火线100天安徽专版2022中考化学教材考点梳理第八单元金属和金属材料复习

第八单元金属和金属材料考试说明1.了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。2.知道一些常见金属（铝、铁等）矿物，知道可用铁矿石炼铁。3.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。4.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。5.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。6.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。考点1金属材料1.金属材料包括_____（如铁、铜、金等）和______（如不锈钢、铝合金等）。金属具有很多共同的物理性质，如常温下它们都是______体（________除外），有______光泽，铁、镁等多数金属呈____色（但铜呈___色）。具有良好的_______性、________性、_______性。2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑______、_______、______、________以及________和________等多种因素。3.合金是由一种金属跟其他______熔合形成的具有________特性的物质。铁合金主要包括_____和_____，它们的区别是________不同，生铁含碳量为_______，钢的含碳量为________，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。4.钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如________，________，________，_______，_______等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。【温馨提示】合金属于混合物，合金中各成分均以单质形式存在，例如黄铜中的铜和锌就以单质形式存在。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属大，抗腐蚀性能等也强，熔点低。考点2金属的化学性质1.金属的化学性质（1）金属与氧气的反应，例如:铝等在常温下就能与氧气反应，其化学反应方程式：_________________________；铜在加热条件下能与氧气反应，化学反应方程式：__________________________________；在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧，化学反应方程式：________________________________；金即使在高温下也不与氧气反应。（2）金属与酸的反应，例如:Mg和HCl：____________________________；Fe和HCl：___________________________。该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。（3）金属与盐溶液的反应，例如：Fe和CuSO4：_________________________。该反应的条件：①反应物中金属的（K、Ca、Na除外）活动性强于盐中金属；②反应物中的盐必须可溶。2._____________________________________________________________________叫置换反应。考点3金属的活动性顺序1.初中常见金属的活动性顺序2.金属活动性顺序的应用（1）比较不同金属的活动性强弱。在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越____。（2）判断金属与酸能否反应。在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能把盐酸、稀硫酸中的_____置换出来。（3）判断金属跟金属的化合物溶液能否发生置换反应。在金属活动性顺序中，位于_____的金属一般能把位于_____的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。【温馨提示】当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属先从溶液中置换出来；铁与金属化合物的溶液发生置换反应时，生成的是+2价的铁的化合物。考点4铁的冶炼12\n地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化学性质活泼，所以它们以______形式存在，只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以______形式存在，在工业上把________叫矿石。常见的矿石，如赤铁矿主要成分为_______，磁铁矿主要成分为______，菱铁矿主要成分为________，铝土矿主要成分为___________。1.一氧化碳还原氧化铁实验（1）实验现象及发生反应的化学方程式玻璃管内试管内酒精灯处现象固体由____色变为____色澄清石灰水________气体燃烧，产生___色火焰化学方程式（2）实验步骤与注意事项①实验开始时，先_____，再_______。这样做的目的是_________________________________________________。②实验结束时，要先__________，再_________，原因是______________________________________。③装置右端导管处放置一只燃着的酒精灯的作用是_______________。④尾气的处理：因CO有毒，不能随意排入到空气中，处理的原则是____________________________。2.工业炼铁（1）设备：高炉；（2）原料：铁矿石、_________、石灰石、空气；（3）反应原理：在高温下，用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来，化学方程式为_____________________。【温馨提示】（1）焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；（2）石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；（3）高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。考点5金属资源保护1.（1）铁生锈的条件是：铁与_____和_______直接接触（铁锈的主要成分为_________）。（2）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与________反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。铝在空气中与_______反应，生成一层______________覆盖在铝表面，防止铝继续同___________反应，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。2.防止铁锈蚀的方法：①______________________，②__________________________，如涂油、刷油漆。3.保护金属资源：①_________________________；②____________________________；③______________________；④____________________。命题点1　金属材料及其性质　(2022·安徽)自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。如图是一款自行车的示意图。(1)所标物质中，属于有机合成材料的是____________(填一种即可，下同)；属于合金的是____________；含有的金属元素是________。(2)车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是__________；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议________________________________________________________________________。(3)当今自行车外形美观，材质轻便。牢固，除了代步，12\n还可作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？________________________________________________________________________。思路点拨：(1)根据有机合成材料包括：塑料、合成纤维和合成橡胶进行解答；根据不锈钢和钢属于铁合金，不锈钢的主要成分是铁，其中还含有少量的铬、镍等其他金属进行解答；(2)根据铁生锈的条件进行回答；(3)化学与人类关系非常密切，生活处处有化学，而且化学材料的发展大大提高了人类的生活质量和水平。1．(2022·黄石)下列关于金属的说法正确的是()A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁B．“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝D．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈2．(2022·呼和浩特)钢铁是使用最多的金属材料。(1)人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和________。(2)铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑。该反应的实验现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．(2022·阜阳模拟)在博物馆或图书馆中都配有如图所示的液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。(1)图中所标物质中属于金属材料的是____________(只写一种，下同)，属于有机材料的是____________。(2)加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火，其原理是________和________。(3)在钢瓶表面涂油漆的作用是________。(4)为进一步研究燃烧的条件，老师先将燃着的蜡烛伸入装有一小粒白磷的密闭集气瓶中，一会儿，蜡烛熄灭，老师再将集气瓶放入80℃的热水中，发现白磷燃烧，产生大量白烟。由此可知蜡烛熄灭的原因___________________________________________________________________________________________________________________________________________命题点2　金属活动性顺序　(2022·山西)探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是()A．Mg、Cu、FeSO4溶液B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸C．Fe、Cu、MgSO4溶液D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液思路点拨：根据在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越强，且位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，判断各选项是否可行。在做此类判断三种金属活动性顺序的题目时，往往按照“中间的金属，两端的溶液”或是“中间的溶液，两端的金属”或者是“两单一液加一酸”进行设计实验方案。4．(2022·重庆B卷)钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是()A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验12\nC．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验5．(2022·河北)金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag。下列说法正确的是()A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前6．(2022·攀枝花)“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是()A．黄铜(铜锌合金)比铜的硬度小B．五种金属中，金属铜的导电性最弱C．“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的D．五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气命题点3　金属资源的保护　(2022·白银)兰州市中山桥南侧的“将军柱”(铸造材质主要是铁)，距今已有630年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景，近日“将军柱”商标获得国家批准。(1)“将军柱”已出现较多锈迹，其主要原因是铁与____________等物质共同作用的结果。生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为________________________。(2)废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写一条保护和节约金属资源的有效方法或途径：________________________________________________________________________。思路点拨：(1)铁生锈的条件是铁与氧气、水等充分接触发生缓慢氧化的结果。除铁锈的方法是利用酸与铁锈主要成分Fe2O3反应，常用的酸有稀盐酸和稀硫酸。(2)保护金属资源的途径有：充分回收利用废旧金属、防止金属腐蚀、合理开发金属资源、寻找金属的代用品等。7．(2022·天津)下列有关金属材料的叙述错误的是()A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀8．(2022·乐山)修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。(1)钢是含0.03%～2%________的铁合金；(2)雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是________。实验　铁钉锈蚀条件的探究12\n【实验步骤】1.在实验1的试管中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中。2．在实验2的试管中注入迅速冷却的沸水浸没铁钉，然后再倒入少量植物油浮在水面上。3．在实验3的试管中先放入铁钉，再放入一团棉花，然后把少量干燥剂放在棉花上，塞紧橡皮塞。【实验现象】约一周后，观察到实验1中的铁钉生锈，实验2和实验3中的铁钉不生锈。【实验结论】铁生锈的条件：铁与氧气和水同时接触，缺一不可。【温馨提示】　(1)铁生锈属于缓慢氧化，因此实验时间相对较长。(2)铜的锈蚀条件有：氧气、水和二氧化碳。(3)铁的锈蚀因素还有铁的纯度、环境的温度及酸碱性，如酸或氯化钠的存在会加速铁的锈蚀。　(2022·眉山)某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。【探究一】铁生锈的条件(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察________(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的__________等发生了化学反应。(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。________________________，观察并记录现象即可证明。【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的________，可使铁生锈的速率加快。a．硫酸钠溶液　b．无水乙醇　C．蔗糖溶液(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列________涂层被破坏后，铁生锈的速率较快。a．镀锌铁　　　　b．镀锡铁(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是________。a．银粉　　　　b．铜粉　　　　c．镁粉【交流与思考】(6)写出一种防止铁生锈的方法________________________________。思路点拨：根据铁锈蚀是与空气中的氧气和水反应的结果分析解答；要探究铁生锈是否与氮气或二氧化碳有关就需要设置对照实验，将A装置中的空气换作氮气或二氧化碳观察并记录现象即可；根据影响铁生锈的因素分析解答即可；根据在考虑物质的用途时，不仅要考虑物质的性质，同时还需要考虑价格、资源等因素解答。探究铁生锈条件时要注意采用控制变量法，通过比较实验现象的不同，结合相应的反应条件得出铁生锈与氧气和水有关的结论。　　(7)一段时间后，A中铁钉发生锈蚀，试管底部有黑色固体物质。小明同学猜测该黑色固体可能含有Fe、FeCl3、Fe2O3和碳四种物质。①小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到小组同学的认可，理由是________________。12\n②小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③小组同学不能确定是否含有铁，请你帮助他们设计方案进行确认：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(8)某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图，装置气密性良好)，一段时间后，铁钉发生锈蚀且导管中液面上升，请分析导管中液面上升的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(9)新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用________检验，若出现________的现象，说明该双吸剂仍可使用。一、选择题1．(2022·株洲)下列有关金属及合金的说法中正确的是()A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈2．(2022·苏州)下列关于金属的说法正确的是()A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O43．(2022·广州)下列关于铁的说法错误的是()A．参考右图信息，铁的相对原子质量为26B．生铁和钢是常见的铁合金C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D．用赤铁矿高炉炼铁的化学方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO24．(2022·金华)硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是()A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜5．(2022·永州)下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是()A．不能用铜与稀硫酸反应制取氢气12\nB．铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C．在化合物中，铁显＋2、＋3价，铜显＋1、＋2价D．相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度6．(2022·盐城)X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是()A．Y＞Z＞XB．X＞Y＞ZC．Z＞Y＞XD．Y＞X＞Z7．(2022·日照)某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是()①　　　　　　　②　　　　　　③A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(水蒸气)直接接触8．(2022·湘潭)下列有关金属资源的利用和保护不合理的是()A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一B．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线C．车船表面涂油漆可防止生锈D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石9．(2022·杭州)用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验。实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是()A．在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别10．(2022·枣庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是()二、填空题11．(2022·蜀山区模拟)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。12\n(1)防止铁锅生锈的简单方法是________，长期使用铁锅有益于健康，人体缺铁会引起的疾病是________；铝锅经久耐用的原因是________________________________。(2)在如图所示的物品中属于合成材料的是________；该材料属于________(填“热塑性”或“热固性”)的。(3)炒菜时锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是________。12．(2022·天津)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下：请回答：(1)A的化学式为________。(2)反应②的化学方程式为_______________________________________________________________。(3)反应③的化学方程式为______________________________________________________。(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有________(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)。13．(2022·重庆A卷)如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为__________。(2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为____________。(3)生成生铁的主要反应为________________________，该反应中发生还原反应的物质是________(填字母)。A．Fe2O3B．COC．FeD．CO2(4)高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。14．(2022·扬州)某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：图112\n图2(1)已知HCOOHCO↑＋H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是________(如图2，填字母)。(2)装置C中仪器①的名称是________；装置B内所盛放的试剂是________；E装置作用为________________________。(3)实验开始时应先点燃________(填“A”或“C”)处的热源；反应后C装置的现象是________________，D装置中发生反应的化学方程式为________________________________；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是________________________________________________________________________。(4)该装置有一个明显的缺陷是______________，改进的方法为________________。15．(2022·乌鲁木齐)在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。某化学学习小组的同学对此反应很感兴趣，在小组集体协作下设计了如下实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：(1)A装置的作用是____________；(2)探究生成的气体是什么？【猜想与假设】猜想一：生成的气体可能是氢气；猜想二：生成的气体可能是氧气。【实验探究】将生成的气体通入C装置，球形管里装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水(或洗涤剂溶液)，控制气体流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升。用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。【推断】生成的气体是________；(3)探究试管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能能否与盐酸反应能能能【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引；【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4；猜想二：剩余固体是____________；【实验探究】实验操作实验现象及结论【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为12\n________________________________________________________________________；【反思与交流】该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。三、计算题16．(2022·长丰县二模)某工厂需要测定一批含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品中锌的质量分数。取样品进行了如图实验。请计算：(1)生成氢气的质量；(2)样品中锌的质量分数。12\n参考答案考点解读考点1　1.纯金属　合金　固　汞　金属　银白　紫红　导电　导热　延展　2.价格　资源　是否美观　使用是否便利　废料是否易于回收　对环境的影响3．金属或非金属　金属　钢　生铁　含碳量　2%～4.3%　0.03%～2%4．熔点高　密度小　可塑性好　易于加工　机械性能好考点2　1.(1)4Al＋3O2===2Al2O3　2Cu＋O22CuO　3Fe＋2O2Fe3O4(2)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(3)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　2.一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应考点3　2.(1)强　(2)氢　(3)前面　后面考点4　化合物　单质　能提炼金属的矿物　Fe2O3　Fe3O4　FeCO3　Al2O31．(1)红棕　黑　变浑浊　蓝　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　2CO＋O22CO2(2)①通一氧化碳　加热　排尽装置内的空气，防止形成一氧化碳与空气的混合气体，在加热时爆炸　②停止加热　停止通CO　防止生成的铁又被氧化　③尾气处理　④将CO燃烧转化为无毒的CO2或收集备用　2.(2)焦炭　(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2考点5　1.(1)水　氧气　Fe2O3　(2)氧气、水　氧气　致密的氧化铝薄膜　氧气2．①保持铁制品的洁净和干燥　②铁制品表面制成保护膜　3.①防止金属腐蚀　②金属回收利用　③有计划、合理地开采矿物，严禁乱采滥挖　④寻找金属的代用品各个击破例1　(1)塑料(或橡胶)　钢(或不锈钢)　Fe　(2)隔绝空气和水　不用时擦拭干净，停放在干燥通风处　(3)化学材料的发展，提高了人类生活质量题组训练　1.B　2.(1)焦炭　(2)常温时，铝在空气中表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不易锈蚀　(3)金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色　3.(1)铜(或铁或钢)　塑料(或油漆)　(2)降温　隔绝空气　(3)防锈(4)蜡烛燃烧消耗瓶内氧气，导致瓶内氧气的浓度较低，不足以支持蜡烛燃烧。例2　C题组训练　4.A　5.C　6.D例3　(1)氧气和水蒸气　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O　(2)防止金属腐蚀(或合理开发金属资源或寻找金属的代用品)题组训练　7.C　8.(1)碳(或C)　(2)铁在潮湿的空气中易生锈(或铁与空气、水接触易生锈)　(3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(4)置换反应实验突破例4　(1)A　氧气和水蒸气　(2)将A装置中的空气换作氮气或二氧化碳(3)a　(4)b　(5)c　(6)刷油漆(其他合理答案均可)拓展训练　(7)①氯化铁易溶于水　②铁钉是用铁合金制成的，铁合金中含有碳③取少量黑色固体于试管中，向试管中加入一定量稀盐酸，如有气体产生，则证明黑色固体中含有铁，否则不含铁　(8)铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内的压强低于大气压，在大气压的作用下导管中液面上升　(9)稀盐酸　产生气泡整合集训12\n1．B　2.B　3.A　4.B　5.C　6.A　7.C　8.B　9.C　10.B　11.(1)洗净擦干贫血　铝的表面容易形成一层致密的氧化铝保护膜　(2)塑料　热固性　(3)隔绝氧气　12.(1)CO2　(2)CO2＋C2CO　(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　(4)Ag　Fe(NO3)2　13.(1)O2＋CCO2　(2)CO2＋C2CO　(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　A　(4)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　14.(1)a　(2)铁架台　浓硫酸　吸收空气中的二氧化碳和水　(3)A　红棕色固体变为黑色　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　防止生成的Fe又被氧化，同时防止D中石灰水倒吸　(4)缺少尾气处理装置　将尾气点燃(或收集)　15.(1)提供水蒸气　(2)氢气　(3)四氧化三铁　取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸　若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确　3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2　FeO不能被磁铁吸引，Fe2O3是红棕色粉末且不能被磁铁吸引　16.(1)生成氢气的质量为26＋82－107.6＝0.4g(2)设生成0.4g氢气需要锌的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652x0.4g＝　x＝13g　样品中锌的质量分数为×100%＝50%　答：(1)生成氢气的质量为0.4g；(2)样品中锌的质量分数为50%。12