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陕西省渭南市2022届高三第二次模拟化学试题新人教版

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陕西渭南市2022年高三教学质量检测 (Ⅱ)化学试题注意事项;1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,其中第II卷中第33~40题为选考题,其它题为必考题。满分300分,考试时间150分钟。2.考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上。不能答在试卷上。3.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Fe56第I卷(选择题,共126分)一、选择题(本题包括13小题,每小题6分,每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求的)7.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是A.PM2.5J是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5比胶体粒子小,因其比表面积大,故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子,入肺后对人体产生很大的危害B.富含氮、磷的生活污水不能排放到河中,也不能直接用于农田的灌溉C.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染D.14C可用于文物的年代鉴定,14C和12C互为同位素8.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合气体中分子总数等于3NAB.Al2(SO4)3溶液中还可以大量存在Na+、K+、CO2—3、NO—3C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA9.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A.聚氯乙烯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B.石油的主要成分是烃,煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C.淀粉、纤维素的组成都可以用(C6H10O5)n表示,二者互为同分异构体D.乙酸和乙醇可以生酯化反应,又都可以与钠发生置换反应10.常温下,0.1mol/L氨水溶液中,下列叙述不正确的是A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11mol/LB.0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH+4)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH+)15C.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(SO2—4)D.浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则11.有机物A和B,只由C、H、O两种或三种元素组成,相同物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的物质的量相等,下列对A、B的判断肯定错误的是(n是不为零的正整数)A.A与B互为同分异构体B.A与B的分子组成相差n个“CO2”C.A与B的分子组成相差n个“CH2”D.A与B的分子组成相差n个“H2O”12.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述不正确的是A.装置①可用于乙醇与水的分离B.装置②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱C.装置③,关闭弹簧夹,向长颈漏斗中注水后,长颈漏斗内水面高度保持不变能说明装置不漏气D.图④装置可用来称量一定质量的NaOH固体13.已知:还原性HSO—3>I—,氧化性IO—3>I2。在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是A.0~b间的反应可用如下离子方程式表示:B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC.当溶液中I—与I2的物质的量之比为5:2时,加入的KIO3为0.18molD.b点时的还原产物可能是KI或NaI,b~c间的还原产物是I2第II卷(必考129分+选考45分,共174分)包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题(11题,共129分)26.(11分)15下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题:(1)元素G在周期中的位置是;元素F所形成的常见单质的电子式为。(2)A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是。(用化学式回答)(3)分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是。(4)请写出B的单质的一种重要用途;工业上制取该单质的原理反应为。(5)请设计一个实验方案,使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应,得到蓝色溶液和氢气。请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图27.(16分)随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)右图是在101kPa,298k条件下1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中能量变化示意图。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+179.5kJ/mol2NO(g)+O2(g)+2NO2(g)△H=-112.3kJ/mol则在298k时,反应:=。(2)将0.20molNO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。①下列说法正确的是。(填序号)a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡b.当向容器中加再充入0.20molNO时,平衡向正反应方向移动,K值增大c.升高温度后,K值减小,NO2的转化率减小d.向该容器内充入He气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应反应速率增大②计算产物NO2在0~2min时平均反应速率v(NO2)=mol·L-1·min-1;③第4min时改变的反应条件为(填“升温”、“降温”);④计算反应在第6min时的平衡常数K=15。若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol,平衡将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)有学者想以如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为,当有0.25molSO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为。(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其KSP=2.8×10-9mol2/L2。现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaC12溶液的最小浓度为。28.(16分)I.铁是人体必须的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是;实验室在配制FeSO4溶液时常加入以防止其被氧化,请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化。(2)测定绿矾样品含量的实验步骤:a.称取5.7g样品,溶解,配成250mL溶液b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积为40mL根据以上步骤回答下列问题:①用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是。②计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为。II.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。(3)硫酸亚铁不易被氧化的原因。(4)为检验分解产物的成份,设计如下实验装置进行实验,加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是。②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的观象为。③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为(用离子方程式表示)36.[化学——选修2:化学与技术](15分)美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、伶木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂,长期使用催化剂会被杂质(如:铁、有机物等)污染而失去活性,成为废催化剂,需对其再生回收,一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下:15(1)甲酸还原氧化钯的化学方程式为。(2)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3)中转化为H2PdC14,硝酸被还原为NO,该反应的化学方程式为:。(3)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件,已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1—图3所示,则王水溶液钯精渣的适宜条件(温度、时间和王水用量)为、、。(4)加浓氨水时,钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2—。此时铁的存在形式是(写化学式)(5)700℃焙烧1的目的是:;550℃焙烧2的目的是:。37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:A通常显价,A的电负性B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:。(3)实验证明:KC1、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaC1晶体结构相似(如右图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:则该4种离子晶体(不包括NaC1)熔点从高到低的顺序是:。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的是Mg2+有个。15(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是。(5)某配合物的分子结构如右图所示,其分子,内不含有(填序号)。A.离子键B.极性键C.金属键D.配位键E.氢键F.非极性键38.[化学——选修5:有机化学基础](15分)化学物A是分子式为C7H8O2的五元环状化合物,它具有四种不同化学环境的氢,其原子个数比为3:1:2:2它能发生如下转化:根据以上信息,试回答下列问题:(1)写出化合物A中官能团的名称。(2)写出化合物B、F的结构简式BF。(3)A→B的反应类型是,F→G的反应类型是。(4)①写出D与CH4O反应的化学方程式。②写出F→G的反应的化学方程式。(5)写出化合物A的符合下列条件的同分异构体。①属于芳香族化合物②能与碳酸钠溶液反应③属于醇类化合物1539.[化学——选修模块1:生物技术实践](15分)我国自古就开始利用微生物的发酵作用制作食品,请回答下列相关问题。(1)酿制果酒、果醋和腌制腐乳过程中,发酵的主要菌种分别是、、。(2)酿制果酒和果醋的最适温度(填“不同”或“相同”),果酒进一步发酵能获得果醋,酒变醋需要改变的条件是。(3)制作腐乳的卤汤中通常要加入适量料酒和食盐,其共同的目的是。(4)从野生酵母群中分离纯化酵母菌,可采用的接种方法是,可用法对发酵用玻璃器皿进行灭菌。151515151515151515

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发布时间:2022-08-25 10:46:32 页数:15
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文章作者:U-336598

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