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四川省德阳五中高三化学总复习 考点12 化学实验基础

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四川省德阳五中高三化学总复习考点12化学实验基础1.(2022·重庆高考·T7·6分)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是A.分离CCl4和水B.酸碱中和滴定C.吸收HCl尾气D.中和热的测定【命题立意】本题以化学实验基本操作为考查对象,主要考查萃取分液、酸碱中和滴定、防倒吸、中和热的测定实验。【思路点拨】对于化学实验基本操作的解答一定要注意操作的规范性、安全性、科学性和节约性。【规范解答】选A。A项用分液漏斗进行分离,分液漏斗的下部紧靠烧杯内壁,A项正确;B项NaOH溶液能腐蚀玻璃,不能放在酸式滴定管里,B项错误;C项倒置的漏斗应紧贴液面,不能伸入液面中,插入液面中会倒吸,C项错误;D项温度计应放在烧杯内,以测定中和反应后的最高温度,故D项错误。2.(2022·重庆高考·T9·6分)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A.HNO3B.KOHC.BaCl2D.NaClO【命题立意】本题以物质鉴别为考查对象。【思路点拨】在进行物质鉴别时,选择试剂的原则是:加入试剂之后,须鉴别的物质现象各不相同既可。【规范解答】选A。A项加入HNO3溶液呈黄色的是MgI2,有气泡产生的是Na2CO3,先有白色沉淀后沉淀消失的是NaAlO2,无现象的是AgNO3,四种现象各不相同,故A正确;B项不能将Na2CO3和NaAlO2鉴别开,故B错误;C项BaCl2与MgI2、NaAlO2均不反应,与Na2CO3和AgNO3均为白色沉淀,无法鉴别这四种物质,故C项错误;D项NaClO与AgNO3、Na2CO3、NaAlO2均不反应,无法鉴别,故D项错误。【类题拓展】物质鉴别的几种主要类型(1)任意选择试剂的物质鉴别这是指一般类型鉴别题。它不限所用鉴别试剂的多少,只要求能简明扼要,一一区别开来即可。比如,鉴别下列六种气体:O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空气。对于此题可先观色,即黄绿色者为Cl2,后闻气味,即有刺激性气味的是NH3,其余再点燃,火焰无明显变化的是空气,燃烧更旺的是O2,火焰熄灭的是CO2和N26\n,再将CO2和N2分别通入石灰水,石灰水变浑浊的是CO2,不变的为N2。(2)限用一种试剂的鉴别题这类题较前者更复杂,它要求只允许用一种试剂加以一一区别。为此,我们所选用的那种试剂须能分别与被鉴别物反应,产生各种不同的现象才行,即被检物有几种就应产生几种不同的现象(包括没有明显变化也是一种现象)。(3)不用任何试剂的鉴别题它要求不准用任何外来试剂去参与物质鉴别。为此,须掌握待鉴物之间相互鉴别之功能,或先加热或先观察所给物质颜色,或先水溶然后再相互滴加鉴别之。如不用任何试剂,将HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四种溶液鉴别出来。经观察,四种溶液中只有CuSO4溶液显蓝色,其余为无色。把CuSO4溶液分别滴入另三种溶液中,有白色沉淀产生的原溶液为BaCl2溶液;有白蓝色沉淀产生的原溶液为NaOH溶液,剩余的为HCl溶液3.(2022·上海高考·T6·3分)正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是【命题立意】此题考查了浓硫酸的稀释、防倒吸装置的原理、气体的净化、苯酚的化学性质等化学实验基础知识。【思路点拨】(1)吸收极易溶于水的气体时,一定要采用防倒吸装置;(2)气体的净化注意两点:①选对除杂试剂;②装置连接时一定要注意洗气瓶中导管气体应长进短出。【规范解答】选D。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓慢的加入到水中,边加入边搅拌,A操作正确;碳酸的酸性强于苯酚,将CO2通入到苯酚钠溶液中,生成苯酚,现象是变浑浊,B操作正确;HCl极易溶于水,故需采用防倒吸装置,C正确;除去氯气中的氯化氢时,选取饱和食盐水可以达到目的,但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出,否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来,D错误。4.(2022·上海高考·T8·3分)下列实验目的可以达到的是A.电解熔融氯化镁制取金属镁B.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷6\nC.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢【命题立意】此题考查了化学实验中的物质制备和物质提纯知识。【思路点拨】物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程。其常用的方法包括:过滤、分液、蒸馏、结晶、萃取、洗气、渗析、盐析等,在学习过程中要注意通过比较掌握这些方法并能熟练应用。【规范解答】选A。制取金属镁时,由于镁的活泼性很强,故一般电解熔融的氯化镁制取,A正确;制取甲烷时,是用无水醋酸钠和碱石灰共热,B错误;制取溴化氢时,由于溴化氢的还原性较强,能被浓硫酸氧化,故一般选取浓磷酸制取,C错误;饱和碳酸钠既能和氯化氢反应也能和二氧化碳反应,应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢,D错误。【类题拓展】常见单质的工业制备方法:(1)Na:2NaCl2Na+Cl2↑(2)Mg:MgCl2Mg+Cl2↑(3)Al:2Al2O34Al+3O2↑(4)Fe:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(5)H2:C+H2OCO+H2(6)Si:SiO2+2CSi+2CO↑5.(2022·上海高考·T12·3分)下列实验操作或实验事故处理正确的是A.实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B.实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70℃以上的热水清洗D.实验室制乙酸丁酯时,用水浴加热【命题立意】此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。【思路点拨】熟记反应发生的条件、了解常见事故的处理办法即可顺利解答此题。【规范解答】选A。实验室制取硝基苯时,首先滴加浓硝酸,然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸,最后加苯,B错误;手指上沾上苯酚,用热水清洗会造成烫伤,应用酒精擦洗,C错误;制取乙酸丁酯时,不需要水浴加热,直接加热即可,D错误。【类题拓展】6\n化学一门实验科学,在实验操作中尤其需要注意安全,其实安全就是在实验操作中要保证人、物、事的安全,实验中的错误操作引起人、物的损伤和实验的误差。要求我们能够识别化学品安全使用标识,实验操作的安全意识,一般事故的预防和事故处理能力。6.(2022·上海高考·T26·12分)CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空:(1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1),应选用的仪器是。a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶(2)上述装置中,A是溶液,NaHCO3溶液可以吸收。(3)上述装置中,b物质是。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量,如果B物质失效,测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是。a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d.正已烷(5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出后溶出。(6)上述测定实验中,连续,说明样品已经恒重。【命题立意】此题很好的将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体,综合考查学生的能力和素质;考查知识也是从简单到复杂、从单一到综合。考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识。【思路点拨】(1)净化气体时,注意杂质的净化顺序。(2)设计实验时,注意实验步骤的先后顺序。【规范解答】(1)配制一定体积比的溶液时,应选用烧杯、玻璃棒和量筒;(2)根据实验所用药品,制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气;根据除杂的要求,除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液;碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体;6\n(3)B物质用于干燥制得的CO2,可选用无水CaCl2;其失效时,会造成测定结果偏低;(4)根据实验步骤,为将石蜡和碳酸钙溶出,可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡;(5)由于醋酸中的乙酸也是有机物,为防止石蜡损失,一般先溶出石蜡再溶出CaCO3;(6)称重时,当两次称量的结果相差不超过(或小于)0.001g,说明达到恒重。【答案】(1)abc;(2)CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液;吸收HCl气体或吸收酸性气体;(3)无水CaCl2;偏低;(4)bd;(5)石蜡;CaCO3;(6)两次称量的结果相差不超过(或小于)0.001g。7.(2022·上海高考·T27·12分)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:完成下列填空:(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。A,B。(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是。(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:。(5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:。滤液D加石灰水前先要加热,原因是。(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)【命题立意】此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识。【思路点拨】解答实验问题时,要首先理清实验目的和实验原理,从实验的安全性、科学性和简约型入手进行解答。对化学实验数据进行处理时,要注意处理的合理性。【规范解答】(1)沉淀剂A源于石灰窑,说明是生石灰或熟石灰;粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去;(2)实验室提纯粗盐的整个操作过程为:取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步;6\n(3)纯碱生产中碳酸化时,会看到溶液中析出晶体,这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠;(4)根据操作过程,碳酸后溶液中主要是NH4Cl;检验其中的氯离子时,要经过取样,加硝酸酸化,加硝酸银,有白色沉淀,该阴离子是氯离子;(5)滤液中主要含有的是氯化铵,和石灰水反应的离子方程式为:NH4++OH-→NH3↑+H2O;由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠,故加石灰水前先加热,是为防止加入石灰水时产生碳酸钙沉淀;(6)假设加热前纯碱的质量为m1,加热后的质量为m2,则加热损失的质量为:m1-m2,则纯碱中碳酸氢钠的质量为:84(m1-m2)/31;故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为:。【答案】(1)Ca(OH)2或CaO;Na2CO3;(2)溶解;过滤;蒸发;过滤;(3)有晶体析出(或出现浑浊);碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大;(4)NH4Cl;取样,加硝酸酸化,加硝酸银,有白色沉淀,该阴离子是氯离子(5)NH4++OH-→NH3↑+H2O;防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀;(6)。6

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发布时间:2022-08-25 11:27:15 页数:6
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文章作者:U-336598

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