重庆市2022年中考化学总复习第一轮基础知识研究第二单元化学基本概念和原理第13讲质量守恒定律练习

第13讲　质量守恒定律(时间：30分钟　分值：41分)一、选择题1.(2022广安)下列变化，遵循质量守恒定律的是(　　)A.石墨制成金刚石B.2gH2完全燃烧生成36g水C.水变成汽油D.冰转化为干冰2.(2022淄博)镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O22MgO”来表示。以下信息：①反应条件　②反应速率　③反应物、生成物各物质间的质量关系　④反应的微观过程　⑤反应过程中的能量变化　⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是(　　)A.①③④　　　　　　B.②③⑤C.①③⑥D.②④⑥3.(2022重庆江津中学模拟)钛具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，则X为(　　)A.FeCl2　　B.FeCl3　　C.Fe2O3　　D.FeCO34.(2022衢州)质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是(　　)10\n5.(2022重庆育才中学模拟)将a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。在不同时刻时四种物质的质量如下，已知a的相对分子质量为d的2倍，下列说法中正确的是(　　)物质abcd反应前的质量(g)6.41.00.11.6t时刻的质量(g)3.2X反应后的质量(g)05.4Y0A.a和c是反应物B.X＝2gC.该反应是化合反应D.该反应化学方程式中a和d的化学计算计量数之比为2∶16.(2022重庆巴蜀中学模拟)如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。第6题图下列说法中正确的是(　　)A.该反应是置换反应B.该反应中元素的化合价均未发生改变C.参加反应的两种分子的个数比为1∶1D.化学反应有三种新物质生成7.(2022天津)在反应A＋3B===2C＋3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　　)A.23B.46C.92D.9610\n8.(2022河北)一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表。下列说法正确的是(　　)物质MNPQt1时的质量/g519317t2时的质量/g233x51A.x的值小于3B.Q可能是单质C.该反应一定是分解反应D.M与N的质量变化比为14∶39.(2022娄底)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是(　　)第9题图A.x的值是15B.丙可能是该反应的催化剂C.该反应是分解反应D.反应中甲和乙的质量比为4∶110.(2022达州)某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是(　　)A.该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B.该反应中O2与CO2的质量比为14∶11C.该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶610\nD.该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4二、填空题11.(2022德州)(2分)对下面四个常见的化学反应进行对比分析：分解反应：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑置换反应：2CuO＋C2Cu＋CO2↑复分解反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH化合反应：2H2＋O22H2O请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；⑤物质的组成(或结构)；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价在化学反应过程中，一定发生变化的是________；可能发生变化的是　。12.(2022重庆巴蜀中学模拟)(4分)食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期，通常在包装袋中加入1小包干燥剂。某化学兴趣小组经过查阅资料，发现常见的食品干燥剂主要有两种：一种是以生石灰为主要成分的干燥剂(简称A类，下同)；另一种是以硅胶为主要成分的干燥剂(简称B类，下同)。请回答下列问题：(1)将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，写出其发生反应的化学方程式________________________。(2)B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2·nH2O。SiO2是________(填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)。(3)小组在查阅资料中，还发现了一种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中)。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈(主要成分为Fe2O3·nH2O)，并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着________变化。与A类干燥剂比较，泡沫铁粉作干燥剂除了吸水外，还可吸收________(填物质名称)。三、实验题13.(2022随州)(4分)小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。10\n(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是__________________。第13题图A.锥形瓶质量B.气球质量C.反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量D.反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因________________________________________________。(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量________g，所得溶液中生成物的溶质质量分数(只需写出最终的计算表达式)______________________________________。14.(2022淮安)(4分)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。　图1图2第14题图(1)为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡(如图1所示)，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到____________10\n，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是__________________________________。(2)某反应的微观示意图如图2所示。①X的化学式是____________。②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是____________________________________。四、计算题15.(2022白银)(7分)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请完成下列计算：(1)40g铜锌合金中锌的质量是________g。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。答案1.A2.C　【解析】从化学方程式中可以得出反应物、生成物、反应条件，反应物、生成物各物质间的质量关系可以求出，反应中的微观粒子的数量关系能够表示出来，但是不能表示反应速率、反应的微观过程、反应过程中的能量变化，所以①③⑥正确。3.B4.A　【解析】A中的HCl与AgNO3反应，生成的AgCl沉淀仍在锥形瓶中，反应前后质量保持不变，可验证质量守恒定律，A正确；B虽然前后质量保持不变，但是实验过程并未发生化学反应，不符合质量守恒定律的要求，B错误；C中镁条在燃烧过程中会与空气中的氧气等物质反应，生成物的质量会大于镁条质量，遵循质量守恒定律但无法验证该定律，C错误；D中H2O2在MnO2的催化作用下会产生氧气释放到空气中，最后质量会变小，遵循质量守恒定律但无法验证该定律，D错误。故选A。5.D　6.C7.B　【解析】根据质量守恒定律可知，2.3gA和4.8gB完全反应生成D的质量为2.3g10\n＋4.8g－4.4g＝2.7g，设A的相对分子质量为xA＋3B===2C＋3Dx3×182．3g2.7g＝x＝468.D　【解析】分析表格数据信息：M的质量减少，说明是反应物，参加反应的M的质量为51g－23g＝28g，N的质量减少，说明是反应物，参加反应的N的质量为9g－3g＝6g，Q的质量增加，说明是生成物，生成Q的质量为51g－17g＝34g，综合以上信息：28gM与6gN反应生成34gQ，符合质量守恒定律，可知x的值为3，A错误；该反应是M和N反应生成Q，Q不可能是单质，B错误；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，C错误；M、N的质量变化之比为28g∶6g＝14∶3，D正确。9.C　【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等。有：10g＋10g＋10g＋10g＝6g＋9g＋10g＋x，解得：x＝15g，A正确；根据化学反应前后各物质的质量变化情况可知，甲、乙两种物质的质量在反应后减小，是反应物，丁物质的质量在反应后增加，是生成物；丙物质在反应前后质量不变，它可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，所以该化学反应属于化合反应，B正确，C错误；反应中甲和乙的质量比为(10g－6g)∶(10g－9g)＝4∶1，D正确。10.D　【解析】根据质量守恒定律：化学反应前后物质质量不变可知参加反应的氧气质量为8.8g＋5.4g－3g＝11.2g，生成的二氧化碳中所含碳元素质量为8.8g×＝2.4g，所含氧元素质量为8.8g－2.4g＝6.4g，生成的水中所含氢元素质量为5.4g×＝0.610\ng，所含氧元素质量为5.4g－0.6g＝4.8g，生成物中氧的质量为6.4g＋4.8g＝11.2g。根据化学反应前后各元素种类、质量不变分析可知，该3g纯净物中含有2.4g碳元素、0.6g氢元素，即该物质只含碳、氢两种元素，A正确；该反应中氧气与二氧化碳的质量比为11.2g∶8.8g＝14∶11，B正确；设反应中氧气和水的分子个数比为a∶b，则32a∶18b＝11.2g∶5.4g，解得a∶b＝7∶6，C正确；设该纯净物中碳、氢原子的个数比为x∶y，则12x∶y＝2.4g∶0.6g，解得x∶y＝1∶3，D错误。11.(2分)④⑤(1分)　⑦(1分)【解析】化学变化遵循质量守恒定律，反应前后元素种类、原子种类和数目、物质的总质量一定不变；化学变化中有新物质生成，所以分子的种类、物质的组成(或结构)一定发生改变；置换反应中元素的化合价一定改变，有单质参与的分解反应和化合反应中元素的化合价发生改变，复分解反应中化合价一定不变，由此可知元素的化合价可能发生变化。12.(4分)(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2(1分)　(2)氧化物(1分)　(3)能量(1分)　氧气(1分)【解析】(1)氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。(2)氧化硅是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物。(3)铁生锈会放热，说明化学反应伴随着能量的变化；铁作干燥剂不仅可以吸水，还可以吸收氧气，延长食品的保质期。13.(4分)(1)CD(1分)　(2)稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，使气球变大，气球受空气浮力的影响导致天平向右倾斜(1分)　(3)0.88(1分)　×100%(1分)【解析】(3)设生成二氧化碳的质量为x，氯化钙的质量为yCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100111442gyx10\n＝　x＝0.88g　　＝　y＝2.22g所得溶液中溶质的质量分数为×100%。14.(4分)(1)天平平衡(合理即可)(1分)　装置没有密闭(或气体逸出了)(1分)　(2)①SO2(1分)　②化学反应前后，原子数目和种类不变(1分)【解析】(1)根据图示信息可知，左盘装置为密闭容器，反应中无气体逸散，因此反应后天平平衡，观察到指针指在分度盘的中央(合理即可)，证明了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，装置为敞口容器，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气从烧杯口逸散到空气中，导致左盘质量减轻，不能验证质量守恒定律。(2)根据各原子模型图分析微观示意图，可知该反应为二硫化碳与氧气反应生成二氧化碳和二氧化硫，进一步分析可知：①X的化学式是SO2。②化学反应前后，各原子种类、数目均不变。15.(7分)(1)13(1分)(2)解：设13g锌完全反应，消耗稀硫酸溶质的质量为x(1分)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(1分)659813gx＝(1分)　x＝19.6g(1分)所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%(1分)答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。(1分)【解析】(1)铜锌合金中，铜的活动性弱，不能与稀硫酸反应，烧杯内剩余固体27g10\n为铜的质量，则40g铜锌合金中锌的质量为40g－27g＝13g。(2)13g锌完全反应代入计算即可求出100g稀硫酸中H2SO4的质量，再根据溶质质量分数的计算公式求出稀硫酸的溶质质量分数。10