四川省德阳五中高三化学总复习 考点1 化学常用计量

四川省德阳五中高三化学总复习考点1化学常用计量1.（2022·福建理综·T7·6分）表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．在18中含有个氧原子B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1mol/L【命题立意】本题以考查考生的知识运用和计算能力为出发点，着重考查了考生对有关阿伏加德罗常数计算和判断的掌握情况，近几年的高考试题对此题型的考查保持了一定的持续性，如通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算成为高考的热点。【思路点拨】解答本题应注意两点：（1）熟练掌握阿伏加德罗常数和其它量的换算公式；（2）对常见物质的性质熟练掌握。【规范解答】选A。选项A：18物质的量为0.5mol，所以它所含氧原子的物质的量为1mol，即为1NA，A正确；选项B：空气是多种成分的混合物，不只是单质，B错误；选项C：在氯气与水的反应中，1mol氯气只转移1NA电子，所以C项错误；选项D：所得溶液中含有NA个可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但溶液体积不是1L，所以溶液的物质的量浓度不是1mol/L，D错误。【类题拓展】解答与阿伏加德罗常数有关计算时应注意的问题：1.解答以N=m/M·NA为中心的有关基本粒子计算是，应注意看清所求粒子的种类。2.以气体物质为中心的计算，解答此题应注意:(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1mol气体的体积不一定是22.4L；二要看是不是气体，如不是气体，则无法求算其物质的量及其分子数。(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。(3)若气体为稀有气体，须注意它是单原子分子。3.与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等。解答此类题目应弄清物质的构成，正确运用粒子之间的求算关系。4.与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原过程中电子转移数目。解答此类题目时，应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。5\n2.（2022·广东高考·T8·4分）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g中含有4个C-H键B.1mol·溶液含有个C.1molCu和足量稀硝酸反应产生个NO分子D.常温常压下，22.4L中含有个分子【命题立意】本题主要考查阿伏加德罗常数的应用，属于常考题。体现了广东高考考题的延续性。阿伏加德罗常数的考查是广东近几年高考选择题中常考题，说明广东高考注重热点内容考查的长期性。【思路点拨】分析考查的具体微粒→求出指定微粒的物质的量→指定微粒个数=n×NA【规范解答】选A。每个CH4中含有4个C-H键，故16gCH4（1mol）中含有4nA个C-H键，A正确；B项没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；根据化学反应关系3molCu～2molNO,故C错；常温常压下22.4LCO2不是1mol,故D错。【类题拓展】关于阿伏加德罗常数的考查，可以注意以下几方面：1.考虑是否涉及到22.4L/mol。若涉及到22.4L/mol，应注意到：①必须为标准状况；②必须为气体。如标况下SO3、Br2、I2、碳原子数大于4个的烃类物质等都不是气体。2.若涉及到溶液中的情况，应考虑：①是否有溶液的体积大小这个条件。如本题的B选项就无体积大小，没办法求出物质的量。②有无盐类水解、弱电离等情况。3.若涉及到氧化还原反应，应注意电子转移多少的分析。有时需写出具体的反应方程式来分析。4.考查到的微粒常有：电子（包括电子转移）、中子、质子、离子、分子、共价键3．（2022·海南高考·T4·2分）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A．mol·L-1B．mol·L-15\nC．mol·L-1D．mol·L-1【命题立意】本题涉及到的知识点有：化学反应的本质------离子反应、离子浓度的计算，此题有一定的综合性，考查了化学计量的应用能力，分析问题的能力、计算能力。【思路点拨】0.5VLMgSO4和K2SO4混合溶液0.5VLMgSO4和K2SO4混合溶液amolNaOHbmolBaCl2n(MgSO4)与n(K2SO4)之和n(MgSO4)DEn(K2SO4)【规范解答】选D。由离子方程式：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓可知，OH—为amol，则Mg2+为a/2mol，MgSO4为a/2mol；由离子方程式：SO42—+Ba2+=BaSO4↓可知，Ba2+为bmol，SO42—共bmol，MgSO4和K2SO4共bmol，则K2SO4为(b－a/2)mol，其含有的K+为(b－a/2)mol×2=(2b-a)mol；原混合溶液中的K+为2×(2b-a)mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为mol·L-14.（2022·江苏高考·T5·2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA【命题立意】本题以阿伏加德罗常数为抓手,考查气体摩尔体积、物质的量浓度、微粒的电子数、特殊氧化还原反应、守恒关系等，阿伏加德罗常数含义是多年来坚持考查的热点问题。【思路点拨】注意溶液中的守恒关系，羟基不带电，质子与电子相等，使用22.4L·mol-1要注意看清条件。【规范解答】选A。A项，NH4NO3的物质的量为0.1mol，氮原子数为0.2NA，尽管NH+4水解，但氮原子数不变，A项正确；B项，羟基电子数为9，1mol羟基中电子数为9NA，B项错；C项，KI中的碘来源于HI，每生成3molI2转移的电子数为5NA，C项错；D项，常温常压下，22.4L乙烯的物质的量不是1mol，D项错。【类题拓展】阿伏加德罗常数含义是高考热点之一，多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。试题通常以中学学过的一些重点物质为载体，考查有关概念和原理。为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：1.状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等5\n，用22.4L/mol时注意满足两个条件：“标况”、“气态”。2.物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、碳原子数大于4的烃等。3.物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及：稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子等。4.氧化—还原反应：常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱，如氯气与水、与碱反应，Na2O2与CO2、H2O反应等。5.电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。6．胶体：胶体粒子较大，由多个微粒组合而成，如一个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3吸附一些离子组成的，所以Fe(OH)3胶体粒子数小于Fe(OH)3数目。7.一些物质结构中化学键数目。8.特殊物质的摩尔质量。如18O2(36g/mol)、D2O(20g/mol)、T2O(22g/mol)9.特例：NO2存在着与N2O4的平衡。5.（2022·山东高考·T9·4分）和是氧元素的两种核素，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．与互为同分异构体B．与核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现与间的相互转化D．标准状况下，1．12L和1．12L均含0．1个氧原子【命题意图】考查“四同”的概念辨析、对化学变化本质及气体摩尔体积的深度理解。【思路点拨】原子是化学变化中的最小单位，原子之间的变化不属于化学变化；原子重新组合生成了其他的物质，则属于化学变化。气体摩尔体积是针对任何不同的气体分子，与气体粒子本身大小无关。【规范解答】选D。A项，2和2属于同一种单质，故A错：B项，两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；16O、18O之间的转化，是原子核之间的变化，属于同种物质之间的转化，不属于化学变化，故C错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有的氧原子数为0.1NA，故D正确。【类题拓展】5\n1.同素异形体：由同种元素所形成的不同种单质叫做同素异形体。如O2(氧气)和O3(臭氧)，红磷(P)和白磷(P4)，金刚石和石墨等。　　(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。②性质不同的原因是结构不同导致的。(2)同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。如：2.同一种元素的不同核素之间互称同位素，核素之间的转化属于物理变化。　　3.同素异形体混合在一起，属于混合物而不是纯净物，如金属石、石墨，虽然它们都是碳元素组成，但它们的结构不同，故它们混在一起为混合物。4.H2、D2、T2、DT混合在一起为纯净物。5.“四同”概念的区别方法要明确研究对象，如同位素为同种元素的原子，同素异形体为同种元素的单质，同分异构体指是分子式相同但结构不同的分子，同系物主要指结构上相似（同类别），要组成上相差一个或几个—CH2的同类别的有机物。5