山东省济宁一中2022届高三化学二轮复习专题29维生素和微量元素精选练习含解析鲁教版

专题29维生素和微量元素1、下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（）A．加工食品添加苯甲酸钠B．喝咖啡加糖C．烹饪时用“加碘食盐”D．炒菜加味精【答案】C【解析】苯甲酸钠是防腐剂；糖是甜味剂；味精是调味剂；加碘食盐是补微量元素碘。2、人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是（　　）A．维生素AB．维生素BC．维生素CD．维生素D【答案】C3、维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C的性质是（）A．易溶于水B．受热易分解C．具有还原性D．可由人体自身合成【答案】C【解析】在这里碘单质价态降低，说明维生素C价态升高，高失氧，还原剂，具有还原性。4、为提高人体素质,避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。据报道,人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来,通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：⑴“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在,KIO3中碘的化合价是，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为，实验现象是。⑵在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐”文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易。⑶甲状腺素由________种元素组成，碘在人体中属于（填“常量元素”或“微量元素”）【答案】5、下列食品中加入的成分不是营养强化剂的是（　　）A．食盐中加碘　B．酱油中加铁　C．食品中加硒　D．火腿中加亚硝酸钠【答案】D【解析】亚硝酸钠是着色剂，也有防腐性能。6、市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是（）加碘食盐是在食盐中加入了碘单质钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质各类营养盐的主要成分都是氯化物【答案】D9\n7、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是(　　)A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素【答案】C8、对人体中的所需元素，下列四位同学的归纳整理完全正确的一组是（　　）A．小芳认为，人体缺乏某些元素，会得不同疾病B．小宝搜集资料发现，生活中人们常通过下列途径来补充人体必需的营养元素。如：C．小蓉为某些元素设计了一句广告词来反映其对人体的重要作用碘——抗癌之星硒——智力之星氟——龋齿克星D．小红搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成损害，为此她提出下列建议：【答案】B【解析】A项应为：缺铁——会引起贫血；缺钙——会得佝偻病；缺碘——会引起甲状腺肿大。C项应为：碘——智力之星；硒——抗癌之星；氟——龋齿克星。D项应为：少吃油条——油条中含有明矾；治疗胃酸过多——尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平；使用铝锅——加醋后不能长时间炖煮。9、钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg的钙，下列补钙的途径不正确的是（　　）A.经常晒太阳B.经常饮用钙离子含量高的硬水C.经常饮用牛奶、豆奶D.适量补充维生素D【答案】B10、维生素C的结构简式为，有关它的叙述正确的是(　　)A．1mol维生素C可与2molBr2发生加成反应B．可以进行氧化反应，不能进行消去反应C．易溶于四氯化碳，难溶于水D．在氢氧化钠溶液中不能稳定存在9\n【答案】D【解析】维生素C分子内存在1个碳碳双键，仅与1个Br2发生加成；醇羟基可发生消去反应；多个醇羟基为亲水基，易溶于水；在氢氧化钠溶液中易发生酯的水解，不稳定。11、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D.糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥【答案】A12、下列说法正确的是（）A．碘、铁、锌等微量元素有益人体健康，应大量食用含碘、铁、锌的食物B．家庭中可用铝制容器长期盛放食盐、醋等调味剂C．人在咀嚼米饭时有甜味，是因为淀粉在唾液作用下水解生成麦芽糖的缘故D．为节省粮食，可将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒【答案】Ｃ13、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（）A．价格便宜B．烹饪的食物中留有铁元素C．导热性好D．熔点高【答案】Ｂ14、A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（　　）A．D、E中一定都含有甲元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属【答案】B【解析】根据D＋A―→E，则E中一定含有甲元素，根据D＋B―→A＋F，由于A、B均为单质，B不可能含有甲元素，则D一定含有甲元素，A对；根据A＋C―→E、A和C都是单质，而E是一种氧化物，所以A和C中一定有一种是氧元素的单质，C对；根据D＋B―→A＋F，该反应为置换反应，D、F为氧化物，由于O的化合价不变，若A为非金属，则反应中D得电子，B失电子，故B为金属，作还原剂，B错，D对。15、如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是(　　)9\nA．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．U型管中溶液pH逐渐减小【答案】C【解析】铁发生电化学腐蚀时铁作负极、碳作正极。反应开始时导气管内液面下降，说明有气体生成，是析氢腐蚀；一段时间后液面上升，说明有气体被吸收，是吸氧腐蚀。故A、B、D错误，C正确。16、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。根据上述流程回答下列问题：（1）反应室①中发生反应的化学方程式为。（2）反应室①使用冰水的目的。（3）操作I的名称，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有。（4）反应室②中加入Na2SO3的目的是。（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为。②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为，其用于证明该假设成立的方法为。【答案】（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（2分）（2）防止Br2和HBr挥发（2分）（3）蒸馏，漏斗、玻璃棒、烧杯。（4分）（4）还原粗品中的Br2（1分）（5）①KSCN溶液（1分），氢溴酸遇KSCN溶液变红色（1分）②氢溴酸中含有Br2（1分），用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br2而显黄色。（2分）17、某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：9\nⅠⅡⅢⅣ盐酸溶液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2　　　　mL（标准状况）。（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓渡为　　mol/L。（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。【答案】（1）504（2）由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×=0.01（mol）n（Na2CO3）=－0.01=0.02（mol）n（H2O）==0.02（mol）∴天然碱组成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O（3）2.5（4）0＜W≤4.98　　V（CO2）＝202.4W（mL）注：V（CO2）=×3×22400（mL）也给分4.98≤W≤12.45　　V（CO2）＝1680－134.9W（mL）注：V（CO2）=×22400（mL）也给分12.45≤WV（CO2）=0注：30mLHCl（aq）中所含HCl物质的量：n（HCl）=×2+=0.075（mol）CHCl==2.5mol/L和30mLHCl（aq）完全反应的样品的质量：×332＝4.98（g）样品中Na2CO3和盐酸反应完全生成NaHCO3时（没有CO2放出时），9\n样品的质量：×332＝12.45（g）【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是天然碱相关知识。18、70年代开始发现氯气应用水消毒会产生具有致癌作用的卤代甲烷类化合物。氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广泛消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。我国从2000年起已逐步用消毒剂ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）ClO2消毒水时，可将Fe2+、Mn2+转化成Fe（OH）3、MnO2难溶物除去，用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO—2。2022年我国卫生部规定，饮用水的ClO-2含量应不超过0．2mg/L。若饮用水中ClO—2的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是（填化学式）。ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程式。（2）①工业上制备ClO2，可以通过NaClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的化学方程式：。②实验室制备ClO2，可以用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料在一定条件下制得，只是制得的ClO2中混有NH3除去ClO2中的NH3可选用的试剂是____；（填序号）A．饱和食盐水B．碱石灰C浓硫酸D．水（3）测定ClO2（如下图）的过程如下：在锥形瓶申加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3ml）硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒人一锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O2-3===2I—+S4O2—6），共用去Vml）硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是；②滴定终点的现象是：。【答案】（1）Fe（OH）3注:联系(1)处信息,在饮水处理中,唯一加入Fe2+.此处答案没有开放性。2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-（2）①2NaClO3+H2SO4+Na2SO3=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O②C（1分）（3）①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等②当最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不复原【解析】本题考查学生对题目信息的理解、对化学实验、日常生活等与化学相关知识的理解。重视基础知识的掌握。19、设100g铅锡合金中含锡xg，则含铅（100-x）g。①Sn氧化后的稳定产物是SnO2（＋4价氧化物稳定），Sn的相对原子质量为9\nPb氧化后的稳定产物是PbO（＋2价氧化物稳定），Pb的相对原子质量为207，PbO的式量为223，（100-x）gPb氧化生成的PbO质量必因为SnO2与PbO质量共为116g，故可列一元一次方程，解方程求出Sn、Pb质量。【答案】设100g锡铅合金中含锡xg，含铅为（100-x）g。根据化学式所表示的元素质量分数及题意，列代数方程式：解得x=43.2（g）100-x=100-43.2=56.8（g）答：合金中锡、铅质量分数分别为43.2％、56.8％20、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KClBaSO4CH3CH2OHNaOHFeH2SO4H2O【答案】电解质：KClBaSO4NaOHH2SO4H2O非电解质：CH3CH2OH21、A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。ASBN2CNaD．MgE．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是________________________，（用必要的文字和离子方程式表示）检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为_______________或____________________________。【答案】（1）D、E（2）FeCl3；2Fe3++Fe＝3Fe2+，防止Fe2+被氧化用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在；（3）Al3++3OH―＝Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓。【解析】（1）若X是强氧化性单质，A．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，所以符合转化关系；正确B．N2和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以符合转化关系；正确；C．Na和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，所以符合转化关系；正确；D．Mg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系；错误；E．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不反应，所以不符合转化关系，错误。故选D、E；（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，9\n则C中含有氯离子，且X是变价金属，则为铁，所以C是氯化亚铁，B是氯化铁，A是氯气；C氯化亚铁溶液在贮存时应加入少量X，理由是Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3+.加入Fe粉目的就可以发生反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+，因此可以防止Fe2+被氧化；检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在；（3）若X为强酸，则A是NaAlO2,、B是Al(OH)3;C是AlCl3,；反应①的离子方程式可能为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;若X为强酸，则A是AlCl3；B是Al(OH)3;C是,NaAlO2；反应①的离子方程式可能为Al3++3OH―＝Al(OH)3↓。22、烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：（1）若在上述类似条件下发生反应，写出反应的方程式。______________________________________________（2）已知某烃（C7H12）在上述条件下反应后，生成两种有机物,，试写出该烃的结构简式。_______________________【答案】（2）CH3—CH=CH—CH2—CH=CH—CH3【解析】本题是“信息给予题”，此类题主要是考查知识迁移能力。其特点就是给出新的信息，并根据给出信息的设问。解答此类题的关键是读懂信息，不仅注重信息的形式，还要注意信息的规律及本质。本题所给信息为烯烃被氧化的规律。要注意对此反应物与生成物在组成与结构上的区别和内在联系，即双键断裂后在双键上又各连结一个氧原子形成，而其他部位保持不变，23、淀粉的化学式是：________；氨基酸的结构简式是：________；钢含碳量为：________；玻璃、陶瓷、水泥一定含________元素；造成赤潮的元素是：________元素。油脂在体内水解后的产物是：________。糖类、油脂、蛋白质能在人体中________(填“氧化”或“还原”9\n)，供给人体所需要的能量，其中________是含热能最高的营养物质。根据溶解性的不同，维生素B类属于________溶性维生素，维生素D属于________溶性维生素。某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示________。【答案】(C6H10O5)n　H2N—CHR—COOH　0.3%～2%　Si、O(或硅、氧)　N、P(或氮、磷)　高级脂肪酸和甘油　氧化　油脂　水　脂　非处方药【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是有机物的相关知识。24、（1）维生素C是一种水溶性的维生素，缺乏VC会使人患上病。切取一片新鲜水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出现，说明新鲜水果中含有VC，这是利用VC具有（填“氧化”或“还原”）性质。（2）经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（以上均为质量分数），则三种元素中原子数目最多的是（填元素符号）。（3）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：。【答案】(1)坏血（2）褪色、还原HAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O25、缺铁性贫血是指人体内贮存的铁不足，影响血红蛋白合成而引起的一种细胞低血素贫血。问题1：已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血，制药厂在药片外包一层特制的糖衣，以防止它在空气中变质、失效。该药品的化学式为____________。(1)怎样证明该药品溶液中含有Fe2＋：_______________________________________。(2)请你设计一个实验，以证明该药片是否变质：_________________________________。问题2：已知Fe2＋更容易被人体吸收。服用补铁剂的同时，服用一定量的维生素C(具有还原性)效果更好，其原因是________________________________。【答案】问题1：FeSO4(1)取少量溶液放入试管中，先加入KSCN溶液，若溶液不变色，再滴入双氧水，观察溶液是否变红，若变红则证明药品中含有Fe2＋(2)取一小块药片，研磨，配成溶液，加入KSCN溶液，观察溶液是否变红问题2：维生素C具有还原性，可避免Fe2＋被氧化【解析】化合态铁有＋2、＋3两种价态，该药要特别注意防止变质，说明是亚铁盐。维生素C具有还原性，可避免Fe2＋被氧化。9