山东省济宁一中2022届高三化学二轮复习专题14元素周期表精选练习含解析鲁教版

专题14元素周期表1、Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法，正确的是（）A．二者互为同素异形体B．二者属于同一种元素C．和的性质相同D．和分别含有44和46个质子【答案】B2、下列说法不正确的是（）A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物【答案】C3、同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是()A.质子数相等，质量不等B.分子数和质量分别不相等C.分子数、质量分别相等D.原子数、中子数和质子数分别相等【答案】A4、下列元素中，属于第二周期的是（）A．氢B．氧C．钠D．氯【答案】B5、X元素的阳离子X+和Y元素的阴离子Y-都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大【答案】C6、和是氧元素的两种同位素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.与互为同分异构体B.与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子【答案】D7、下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是（）9\n+927A．+928B．286+16C．D．288+16【答案】B8、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（）A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1molD．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子【答案】A【解析】根据常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13．”丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，推断出丁中金属元素为钠。甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”；丁是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，结合A、B、C、D的原子序数依次增大得到A为氢、B为碳、C为氧、D为钠元素。A、元素C形成的单质是氧气，元素A、B、D形成的单质分别是氢气、碳、钠；氢气、碳、钠都能和氧气化合，所得化合物分别为H2O、CO2、Na2O2均存在共价键，故A正确；B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(B)>r(C)，故B错误；C、1.0L0.1mol/L戊溶液（碳酸钠）中阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子，总的物质的量大于0.1mol，故C错误；D、1mol甲（Na2O2）与足量的乙（H2O）完全反应共转移1摩尔电子，即约6.02×1023，故D错误。9、甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是()A．同种原子B．同种元素C．互为同位素D．具有相同的核外电子排布【答案】B10、等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，下列叙述中正确的是（　　）①摩尔质量之比为l︰2︰3②质子数之比为6︰3︰2③中子数之比为0︰3︰4④体积之比为6︰3︰2A．①②③④B．②③④C．①②D．③④【答案】A【解析】试题分析：等质量H2、D2、T2三种气体的物质的量之比为6：3：2．①、等质量H2、D2、T2（HDT分别为氕、氘、氚）三种气体的相对分子质量之比为1：2：3，故①正确；②、每个H2、D2、T2分子中都含有2个质子，等质量H2、D2、T2三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以含有的质子数之比为6：3：2，故②正确；③、每个H2、D2、T2分子中含有的中子数分别为0、2、4，等质量H2、D2、T2三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以含有的中子数之比为0：3：4，故③正确；④、标况下，等质量H2、D2、T29\n三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以体积之比为6：3：2，故④正确。故选A。考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系点评：本题考查原子中数量关系及原子的构成，明确各种分子的构成是解本题的关键，难度不大。11、He是较为安全的高效核聚变反应原料。He原子核内中子数是()A．1B．2C．3D．5【答案】A试题分析：32He的质子数是2，质量数是3，所以中子数是3-2=1，答案选A。考点：考查质子数、质量数、中子数的关系12、下列有关化学用语正确的是（　　）A．Cl－的结构示意图B．次氯酸分子的电子式：C．CH4Si的结构式：D．质量数为137的钡原子【答案】A13、某元素的X的核外电子数等于核内中子数，取⒉8g该元素的单质和氧气充分反应，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是（）A．第三周期B．第二周期C．ⅣA族D．ⅤA族【答案】C14、张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是()A．In为长周期元素B．In为过渡元素C．In易导电导热D．In在反应中容易失电子【答案】B【解析】由In原子结构示意图可知，它位于周期表中第五周期第ⅢA族，由同主族元素性质递变规律知，它是一种金属元素。由以上分析可知B错误15、A和M为两种主族元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法中正确的是()A．A和M的原子序数之差为8B．A和M原子的电子总数之和可能是11C．A和M原子的最外层电子数之和为8D．A和M原子的最外层电子数之差为7【答案】B【解析】9\n本题是从原子及离子中的电子数(原子序数)、电子层数、最外层电子数的关系角度命制的，考查学生对这方面知识的理解及灵活运用的能力。高考中有关这类问题的出现频率高、形式多样，值得重视。A是短周期元素，能形成A2－，则A为O或S，若A为O，则M为Li或K，若A为S，则M为Na，据此可知，A的原子序数为偶数，M的原子序数为奇数，A和M的原子序数之差不可能为8，最外层电子数之和也不可能为8，A、C项错误；A为O，B为Li时，A原子和M原子的电子总数之和为11，A和M原子最外层电子数之差为6－1＝5，B项正确，D项错误。注意：族序数为偶数的主族元素，其原子序数为偶数，原子最外层电子数也为偶数，族序数为奇数的主族元素，其原子序数为奇数，原子最外层电子数也为奇数，据此规律进行判断也能快速解题。16、为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：①②③④⑤称取粗盐滤液⑥⑦精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是（2）第④步中，相关的离子方程式是（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（4）为检验精盐纯度，特配制150mL0.2mol·L—1NaCl溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是（5）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有（填写仪器名称）【答案】（1）静置，往上层清液中滴加氯化钡溶液，不产生沉淀（静置，取上层清液，滴加碳酸钠溶液，产生沉淀）（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓(3)杂质重新溶解（4）没有用玻璃棒引流、容量瓶规格不对（5）玻璃棒烧杯漏斗蒸发皿酒精灯【解析】（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；9\n（3）若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；（4）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，配制一定体积的溶液要选择一定体积的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流，容量瓶规格不对．17、如何利用实验室常见的药品试剂探究11～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。猜想与假设：(1)用________三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从________到________金属性减弱。(2)因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1mol/L的________溶液和________溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出________、________、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是____________，从而得出从________到________非金属性增强。(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将____________________________方法，通过________现象便直接得出非金属性S比Cl弱。设计和实施方案：(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容。(2)实验结论是________________________________________________________________________。(3)请你用物质结构理论知识解释结论。________________________________________。【答案】猜想与假设：(1)钠、镁、铝　钠　铝(2)Na2SiO3　Na3PO4　硅酸　磷酸　H2SiO3<H3PO4<H2SO4　Si　S(3)饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的　溶液中有浅黄色沉淀生成的(或溶液变浑浊)设计和实施方案(1)实验方案实验现象有关化学方程式用砂纸擦后的镁条、铝条分别投入到盛有沸水的小烧杯中，再分别滴加酚酞投入镁条的试管有大量气泡产生，滴加酚酞后溶液变成浅红色；投入铝条的试管中无明显现象Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑将一绿豆粒大小的钠投入到盛有冷水且预先滴有酚酞的小烧杯中钠浮于水面上，迅速熔成闪亮小球四处游动，有响声，随之消失，溶液很快变红色2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L的Na2SiO3(aq)、Na3PO4(aq)、Na2SO4(aq)测其pHNa2SiO3(aq)的pH比Na3PO4(aq)的pH大；Na2SO4(aq)的pH为7(中性)SiO32—＋H2OHSiO3—＋OH－PO43—＋H2OHPO42—＋OH－用胶头滴管向盛有5mL饱和氢硫酸溶液的试管中滴加饱和的氯水试管中有淡黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)Cl2＋H2S===2HCl＋S↓(2)金属性：Na>Mg>Al　非金属性：Si<P<S<Cl(3)Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、4、5、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。【解析】9\n[问题]变换一个角度就是实验目的，也应是要得出的结论。根据[猜想与假设]可以设计实验方案，关键细节要注意到，如镁条、铝条都要用砂纸擦后去氧化膜放入沸水中。设计的方案尽量具有可操作性和简单性。18、为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：(1)若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为________接______、______接______、______接______、______接______。(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)装置3的作用是______________________，反应的离子方程式为____________________________________________________。(4)装置1中产生的现象是__________________，反应的化学方程式为_____________________________________________________。【答案】(1)F　G　H　D　C　B　A　E(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(3)吸收未反应的Cl2，以免污染空气Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液显蓝色Cl2＋2KI===2KCl＋I2【解析】本题在考查比较卤素单质的氧化性强弱：Cl2>Br2>I2的基础上，又考查的的实验室制法。19、实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列试验：取25.00mL盐酸溶于锥形瓶中,加入两滴酚酞溶液,在搅拌条件下,向锥形瓶中慢慢滴加0.10000mol？L－1NaOH溶液,当锥形瓶中溶液由无色变为红色时,记录消耗NaOH溶液的体积为24.50mL。计算盐酸的物质的量浓度。【答案】0.098mol/L20、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期ⅡA族【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2X＋O2===2XO2Ar2(Ar＋16)0．6g1.0g＝，解得Ar＝249\n由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。21、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是。（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是，反应③的化学方程式是。（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是。【答案】（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2）（3）2C+SiO2Si+2CO↑【解析】22、如图所示，A到L为常见物质或常见物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：(1)J的结构式为___________。(2)K的电子式为___________，属于___________晶体，所含的化学键有___________。(3)若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为___________。(4)若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为___。(5)G与H2O反应的离子方程式为_______________________________________【答案】(1)H—H9\n(2)离子离子键和共价键(3)Fe(OH)3(4)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(5)2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑【解析】本题是一道物质推断题。H原子核内只有一个质子，所以J为H2，F为SO2，再结合框图转化关系可知B可能为Cu或Fe，A为Cl2。(1)H2结构式为H—H；(2)由I的焰色反应为黄色，可知I中含钠元素，G为金属单质，结合D+H2O+G→H+I+H2，可推知G为Na，由G+H2O→K+H2,可推知K为NaOH。NaOH的电子式为，属于离子晶体，含共价键和离子键。(3)若D的水溶液呈黄色，则B为Fe，D为FeCl3，则D→H发生的反应为2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl;(4)若D的水溶液呈蓝色，则B为Cu，由，可知B和C反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。23、有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离子与N3-核外电子排布相同;B元素原子核外各轨道上均无成单电子;C元素原子的外围电子排布为ns2np1;D-的核外电子构型与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素符号:A　　　　,C　　　　,D　　　　。(2)写出B元素原子的电子排布式:　　　　。D元素原子的电子排布图为　　　　。(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)　　　　,电负性由小到大的顺序为(填元素符号)　　　　。【答案】(1)Na　Al　Cl(2)1s22s22p63s2　(3)Na<Al<Mg<Cl　Na<Mg<Al<Cl24、(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是　　　,违反了洪特规则的是　　　。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为　　　;其最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　。(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。①第一电离能:Na　　　Mg,Mg　　　Ca。②电负性:O　　　F,F　　　Cl。③能量高低:ns　　　(n+1)s,ns　　　np。④主族序数　　　价电子数　　　元素最高正化合价。【答案】(1)②　③⑤(2)1s22s22p63s23p4　H2SO49\n(3)①<　>　②<　>　③<　<　④=　=25、下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）写出下列元素的元素符号：①⑥（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。（4）用电子式表示②和⑩形成化合物的过程。【答案】（1）N，Si（2）K，F，Ar（3）HClO4，KOH，Al(OH)3（4）9