【步步高】2022届高三化学一轮总复习 第八章 第3讲 盐类水解 新人教版

第3讲　盐类水解[考纲要求]　1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的条件。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。考点一　盐类水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性pH>75．表示方法——水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。23\n如Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。深度思考1．酸式盐溶液一定呈酸性吗？答案　不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液，也可以显碱性，如NaHCO3溶液等。2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是(　　)A．CaCl2B．CH3COONaC．氨水D．K2S答案　D解析　A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；B项中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH；D项中有K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。3．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案　三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。4．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？答案　向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。5．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？答案　Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。6．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。①明矾　②硫化钠　③小苏打　④偏铝酸钠　⑤硫酸氢钠23\n答案　①Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋②S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－③HCO＋H2OH2CO3＋OH－④AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－⑤不水解题组一　对盐类水解实质及规律的考查1．NH4Cl溶液呈________，用离子方程式表示原因____________________________。常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝__________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝____________。答案　酸性　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋10－3mol·L－1　10－11mol·L－1解析　NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于CH3COO－水解促进水的电离，故pH＝11的CH3COONa溶液中，c(OH－)水＝10－3mol·L－1，在pH＝11的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故c(H＋)水＝10－11mol·L－1。2．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是(　　)A．BXB．AXC．AYD．BY答案　B解析　AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。3．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是(　　)A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②答案　C解析　酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH323\nCOONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②>①>③。　盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。(4)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。题组二　对水解离子方程式的考查4．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋A．①②③④B．①②③C．②③⑤D．全部答案　D解析　①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋D2ONH3·HDO＋D＋。5．对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是_______________________；若pH<7，其原因是___________________________________________________。(注：以上问题用离子方程式说明)23\n答案　Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋解析　pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。考点二　盐类水解的影响因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度]增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋条件移动方向H＋数pH现象升温向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体深度思考1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？答案　盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。2．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案　不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。23\n题组一　条件改变时水解平衡移动结果的判断1．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。X物质是下列物质中的(　　)微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大A．氢氧化钠B．氯化氢C．蒸馏水D．磷酸钠答案　B解析　向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠，c(OH－)增大；加入蒸馏水，c(CH3COOH)减小；加入磷酸钠，抑制CH3COO－水解，c(CH3COO－)增大。2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小答案　B解析　化学平衡常数只受温度的影响，A错误；加入的NH4Cl晶体电离出的NH与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。题组二　选取措施使水解平衡定向移动3．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________。23\n(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____________、____________、____________。(填“左”、“右”或“不移动”)答案　(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　(2)BD　(3)左　左　右解析　(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)碱抑制CH3COO－的水解；CO水解显碱性，与CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋水解显酸性，与CH3COO－的水解相互促进。考点三　盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解，配制FeCl3溶液，加入少量盐酸胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用深度思考1．纯碱洗涤油污的原理是什么？为什么说热的纯碱溶液去污能力强？答案　CO＋H2OHCO＋OH－，加热，促进CO的水解，溶液碱性增强，去23\n污能力增强。2．怎样除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？答案　MgCl2溶液中混有少量的Fe3＋杂质时，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3＋，其原理是Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，加入这些物质，导致Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。3．怎样判断酸式盐溶液的酸碱性，试举例说明。答案　酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。(2)弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡：HA－H＋＋A2－(电离，显酸性)HA－＋H2OH2A＋OH－(水解，显碱性)如果电离程度大于水解程度，则显酸性，如H2PO、HSO等；如果水解程度大于电离程度，则显碱性，如HCO、HS－、HPO等。水解除杂警示利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性碱，因加这些物质pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2＋也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入NH、Na＋等杂质。题组一　盐溶液蒸干所得产物的判断1．(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_________________________________，原因是______________________________________________________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________________________。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。23\n(5)盐酸与硫酸各1mol·L－1的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液为______，原因是_________________________________________________________________。答案　(1)K2CO3　尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)2·12H2O　尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水(3)Na2CO3　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(4)Na2SO4　2Na2SO3＋O2===2Na2SO4(5)H2SO4溶液　HCl挥发解析　本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原性等。盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。题组二　利用水解平衡移动解释实际问题2．普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1)产生此现象的离子方程式是23\n_____________________________________________________________________。(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是__________________________________________________________________________________________________。(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为__________________________________。答案　(1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，会腐蚀钢铁(3)与酸反应速率NaHCO3>Na2CO3；产生等量CO2时，Na2CO3消耗Al3＋量多解析　(1)Al3＋与HCO发生双水解反应Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(3)与酸反应速率NaHCO3>Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al3＋量：Na2CO3>NaHCO3；等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量Al3＋反应，生成CO2量NaHCO3>Na2CO3。3．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是____________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是______________________________________。(5)加氧化剂的目的是_________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？_____________________________________________________________________。答案　(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]23\n(3)不能　因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离(6)不能　应在HCl气流中加热蒸发解析　(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将使Cu2＋沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。平衡移动原理解释问题的思维模板1．解答此类题的思维过程(1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)(2)找出影响平衡的条件(3)判断平衡移动的方向(4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系2．答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。3．应用举例(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。提示　(1)在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。(2)在NH4Cl溶液中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg与H＋反应放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。题组三　有关盐溶液的配制及保存的考查23\n4．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是(　　)A．FeSO4(Fe)B．SnCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．NaAlO2(NaOH)答案　A解析　A项中加入铁屑是防止Fe2＋被氧化。5．配制BiCl3溶液时有水解产物BiOCl生成而使溶液呈浑浊现象。(1)写出发生该现象的反应方程式：____________________________________。(2)医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称________(填“正确”或“不正确”)。(3)如何配制BiCl3溶液？______________________________________________。答案　(1)BiCl3＋H2O===BiOCl↓＋2HCl(2)不正确　(3)将适量BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释题组四　与水解有关的离子共存问题6．无色透明溶液中能大量共存的离子组是(　　)A．Na＋、Al3＋、HCO、NOB．AlO、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH、Na＋、CH3COO－、NOD．Na＋、NO、ClO－、I－答案　C解析　A项，Al3＋因与HCO发生双水解反应不能大量共存；B项，AlO与Mg2＋反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C项，NH与CH3COO－虽能发生双水解反应，但能大量共存；D项，ClO－与I－能发生氧化还原反应不能大量共存。7．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SOB．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NOC．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOD．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－答案　A解析　A项，酸性条件下，H＋抑制NH、Fe3＋的水解，能大量共存；B项，AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。　熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合(1)Al3＋与HCO、CO、AlO、SiO、HS－、S2－、ClO－。23\n(2)Fe3＋与HCO、CO、AlO、SiO、ClO－。(3)NH与SiO、AlO。特别提醒　NH与CH3COO－、HCO虽能发生双水解反应，但能大量共存。1．[2022·福建理综，23(3)]能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事实是____________(填序号)。A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去答案　C解析　Na2SO3溶液滴入酚酞溶液变红，说明SO发生了水解反应，溶液显碱性。加入H2SO4溶液，SO与H＋生成HSO，HSO与H＋反应放出SO2气体，同时H＋中和SO水解产生的OH－，即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故A错；氯水具有酸性和强氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO、HSO生成SO，H＋中和SO水解产生的OH－，HClO氧化漂白指示剂酚酞，并不能体现SO水解反应的可逆性，故B错；加入BaCl2溶液，Ba2＋与SO结合生成BaSO3沉淀，c(SO)减小，溶液的红色褪去，说明溶液中c(OH－)减小，水解平衡逆向移动，证明存在SO的水解平衡，故C正确。2．(2022·四川理综，10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)答案　D解析　要会运用溶液中的守恒解题。在任何溶液中都存在电荷守恒，选项A的溶液中电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故A错；NaHCO3溶液的pH＝8.3，说明其水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)>c(CO)，故B错；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故C错；D选项中的CH3COOH与NaOH反应，得到的是等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由元素守恒得2c(Na＋)＝23\nc(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，将电荷守恒关系式乘以2与元素守恒关系式相加得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，移项得：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故D正确。3．(2022·安徽理综，12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1在20mL0.1mol·L－1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L－1NaOH溶液。下列有关说法正确的是(　　)A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝＋10.4kJ·mol－1B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)C．当V＝20时，溶液中：c(F－)<c(Na＋)＝0.1mol·L－1D．当V>0时，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋)答案　B解析　解答本题时应特别注意，HF是弱酸，在溶液中不能完全电离；溶液中离子浓度大小的判断要充分利用电荷守恒和物料守恒。根据盖斯定律，将①式减去②式可得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＝－10.4kJ·mol－1，故A项错误；当V＝20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)；因F－水解，故溶液中存在：c(F－)<c(Na＋)＝0.05mol·L－1，故B项正确，C项错误；D项，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，故D项错误。4．(2022·广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)答案　D解析　因HA为弱酸，则NaA溶液水解显碱性，即c(H＋)<c(OH－)，故A项错误；因盐的水解程度较小，因此未水解的c(A－)大于水解产生的c(OH－)，因此有c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故B项错误；NaA溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋23\nc(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故C项错误，D项正确。5．(2022·安徽理综，13)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　)①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④答案　C解析　根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0.01mol的Na2O2和Na2O分别与H2O反应都生成0.02molNaOH，因此①、②中阴离子浓度相等，又由于Na2CO3溶液中CO发生水解：CO＋H2OHCO＋OH－，故阴离子的物质的量增大，大于0.01mol，而④中Cl－的物质的量不变，为0.01mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是①＝②>③>④。6．(2022·安徽理综，13)室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(　　)A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热答案　C解析　a点时氨水中的H＋全部来自水的电离，此时pH<14，故c(H＋)>1.0×10－14mol·L－1，A错误；b点时溶液显碱性，则氨水过量，c(NH)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)，B错误；c点时pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，推出c(Cl－)＝c(NH)，C正确；d点后主要存在NH的水解反应，该反应吸热，D错误。7．[2022·山东理综，29(3)]Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH____(填“增大”、“减少”或“不变”)。Na223\nS溶液长期放置有硫析出，原因为________(用离子方程式表示)。答案　c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)　减小　2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－解析　Na2S溶液中离子浓度的大小可根据盐类水解原理不难作答，Na2S与CuSO4溶液反应：Na2S＋CuSO4===CuS↓＋Na2SO4，溶液的pH减小，Na2S溶液长期放置会被空气中的氧气氧化为硫：2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－。8．[2022·福建理综，23Ⅱ(5)]稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是______________________________________________________________________。答案　分解出氯化氢气体，抑制CeCl3水解(或其他合理答案)解析　由于加热时氯化铵分解出氯化氢气体，可以抑制CeCl3的水解。9．[2022·山东理综，29(4)]NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5mol·L－1)答案　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　逆向　解析　NH水解使NH4NO3溶液显酸性：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；滴加氨水时水的电离平衡将逆向移动，溶液呈中性，由电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－)，则n(NH)＋n(H＋)＝n(NO)＋n(OH－)，因为平衡后溶液呈中性，n(H＋)＝n(OH－)，则n(NH)＝n(NO)＝amol，设加入的氨水的浓度为cmol·L－1，反应后溶液体积为VL。由Kb＝＝＝2×10－5mol·L－1，得c＝。1．下列水解方程式正确的是(　　)A．CO＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋23\nC．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．F－＋H2O===HF＋OH－答案　B解析　水解是非常微弱的，水解方程式应该用“”，且不能使用沉淀符号，C、D选项错误；CO分步水解，以第一步水解为主。2．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小答案　A解析　由平衡常数表达式可得K＝，K只随温度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B选项中通入CO2，会使溶液中OH－浓度减小，所以溶液的pH也减小；C选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D中加入OH－时抑制CO水解，所以CO浓度增大，而HCO浓度减小，所以减小。3．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是(　　)A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO答案　D解析　对于除杂试题，要注意以下几个问题：(1)加入的试剂能与杂质反应或能调整溶液的酸碱性，使杂质发生水解而除去；(2)添加的试剂允许过量，且过量的试剂易于除去，不能引入新的杂质。本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3＋反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，它不溶于水也不会引入新杂质。4．下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞23\n⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤答案　D解析　本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。5．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大答案　C解析　选项A，NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在H2O的电离平衡。选项B，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－、H2O，它们存在的粒子种类相同。选项C，CO的水解能力大于HCO的，故Na2CO3溶液中的c(OH－)大。选项D，NaHCO3溶液中加入NaOH时，HCO与OH－反应导致c(CO)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH时，OH－抑制了CO的水解，导致c(CO)增大。6．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案　D解析　纯碱溶液中由于CO的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。7．下列溶液中，各组离子可能大量共存的是(　　)23\nA．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NOB．强酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NOD．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO答案　D解析　选项A中Fe3＋沉淀完全时的pH<7，Fe3＋在pH＝7的溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在；B项ClO－在强酸性溶液中不可能大量存在；C项Al3＋、Fe3＋与HCO不能大量共存；D项溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下能大量共存。8．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是(　　)A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClOC．PCl3的水解产物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2答案　C解析　根据题意，广义水解观中水解时的各元素化合价不变，各物质和水分别解离成两部分，然后带正电的部分与带负电的部分两两组合成新物质，而C中氯原子带负电，应与H＋结合，磷原子带正电，应与OH－结合，该项错误。9．下列说法中正确的是(　　)A．碳酸氢钠溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H2CO3)B．常温下氨水与(NH4)2SO4溶液混合后，若溶液中c(NH)∶c(SO)＝2∶1，则该溶液pH＝7C．硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都会生成氢氧化物沉淀D．配制氯化铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉答案　B解析　A项碳酸氢钠溶液显碱性，HCO的水解程度大于电离程度，所以c(H2CO3)>c(CO)，A项错误；B项根据电荷守恒知，c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，c(NH)∶c(SO)＝2∶1即c(NH)＝2c(SO)，则c(H＋)＝c(OH－)，常温下混合溶液pH＝7，B项正确；C选项错误，硫酸铜与硫化钠溶液反应生成硫化铜黑色沉淀；D选项错误，不能加入铁粉。10．含有一定量CH3COOH和CH3COONa的水溶液可作缓冲溶液，在此溶液中加入少量的强碱或强酸，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。加入酸时，CH3COO23\n－＋H＋CH3COOH；加入碱时，CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O。CH3COOH和CH3COO－大量共存，溶液中的c(H＋)与c(OH－)基本保持不变。(1)含有一定量的NH3·H2O和NH4Cl的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入酸或碱时发生反应的离子方程式。加入酸时，____________________________________________________________。加入碱时，____________________________________________________________。(2)请举出可形成缓冲溶液的一组物质：___________________________________。答案　(1)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O　NH＋OH－===NH3·H2O　(2)Na2CO3和NaHCO3(合理即可)解析　在NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液中，存在大量NH和NH3·H2O。当加入酸时，NH3·H2O与H＋发生反应生成NH和H2O；当加入碱时，NH与OH－结合生成NH3·H2O。11．CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH……(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因_________________________，写出该反应的平衡常数(Kh)表达式：Kh＝____________，升高温度，Kh__________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)常温下，将0.2mol·L－1的HCOOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HCOOH的电离程度________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。答案　(1)HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－　　增大(2)大于　c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析　(2)溶液混合后为浓度相等的HCOOH和HCOONa，溶液显酸性，所以HCOOHHCOO－＋H＋的程度大于HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，依据电荷守恒c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，可比较离子浓度大小。12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7请回答：(1)从①组情况分析，HA是________(“强酸”或“弱酸”)。23\n(2)②组情况表明，c________(选填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(选填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。答案　(1)弱酸(2)大于　c(A－)＝c(Na＋)(3)大于　c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(4)10－5　10－5－10－9　10－9解析　一元酸HA和NaOH溶液等体积等浓度混合后所得溶液的pH＝9>7，所以HA为弱酸，那么②中的c(HA)>0.2mol·L－1，由于溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可知c(A－)＝c(Na＋)。(3)在等浓度的NaA和HA的混合溶液中，pH<7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度。由电荷守恒可知溶液中离子浓度的大小关系。(4)①组由水电离出的c(OH－)＝mol·L－1＝10－5mol·L－1，由于c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，所以c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－5mol·L－1－10－9mol·L－1＝(10－5－10－9)mol·L－1；由物料守恒c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，两个守恒结合可得c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－9mol·L－1。13．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(3)如图是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)223\n的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_______________________________；②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。答案　(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小　②10－3mol·L－1(4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)解析　Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H＋同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1(c(OH－)太小，可忽略)。a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO)，b点时c(Na＋)>c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na23\n＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。14．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水(3)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。(4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是________________________________________。答案　(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于(2)乙　B　(3)等于　甲(或高于　乙)(4)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150℃解析　(1)HCO水解的离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－，当NaHCO3分解生成Na2CO3，且Na2CO3的水解程度大于NaHCO3时，乙同学的判断才是正确的。(2)Na2CO3和NaHCO3溶液都能和Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀，和NaOH溶液混合都无明显现象，BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀，和NaHCO3溶液不反应，则加入BaCl2溶液，若产生沉淀，说明乙正确。(3)10℃时溶液的pH＝8.3，则溶液为NaHCO3，若pH高于8.3，则溶液为Na2CO3溶液或Na2CO3和NaHCO3的混合液，因为Na2CO3水解程度大。加热后冷却到10℃，若pH高于8.3，说明NaHCO3分解生成Na2CO3和CO2，CO2挥发，冷却后pH升高，乙正确；若pH等于8.3，说明升、降温只影响了HCO的水解平衡，甲正确。(4)常压下加热NaHCO3的水溶液温度不可能达到150℃，所以乙的判断是错误的。23