浙江省温州中学2022届高三化学第三次模拟考试试题苏教版

温州中学2022年高考模拟考试卷化学本卷分第I卷（选择题）和第II卷（综合题）两部分，共300分，考试时间150分钟。注意事项：①答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卷上。②请考生按规定用笔将所有试题答案涂、写在答题卷上。③第I卷共20小题，每小题6分，共120分。在1—17小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，18—20小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。本卷可能用到的相对原子质量：H:1.008C:12.01N:14.01O:16.00S:32.07Al:26.98K:39.10Fe:55.85第I卷（选择题共120分）一、选择题（本题共17小题。只有一个正确答案）7．下列说法正确的是A．下列图标均与燃烧和爆炸有关B．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维，但均不含纤维素C．科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。“纳米车”说明在一定条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行D．捕获工业排放的CO2，既能降低地球的温室效应，又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用8．已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱C．比较HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以9．有A、B、C、D、E五种元素，A与C同周期，B、C、D、E原子的电子层数各不相同。A是自然界中组成物质种类最多的元素；B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B18的3倍；C是生命的基础，在生命活动中扮演十分重要的角色；D原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和，在火山附近的温泉中含有D元素；“天石”中含E的单质，但通常使用的E单质常含A元素。下列说法正确的是A．D、E以原子个数比2：1形成的化合物，只含离子键B．元素A、B、C的单质晶体可能属于同种类型的晶体，也可能是不同类型的晶体如果B在A2B7CD分子中有四种不同的环境，则该分子不能与硫酸反应C．含E的某种离子的水溶液，滴加某种含A、C或A、C、D元素组成的离子的溶液，均可生成配合物D．B与C形成的化合物其沸点一定高于A与B形成的化合物10．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是A．按系统命名法有机物A的名称为3－甲基－3－环已烯甲酸B．如果条件合适，B可能发生加聚反应，也可能发生缩聚反应C．C的分子式为C10H14O2D．D与Br2的CCl4溶液反应，最多有4种生成物11．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是A．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；吸入硫化氢或一氧化碳气体而感到不适时，应立即到室外呼吸新鲜空气B．移液管放液时，将移液管稍倾斜放入直立的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少，因此可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代。碳-14减少的变化为化学变化D．当用电解法除去溶液中的Cr2O72-离子时，因其具有强氧化性易得电子，故可在阴极直接放电生成Cr3+，最后生成Cr(OH)3沉淀除去12．寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是A．放电时正极材料是磷酸亚铁锂(LiFePO4)　　B．放电时正极反应为:FePO4+Li++e－=LiFePO4C．充电时Ｌi+和Fe2+向阴极移动，PO43ˉ向阳极移动D．充电时阴极反应为:Li+＋e－=　Li813．有一无色溶液，可能含有K＋、Ag＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO32－、SO42－、I－、Br－、HCO3－、AlO2－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取少量原溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；再加热，未见有气体放出；②重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、SO32－、Br－B．肯定有Mg2＋、Br－、HCO3－、SO42－C．肯定无Ag＋、Cl－、I－、AlO2－、MnO4－D．可能有K＋、Cl－、SO42－、I－第Ⅱ卷（综合题共180分）26．(14分)有一固体粉末，由炸药和引爆剂组成，其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质。为分析其组成，进行了如下实验：①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N2：CO2的体积比为1：3。②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤。滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21g淡黄色沉淀，焰色反应火焰呈紫色。③操作②中还剩不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物。将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化。请回答下列问题：（1）乙的化学式为     ▲      ，丙的电子式为     ▲      。（2）写出此炸药爆炸反应的化学方程式为       ▲    。（3）引爆剂发生反应的化学方程式为   ▲  ，引爆剂的作用是     ▲  。（4）以下物质中，有可能作为甲的替代品的是   ▲        。A.KCl      B.K2CO3     C.Na2S     D.CuO8（5）设计一个实验方案，探究丁在潮湿的空气中被氧化的价态     ▲      。27．(16分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如表：时间（s）012345c(SO2)(mol·L-1)1.000.500.233.00×10-373.00×10-373.00×10-37c(CO)(mol·L-1)4.003.002.462.002.002.00请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     ▲0（填写“>”、“<”、“=”）。（2）前2s内的平均反应速率v(CO2)=     ▲      。（3）在该温度下，反应的平衡常数K=     ▲      。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施既不会提高成本，又能提高SO2转化率的是     ▲      。A.选用更有效的催化剂B.提高n(CO):n(SO2)投料比C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积（5）为了分别验证不同催化剂、温度、浓度对化学反应速率的影响规律，某同学设计了四组实验使反应速率依次增大，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T(℃)SO2初始浓度(mol·L-1)CO初始浓度(mol·L-1)催化剂Ⅰ2601.003.00Cr2O3ⅡFe2O3Ⅲ380Ⅳ4.00①请将上述表格中剩余的实验条件数据填入答题卷相应位置。②研究表明：Fe2O3的催化效果好于Cr2O3。请在答题卷相应位置画出上表中的四个实验条件下混合气体中SO2浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各实验编号。28．(15分)氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜08副反应有：NH2COONH4+H2ONH4HCO3+NH3↑；NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)等。已知干燥的氨气和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时,在器壁上会形成一层致密、坚硬、粘附力极强的氨基甲酸铵。这层不良导热物不仅影响散热,而且也使产物不易取出。因此,在实验室的主要实验装置和步骤如下：a注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。（I）合成：把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵细小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。（Ⅱ）分离与提纯：将氨基甲酸铵从四氯化碳中分离，重结晶提纯。（Ⅲ）产品纯度分析回答下列问题：（1）仪器a的名称：▲；液体石蜡鼓泡瓶的作用是     ▲。（2）如用右图装置制取平稳的CO2气流，你所选择的试剂是▲。检查该装置气密性的方法是▲（3）合成过程中使用了四氯化碳，且用电动搅拌器不断搅拌，理由是     ▲ 。（4）发生器用冰水冷却的原因是     ▲      。（5）从反应后的混合物中分离出产品并得到干燥产品的实验方法是    ▲A．过滤后，常压加热烘干　B．抽滤后，高压加热烘干C．过滤后，真空40℃以下烘干　　　D．抽滤后，真空40℃以下烘干（6）尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：     ▲ ；浓硫酸的作用：     ▲      、     ▲      。（7）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为     ▲      。29．(14分)某有机物有如下转化关系：8根据以上信息回答下列问题：（1）K的分子式是▲；G→H的反应类型是     ▲      ；（2）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有     ▲      种不同化学环境的氢原子，其个数比为     ▲      。（3）写出A→B反应的化学方程式：     ▲      。（4）写出G的结构简式：     ▲      ；（5）化合物D有多种同分异构体，写出符合下列条件任意3种同分异构体的结构简式：     ▲      。①能和NaHCO3溶液反应生成CO2；②1mol有机物与金属钠反应可放出1molH2;③苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。（6）已知：苯环侧链的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化。请以甲苯为原料，用四步反应，合成。（无机试剂任选。用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）。示例：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH化学试卷参考答案7．D8．C9．C10.B11．A12.C13.B26、(14分)（1）KNO38（2）S+2KNO3+3CK2S+N2↑+CO2↑（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe提供爆炸反应发生所需的热量（4）D（5）取样，用盐酸溶解后，将溶液分成两份，一份滴加硫氰化钾溶液，变红，说明有Fe3+，另一份加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，有蓝色沉淀说明有Fe2+。（每空2分）27.(14分）（1）<（2分）(2)0.77mol/(L·s)（2分）(3)3.33×1036（2分）(4)B、C（2分）(5)①Ⅱ：260、1.00、3.00（1分）Ⅲ：1.00、3.00、Fe203（1分）Ⅳ：380、1.00、Fe203（1分）②（3分，全对3分）28．(15分)（1）水槽（1分）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（1分）(2)石灰石与稀盐酸（或稀硝酸）（1分）关闭分液漏斗旋塞，导管伸入水中，用手（或热毛巾）捂住锥形瓶，导管口有气泡，松手后形成水柱且不下降，说明不漏水。（2分）（3）使用四氯化碳作为分散剂,搅拌是为了使NH3与CO2充分接触，并避免产物在器壁上的粘附。（2分）（4）降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（1分）（5）Ｃ（2分）（６）防止倒吸（1分）　　　吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（2分）（７）0.80或80%（有效数字没有考虑扣1分）（2分）29．(14分)（1）C21H18O8取代反应（2）41：2：3：68（任写三个，每个1分，共3分）（前3步2分，顺序错即不得分，最后一步1分，共3分）8