火线100天安徽专版2022中考化学教材考点梳理第九单元溶液复习

第九单元溶液课时1溶液的形成和溶解度考点1溶液的概念概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成的______的、______的_______，叫做溶液特征溶液中任意一部分的组成和性质完全相同外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来组成溶质被溶解的物质；可以是______、______或_______溶剂起溶解作用的物质；水是最常用的溶剂注意溶液的质量______溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积______溶质的体积+溶剂的体积【温馨提示】（1）溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。考点2乳浊液与乳化相溶的物质可以形成______，而不相溶的可以形成浊液(包括悬浊液和乳浊液)。乳化并不是溶解，只是使植物油分散成______存在于水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。考点3溶解时的吸热或放热物质氢氧化钠硝酸铵氯化钠温度变化温度_______温度_______温度______考点4饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液概念在一定下，一定量的溶剂里继续溶解某种溶质，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液在一定下，一定量的溶剂里继续溶解某种溶质，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液区分方法加入少量相应的溶质，若溶解，则原溶液是饱和溶液；若溶解，则原溶液是不饱和溶液相互转化【温馨提示】浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。考点5溶解度与溶解度曲线1.固体溶解度：在_______下，某固态物质在_______溶剂里达到_______时所溶解的质量。2.影响固体物质溶解度大小的因素有：①内因：________的性质,②外因：_______；增大气体溶解度的方法有_______、__________。3.溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，应用它可以查出某物质在一定温度时的溶解度。4.溶解度曲线的意义（1）溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。（2）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。（3）两条溶解度曲线的交点表示在该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。（4）在溶解度曲线上的每一个点都表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是恰好饱和的溶液；在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，则表示未溶解的溶质与饱和溶液共存的混合物或过饱和溶液。5.结晶方法（1）对溶解度受温度变化影响小的固态溶质，一般用_______的方法得到晶体，如______。12\n（2）对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用______的方法得到晶体，如_______。命题点1　溶液的特征与乳化　(2022·汕尾)溶液与我们的日常生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液一定是无色透明的B．面粉与水混合可形成溶液C．稀溶液液可能是饱和溶液D．溶液的上层浓度小，下层浓度大思路点拨：根据溶液的特点，溶液是否饱和和溶液的浓稀没有必然的联系，溶液是均一、稳定的混合物进行分析解答。　　1．(2022·邵阳)“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（）①无色　②混合物　③化合物　④均一性　⑤稳定性A．①②④B．②④⑤C．①③⑤D．③④⑤2．(2022·郴州)下列利用乳化原理的是（）A．利用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除铁锈C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐酸除去水垢3．(2022·怀化)下列有关溶液的说法正确的是（）A．形成溶液的溶质都是固体物质B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C．溶液具有均一性和稳定性D．所有物质溶于水形成溶液时都要吸收热量命题点2　溶解度曲线　(2022·安徽)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%思路点拨：比较不同物质溶解度大小一定要在同一温度下进行；由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大；一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。4．(2022·蜀山区模拟)氢氧化钙的溶解度曲线如图所示，现有100g40℃时氢氧化钙饱和溶液，下列说法正确的是（）12\nA．加入生石灰后恢复至原温度，变为不饱和溶液B．降低温度，溶质质量分数变小C．升高温度，有固体析出D．加入少量氯化钠，不能溶解5．(2022·连云港)如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度B．T1℃时，在50g水里加入15gKNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液C．T1℃时，往180gNaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯KNO3第5题图　　第6题图6．(2022·临沂)已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：温度/℃010203040溶解度/g氯化钠3535.53636.537碳酸钠6101836.550(1)依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是(填“A”或“B”)；(2)图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是________________________________________；(3)40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；(4)生活在盐湖(湖水中有溶解较多的氯化钠和碳酸钠)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。命题点3　有关溶质质量分数的计算　(2022·株洲)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是________。(2)要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)12\n思路点拨：(1)根据溶液是由溶质和溶剂组成的，利用已知浓硫酸的质量分数，即可求出溶剂水的质量分数；(2)根据溶液加水稀释前后，溶质的质量不变，再结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，设出未知量，列出方程即可求出浓硫酸稀释时加水的质量。7．(2022·泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐________kg；(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液________kg。8．(2022·绥化)实验室用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。(1)配制步骤为：计算、________、混匀；(2)需要6%的氯化钠溶液________(结果取整数)。9．(2022·襄阳)0.2%～0.5%的过氧乙酸[化学式(CH3COOOH)]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。(1)过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为________；(2)欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液________克。命题点4　有关溶液与化学方程式的综合计算　(2022·新疆)某化学研究小组为了测定一工厂废水中硫酸的溶质质量分数。取100g废水置于烧杯中，加人100g一定质量分数的硝酸钡溶液恰好完全反应(废水中其他成分不与硝酸钡反应)。反应后过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、称重，称得质量为2.33g。[化学反应方程式为Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3]请计算：(1)完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为________g。(2)100g废水中硫酸的溶质质量分数是多少？思路点拨：(1)根据质量守恒定律，反应后烧杯内剩余的溶液质量＝废水质量＋硝酸钡溶液质量－沉淀质量；(2)依据生成沉淀的质量(即BaSO4的质量)，再结合废水中硫酸和硝酸钡反应的化学方程式可以求出参加反应的溶质H2SO4的质量，然后根据H2SO4的质量，利用溶液中溶质质量分数的计算公式即可求出废水中硫酸的溶质质量分数。10．(2022·西宁)硫酸常用于金属表面除锈。[原理：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O](1)把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？(2)要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？12\n11．(2022·宜昌)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。求：(1)生成二氧化碳的质量；(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。实验　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10mL、50mL)、胶头滴管。2．实验步骤(1)配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液①计算所需氯化钠的质量为____________，水的质量为____________②称量用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中③量取用________mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里④溶解用________搅拌，使氯化钠溶解⑤装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有________和________标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点　　整个实验流程如图所示：(2)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)①计算所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为____________，水的质量为：____________②量取用________mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中12\n③混匀用________搅拌，使溶液混合均匀④装瓶同前　　3.溶液配制中误差分析原因归纳误差原因原因药品仪器使用计算天平量筒烧杯结果偏高①称量前天平指针偏右；②右盘放了纸片左盘未放纸片①量水时俯视读数；②量好的水倒入烧杯时溅出计算失误结果偏低①固体药品中含水分；②固体药品中含有杂质；③固体药品转移时损失(洒落烧杯外面或沾在白纸上面)①称量前天平指针偏左；②称量前游码不在零点；③称量时药品和砝码放颠倒(使用游码)；④左盘放了纸片右盘未放纸片量水时仰视读数烧杯内壁有水计算失误　　　(2022·潍坊)探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸。下图所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：(1)图中仪器a的名称是________，写出该仪器的另一种用途____________。(2)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在________________________里，并置于托盘天平________(填“左”或“右”)进行称量。(3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还要用到________(填仪器名称)。某同学在读取量筒读数时的视线如图所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上________。(5)制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是________(填字母)。A．玻璃棒B．pH试纸C．酚酞试液D．白瓷板(或玻璃片)12\n思路点拨：烧杯不仅可用于配制溶液，同时还可用作反应容器；用托盘天平称量固体药品时应按“左物右码”，称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量；仰视读数会使量取水的体积偏大；氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即采用大量水进行冲洗，然后再涂上硼酸溶液进行中和；测量溶液的酸碱度的操作是：在白瓷板(或玻璃片)上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。(6)若小明用100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，则所需氯化钠的质量为________g，量取所需要的水应选择________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)量筒。将已配好的100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液变成质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要再加氢氧化钠固体的质量是________g。(7)E操作中玻璃棒的作用是____________。(8)下列操作中，可能导致溶液溶质质量分数偏高的是________(填序号)。①装瓶时有溶液洒出②量取水时俯视读数③称量时砝码与药品位置颠倒(9)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是________________________(用化学方程表示)。一、选择题1．(2022·宜昌)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．食盐B．蔗糖C．酒精D．植物油2．(2022·邵阳)下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是（）A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．用刷子刷去被子上的污垢C．用酒精除去衣服上的碘D．用汽油除去衣服上的油污3．(2022·佛山)下列有关溶液的说法正确的是（）A．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出4．(2022·德州)要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤5．(2022·贵港)硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（）温度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A.硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11∶21C．20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变D．常温下，硝酸钾微溶于水6．(2022·苏州)实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（）A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移12\nB．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水7．(2022·安徽)如图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是（）A．在水和酒精中的溶解度相同B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%8．(2022·绵阳)20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g8.44018.4有关说法正确的是（）A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质的质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为丁>甲>乙>丙D．四杯溶液中各加入20℃时的100g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液9．(2022·阜阳模拟)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．t1℃时，乙的饱和溶液升温到t2℃变为不饱和溶液B．t1℃时，100g水中加入50g甲，形成不饱和溶液C．t2℃时，甲、丙的溶解度相同，溶质质量分数都是50%D．三种物质的额溶解度都随温度升高而增大10．(2022·玉林)图1是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况。下列说法正确的是（）　A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B．加入试管1的固体是丙C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲＝丙二、填空题11．(2022·汕尾)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。12\n(1)t1℃时甲物质的溶解度是________g；乙物质的溶解度随着温度的升高而________(填“增大”或“减小”)；(2)t2℃时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为________；将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系是甲________(填“＜”“＝”或“＞”)乙。12．(2022·十堰)如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。(1)P点的含义____________________________；(2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是________；(3)t1℃时，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；(4)下列说法正确的是________。A．t2℃时，将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)降温至t1℃，析出的晶体含有A和CB．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B>A>CC．从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器(5)如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊，请解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．(2022·上海)溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。(1)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水)。温度(℃)020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8①上表中的两种物质在40℃时，________的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数________(不要求计算)。②请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法________________________。③20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是________g。④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是________。(2)用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。所得三个溶液中，一定属于饱和溶液的是________，溶液中溶剂质量的大小关系是________。14．(2022·呼和浩特)(1)已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水________；12\n(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为________(填字母)；(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________(填序号)。①氯化钠固体不纯　②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片　③量取水时，仰视读数　④装瓶时，有少量溶液洒出三、计算题15．(2022·合肥50中一模)实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为了测定其溶质质量分数，某同学取50.0g该过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2．0g二氧化锰，等不再产生气泡，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g。请计算此过氧化氢溶液的溶质质量分数。16．(2022·滨州)将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g。试求：(1)铁片中单质铁的质量；(2)铁片中铁锈的质量分数；(3)最后所得溶液的质量。参考答案12\n考点解读考点1　均一　稳定　混合物　均一性　稳定性　固体　气体　液体　＝　≠考点2　溶液　无数细小的液滴考点3　升高　降低　不变考点4　温度　不能　温度　还能　不能　继续　增加溶质　蒸发溶剂　增加溶剂考点5　1.一定温度　100g　饱和状态　2.①溶质　溶剂　②温度　增加压强降低温度　5.(1)蒸发溶剂　NaCl　(2)降温结晶　KNO3考点6　溶质的质量　溶液的质量　①溶质　溶剂　②　溶液质量　溶质质量分数　③溶质各个击破例1　C题组训练　1.B　2.C　3.C例2　B题组训练　4.C　5.C　6.(1)A　(2)在30℃时，氯化钠和碳酸钠两种物质的溶解度相等　(3)饱和　(4)“冬天捞碱”是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出例3　(1)2%　(2)设稀释后溶液的质量为x。50g×98%＝x×10%　x＝490g需要水的质量＝490g－50g＝440g　答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g。题组训练　7.(1)24　(2)100　8.(1)量取　(2)24mL　9.(1)2∶4∶3　(2)20例4　(1)197.67　(2)设参与反应的H2SO4质量为x。Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO398233x2.33g＝　x＝0.98g　100克废水中硫酸的溶质质量分数是×100%＝0.98%。答：100g废水中硫酸的溶质质量分数是0.98%。题组训练　10.(1)设需水的质量为x。50g×98%＝(50＋x)×10%　x＝440g(2)设需10%的稀硫酸的质量为y。Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O160　29416g　y×10%＝　y＝294g　答：(1)需要水的质量是440g；(2)消耗上述10%的稀硫酸294g。　11.石灰石中碳酸钙的质量为12.5g×80%＝10g　设反应后生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑1001114410gxy＝　x＝11.1g　＝　y＝4.4g　反应后溶液中溶质的质量分数＝×100%＝11.1%答：(1)生成二氧化碳的质量为4.4g；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%实验突破实验　2.(1)50g×6%＝3g　50g－3g＝47g　50　玻璃棒　试剂名称　溶质质量分数　(2)50g×3%÷6%＝25g　50g－25g＝25g　50　玻璃棒例5　(1)烧杯　用作反应容器　(2)玻璃器皿(或小烧杯、表面皿)　左　(3)胶头滴管　偏小　(4)硼酸溶液　(5)C拓展训练　(6)10　100mL　12.5　(7)搅拌加速溶解　(8)②　(9)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O整合集训12\n1．D　2.A　3.A　4.B　5.D　6.C　7.B　8.D　9.A　10.B　11.(1)16　减小(2)20%　＞　12.(1)t1℃时A、C两种物质的溶解度相等，都为25g　(2)C　(3)不饱和　(4)BC　(5)镁与稀盐酸反应会放出大量的热，使锥形瓶内温度升高。C物质的溶解度随温度升高而降低，升高温度其饱和溶液有晶体析出　13.(1)①KNO3　×100%　②降低温度或加入KNO3　③68　④蒸发结晶　(2)A　B>C>A　14.(1)47.5mL　(2)CBDEA　(3)①②③　15.根据质量守恒定律可以知道，生成氧气的质量是50.0g＋2.0g－50.4g＝1.6g。设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。2H2O22H2O＋O2↑6832x1.6g＝　x＝3.4g　此过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝6.8%　答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。　16.(1)设铁片中单质铁的质量为x。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑56　2x0.4g＝　x＝11.2g　(2)铁片中的铁锈质量为20g－11.2g＝8.8g　铁片中的铁锈质量分数为×100%＝44%　(3)最后所得溶液的质量为20g＋50g－0.4g＝69.6g　答：(1)铁片中单质铁的质量为11.2g；(2)铁片中的铁锈质量分数为44%；(3)最后所得溶液的质量为69.6g。12