吉林省松原高中2022届高三化学第一次模拟考试题三

此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号2022届高三第一次模拟测试卷化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Si28P31S32Cl35.5Cr52Cu64Zn65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之。宜外用，勿服。……《本草纲目》记载：“绛钒，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛钒矣。”这里的“鼻冲水”和“绛钒”可能是指A．醋和FeSO4·7H2OB．氢氟酸和Na2CO3·10H2OC．氨水和FeSO4·7H2OD．稀硫酸和CuSO4·5H2O2．工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯（柠檬烯）。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：（1）将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水（2）松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是A．当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成B．蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热C．长玻璃管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸D．要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：萃取、分液、蒸馏3．美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm)。下列有关说法错误的是A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖和果糖互为同分异构体C．葡萄糖是多羟基醛D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应4．化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是A．CaCO3与稀HNO3反应生成CO2，CaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气5．下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B乙酸、乙醇、浓硫酸饱和碳酸氢钠溶液分层乙酸乙酯不溶于水，密度小于水C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO−、Cl−四种粒子总数为2NAB．6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NAC．标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NAD．1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA7．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。下列说法不正确的是5稀盐酸K1锌粒钙K2浓硫酸①②③④A．实验开始时，先通H2后加热，结束时，先停止加热，后停止通H2B．②中盛放的试剂可能为碱石灰C．装置①不能用于KMnO4和浓盐酸制备Cl2D．实验后，取出少量③中固体加入含有酚酞的水中，若变红，证明有CaH2生成8．下列离子反应方程式正确的是A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SOB．往FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+C．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO+Ca2++2OH−===CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．大苏打溶液中加入稀硫酸：S2O＋2SO＋6H+===4SO2↑＋3H2O9．向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L−1的盐酸，测得溶液中的CO、HCO、AlO、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A．原混合溶液中的n(CO)∶n(AlO)＝2∶1B．a点溶液中：c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH−)C．b点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl−)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH−)D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小10．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是选项实验操作实验目的或结论A将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2B取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验KClO3中的氯元素C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失说明原溶液中一定含有CO或SOD向盛有1ml0.01mol·L−1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L−1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol·L−1NaI溶液，产生黄色沉淀常温下，KSP(AgCl)>KSP(AgI)11．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗lmolNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③B．①②⑤⑥C．②④⑥D．②⑤⑥12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是A．X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键B．原子半径：r(Y)<r(z)c．w的氧化物对应的水化物一定是强酸d．w的气态氢化物与w的最高价含氧酸在任何条件下都不反应13．二氧化氯(clo2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是5a．电解时发生反应的离子方程式为nh+3cl−2h2↑+ncl3b．溶液x中大量存在的阴离子有cl−、oh−c．可用饱和食盐水除去clo2中的nh3d．常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的naclo214．在t℃下，分别在三个容积为10l的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2co(g)+so2(g)s(g)+2co2(g)δh>0，测得相关数据如下表所示。容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的物质的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b下列说法正确的是A．其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动B．b＝1.6C．平衡常数：K甲>K乙D．其他条件不变，向容器甲再充入1molCO，平衡常数（K）不变15．工业酸性废水中的Cr2O可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O的起始浓度、电压、电解时间均相同）。下列说法中，不正确的是实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O的去除率/%0.92212.757.3A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O的去除率B．实验②中，Cr2O在阴极放电的电极反应式是Cr2O+6e－+14H+===2Cr3++7H2OC．实验③中，Cr2O去除率提高的原因是阳极产物还原Cr2OD．实验③中，理论上电路中每通过3mol电子，则有0.5molCr2O被还原16．向10mL1mol·L−1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L−1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10−4B．a、b两点pH均为7C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D．混合溶液的导电性逐渐增强二、非选择题（共52分）17．草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃性质H2C2O4189.5有毒，具有腐蚀性，易溶于水，二元弱酸，比醋酸酸性强，100℃开始升华，157℃时开始分解。草酸与浓硫酸混合加热产生CO2，CO和H2O。草酸钙和草酸氢钙均为白色难溶物[实验一]根据下图提供的仪器和试剂(可重复使用)，设计实验证明草酸与浓硫酸混合加热产物中含有CO2和CO(部分夹持仪器和加热装置省略)。（1）仪器接口依次连接的合理顺序为a→____________________________.（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，首次使用的装置B中出现白色浑浊，并不能说明草酸受热分解产物中一定有CO2，请你提出改进意见：__________________．（3）利用改进后的装置进行实验时，要先加热______装置(填装置标号，下同)后加热______装置．[实验二]利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．（4）实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中，迅速振荡混匀并开始计时，通过测定溶液褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案：5编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L−1体积/mL浓度/mol·L−1体积/mL10.102.00.0104.02520.202.00.0104.02530.202.00.0104.050①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需满足的关系为n(H2C2O4)/n(KMnO4)≥__________.②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________．③已知50℃时c(MnO)－t(反应时间)的变化曲线如图．若保持其他条件不变，请在图中画出25℃时c(MnO)－t的变化曲线示意图并注明温度．18．“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。（1）处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。已知①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1=－41.0kJ·mol−1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=－49.0kJ·mol−1③CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)ΔH3=+23.5kJ·mol−1则反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.（2）已知973K时，SO2与NO2反应生成SO3和NO，将混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。①973K时，测得：NO2(g)NO(g)+1/2O2(g)K1=0.018；SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)K2=20；则反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的K3=________②973K时，向容积为2L的密闭容器中充入SO2、NO2各0.2mol。平衡时SO2的转化率为______。③恒压下，SO2的分压PSO2随温度的变化如图所示：当温度升高时，SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数______(填“增大”或“减小”)，判断理由是______________________。（3）用纳米铁可去除污水中的NO。①纳米铁粉与水中NO反应的离子方程式为4Fe+NO+10H+===4Fe2++NH+3H2O。研究发现，若pH偏低将会导致NO的去除率下降，其原因是______________________。②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的NO的速率有较大差异。下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是________________________________________；Ⅱ中0~20min，用NO表示的平均反应速率为______________mol·(L·min)−1。反应时间/min010203040Ⅰc(NO)/10−4mol·L−183.21.60.80.64Ⅱc(NO)/10−4mol·L−1(含少量Cu2+)80.480.320.320.32（4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液，对NaHSO3溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是___。(已知常温下K1(H2SO3)=1.5×10−2，K2(H2SO3)=1.02×10−7)A．c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH−)B．c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)C．c(Na+)>c(SO)>c(HSO)>(OH−)c>c(H+)D．c(H+)+c(SO)=c(OH−)+c(H2SO3)19．一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：5回答下列问题：（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是__________________________。（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是__________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱，调节pH=4～5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是____________。步骤⑤所得滤渣为___________(填化学式)。（3）步骤⑦需在90～100℃下进行，该反应的化学方程式为_______________。（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用cmol·L−1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_________________。20．硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。Ⅰ．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程：烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（Ⅲ）（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为_________________________________。装置D的作用是__________________________。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________。a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶（4）为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_____________________。Ⅱ．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）（5）证明NaHSO3溶液中HSO电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有___________。a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI）：①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为______g·L−1②在上述实验过程中，HI可能会被空气氧化，反应的化学方程式为_____________________。若有部分HI被空气氧化，会导致测得的结果_______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。21．有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是________。（2）②中的反应条件是________；G生成J的反应类型是________。（3）①的化学方程式是_________________________________________。（4）F的结构简式是_________________。（5）③的化学方程式是________________________________。（6）设计D→E和F→G两步反应的目的是________________________________。（7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_______________________________________。a．结构中有两个苯环，无其它环状结构b．苯环上的一硝基取代产物有两种52022届高三第一次模拟测试卷化学（三）答案1.【答案】C【解析】鼻冲水是指具有刺激性气味、贮存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，绛钒，本来绿色，烧之赤色是指绿矾再高温燃烧的过程中有红棕色的氧化铁生成，故选C。2.【答案】B【解析】柠檬烯不溶于水，密度比水小，因此当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成，A正确；蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热，B错误；长玻璃管与大气相通，能够起到平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，C正确；得到的精油中含有其它成分，要想的得到柠檬烯，要进行萃取、分液、蒸馏操作才能实现目的，D正确；正确选项B。3.【答案】A【解析】化合价降低的反应是还原反应，氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，A错误；B．葡萄糖和果糖分子式相同，但是结构不同，葡萄糖为多羟基醛糖，而果糖为多羟基酮糖，互为同分异构体，B正确；葡萄糖中含有醛基，具有还原性，C正确；分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系为胶体，纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，D正确；正确选项A。4.【答案】D【解析】A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，但是亚硫酸盐具有还原性，易被氧化剂硝酸氧化为硫酸钙，不会生成SO2，选项A错误；B．氯气氧化性强于S，金属铜被氧化剂S氧化到低价态+2价，选项B错误；C．金属钠和盐溶液的反应实质是和水先反应，不和溶液中的银离子发生置换反应生成银，选项C错误；D．活泼金属钾、钠可以和醇发生反应生成氢气，选项D正确；答案选D。5.【答案】D【解析】A．生石灰溶于水放出大量的热，有利于氨气的逸出，可以采取浓氨水和生石灰制取NH3，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，故A正确；B．纯净的乙酸乙酯是一种油状液体，且能浮在水面上，所以乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，故B正确；C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，故C正确；D．SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，故D错误；故选D。6.【答案】C【解析】A，根据Cl守恒，溶液中2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO−)+n(Cl−)=2mol，A项错误；B，n(Cu)==0.1mol，根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成NO2物质的量为0.2mol，B项错误；C，n(SO2)==2mol，Na2O2与SO2的反应为Na2O2+SO2===Na2SO4，用单线桥分析反应为：，1molNa2O2与1molSO2反应转移2mol电子，2molNa2O2与2molSO2反应转移4mol电子，C项正确；答案选C。D，淀粉水解的方程式为(C6H5O)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，1mol淀粉水解后生成nmol葡萄糖，D项错误；7.【答案】D【解析】A．装置中存在空气，实验开始时，应该先通H2，排尽空气，经过验纯后再加热，结束时，为了防止倒吸，应该先停止加热，后停止通H2，故A正确；B．稀盐酸与锌反应生成的氢气中含有水蒸气和氯化氢气体，需要干燥并除杂，因此②中盛放的试剂可以为碱石灰或固体氢氧化钠等，故B正确；C．高锰酸钾为粉末状固体，不能置于多孔隔板上，因此装置①不能用于KMnO4和浓盐酸制备Cl2，故C正确；D．钙属于活泼金属，常温下能够与水反应生成氢氧化钙，溶液也显碱性，故D错误；故选D。8.【答案】B【解析】A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，反应生成硅酸沉淀和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：SiO+2SO2+2H2O===H2SiO3↓+2HSO，故A错误；B．往FeCl3溶液中通入H2S气体，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+，故B正确；C．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO+2Ca2++4OH−===2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，故C错误；D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，正确的离子反应为：2H++S2O===S↓+SO2↑+H2O，故D错误；选B。9.【答案】C【解析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L−1的盐酸，首先，发生反应AlO+H++H2O===Al(OH)3↓，最左边曲线表示AlO，由图可知AlO反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n(AlO)=n(H+)=0.05L×1mol·L−1=0.05mol；第二阶段，AlO反应完毕，发生反应CO+H+===HCO，ab线表示CO，bc线表示HCO，由图可知CO反应完毕，该阶段加入盐酸100mL﹣50mL=50mL，根据方程式可知n(CO)=n(H+)=0.05L×1mol·L−1=0.05mol．第三阶段，CO反应完毕，发生反应HCO+H+===CO2↑+H2O，cd线表示HCO，由图可知HCO反应完毕，该阶段加入盐酸150mL﹣100mL=50mL，根据方程式可知n(HCO)=n(H+)；第四阶段，发生反应Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O，de线表示Al3+，由图可知Al(OH)3反应完毕，根据方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为=0.15L=150mL。A．由上述分析知，原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为0.05mol∶0.05mol=1∶1，故A错误；B．a点溶液中，溶质为Na2CO3、NaCl，由质子守恒可知：c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH−)，故B错误；C．b点碳酸钠和碳酸氢钠的浓度相等，加入了75mL盐酸，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c(HCO)＞c(CO)，所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(Cl−)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH−)，故C正确；D．d→e的过程中铝离子的浓度逐渐增大，铝离子水解促进了水的电离，则该段水的电离程度逐渐增大，故D错误。选C。10.【答案】A【解析】A．氢氧化钙的溶解度比氢氧化镁大，所以加入足量的氧化镁溶液充分搅拌后，可以把氢氧化钙转化为氢氧化镁，过滤、洗涤后得到氢氧化镁，A正确；B．氯酸钾的氯元素是+5价的，不与硝酸银反应，B不正确；C．与硝酸钡反应生成不溶于水、可溶于稀盐酸的白色沉淀，这样的盐可能是碳酸盐，但不可能是亚硫酸盐，因为在酸性条件下，亚硫酸钡可以被硝酸根离子氧化为硫酸钡，硫酸钡不溶于盐酸，C不正确；D．因为硝酸银溶液过量，所以肯定有黄色沉淀产生，无法证明氯化银和碘化银的溶度积的大小关系，D不正确。本题选A。11.【答案】C【解析】①乙酸橙花酯的不饱和度为3，其分子式为C12H20O2，正确；②乙酸橙花酯中含碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，错误；③含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，含酯基能发生取代反应，正确；④乙酸橙花酯的不饱和度为3，苯环的不饱和度为4，它的同分异构体中不可能有芳香族化合物，错误；⑤该物质中含一个酯基，1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH，正确；⑥碳碳双键可与H2发生加成反应，酯基不能与H2反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗2molH2，错误；不正确的有②④⑥，答案选C。12.【答案】A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期。Z是空气中含量最多的元素，则Z为N元素、X为H元素、W一定是第3周期的元素，W可能是S或Cl。A．X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键，如N2H4，A正确；B．Y和Z同周期，Z的原子序数较大，所以原子半径r(Y)>r(Z)，B不正确；C．W可能是S或Cl，W的氧化物对应的水化物不一定是强酸，如亚硫酸、次氯酸等等都是弱酸，C不正确；D．W的气态氢化物与W的最高价含氧酸有可能反应，如H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O，D不正确。本题选A。13.【答案】B【解析】A项，由图示电解NH4Cl和盐酸的混合溶液制得H2和NCl3溶液，反应的离子方程式为NH+3Cl−+2H+3H2↑+NCl3，错误；B项，NCl3溶液中加入NaClO2溶液生成ClO2、NH3和溶液X，NaClO2被氧化成ClO2，NCl3被还原成NH3，反应的化学方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O===6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，溶液X中大量存在的阴离子为Cl−、OH−，正确；C项，ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，饱和食盐水不仅吸收NH3而且吸收ClO2，不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，错误；D项，明矾作为净水剂的原因是：Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，明矾不能除去饮用水中残留的NaClO2，错误；答案选B。14.【答案】C【解析】A．其他条件不变，容器乙达到平衡后，平衡时CO2(g)的物质的量0.8mol；容器的体积为10L，其浓度为0.08mol·L−1；2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)起始浓度0.10.0500平衡浓度0.020.010.040.08平衡常数=0.082×0.04/(0.022×0.01)=64；平衡后再充入体系中四种气体各1mol，各物质浓度分别为：c(CO)=0.12mol·L−1，c(SO2)=0.11mol·L−1，c(S)=0.14mol·L−1，c(CO2)=0.18mol·L−1，反应的浓度商为0.182×0.14/(0.122×0.11)=2.86；浓度商小于平衡常数，平衡右移，A错误；B．该反应为吸热反应，且在恒容绝热密闭容器中进行，达到平衡时，T（乙）>T（丙）温度由T（乙）降低到T（丙）的过程中，平衡逆向移动，故b小于1.6，B错误；C．由于是恒容绝热的密闭容器，甲容器多加了S(g)，相对于乙容器来说，平衡逆向移动，所以甲容器温度比乙容器温度高，由于该反应为吸热反应，温度升高，平衡向正向移动，平衡常数增大，平衡常数K甲>K乙，C正确；D．其他条件不变，向容器中再充入1molCO，平衡右移，温度发生变化，平衡常数发生改变，D错误；答案选C。15.【答案】D【解析】A．对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O的去除率，A正确；B．实验②中，Cr2O在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O+6e－+14H+===2Cr3++7H2O，B正确；C．实验③中阳极铁失去电子转化为亚铁离子，Cr2O在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O，离子方程式为Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O，所以导致Cr2O去除率提高，C正确；D．实验③中，Cr2O在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O，理论上电路中每通过3mol电子，则有0.5molCr2O在阴极上被还原，且溶液中还有0.5molCr2O被亚铁离子还原，所以一共有1molCr2O被还原，D错误；答案选D。16.【答案】B【解析】A．甲酸溶液中水电离出的氢离子为10−12mol·L−1，则溶液中氢离子浓度为0.01mol·L−1，所以常温下，Ka(HCOOH)＝=10−4，因此数量级为10−4，A正确；B．a点甲酸过量，水电离出的氢离子为10−7mol·L−1，溶液pH＝7；b点氢氧化钠过量，pH＞7，B错误；C．从a点到b点，溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以水的电离程度先增大后减小，C正确；D．溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强，D正确。答案选B。17.【答案】（1）b→c→f→g→b→c→d→e→h→i→b→c（2）在装置A与首次使用的装置B之间，添加一个气体能长进短出的盛放在冰水中的试管（3）A；E（4）①2.5；②2和3　1和2；③【解析】（1）为证明草酸的受热分解产物中含有CO2和CO，先将混合气体通入澄清的石灰水检验二氧化碳，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明含有二氧化碳气体，再用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再将洗气后的气体进行干燥，然后将气体再通过黑色的氧化铜装置，一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再用澄清的石灰水检验二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该混合气体中含有一氧化碳，注意洗气装置、干燥装置中的导气管应该是“长进，短出”，仪器接口依次连接的合理顺序为a→b→c→f→g→b→c→d→e→h→i→b→c。（2）根据表格，草酸100℃开始升华，且草酸具有酸性，和氢氧化钙反应生成的草酸钙不溶于水，二氧化碳和氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀，所以制取的气体中含有草酸蒸气而干扰二氧化碳的检验，要检验二氧化碳首先要除去草酸蒸气，所以在装置A与首次使用的装置B之间，添加一个气体能长进短出的盛放在冰水中的试管，除去草酸；（3）一氧化碳和氧气反应在一定范围内易产生爆炸，为防止产生安全事故发生，应先制取气体，用生成的气体驱赶装置中的氧气，所以应先加热A后加热E；（4）①根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合价为+3价，变成二氧化碳后化合价总共升高了2×（4－3）价，所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子；为了观察到紫色褪去，高锰酸钾的物质的量应该少量，即c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥5/2=2.5；②探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：②和③；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②；③25℃时反应速率小于50℃时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50℃时小，反应需要的时间大于50℃条件下需要的时间，据此画出25℃时c(MnO）～t的变化曲线示意图为：。18.【答案】（1）－203.5kJ·mol−1（2）①0.36；②37.5%；③减小；温度升高时，-lg(PSO2)减小，则PSO2增大，化学平衡向逆向移动，化学平衡常数减小（3①）H+与Fe粉反应生成H2；②Fe与置换出的Cu构成原电池，加快NO的去除速率；3.84×10−5（4）CD【解析】根据目标反应方程式，①×2＋2×②－③，△H=(－41.0×2－49.0×2－23.5)kJ·mol−1=－203.5kJ·mol−1；（2）①根据化学平衡常数的定义，K3=，K1=，K2=，K3=K1×K2=0.018×20=0.36；②SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)起始：0.20.200变化：xxxx平衡：0.2－x0.2－xxx根据化学平衡常数的表达式，求出x=0.075mol，则SO2的转化率为0.075/0.2×100%=37.5%；③根据坐标系，温度升高时，-lg(PSO2)减小，则PSO2增大，化学平衡向逆向移动，化学平衡常数减小；（3）①pH偏低，c(H2+)增大，Fe能与H+反应生成H2，造成与NO反应Fe的量减少，使NO的去除率降低；②II中加入少量的Cu2+，Fe能把Cu2＋置换出来，构成原电池，加快反应速率，从而加快NO去除率；0~20min消耗NO的物质的量浓度为(8×10−4－0.32×10－4)mol·L−1=7.68×10−4mol·L−1，根据化学反应速率数学表达式，v(NO)=7.68×10−4/20mol·(L·min)−1=3.84×10−5mol·(L·min)−1；（4）A．根据电荷守恒，因此有c(Na+)＋c(H+)=c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，故A说法正确；B．根据物料守恒，c(Na+)=c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，故B说法正确；C．HSO的水解平衡常数为Kh=Kw/Ka1=≈7×10－13<ka1，hso的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，即离子浓度大小顺序是c(na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH－)，故C说法错误；D．根据质子守恒，c(H2SO3)＋c(H+)=c(SO)＋c(OH－)，故D说法错误；综上所述CD符合题意。19.【答案】（1）增大表面积，提高硫酸浸取时的浸取率（2）加入H2O2溶液或软锰矿粉；破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大析出，便于过滤分离；Fe(OH)3（3）(NH4)2Sx+12NH3+H2S+xS↓（4）×100%【解析】（1）步骤①混合研磨成细粉，可以增大反应物的接触面积，提高硫酸浸取时的浸取率，故答案为：增大表面积，提高硫酸浸取时的浸取率；（2）由于亚铁离子具有较强的还原性，步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，可以加入过氧化氢除去Fe2+，也可以加入二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱，调节pH=4～5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的破坏氢氧化铁胶体，使之沉淀，便于过滤分离，因此步骤⑤所得滤渣为氢氧化铁，故答案为：加入H2O2溶液或软锰矿粉；破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大析出，便于过滤分离；Fe(OH)3；（3）步骤⑦需在90～100℃下进行，反应的化学方程式为(NH4)2Sx+12NH3+H2S+xS↓，故答案为：(NH4)2Sx+12NH3+H2S+xS↓；（4）已知本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰，反应的方程式为2KMnO4+3MnSO4+2H2O===5MnO2+2H2SO4+K2SO4，n(KMnO4)=cmol·L−1×V×10−3L=cV×10−3mol，则n(MnSO4)=1.5cV×10−3mol，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=×100%=×100%，故答案为：×100%。20.【答案】（1）SO+2H+===H2O+SO2↑；防止倒吸（2）c（3）ad（4）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解（5）ae（6）①0.16；②4HI+O2===2I2+2H2O；偏低【解析】（1）烧瓶A中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，其反应的离子方程式为：SO+2H+===H2O+SO2↑；D中左侧为短导管可防止液体倒吸，（2）观察SO2的生成速率，是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断，所以溶液不能与SO2反应，选项中只有饱和NaHSO3溶液与二氧化硫不反应，故答案为：c；（3）体积较大的玻璃仪器在加热时，仪器下面要放石棉网，防止仪器受热不均而炸裂，其中烧杯、锥形瓶加热时必须使用石棉网，故答案为：ad；（4）由题目信息可知，硫代硫酸钠(Na2S2O3)遇酸易分解，若二氧化硫过量会使溶液呈酸性，硫代硫酸钠会分解，故答案为：若SO2过量，溶液显酸性，产物分解；（5）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae，故答案为：ae；（6）令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI64g1molmg0.025L×0.01mol/L所以=，解得m=0.016，故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为=0.16g·L−1，若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低；HI与氧气反应的化学方程式为：4HI+O2===2I2+2H2O。21.【答案】（1）羟基、羧基（2）光照；取代反应（3）（4）（5）（6）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）（7）、【解析】（1）根据抗结肠炎药物有效成分分子结构简式，可知其含氧官能团名称是羟基和羧基；正确答案：羟基和羧基。（2）甲苯的侧链卤代的条件与烷烃相同，都是光照；G生成J的反应条件是浓硝酸、浓硫酸、加热，所以反应类型是取代反应；正确答案：光照；取代反应。（3）根据抗结肠炎药物有效成分分子的结构简式判断，D为邻甲苯酚，所以B为邻氯甲苯，①的化学方程式是；（4）根据已知Ⅱ得D到E应是保护酚羟基的反应，E到F是甲基被氧化的反应，所以F的结构简式为；正确答案：。（5）由1，4-二苯基-1，3-丁二烯得结构简式及已知Ⅰ的反应方程式判断③发生消去反应，化学方程式是：。（6）D到E把酚羟基转化为酯基，目的是防止E到F步骤中酚羟基被氧化，F到G又把酯基还原为酚羟基，所以整体作用是保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）；正确答案：保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）。（7）根据题目要求1，4-二苯基-1，3-丁二烯的同分异构体中的苯环上的一硝基取代产物有两种，2个苯环所连取代基应完全相同，且2个苯环是对称结构，所以考虑1个苯环即可；苯环上的一硝基取代产物有两种，说明每个苯环上都有对位取代基，所以同分异构体的结构简式为、。</ka1，hso的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，即离子浓度大小顺序是c(na+)></r(z)c．w的氧化物对应的水化物一定是强酸d．w的气态氢化物与w的最高价含氧酸在任何条件下都不反应13．二氧化氯(clo2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是5a．电解时发生反应的离子方程式为nh+3cl−2h2↑+ncl3b．溶液x中大量存在的阴离子有cl−、oh−c．可用饱和食盐水除去clo2中的nh3d．常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的naclo214．在t℃下，分别在三个容积为10l的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2co(g)+so2(g)s(g)+2co2(g)δh>