B．M的化学性质很稳定C．M中有氨气D．M可能是碳酸氢钠3．(2022·安徽)二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A．为CO2的利用创造了一种新途径B．钌－膦铬合物的质量在反应前后发生了变化C．氢原子数在反应前后发生了改变D．属于复分解反应4．(2022·遵义)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是()A．化学计量数a和b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定等于2xg5．(2022·黔东南)某化学反应的微观示意图如图所示(不同小球代表不同的原子)，下列说法中不正确的是()A．在此图示变化中共有四种物质B．该图示变化中的分子没有变化C．原子是化学反应中的最小粒子D．反应前后物质的质量总和不变6．(2022·成都)下图是某化学反应的微观示意图(“”与“”代表不同种元素的原子)有关说法不正确的是()A．甲中的一个分子由三个原子构成14\nB．化学反应的实质是原子的重新组合C．该反应可能是水的电解D．该反应前后元素的化合价不变7．(2022·衡阳)4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是　()A．由碳、氢两种元素组成B．由碳、氧两种元素组成C．由碳、氢、氧三种元素组成D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素8．(2022·丹东)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g283050反应后质量/g20待测4616A.该反应类型为化合反应B．待测值为0C．反应中甲和丙的质量比为9∶8D．乙一定是该反应的催化剂9．(2022·黔东南)如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是()A．充分反应后，乙＋丙＝甲的质量B．物质甲的相对分子质量大于乙C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律D．反应此化学反应是分解反应10．(2022·衢州)如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是()A．该反应的化学方程式为Cu＋O2===CuOB．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变C．加热过程中，铜丝的质量保持不变D．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变二、填空题11．(2022·宜昌)走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：14\n(1)该化学反应中生成物的分子个数比为________；(2)从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)该化学反应的基本类型为________；(4)由X原子构成的物质在该反应中________(填“是”或“不是”)催化剂。12．(2022·黄冈)化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：(1)实验1的实验目的是________________，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是________________________________，图中所示称量的质量是________g。　　　　　　　　实验1　　　　　　　　　实验2(2)实验2中可观察到铜丝表面的现象：________________________，可得出的结论是________________________________________。13．某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：　　　图1　　　　　　图2　　　　　　　　　图3(1)实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃(如图1)，几分钟后发现电子秤的示数变小了。(2)实验二：将图2所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛(图3)，与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。请回答下列问题：(1)分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在________容器内进行。(2)请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课时2化学方程式考点1化学方程式的意义1.化学方程式的概念用__________来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.化学方程式的意义和读法14\n意义（以2H2+O22H2O为例）读法质的方面表示反应物、生成物和反应条件反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水量的方面表示反应物、生成物之间的质量比4∶32∶36每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水表示反应物、生成物之间的粒子个数比2∶1∶2每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子考点2化学方程式的书写与配平1.书写化学方程式的原则是：要以__________为依据，要遵守___________。2.书写步骤：①“写”：左为________化学式，右为______化学式，中间“—”联结。②“配”：配平化学方程式。③“改”：“——”改为“”。④“注”：注明反应发生的条件。⑤“标”：标明生成物的状态。3.配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法。考点3根据化学方程式简单计算的步骤设、写、找、列、答，即：考地4根据化学方程式简单计算的常见类型1.纯净的反应物(或生成物)质量的计算。2.含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。(1)将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度=×100%，纯物质质量=含杂质物质质量×纯度；(2)将纯物质质量代入化学方程式进行计算；(3)将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量=。3.气体参加反应或求气体体积的计算。化学方程式表示的是各物质之间的_____关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的_____；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的_____，再将其换算成体积。气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积×气体的_____。命题点1　化学方程式的书写　(2022·苏州)写出下列反应的化学方程式。(1)纯净的氢气在空气中燃烧：________________。(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气：________________________________。(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)在高温下炼铁：________________________________________________________________________。14\n(4)碳酸氢铵受热分解：________________________________________________________________________。(5)锌和硫酸铜溶液反应：________________________________________________________________________。思路点拨：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。根据反应物和生成物以及反应条件书写化学反应方程式，一般的步骤是写、配、注、等、检查这五步骤。1．(2022·南充)下列化学方程式书写正确的是()A．Fe2O3＋4HCl===2FeCl2＋3H2OB．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4C．3Fe＋2O2Fe3O4D．2KNO3＋CaCl2===2KCl＋Ca(NO3)22．(2022·天津)写出下列反应的化学方程式。(1)硫在氧气中燃烧________。(2)锌和稀硫酸反应________________________________________________________________________。(3)氢氧化钾溶液和稀盐酸反应________________________________________________________________________。命题点2　根据化学方程式进行简单计算　(2022·安徽)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。思路点拨：根据题意，Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，依据生成0.3gH2的信息，求出参加反应的铁的质量，样品中金的质量等于剩余固体质量，因为金不与稀盐酸反应。　　3．(2022·安徽)在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石[CO2＋4NaC(金刚石)＋2Na2O]。请计算92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。14\n4．(2022·十堰)某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品与烧杯中，向其中加入192.0g某浓度的硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g。(反应的化学方程式：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)(1)所取样品中含铜元素的质量为________。(2)计算中所得溶液中溶质的质量分数。一、选择题1．(2022·南京)根据化学方程式不能获得的信息是()A．该反应中的反应物和生成物B．化学反应的快慢C．反应发生所需要的条件D．参加反应的各粒子的相对数量2．(2022·广州)从2H2＋O22H2O中获取的信息错误的是()A．在反应前后，元素的种类没有变化B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变3．(2022·泸州)下列化学方程式书写正确的是()A．NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2OB．Fe＋2NaCl===2Na＋FeCl2C．6HCl＋Fe2O3===3H2O＋2FeCl3D．3KCl＋Al(NO3)3===3KNO3＋AlCl34．(2022·重庆A卷)下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是()A．该反应中CaO起催化作用B．该反应中CO2是生成物C．该反应是复分解反应D．该反应是化合反应5．(2022·昆明)某个化学反应的微观示意图如下。有关说法正确的是()A．该反应为分解反应B．该反应不遵守质量守恒定律14\nC．该反应前后分子种类未发生变化D．该反应的化学方程式为H2＋Cl22HCl6．(2022·德阳)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是()A．8.0gB．11.2gC．16.0gD．24.8g7．(2022·武汉)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO＋X＋CO2↑，下列说法正确的是()A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3C．X是相对分子质量最小的氧化物D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同8．(2022·资阳)下列方程式表示的反应正确，且能实现目的的是()A．高炉炼铁：2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑B．煅烧石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaOC．从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO4＋2Ag===Ag2SO4＋CuD．除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl9．(2022·东营)对于化学反应：4P＋5O22P2O5，下列说法正确的是()①参加反应的物质是磷和氧气　②反应前后分子总数不变　③反应前后元素的种类不变　④反应前后原子的种类和数目不变　⑤反应前后物质的总质量不变　⑥反应前后元素的化合价不变A．①②⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤10．(2022·贺州)镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应3Mg＋N2Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是()二、填空题11．(2022·河南)在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO。则x＝________；化学方程式为________________________________________。12．(2022·威海)21世纪的能源金属－锂(Li)。金属锂，被誉为“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。请回答下列问题：(1)锂原子的原子结构示意图如图所示；锂原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子变成离子，其离子符号为________。14\n(2)研究表明，锂的金属活动性比较活泼。写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式________________________________。(3)金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂(LiH)，氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气。写出上述过程中生成氢气的化学方程式________________________________。13．(2022·黄冈)化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。(1)多吃蔬菜可补充的营养素是________。(2)铝制品在空气中表面失去金属光泽________________________(用化学方程式表示)。(3)用熟石灰处理废硫酸________________________________(用化学方程式表示)。(4)天然气作燃料________________________(用化学方程式表示)。(5)根据上图所提供的信息，写出在催化式排气净化器中发生的一个反应________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。14．(2022·济宁)84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)，广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。请阅读信息并回答：(1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水的化学反应方程式为________________________________________________________________________；(2)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸(HClO)，化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此84消毒液必须________保存。三、计算题15．(2022·黔东南)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？14\n参考答案课时1　质量守恒定律考点解读考点1　1.化学反应　总和　总和　(1)化学　物理　(2)质量　(3)不能　种类数目　质量　密闭　2.元素的种类　元素的质量　原子的种类　原子的数目　物质　分子　分子各个击破例1　A例2　B题组训练　1.A　2.B　3.A4．D　5.B例3　(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　AD　(2)C　(3)BC题组训练　6.A　7.B　8.不能，因为稀盐酸与硫酸钠溶液不能发生化学反应(或不能发生复分解反应)。14\n整合集训1．C　2.A　3.A　4.D　5.B　6.D　7.C　8.C　9.D　10.D　11.(1)1∶1　(2)化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变　(3)置换反应　(4)不是12．(1)验证质量守恒定律　红色褪去(或溶液由红色变成无色)　73.2　(2)铜丝表面有银白色物质产生　铜的活动性比银强(铜能与硝酸银溶液反应)　13.(1)密闭　实验一：蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量；因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，所以电子秤的示数变小课时2　化学方程式考点解读考点1　1.化学式考点2　1.客观事实　质量守恒定律　2.反应物　生成物　3.质量　质量　质量　密度各个击破例1　(1)2H2＋O22H2O　(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑(3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(4)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O　(5)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu题组训练　1.B　2.(1)S＋O2SO2　(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　(3)KOH＋HCl===KCl＋H2O例2　(1)设铁画边角料中所含铁的质量为x。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑562x0.3g＝　x＝8.4g(2)金的质量分数＝×100%≈1.2%　答：(1)铁画中铁的质量为8.4g；(2)金的质量分数约为1.2%。题组训练　3.设92g金属钠理论上可制得纯金刚石的质量为x。CO2＋4NaC＋2Na2O92　1292g　x＝　x＝12g含碳96%的金刚石的质量为12g÷96%＝12.5g　答：92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为12.5g。　4.(1)8.4g(2)设反应所得硫酸铜的质量为x。CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O80160200．0g－192.0g　x＝　x＝16g　所得溶液的溶质质量分数＝×100%＝8%　答：最终所得的溶液中溶质的质量分数为8%。整合集训1．B　2.B　3.C　4.D　5.D　6.D　7.C　8.B　9.D　10.C　11.1.4　4C2H2＋9O26CO2＋4H2O＋2CO　12.(1)失去　Li＋　(2)2Li＋H2SO4===Li2SO4＋H2↑　(3)LiH＋H2O===LiOH＋H2↑　13.14\n(1)维生素　(2)4Al＋3O2===2Al2O3　(3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O　(4)CH4＋2O2CO2＋2H2O　(5)2CO＋2NON2＋2CO2　4CO＋2NO2N2＋4CO2　3CO＋NO＋NO2N2＋3CO2(任选其一)　14.(1)2NaOH＋Cl2===NaCl＋H2O＋NaClO　(2)2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO(3)密封　15.(1)65%(2)设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65　986.5g　x＝　x＝9.8g　所以，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝19.6%　答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%。14