山东省济宁一中2022届高三化学二轮复习专题11硫和氮的氧化物精选练习含解析鲁教版

专题11硫和氮的氧化物1、下列措施不合理的是(　　)A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．D.用Na2S作沉淀，除去废水中的杂质【答案】B【解析】A利用之可以漂白的原理，对；B硫酸酸性太强，腐蚀铁锅；C可使用此法。2、对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）①含氧原子个数比为2：3②含硫原子个数比为1：1③含硫元素质量比为5：4④含氧元素质量比为5：6A．①②B．①②③④C．①②③D．③④【答案】D3、不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（）A.品红溶液　　B.澄清的石灰水C.溴水　D.酸性高锰酸钾溶液【答案】B4、下列说法中，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性A．①③④⑤　　　　　B．②③④　　　　C．①③④　　　　D．①②③④⑤【答案】A5、某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a％，则含硫量为()A．1-a％B．1-a％c．(1-a％)D．无法计算【答案】C6、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为A3：2B2：3C8：3D3：8【答案】C【解析】考查氮及化合物的应用7、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是（）物质选项甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOH10\nDCH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHO【答案】A试题分析：A、单质硅可以和氧气之间在加热下反应得到二氧化硅，但是二氧化硅不溶于水，不能和水之间反应生成硅酸，故A物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化，故A正确；B、一氧化氮可以被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮可以和水之间反应得到硝酸，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故B错误；C、金属钠和氯气之间反应生成氯化钠，氯化钠电解可以获得氢氧化钠，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故C错误；D、乙烯可以和水之间加成得到乙醇，乙醇的催化氧化产物是乙醛，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故D错误。考点：本题考查物质的性质及转化。8、1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是（）A.336mLB.168mLC.224mLD.504mL【答案】D9、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（　　）A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂【答案】C【解析】解：由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl两种元素（35.7%+64.3%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1（：），可知，最简式为CuCl，其中Cu的化合价为+1价，则原反应物中CuSO4为氧化剂，那可能的还原剂只有SO2，氧化产物是SO42﹣，故选C．10、下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（　　）①Na+H2O②Na2O2+H2O③CO2+H2O④Na2O+H2O⑤Cl2+H2O⑥NO2+H2OA.①③⑤　B.③④⑥　C.③⑥　D.②⑤⑥【答案】D【解析】该反应类型为氧化还原反应中一种特殊类型：一种反应物自身既作氧化剂又作还原剂。11、金属加工后的废切削液中含2%~3%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2　　==　N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂（）A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤【答案】D【解析】NH4NO2==N2+2H2O这是分解反应，又是氧化还原反应，NO2—被NH4+还原生成N2，显然都是氮元素的化合价发生了变化。以此得答案为D12、在氯化钡溶液中通人SO210\n，溶液仍澄清；若将氯化钡溶液分盛两试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通人SO2，结果两试管都有白色沉淀，由此得出的结论合理的是(　　)　A．氯化钡有两性　B．两支试管中的沉淀均是亚硫酸钡　C．SO2有还原性，水溶液有酸性D．升高pH使SO2水溶液中SO32-浓度降低【答案】C13、在NO2与水的反应中，水（　　）A．是还原剂B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂【答案】D14、向BaCl2溶液中通入SO2没有沉淀产生，但若先加入一种试剂，再通入SO2则仍然没有沉淀生成的是（　　）A.NH3B.NO2C.CO2D.H2S【答案】C【解析】A项沉淀为亚硫酸钡；B沉淀为硫酸钡；D项沉淀为硫15、①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是（　　）A．白色沉淀都是BaSO3B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3【答案】C【解析】试题分析：SO2与BaCl2溶液不反应，因为弱酸不能制强酸，在①中溶液加入KSCN溶液后不出现血红色，说明SO2气体氧化成SO42-，因此生成的白色沉淀是BaSO4，②中溶液呈碱性，SO2可以跟OH-反应生成SO32-，所以得到的白色沉淀是BaSO3。答案选C。考点：SO2的性质点评：本题的关键是SO2与BaCl2溶液不反应，如果要想产生沉淀或者加氧化剂，将SO2氧化成SO42-或者加碱将SO2转化为SO32-。16、某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。(1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是。(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(1)的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是(用a、b……填写)。(3)根据(2)确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：装置所盛药品实验现象结论或解释BCCuO固体10\n【答案】(1)氢气和水蒸气(2)cd(或dc)ab(或ba)e(3)装置所盛药品实验现象结论或解释B无水硫酸铜固体由白色变成蓝色SO2中含有水蒸气C固体由黑色变成红色SO2中含有氢气【解析】本题考查了常见气体检验的方法和操作顺序的掌握。随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸会和过量的锌反应生成H2，所以SO2中的杂质可能为H2和H2O(g)。检验H2的方法常用灼热的CuO反应生成水，检验水的存在，这里有水蒸气的存在，注意操作的顺序，先检验水的存在，将水除尽，再检验H2和CuO反应生成的水。17、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的 实验装置。 (1)实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：(2）实验室用装置E制备Cl2其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=C12↑+MnCl2+2H2O浓盐酸的作用为：（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：、D：②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：、D：(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和CI2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：【答案】（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来（2）酸性，还原剂（3）①品红褪色品红褪色②褪色的品红又恢复成红色溶液设有恢复成红色（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO418、我国国家标准（GB2760﹣2022）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L﹣1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．10\n（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为．（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L﹣1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：g·L﹣1．（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：．（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是A．c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）B．c（Na+）＞c（HSO3﹣）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3﹣）+3c（SO32﹣）D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）E．＞．【答案】（1）冷凝管；b；（2）SO2+H2O2=H2SO4；（3）③；酚酞；④；（4）0.24；（5）盐酸的挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验．（6）ADE．【解析】（1）根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b，故答案为：冷凝管；b；（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；10\n（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0）；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞（50.00mL﹣10.00mL）=40.00mL，所以④正确，故答案为：③；酚酞；④；（4）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：0.0900mol/L×0.025L×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.24g/L，故答案为：0.24；（5）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响；故答案为：盐酸的挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验．（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，c（H+）=c（OH﹣），A．依据溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣），得到c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣），故A正确；B．若c（HSO3﹣）=c（SO32﹣），溶液呈碱性c（H+）＜c（OH﹣），故B错误；C．物料守恒可知亚硫酸氢钠和亚硫酸钠按照1：1混合，溶液呈碱性，溶液中物料守恒为《2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3﹣）+3c（SO32﹣），但溶于呈中性，亚硫酸氢钠和亚硫酸钠不同，故C错误；D．依据化学式可知，亚硫酸氢钠中硫元素物质的量和钠物质的量相同，亚硫酸钠中钠离子大于亚硫酸根中硫元素，所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），故D正确；E、×=×=Ka1＞Ka2则＞，故E正确；故答案为：ADE．19、在标准状况下，将40mLNO和NO2的混和气体，与20mLO2混合，跟水充分反应吸收后，还剩余6mL无色气体，则原混合气体中NO2和NO分别是多少？（请写出计算过程）【答案】（1）NO232mLNO8mL（2）NO211mLNO29mL【解析】讨论剩余6mL无色气体，一种是氧气，一种是一氧化氮，所以分两种情况求解。20、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；10\n③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是________；Z元素是________。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：________________________________________________________________________【答案】(1)钙　氧　(2)CaS　CaC2(3)SO2　SO3　(4)CO2＋CaO===CaCO3【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。21、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质D的化学式为；（2）写出反应③的化学方程式；（3）写出反应④的离子方程式；（4）写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目。【答案】（4）22、10\nX、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是煤燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，为黄绿色气体，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。（1）X为______；Y为______；Z为______（2）写出下列反应的化学方程式：①X在一定的条件下与氧气反应_______________________②Y与氢氧化钠溶液的反应_______________________③Z与水的反应_______________________【答案】（1）SO2；Cl2；NO2①2SO2＋O22SO3②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO【解析】试题分析：X是煤燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，可知X为SO2；Y是一种单质，为黄绿色气体，它的水溶液具有漂白作用，可知Y为Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应，可知Z为NO2。考点：无机物的推断无机反应点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题主要根据物质反应的典型现象作为突破口，学习中注意相关基础知识的积累。23、已知SO2、SiO2、CO2等氧化物化学物质具有一定的相似性。用下图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。（1）选择制取SO2的合适试剂（填编号）；①20%的HNO3溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体（2）在方框中画出B的装置图并注明试剂；（3）实验后对C装置玻璃管中的固体成分进行分析，未检测到单质硫，则Mg与SO2反应的产物除MgO外另一种是（填化学式），请用实验加以证明。【答案】（1）②③（2）（3）MgS；取少量固体于试管中，加入稀硫酸，放出有臭鸡蛋气味的气体24、由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示（某些产物已略去）：10\n已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素．请回答下列问题：（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸．①写出E→F反应的化学方程式：　　．②现有25℃时0.1mol·L﹣1A的水溶液，若向其中加入等体积0.1mol·L﹣1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　．③在常温下，向V1LpH=a的A的水溶液中加入V2LpH=b的盐酸，且a+b=14，若恰好完全反应，则V1和V2的关系为Vl　　V2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c（H+）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=　　．（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸．①B所含元素在周期表中的位置　　．②写出氧化铁与C反应的化学方程式：　　；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的Ksp=2.8×10﹣9．现将该沉淀放入0.1mol·L﹣1的CaCl2溶液中，其Ksp　　（填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为　　．【答案】（1）①3NO2+H2O=2HNO3+NO；②c（H+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）；③＜；3；（2）①第二周期ⅣA族；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；不变；2.8×10﹣8mol/L．【解析】由信息可知，B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素，则D为H2O，X为O2，（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸，则B为N2，C为NO，E为NO2，F为HNO3，A为NH3；①E→F是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②现有25℃时0.1mol·L﹣1NH3的水溶液，若向其中加入等体积0.1mol·L﹣1的稀硫酸，二者恰好反应得到NH4HSO4，NH4HSO4完全电离，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣）且溶液中铵根离子水解，则c（H+）＞c（SO42﹣），故溶液中离子浓度大小顺序为：c（H+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），故答案为：c（H+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）；③在常温下，向V1LpH=a的氨水溶液中c（OH﹣）=10a﹣14mol/L，V2LpH=b的盐酸溶液中c（H+）=10﹣bmol/L，且a+b=14，所以c（OH﹣）=c（H+）=10﹣bmol/L=10a﹣14mol/L＜c（NH3．H2O），二者恰好反应，HCl的物质的量等于氨气的物质的量，所以v1和v2的关系为V1＜V2；10\n等pH的NH4Cl溶液与盐酸，令pH=n，氯化铵溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣nmol/L，盐酸中由水电离出的c（H+）=10n﹣14mol/L，前者为后者的108倍，则10﹣nmol/L：10n﹣14mol/L=108，解得n=3，故答案为：＜；3；（2）B、X为单质，B能与X连续反应得到E，若E气体不是大气污染物，与水反应得到F是二元弱酸，则F为碳酸，B为碳、X为氧气、C为CO、E为二氧化碳、A为烃，①B为碳元素，元素在周期表中的位置是：第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；②氧化铁与CO反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；将少量气体二氧化碳通入氢氧化钙溶液中得不溶物CaCO3，其Ksp=2.8×10﹣9．现将该沉淀放入0.1mol·L﹣1的CaCl2溶液中，由于溶度积只受温度影响，其Ksp不变，令CO32﹣的浓度为xmol/L，则溶液中钙离子浓度为（0.1+x）mol/L，故x（x+0.1）=2.8×10﹣9，而x+0.1≈0.1，故x≈2.8×10﹣8，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；不变；2.8×10﹣8mol/L．25、最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是（2）已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10-2,K2＝1.02×10-7,H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10-7,K2＝5.60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。A．CO32-HSO3－B.HCO3－HSO3－C.SO32-HCO3－D.H2SO3HCO3－【答案】（1）SO32-+SO2+H2O＝2HSO3－（2）BC(漏选给1分,有错选不给分)10