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天津市河西区2022届高三化学总复习质量检测(二)(河西二模)新人教版

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河西区2022-2022学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二)理科综合试卷(化学部分)本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分100分.1.化学与人类生活、生产及社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是(  )A.焚烧发电可实现垃圾零污染处理B.碳酸氢钠可用于焙制疏松多孔的糕点C.天宫一号使用的碳纤维是一种新型的无机纤维材料D.可燃冰(固态甲烷水合物)的合理开发利用有助于缓解能源紧缺2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )A.1mol分子中含共价键总数为6NAB.7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.2NAC.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAD.常温下,20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2NA3.下列说法正确的是(  )A.第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的强B.第三周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小C.第ⅤA族元素非金属氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱D.依据元素周期表、周期律推测尚未发现的第七周期第ⅦA族元素应为非金属元素4.下述实验能达到预期目的的是(  )-7-\nA.甲图:验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NOB.乙图:实验室制取乙酸乙酯C.丙图:验证钢铁片发生吸氧腐蚀D.丁图:证明在相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)35.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:25℃下,下列有关说法正确的是(  )6.下列图示有关该反应的信息不合理的是(  )第Ⅱ卷注意事项:第一、用蓝或黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在试卷对应题目上。第二、本卷共4题,共64分。7.(14分)、、、、是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。-7-\n(l)W在周期表中的位置为_______________________。(2)Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为___________;其稳定性较强的是___________(填化学式)。(3)用化学方程式表示YZ2形成酸雨的反应:______________________。用精密pH试纸(精确到0.l)测定酸雨pH的操作是______________________。(4)常温下用1mol/L100mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2气体,此反应的离子方程式为______________________;此时溶液pH<7的原因是___________________________。(5)在25℃、101kPa下,己知W与X形成的气态化合物与足量Z2点燃完全反应(生成W的最高价化合物),恢复至原状态,平均每转移lmole_放热190kJ,该反应的热化学方程式为____________________________________________。8.(18分)某芳香族化合物A在一定条件下能发生如下图转化,部分产物已略去。气体F对氢气的相对密度为22。请按要求回答下列问题:(1)E的分子式是_____________;B的结构式为_____________;C的含氧官能团有(写名称)_____________;反应⑦的反应类型是_____________。(2)设计反应①、⑥的目的是____________________________________________。(3)写出下列反应的化学方程式:反应④:_________________________________________________________________;反应⑥:_________________________________________________________________。-7-\n(4)A的结构简式是_______________________________________。(5)己知有机物H比C的分子少一个CH2,且H具有如下性质:①遇FeCl3溶液发生显色反应②一定条件下能发生水解反应③分子中苯环上仅有两个相邻取代基。则H同分异构体的数目为_____________;其结构简式之一为____________________________________________________。9.(18分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用.某.实验小组设计了如下实验探究某些含铁化合物的制备、组成、性质等。请按要求回答下列问题:(1)铁的氯化物的制备与组成:在实验室中,FeCl2可用________和盐酸反应制备,FeCl3可用铁粉和________反应制备。现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.2,则该样品中FeCl2和FeC13物质的量之比为__________。(2)水处理剂和高容量电池材料――高铁酸钾(K2FeO4)的制备与应用:FeC13与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为________________________________________________________________________;与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,其正极电极反应式为________________________________________________________________________。(3)光敏材料三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)中铁元素含量的测定:\步骤一:称量10.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液。步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同时MnO被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入适量锌粉,至黄色刚好消失,所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。步骤三:用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO还原成Mn2+。重复步骤二、三操作,步骤三消耗0.0200mol/LKMnO4溶液19.98mL。①步骤一中除量筒、玻璃棒、烧杯外,还需要的玻璃仪器有____________________;步骤三滴定过程中盛装KMn4溶液的仪器名称为___________;滴入最后一滴溶液时,锥形瓶中溶液变为_________色,静置半分钟溶液颜色不再变化,确认为滴定终点。②步骤二加入锌粉的目的是_______________________________;写出锌参与反应的离子方程式:____________________________________________。③实验测得该晶体中铁元素的质量分数为____________。在步骤二中,若加入的KMnO4溶液的量不足,则测得的铁元素含量____________。(填“偏低”“偏高”或“无影响”)10.(14分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵,并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式:。请按要求回答下列问题:(1)请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。-7-\n(2)制备氨基甲酸钱的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铁小晶体悬浮在四氯化碳中。①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________(填操作名称)。②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。(3)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。A.B.密闭容器内物质总质量不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变②该分解反应的焓变ΔH______0(填“>”、“=”或“<”)。25.0℃时的分解平衡常数的值=__________________________。③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将_________(填“增加”,“减少”或“不变”)。(4)图2中反应器用冰水冷却的原因是_____________________________________。-7-\n-7-\n-7-

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发布时间:2022-08-25 11:25:06 页数:7
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文章作者:U-336598

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