高三化学一轮复习专题12无机物推断及检验doc高中化学

专题12无机物的推断及检验【专题目标】1．掌握非金属元素单质及其化合物的相互转化关系。2．掌握金属元素单质及其化合物的相互转化关系。3．运用元素单质及其化合物的性质进展物质的推断及检验。【经典题型】题型Ⅰ：（高考全国卷）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反响可生成盐。根据以下化学反响框图填空：　(1)单质F是_____________________。　(2)写出由E生成G的离子反响方程式（或化学方程式）________________________。　(3)溶液I中所含金属离于是_____________________。　(4)由CEF假设改用浓酸，那么不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。【点拨】此题看似复杂，但有一明显突破口，即溶液E中加氨水、通入空气得红褐色沉淀，此沉淀是Fe(OH)3，由此推断C为单质Fe，F为H2，E为亚铁盐；再往前推，粉状化合物和粉状单质发生置换反响，生成单质铁，应为铝热反响，故B为Al，D为Al2O3，H为NaAlO2，溶液I中含有Na+、Al3+。答案：（1）H2　　（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3　　（3）Al3+和Na+5/5\n　　（4）H2SO4（或HNO3）【规律总结】铁作为一种变价金属，是高考命题的热点，在离子共存、离子方程式、金属的腐蚀中铁起着重要的角色，特别是以铁为载体，在化学实验、物质推断和化学计算都有可能出现。题型Ⅱ：（高考全国卷）以以下图每一方框中的字母代表一种反响物或生成物：物质A跟B反响生成物质E、F和G；物质C跟D反响生成物质I，某温度下该反响起始和某时刻的反响混合物组成如右上表格所示。请填写以下空白：（1）物质H的化学式是_____________。（2）反响①的化学方程式是_______________________________________________。（3）反响②的化学方程式（须注明反响条件）是_______________________________。【点拨】此题为一综合推断题，突破口为饱和食盐水电解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可得A、B、C分别为NaOH、H2、Cl2，根据题意推断C为H2，进而得B为Cl2，A为NaOH，所以H为HCl；由题中表格可知C和D反响的物质的量之比：3C+D=2I，所以I中应有3个H原子，D为双原子分子N2。答案：（1）HCl（2）（3）题型Ⅲ5/5\n：有某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反响实验，焰色呈黄色，再透过钴玻璃观察，焰色呈浅紫色。另取少量粉末加热无明显现象，冷却后参加稀盐酸那么逸出无色、无气味的气体，该气体不能使品红溶液褪色，但能与氢氧化钡溶液产生白色沉淀。继续向原反响液中加盐酸至过量，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。那么原来的混合物白色粉末中肯定含有的离子是______________。写出有关的离子方程式：_________________________________________________。【点拨】由颜色反响，肯定白色粉末中含有Na+和K+。由粉末与盐酸反响逸出气体的性质，判断气体是CO2，但可能由CO32－或HCO3－与酸反响而得。粉末加热不产生气体，排除了NaHCO3或KHCO3中的HCO3－。从后一步实验得到难溶于酸的白色钡盐，确定出原粉末中有SO42－.答案：K+、Na+、CO32—、SO42—；CO32—+2H+=CO2↑+H2O，CO2+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O，SO42—+Ba2+=BaSO4↓【随堂作业】（45分钟）1．导致以下现象的主要原因与排放SO2有关的是（　　）A．酸雨　　　B．光化学烟雾　　　C．臭氧空洞　　　D．温室效应2．某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反响气体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的选项是（　　）A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B．一定有N2、HCl和COC．一定有N2，CO和HCl中至少有一种D．一定有N2和HCl，没有CO3．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反响为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响完毕后，以下结果不可能出现的是（　　）A．烧杯中有铜无铁　　　　　　　　　　B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有　　　　　　　　　D．烧杯中铁、铜都无4．某学生课外活动小组利用以以下图所示装置分别做如下实验：5/5\n　　（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，那么原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_______________________________________________________________________。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，那么此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：___________________________________________________________________________。5．在一定条件下，以下各物质可发生如以以下图所示的变化（反响中生成的水没有写出）：请答复：（1）固体A是（写出化学式）_______________________。（2）反响（Ⅰ）的化学方程式为______________________________________________。（3）反响（Ⅱ）的化学方程式为______________________________________________。6．根据以下框图填写以下空格:（1）C是    ，D是     ，G是      ，E是                    。5/5\n（2）写出以下反响的离子方程式：氧化物B+浓盐酸：                                           。F的水溶液与E溶液：                                          。H与NaOH溶液反响：                                     。（3）单质C与浓硫酸共存的现象为：                             。（附答案）1．A　2．C　3．B4．（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色5．（1）Na2O2（2）NaOH+SO2=NaHSO3（3）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr6．（1）Al，Cl2，CO2，Na2CO3或NaHCO3；（2）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（3）钝化5/5