重庆市2022年中考化学总复习第一轮基础知识研究第二单元化学基本概念和原理第13讲质量守恒定律玩转重庆10年中考真题

第一轮重庆基础知识研究第二单元化学基本概念和原理第13讲质量守恒定律玩转重庆10年中考真题命题点　1　质量守恒定律的验证(B卷5年1考)1.(2022重庆B卷23题6分)某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律。第1题图(1)同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为__________________________。该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是________(填序号)。ABCD盐酸加入Na2CO3粉末前称量/g85.382.884.886.5盐酸加入Na2CO3粉末后称量/g85.380.683.287.8(2)同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态是____________(填序号)。A.左盘高　　　B.右盘高　　C.保持平衡该实验中通过化学反应新生成了的物质有______(填序号)。A.HCl　　B.CO2　　C.Na2CO3　　D.NaOH命题点　2　(A卷10年10考，B卷5年4考)类型一　推断化学方程式中未知化学式(A卷10年5考，B卷5年3考)2.10\n(2022重庆B卷11题2分)精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸(HF)对玻璃的腐蚀作用制成。氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为：SiO2＋4HF===X↑＋2H2O，则X的化学式为(　　)A.F2B.O2C.SiH4D.SiF43.[2022重庆B卷18(2)题2分]今年5月在北京召开了“一带一路”高峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界。(2)黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成。黑火药中至少含有______种元素，黑火药爆炸时发生的反应为：S＋2KNO3＋3C===X＋3CO2↑＋N2↑，则X的化学式为____________。4.[2022重庆A卷17(3)题1分]N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员。(3)工业生产中，用N2O与氨基化钾(KNH2)反应制备叠氮化钾(KN3)，其化学方程式为：N2O＋2KNH2===KN3＋KOH＋X，则X的化学式为__________。5.[2022重庆18(3)题1分]化学就在我们身边，它与国家政策、工农业生产和人们生活紧密相关。(3)“森林重庆”的实施有助于改善我们的居住环境，这是因为绿色植物能吸收CO2，并释放出O2：6CO2＋6H2OX＋6O2，其中X的化学式为________。6.[2022重庆B卷19(3)题1分]太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用。太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成。第6题图(3)蓄电池白天充电时发生的反应为：2PbSO4＋2H2O===Pb＋X＋2H2SO4，则X的化学式为________。7.(2022重庆21题4分)重庆在高科技产业方面发展迅速，今年重庆本土生产的第一台笔记本电脑下线，使老工业基地焕发出新的活力。10\n(1)生产电脑芯片的材料主要是高纯硅。工业生产硅的原理为：2C＋SiO2Si＋2CO↑，在反应中SiO2发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。该反应生产的是粗硅，将粗硅提纯才能得到高纯硅，在提纯过程中发生的反应之一是：H2＋SiCl4HCl＋X，X的化学式为____________。(2)天原化工厂通过电解饱和食盐水获得的氢气可用于生产高纯硅。已知电解饱和食盐水生成氢气、氯气(Cl2)和烧碱，反应的化学方程式为：____________________________________________，产生的H2若在潮湿的Cl2中燃烧，会产生大量的“白雾”，“白雾”是________________。8.(2022重庆A卷19题3分)“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：4HNO34NO2↑＋2H2O＋__X__↑(1)X的化学式为________。(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3。(3)硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出________(用化学符号表示)。9.[2022重庆18(1)(3)题2分]国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了一氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。(1)O3中氧元素的化合价是________。(3)用NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl＋X===NH3＋HClO，其中X的化学式为__________。类型二　定性推断元素组成(A卷10年3考，B卷5年1考)10.(2022重庆15题2分)氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有(　　)A.NaCl、H2OB.NaClO、H2OC.NaCl、NaClOD.NaCl、NaClO、H2O11.(2022重庆A卷13题2分)下列物质受热分解时没有氧气生成的是(　　)A.氯化铵　　　　　　B.氯酸钾10\nC.高锰酸钾D.氧化汞12.(2022重庆14题2分)NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是(　　)A.CO2　　　B.Cl2　　　C.O2　　　D.N213.(2022重庆B卷7题2分)用下列矿石在冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是(　　)A.辉铜矿(主要成分Cu2S)B.赤铁矿(主要成分Fe2O3)C.磁铁矿(主要成分Fe3O4)D.铝土矿(主要成分Al2O3)类型三　其他应用(A卷10年3考)14.(2022重庆14题2分)根据化学方程式A＋NaOH===B＋H2O推断，B、A的相对分子质量相差(　　)A.12B.18C.22D.4015.(2022重庆A卷16题2分)如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化。下列说法正确的是(　　)第15题图A.该反应中CaO起催化作用B.该反应中CO2是生成物C.该反应是复分解反应10\nD.该反应是化合反应16.[2022重庆B卷20(3)题1分]学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质。(3)如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在下图方框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程(图中表示氧原子，表示碳原子)。第16题图17.[2022重庆A卷18(3)题1分]初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。(3)如图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是________(填序号)。第17题图A.①②B.②③C.③④D.④⑤拓　展　创　新1.下列说法正确的是(　　)A.铁与硫酸铜溶液反应，反应前后固体的质量相等B.镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量大D.2克氢气在2克氧气中燃烧，生成4克水2.在M＋3N===P＋2Q中，x克M物质与y克N物质恰好完全反应生成z克P物质，则生成的Q物质质量为(　　)克。A.　　　　　B.x＋3y－zC.x＋3y－2zD.x＋y－z10\n3.通常情况下，铜不和稀硫酸反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X再加热，可以发生如下反应：2Cu＋2H2SO4(稀)＋X2CuSO4＋2H2O，下列说法正确的是(　　)A.反应前后各元素的化合价没有变化B.反应物X的化学式是O2C.反应后溶液的质量减少D.反应后溶液会由蓝色变为无色10\n答案命题点11.(6分)(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(1分)AD(2分)　(2)C(1分)　BC(2分)【解析】(1)盐酸和碳酸钠发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，根据化学方程式可知，反应生成了二氧化碳，图1实验在敞口容器中进行，当将盐酸加入碳酸钠粉末后会有CO2逸出，总质量会减小，而表格中的A中质量不变，D中质量增加，都是错误的。(2)图2与图1相比，敞口装置改成了密闭装置，生成的二氧化碳气体不会逸出，所以最终天平是平衡的。在图2中，除了发生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑的反应外，还会发生2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O的反应，所以该实验中通过化学反应新生成的物质有CO2、NaCl和Na2CO3，故选BC。命题点2类型一2.D　【解析】由反应的化学方程式SiO2＋4HF===X↑＋2H2O，应用质量守恒定律的“两个不变”：化学反应前后①元素种类不变；②原子个数不变可知：元素种类SiHFO反应前原子个数1442反应后原子个数0402反应前后原子个数差1040X中组成元素的原子个数1040化学式SiF43.(2分)(2)五(或5)(1分)　K2S(1分)4.(1分)(3)NH3(1分)【解析】(3)由反应的化学方程式N2O＋2KNH2===KN3＋KOH＋X，应用质量守恒定律的“两个不变”：化学反应前后①元素种类不变；②原子个数不变可知：10\n元素种类NOKH反应前原子个数4124反应后原子个数3121反应前后原子个数差1003X中组成元素的原子个数1003化学式NH35.(1分)(3)C6H12O6(1分)【解析】(3)依据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类和原子数目不变，故一个X分子中有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，据此可确定X的化学式是C6H12O6。6.(1分)(3)PbO2(1分)【解析】(3)由反应的化学方程式2PbSO4＋2H2O===Pb＋X＋2H2SO4，应用质量守恒定律的“两个不变”：化学反应前后①元素种类不变；②原子个数不变可知：元素种类PbSOH反应物中22104已知生成物中1284差值(X)1020X的化学式PbO27.(4分)(1)还原(1分)　HSiCl3(1分)(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(1分)盐酸小液滴(1分)8.(3分)(1)O2(1分)　(2)(1分)　(3)H＋(1分)【解析】(1)根据质量守恒定律，反应前后原子的个数及种类不变，可知X为O2。(2)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设硝酸中氮元素化合价为x，则有(＋1)＋x＋(－2)×3＝0，解得x＝＋5。(3)酸是指解离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，硝酸属于酸，有酸的共同性质，所以在水溶液中也能解离出氢离子，符号为H＋。10\n9.(2分)(1)0(1分)　(3)H2O(1分)【解析】(1)臭氧的化学式是O3，其组成元素只有氧元素，因此臭氧属于单质，在单质中元素的化合价为0。(3)依据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的数目和种类不发生改变，因此X的化学式为H2O。类型二10.D　【解析】把氯气通入氢氧化钠溶液中，实际上相当于氯气先与水反应生成盐酸和次氯酸，然后盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；次氯酸与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和水。11.A　【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，因此，只有含有氧元素的物质受热分解后才可能有氧气生成，故选A。12.A　【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。在高氯酸铵中含有N、H、Cl、O这四种元素，而无碳元素，故反应后的生成物中不可能出现碳元素，故选A。13.A　【解析】由于辉铜矿中含有硫元素，在冶炼金属的过程中会生成硫的氧化物而引起酸雨。类型三14.C　【解析】根据质量守恒定律可推知：B、A的相对分子质量之差应等于NaOH与H2O的相对分子质量之差即40－18＝22，故选C。15.D　【解析】氧化钙质量减少，所以氧化钙是反应物，A错误；二氧化碳质量减少，所以二氧化碳是反应物，B错误；由分析可知该反应由氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，符合化合反应“多变一”的特点，所以属于化合反应，D正确。16.(1分)(3)(1分)10\n【解析】(3)根据题意该反应的反应物是一氧化碳和氧气，根据图例，要填的微粒是一氧化碳分子，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，所以在方框内应该画出2个一氧化碳分子，1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成。17.(1分)(3)D(1分)【解析】(3)原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，分子分裂成为原子，原子重新组合成新的分子。该反应是一氧化碳与氧气生成二氧化碳的反应，一氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，氧气分子由氧原子构成，二氧化碳分子由氧原子和碳原子构成，反应前后没有变化的粒子是碳原子和氧原子。【拓展创新】1.B　【解析】铁与硫酸铜溶液反应，反应后生成固体(铜)的质量大于反应前参加反应固体(铁)的质量，A不正确；镁在空气中燃烧生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于镁和氧气的质量之和，B正确；高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小，C不正确；氢气在氧气中燃烧生成水，参加反应的氢气、氧气的质量比为1∶8，所以2克氢气在2克氧气中燃烧，生成2.25克水，D不正确。2.D　【解析】根据质量守恒定律，生成Q的质量等于参加反应的M和N的质量之和减去生成P的质量为x＋y－z克。3.B　【解析】反应物中的铜是0价，生成物中铜为＋2价，A错误；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、原子个数都不变，可确定X是O2，B正确；反应后铜溶解，转化为硫酸铜，溶液质量增加，C错误；反应物中有硫酸铜生成，反应过程中溶液由无色变为蓝色，D错误。10