福建省厦门大学附属实验中学2022高三化学第三次模拟考试

厦门大学附属实验中学2022届高三第三次模拟考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Ba:137第I卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选择符合题目要求。6．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒C．由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应D．葡萄糖注射液不属于胶体，其本质原因是由于不能产生丁达尔现象7．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A．原子半径：Z＞W＞RB．对应的氢化物的热稳定性：R＞WC．W离子的还原性强于R离子D．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同8．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.溶液中Cl－向正极移动D.石墨电极附近溶液的pH增大10．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A．全部B．②③④C．①⑤D．②③④⑤11．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：-13-温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确的是A．10min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)12．25℃时,甲、乙、丙三个烧杯分别盛有25mL、浓度均为0.10mol·L－1的醋酸、氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液。下列说法正确的是A.乙溶液和丙溶液混合后，Na＋浓度仍为0.10mol·L－1B.甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的pH和丙溶液相同C.若甲与丙两溶液混合后溶液显酸性，则c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=c(H＋)-c(OH－)D.将丙溶液加到甲溶液中，则CH3COOH的电离平衡常数Ka变小第Ⅱ卷(非选择题共192分)必考部分第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。19．（18分）23．（16分）I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）硫化钠的电子式为____________。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10  10C＋P4O10===P4＋10CO每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－      2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2。上述滴定时，采用淀粉作指示剂，判断滴定终点的现象是_______。消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：-13- 0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525 实验2554025 实验355V20  该实验的目的是_______________________________________；表中V2=_______________mLII、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_____________________________________________。（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：___Ce3＋＋___H2O2＋___H2O===___Ce(OH)4↓＋_____________24．（15分）高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。(1)工业上由软锰矿（主要成分为MnO2)生产髙锰酸钾分为两个步骤：①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应生成锰酸钾（K2MnO4)，该反应的化学方程式是②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4)溶液，在_______(填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是____。(2)某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3)，其流程如下：①轧钢废酸中Fe2+的作用是______________.②操作I、操作II、操作III的名称是_。③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是_______④若固体C中不含CaCO3，则溶液D中<_______。(已知：25．（14分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)-13-回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________，理由是________________________。(2)装置B的作用是__________________，装置E中碱石灰的作用是______________。(3)装置D中发生反应的化学方程式有_______________________________，________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_________________。选考部分第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。31．【化学—物质结构与性质】（13分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：如右图请回答下列问题：（1）配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为，该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是；（2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是。（3）配离子[Cu(En)2]2+的配位数为，该微粒含有的微粒间的作用力类型有（填字母）；A．配位键B．极性键C．离子键D．非极性键E．氢键F．金属键32．[化学——有机化学基础](13分）双酚A(也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如右下图所示。(1)双酚A中的含氧官能团为______(填名称)。(2)下列关于双酚A的叙述中，不正确的是______(填标号)。A.遇FeCl3溶液变色B.可以发生还原反应C.1mol双酸A最多可与2molBr2反应D.可与NaOH溶液反应-13-(3)双酚A的一种合成路线如下图所示：①丙烯→A的反应类型是____________②B→C的化学方程式是_________________③D的结构简式是____________。(4)双酚A制取聚碳酸酯的过程中需要用到碳酸二甲酯（）。有机物W是碳酸二甲酯的同分异构体，W具有如下特征：i.只含l个甲基ii.能分别与乙酸、乙醇发生酯化反应写出W与乙酸反应的化学方程式：________________________厦门大学附属实验中学2022届高三第三次模拟考试座位号________班级姓名······································密································封·················································线·····················理科综合能力测试答题卡生物化学物理一卷得分二卷得分总分第Ⅰ卷-13-ABCDABCDABCDABCDABCD1ABCDABCDABCDABCDABCD6ABCDABCDABCDABCDABCD1327143815491651017ABCDABCD11ABCD1812第Ⅱ卷19．（18分）Ⅰ.（1）_（2）________________________________________________________________________________Ⅱ．（1）__________（2）_____，_______________________________________________________________________________________________________K1K2R丁（3）（4）__________________________________________________________________________________________________________，_________请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！20．（15分）-13-21．（19分）请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！22．（20分）-13-请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！23．（16分）（1）________（2）_______（3）______________________________________________-13-___________________________________________（4）_________________________________________，______（5）_______________________________________________________________（6）_______________________________________________________________24．（15分）（1）①_______________________________________________________________②____________，____________________________________________________（2）①____________________________________________________________②____________③______________________④___________25．（14分）（1）___________，_____________________________________________________（2）______________________________，___________________________________（3）_________________________________________________________________，____________________________________________________________________（4）____________请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！26．（12分）（1）______________，________________________________________________-13-（2）___________________________________________________________________________（3）_______________________________________________________________，_________________，_________________________________________________27．（14分）（1）___________________（2）_______________________________，______________________________（3）________________________________，_____________（4）________，___________________________________________28．（14分）（1）__________________，________________________________________（2）___________________________________（3）①____________________________②____________，____________③________请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！-13-选考部分物理选考题请考生从给出的29、30二题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题的题号涂黑，注意选做题目的题号必须与所涂题号一致，如果多做，则按所做的第一题计分。29309我所选择的题号是（1）_______________（2）_______________化学选考题请考生从给出的30、31三题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题的题号涂黑，注意选做题目的题号必须与所涂题号一致，如果多做，则按所做的第一题计分。32310我所选择的题号是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________33．[生物—现代生物科技专题]必答题（10分）（1）____________，______________（2）①____________②_____________，__________________-13-化学参考答案6.C7.D8.C9.D10.B11.D12．A23．(16分)每空两分（1）；（2）20；（3）当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不恢复原来的颜色（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系，40；（5）分解出HCl气体抑制CeCl3水解（6）2Ce3＋＋H2O2＋6H2O==2Ce(OH)4↓＋6H＋24．（15分）（1）①2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O（2分）②阳极区（2分）2H2O+2e-=H2↑+2OH—或2H++2e-=H2↑（2分）（2）③将高价的锰元素还原成Mn2+（2分）④过滤（2分）⑤K+、Na+、NH4+（3分）⑥500（2分）25、（14分）（1）6mol/L盐酸（2分）若使用硫酸，反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，使反应自行停止（2分）（2）除去HCl气体（2分）吸收D中反应剩余的CO2（2分）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）NaO2+O2=Na2CO3（2分）（4）78%（2分）31.（13分）（1）3d9（2分）O＞N＞C＞H（2分）(2)SP3杂化（2分）　乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（2分）(3)4（2分）ABD（3分）-13--13-