重庆市2022年中考化学总复习第一轮基础知识研究第二单元化学基本概念和原理第9讲物质的组成和结构练习

第9讲　物质的组成和结构(时间：30分钟　分值：47分)一、选择题1.(2022苏州)下列元素名称与元素符号书写都正确的是(　　)A.锌Zn　　B.硅SI　　C.氯cl　　D.贡Hg2.(2022北京)“含氟牙膏”中的“氟”指的是(　　)A.分子B.原子C.离子D.元素3.(2022常州)下列物质的组成元素相同的是(　　)A.干冰和冰B.纯碱和烧碱C.金刚石和石墨D.生石灰和熟石灰4.(2022重庆巴蜀中学下学期一模)下列各组物质中，都由离子构成的一组是(　　)A.NaCl、CuSO4B.CH4、HClC.Si、CO2D.Ar、Au5.(2022玉林)不同元素最本质的区别是(　　)A.质子数不同B.核外电子数不同C.中子数不同D.相对原子质量不同6.(2022上海)二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是(　　)A.分子种类B.分子间距C.原子大小D.原子种类7.(2022原创)下列粒子结构示意图中，表示原子的是(　　)9\n8.(2022山西)小美从某粒子结构示意图(如图)中，获取了下列信息，其中错误的是(　　)第8题图A.它有两个电子层B.它的核电荷数为12C.它表示阴离子D.它表示相对稳定结构9.(2022大渡口区二模)从分子和原子的角度看，造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟”的主要原因是(　　)A.分子在不断运动B.分子之间有间隙C.分子的体积很小D.分子的质量很小10.(2022安徽)在最新公布中文名称的元素中，元素的相关信息如图所示。下列有关的说法正确的是(　　)第10题图A.元素符号为uUOB.原子序数为118C.原子的质子数为176D.相对原子质量为294g11.(2022巴南区指标到校)下列对原子、分子的认识中，不正确的是(　　)9\nA.原子、分子都可以构成物质B.分子可以再分而原子不能再分C.“花香四溢”是因为分子在不断运动D.气体易被压缩是因为分子间间隙较大12.(2022来宾)关于分子、原子、离子的说法，正确的是(　　)A.分子的质量一定比原子大B.原子是不能再分的粒子C.原子得失电子后形成离子D.分子、原子能构成物质，离子不能13.(2022河北)如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是(　　)第13题图A.氧原子核外有6个电子B.硫、氧均属于非金属元素C.硫原子的相对原子质量为32.06gD.硫、氧两种元素形成SO3中硫元素为＋4价14.(2022重庆育才中学一模)有关分子、原子、离子的说法中，不正确的是(　　)A.原子不能直接构成物质B.分子可以保持物质的化学性质C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子是化学变化中的最小粒子15.(2022兰州)下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是(　　)9\n第15题图A.①、②的化学性质相似B.②所示的粒子符号为NaC.③在化学反应中易失去电子D.④中X可能为816.(2022呼和浩特)下列说法正确的是(　　)A.碳－12原子和碳－13原子的中子数相同B.KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团C.Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同D.和化学性质相同二、填空题17.(2022天津)(3分)根据下列粒子结构示意图，回答问题。第17题图(1)A、B、C、D所示粒子共表示________种元素(填数字)。(2)D所示粒子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。(3)若E中x＝10时，则该粒子属于________(填“原子”或“离子”)。18.(2022陕西)(3分)在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。9\n第18题图(1)图A所示是今年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是________。(2)图中属于同种元素的微粒的是________(填字母)。(3)由B、C两种微粒构成的物质属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。19.(2022重庆江津中学一模)(4分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)某物质由氢元素和氧元素组成，其分子中原子个数比为1∶1，该物质发生分解反应的化学方程式为__________________________。(2)根据常见元素和原子团的化合价，下列四种物质的化学式书写不正确的是______。A.氧化钠Na2O　　　B.氧化铝AlOC.硫酸钠Na2SO4D.氯化铁FeCl2(3)镁、钠、铝三种金属的活动性由弱到强的顺序是__________，请写出铝离子的离子结构示意图________。20.(2022泰安)(5分)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。(1)下列各组具有相似化学性质的元素是______(填字母序号)。A.Na、Cl　　B.O、S　　C.F、Cl　　D.Cl、Ar(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律________________________________________________________________________。9\n(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为________。(4)某粒子的结构示意图为，当x－y＝8时，该粒子的符号为______。(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母序号)。A.NO和O2B.CO和N2C.SO2和CO2D.PO和SO答案1.A　2.D　3.C4.A　【解析】NaCl由Na＋和Cl－构成，CuSO4由Cu2＋和SO构成，A正确；CH4由CH4分子构成，HCl由HCl分子构成，B错误；Si由Si原子构成，CO2由CO2分子构成，C错误；Ar由Ar原子构成，Au由Au原子构成，D错误。5.A6.B　【解析】干冰是固体二氧化碳，二氧化碳由分子构成，二氧化碳由气体变成固体时，没有其他物质生成，所以分子的种类、原子的种类、原子的大小都不变，但分子间的间距变小，所以B正确。7.C8.C　【解析】根据粒子结构示意图可知，该粒子核外有两个电子层，A正确；该粒子核电荷数为12，B正确；该粒子核外电子数(10)＜核内质子数(12)，表示阳离子，C错误；该粒子核外最外层电子数是8，属于相对稳定结构，D正确。9\n9.A10.B　【解析】元素周期表右上角的字母表示元素符号，由三个字母组成的元素符号，第一个字母要大写，因此的元素符号为Uuo，A错误；元素符号左上角的数字表示元素的原子序数，因此元素的原子序数为118，B正确；在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数，所以原子的质子数为118，C错误；元素周期表最下方的数字表示相对原子质量，其单位是“1”，省略不写，因此的相对原子质量为294，D错误。11.B　【解析】在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。故B不正确。12.C　【解析】正误原因反例A×分子的质量不一定比原子大例如氧原子质量比氢分子质量大B×原子可以再分原子可以分成质子、中子和电子C√原子得失电子之后形成阴离子和阳离子D×分子、原子和离子都能构成物质离子也可以构成物质，例如NaCl由钠离子和氯离子构成13.B　【解析】A×根据原子结构示意图可知，氧原子核外电子数为2＋6＝8B√硫、氧两字均不带“钅”字旁，属于非金属元素C×硫原子的相对原子质量为32.06D×根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可知三氧化硫中硫元素为＋6价14.A　【解析】分子、原子、离子都是构成物质的粒子，A不正确；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，B正确；原子由原子核和电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，C正确；原子是化学变化中的最小粒子，D正确。15.9\nD　【解析】最外层电子数相同的原子化学性质相似，结合图①②可知A错误；图②粒子的质子数为11，核外有10个电子，应为Na＋，B错误；图③粒子最外层有6个电子，易得到2个电子形成稳定结构，C错误；图④如果表示离子，最外层电子数为8，如果表示原子，最外层电子数为7，D正确。故选D。16.C　【解析】A×碳－12和碳－13原子中质子数都为6，但碳－12原子的中子数为12－6＝6，碳－13原子的中子数为13－6＝7B×KMnO4和K2MnO4中Mn的化合价不同，前者中的MnO称为高锰酸根离子，离子团化合价为－1价，后者中的MnO称为锰酸根离子，离子团化合价为－2价，两者不同C√Fe2＋和Fe3＋的质子数相同，属于同种元素；但Fe3＋比Fe2＋少一个电子，故最外层电子数不同D×最外层电子数为8(如果只有一个电子层，电子数为2)的结构称为相对稳定结构；可以看出原子结构中前者的结构稳定，而后者的结构不稳定，两者的化学性质不同17.(3分)(1)3(1分)　(2)得到(1分)　(3)原子(1分)【解析】(1)B、C的质子数相同，所以B、C为同一种元素；则A、B、C、D所示粒子共表示3种粒子。(2)D所示粒子的最外层电子数大于4，容易得到电子。(3)E中x＝10时，质子数等于核外电子数，该粒子属于原子。18.(3分)(1)115(1分)　(2)CD(1分)　(3)盐(1分)【解析】(1)根据镆元素在元素周期表中的部分信息可知，其原子序数为115，原子序数＝核电荷数＝核内质子数，所以镆原子的核内质子数为115。(2)质子数相同的粒子属于同一种元素，C、D核内质子数都是17，C是氯离子，D是氯原子，同属于氯元素。(3)B的核内质子数是12，核外电子数是10，是镁离子，C是氯离子，镁离子与氯离子构成的物质氯化镁，是由金属离子与酸根离子(氯离子可以看成盐酸的酸根)组成的化合物，属于盐类。9\n19.(4分)(1)2H2O22H2O＋O2↑(1分)　(2)BD(1分)　(3)铝、镁、钠(1分)　(1分)20.(5分)(1)BC(1分)　(2)同一周期元素的原子，核外电子层数相同(或同一周期元素的原子，从左到右最外层电子数依次增大等合理即可)(1分)　(3)Mg3N2(1分)　(4)S2－(1分)　(5)BD(1分)【解析】(1)元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定，因而最外层电子数相同，化学性质相似，即同一主族内的各元素化学性质相似，故选BC。(2)同一周期元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左到右最外层电子数依次增大等。(3)第7号元素是氮，最外层电子数是5，在化学反应中容易得到3个电子形成阴离子，因而其化合价为－3价；第12号元素为镁，最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成阳离子，因而其化合价为＋2价，故氮元素与镁元素形成的化合物的化学式为Mg3N2。(4)由于x－y＝8，可以得出x＝8＋y，由该粒子的结构示意图可知，核外电子数为10＋y，核内质子数为x，即8＋y，由此可知核外电子数比核内质子数多2个电子，该粒子得到两个电子达到稳定结构，因此符合条件的核内质子数为16，则该元素为硫元素，其离子符号为S2－。(5)一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体；一氧化碳和氮气的原子个数都是2，电子个数相等都是14，属于等电子体；二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体；磷酸根和硫酸根的原子个数都是4，电子个数都是50，属于等电子体；因而B、D选项正确。9