甘肃省天水市秦安县2022届高三理综（化学部分）第一次模拟考试试题

甘肃省天水市秦安县2022届高三理综（化学部分）第一次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Br80第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是A．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为6NAB．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAC．11g超重水（T2O）含中子数为5NAD．常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA9．某有机物的结构简式如图所示，有关该物质的描述不正确的是A．该物质的分子式为C11H12O3B．该物质属于芳香族化合物C．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型也相同D．该物质在一定条件下反应能得到环状的酯10．肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2+ClO-+OH-—N2H4+Cl-+CO32-+H2O[CO(NH2)2中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是A．N2H4是氧化产物B．N2H4中存在极性键和非极性键C．配平后，OH-的化学计量数为2D．生成3.2gN2H4转移0.1mol电子11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OC．过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2D．SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-12．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2，加热B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中加入几滴1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3溶液-7-D硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液（饱和溶液1:2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失13．碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B．外电路中电子由c电极流向VB2电极C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D．若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L第II卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26．（14分）锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。（1）Ga的原子结构示意图为____________________。（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________。（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____________________（填字母序号）。A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气C．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：已知：Fe的活泼性强于Ni（4）ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式_____________________________________________________________________________________。（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_____________________________________________________。（6）净化II中加入Zn的目的是______________________________________________。（7）常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L，则应控制溶液pH的范围为______________________________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；lg5=0.7-7-27．（15分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要进行的实验操作是____________________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是____________________________________________________________。（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是________________________________________，然后快速把锂放入到石英管中。（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是______________________________________________________________________。（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式______________________________________________________________________。（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。28．（14分）目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：I．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)（1）阅读下图，计算该反应的反应热ΔH=__________kJ/mol。II．用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。（2）以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为______________________________________________________________________。（3）以CH4、O2为原料，100mL0.15mol/L-7-NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为____________________，各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。III．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。请回答：（4）T2时，0~0.5min内的反应速率v(CO)=____________________。（5）T1时化学平衡常数K=____________________。（6）下列说法不正确的是____________________（填字母序号）。A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb