高三化学一轮复习必备精品5doc高中化学

第五章物质构造元素周期律第一讲原子构造、元素周期律高考说明1．了解原子、离子、元素等概念的含义2．理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系3．了解同素异形体的概念及同位素的概念4．掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号5.掌握原子构造示意图6.了解相对原子质量的定义7.掌握有关相对原子质量的计算8.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的构造及其应用9．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子构造的关系10.以IA和IIA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子构造的关系.考纲解读1、原子构造及构成原子的微粒间的关系2、原子核外电子排布规律3、同位素的概念及平均相对原子质量的计算4、常见元素的名称、符号、离子符号、原子构造示意图。5、元素周期律6、两性氧化物和两性氢氧化物7、元素周期表构造8、元素性质、构造及在周期表中位置的关系9、微粒半径大小的比较命题预测高考化学对原子构造、同位素的考察，经常以重大科技成果为背景，充分突出根底知识与科学研究的统一。主要考点：（1）质子数、中子数、质量数的关系，原子组成的表示：（2）同位素的判断：同位素的相对原子质量与元素相对原子质量的计算；（4）核外电子排布知识运用于元素的推断；（5）微粒半径大小的比较，（6）10e－18e－的种类及之间的反响。关于元素周期律每年必考，题型多以选择题、填空题形式出现。主要考察知识点：元素原子构造、元素在周期表中的位置、元素的性质之间的关系：元素周期表的构造：周期表中元素性质的递变规律及于原子构造的关系展望今后的题型会稳中有变，仍以元素及其化合物知识为载体，用物质构造理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算、向多方位、多角度、多层次方向开展。一、原子的构成原子(AZX)原子核核外电子(Z个)质子(Z个)中子(A-Z)个——决定元素种类——决定同位素种类——最外层电子数决定元素的化学性质1．原子的构成⑴原子核：带正电，几乎集中了原子的全部质量，体积只占原子体积的千亿分之一。⑵质子：带一个单位正电荷，单位质子和中子的质量根本相同，约为单位电子质量的1836倍。质子数决定了元素的种类。⑶中子：不带电。中子数与质子数一起决定了同位素的种类。-51-/51\n⑷电子：带一个单位负电荷。电子的排布决定了元素在周期表中的位置。决定元素原子化学性质的电子又称价电子（主族元素的价电子即是其最外层电子）。多数元素原子的化学性质仅由其最外层电子数（价电子数）决定。2．微粒间数目关系质子数（Z）=核电荷数=原子数序原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）中性原子：质子数=核外电子数阳离子：质子数=核外电子数＋所带电荷数阴离子：质子数=核外电子数－所带电荷数XAZc±d±b3．原子表达式及其含义A表示X原子的质量数；Z表示元素X的质子数；d表示微粒中X原子的个数；c±表示微粒所带的电荷数；±b表示微粒中X元素的化合价。二、原子及原子团1．原子：是化学变化中的最小微粒。在化学反响中，核外电子数可变，但原子核不变。2．原子团：两个或两个以上原子结成的集团，作为一个整体参加化学反响。它可以是中性的基（如—CH3），也可以是带正电的阳离子（如NH+4）或带负电的阴离子（如NO-3）。三、“三素”的比较1．元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的同类原子的总称判断不同微粒是否属于同一元素的要点是：单原子核+质子数相同，而不管微粒是处于何种状态（游离态或化合态）或价态（各种可能的负价、0价、各种可能的正价）。2．核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。换言之，核素是一种具体原子的另一称呼。3．同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子，互称同位素。换言之，同一元素的不同核素，互称同位素。⑴同位素中“同”的含义是指元素符号、质子数、电子数、电子排布、在周期表中位置相同、原子的化学性质等相同，它们的物质性质略有差异。⑵同位素的特征-51-/51\n①同一元素的不同同位素原子的化学性质根本相同。②天然存在的元素里，不管是游离态还是化合态，各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。四、相对原子质量、相对分子质量的概念和有关计算1．（同位素）原子的相对原子质量（准确值）⑴概念：某元素一个(同位素)原子的质量与一个12C原子的质量的1/12的比值(所以12C原子的相对原子质量恰好为12)。其单位为1，或说没有单位，因为是两个质量的比值。⑵近似相对原子质量：数值上等于该原子的质量数(质子数和中子数之和)。(近似值)2．元素的（平均）相对原子质量（平均值）⑴概念：某元素各种同位素原子的相对原子质量与其原子百分数（原子个数百分比，丰度）乘积的和。元素周期表中的数值就是元素的（平均）相对原子质量。（加权平均）⑵元素的近似（平均）相对原子质量：某元素的各种同位素原子的质量数与其原子百分数乘积的和。（近似平均值）3．相对分子质量：组成分子的各原子的相对原子质量的总和。4．理解。对于有同位素的元素来说⑴原子的相对原子质量≠原子的质量数≠元素的（近似）相对原子质量。⑵只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数。⑶元素的相对原子质量不仅与其各同位素原子的相对原子质量有关，还与其在自然界中所占的原子百分数（丰度）有关⑷原子百分数（a1%、a2%…）：在自然界中，某元素的某种同位素原子的数目占该元素所有同位素原子总数的百分比。指各种原子的个数百分比或物质的量百分比，而非质量百分比，但两者可通过原子的相对原子质量来换算。5．有关计算表达式原子的相对原子质量用质量数代替Mi原子的近似相对原子质量元素的（平均）相对原子质量用原子的近似相对原子质量代替原子的相对原子质量元素的近似（平均）相对原子质量Mi===M1·a1%+M2·a2%+…=质量数=Ai=M′1·.a1%+M′2·.a2%+……五、核外电子的运动状态1．原子构造理论的开展。经历了以下五个开展阶段：-51-/51\n①1803年英国化学家道尔顿家建立了原子学说；②1903年汤姆逊发现了电子建立了“葡萄干布丁”模型；③1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子构造的核式模型；④1913年丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子构造模型；⑤20世纪20年代建立了现代量子力学模型。2．核外电子运动特征：在很小的空间内作高速运动，没有确定的轨道。3．电子运动与宏观物体运动的描述方法的区别描述宏观物质的运动：计算某时刻的位置、画出运动轨迹等。描述电子的运动：指出它在空间某区域出现的时机的多少。六．核外电子排布的表示方法⑴原子构造简（示意）图：圆圈内数字表示质子数，弧线表示能层（电子层），弧线内数字表示该能层（电子层）中的电子数。如镁原子的原子构造简图为（见右图）：七、原子构造的特殊性（1~18号元素）1．原子核中没有中子的原子：11H。2．最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。①最外层电子数与次外层电子数相等：4Be、18Ar；②最外层电子数是次外层电子数2倍：6C；③最外层电子数是次外层电子数3倍：8O；④最外层电子数是次外层电子数4倍：10Ne；⑤最外层电子数是次外层电子数1/2倍：3Li、14Si。3．电子层数与最外层电子数相等：1H、4Be、13Al。4．电子总数为最外层电子数2倍：4Be。5．次外层电子数为最外层电子数2倍：3Li、14Si6．内层电子总数是最外层电子数2倍：3Li、15P。八、1~20号元素组成的微粒的构造特点1．常见的等电子体①2个电子的微粒。分子：He、H2；离子：Li+、H-、Be2+。②10个电子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH+4、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH-2等。-51-/51\n③18个电子的微粒。分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（联氨）、C2H6（CH3CH3）、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH（羟氨）；离子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2-2等。2．等质子数的微粒分子。14个质子：N2、CO、C2H2；16个质子：S、O2。离子。9个质子：F-、OH-、NH-2；11个质子：Na+、H3O+、NH+4；17个质子：HS-、Cl-。3．等式量的微粒式量为28：N2、CO、C2H4；式量为46：CH3CH2OH、HCOOH；式量为98：H3PO4、H2SO4；式量为32：S、O2；式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2。九.元素周期律及其实质1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2．实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化（见本考点“三、2．原子构造与元素性质的关系”）。3．具体实例：以第3周期或第VIIA族为例，随着原子序数的递增元素性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）最外层电子数逐渐增多（1e—→8e—）相同原子半径逐渐减小（稀有气体最大）逐渐增大主要化合价最高正价：+1→+7；最低负价-4→-1；最低负价＝主族序数－8最高正价相同；最低负价相同（除F、O外）最高正价＝主族序数得失电子能力失能减；得能增。失能增；得能减。元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强。碱性逐渐增强；酸性逐渐减弱。非金属气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的开展的根底上重复。随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。十、元素周期表及其构造-51-/51\n1．元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。2．元素周期表的构造⑴周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。长式周期表有7个周期：1、2、3周期为短周期；4、5、6周期为长周期；7为不完全周期。目前1～7周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、26。周期序数=电子层数。⑵族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。长式元素周期表有18纵行，分为16个族。主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母A表示。7个。副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母B表示。7个。第Ⅷ族：第8、9、10纵行。0族：第18列稀有气体元素。⑶镧系元素：周期表中[行6，列3]的位置，共15种元素。⑷锕系元素：周期表中[行7，列3]的位置，共15种元素。均为放射性元素⑸过渡元素：第Ⅷ族加全部副族共六十多种元素的通称，因都是金属，又叫过渡金属。十一、原子构造、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系1．元素在周期表中位置与元素性质的关系⑴分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。-51-/51\n非金属性逐渐增强周期金1属B非金属区非2性AlSi金3逐GeAs属4渐SbTe性5增金属区PoAt增6强强7金属性逐渐增强主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA⑵对角线规那么：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规那么”。实例：①锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。②Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。③晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。2．原子构造与元素性质的关系⑴与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电子的能力越强，复原性越强，氧化性越弱；反之，原子半径越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，复原性越弱。⑵与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子得电子能力越强，氧化性越强；反之，最外层电子数越少，元素原子失电子能力越强，复原性越强。⑶分析某种元素的性质，要把以上两种因素要综合起来考虑。即：元素原子半径越小，最外层电子数越多，那么元素原子得电子能力越强，氧化性越强，因此，氧化性最强的元素是氟F；元素原子半径越大，最外层电子数越少，那么元素原子失电子能力越强，复原性越强，因此，复原性最强的元素是铯Cs（排除放射性元素）。⑷最外层电子数≥4，一般为非金属元素，易得电子，难失电子；最外层电子数≤3，一般为金属元素，易失电子，难得电子；最外层电子数=8（只有二个电子层时=2），一般不易得失电子，性质不活泼。如He、Ne、Ar等稀有气体。3．原子构造与元素在周期表中位置的关系（1）电子层数等周期序数；（2）主族元素的族序数=最外层电子数；-51-/51\n（3）根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法记住每个周期的元素种类数目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值（注意：如果越过了镧系或锕系，还要再减去14）就是该元素在周期表中的纵行序数（从左向右数）。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。4．元素周期表的用途⑴预测元素的性质：根据原子构造、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质；①比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4>SiH4。②比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO4>H2SO4；稳定性：HCl>H2S。③比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。④推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。⑵启发人们在一定范围内寻找某些物质　①半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga等。②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。十二、元素的金属性或非金属性强弱的判断1．元素金属性强弱比较方法①与水（或非氧化性酸）反响置换氢的难易。越易，金属性越强。②最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。③互相置换反响(金属活动性顺序表)。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反响。④单质的复原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）。一般地来说，阳离子氧化性越弱，电解中在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强。⑤原电池反响中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。-51-/51\n⑥金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au2．元素非金属性强弱比较方法①与H2化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，那么非金属性越强。②最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，那么非金属性越强。③单质的氧化性或离子的复原性。阴离子复原性越弱，那么非金属性越强。④互相置换反响。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。十三、微粒（原子及离子）半径大小比较规律⑴影响原子（或离子）半径大小的因素①电子层数越多，半径越大；②．电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。⑵具体规律①同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-；Li<Na<K<Rb<Cs。②同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。③电子层构造相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+。④同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。如Na+＜Na；Cl＜Cl-。⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。⑥稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）。击破考点一：有关元素、核素、同位素的考察例1：以下表达错误的选项是()A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等-51-/51\n答案：D解析：解决这类问题的关键是知道质量数等于质子数中子数之和，质子数决定元素种类，质子数与中子数决定核素种类。【变式训练1】是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。以下有关说法正确的选项是()A.原子核中含有92个中子B.原子核外有143个电子C.与互为同位素D.与互为同素异形体答案：C【变式训练2】32S与33S互为同位素，以下说法正确的选项是()A.32S与33S原子的最外层电子数均为2B.32S与33S具有相同的中子数C.32S与33S具有不同的电子数D.32S与33S具有相同的质子数答案：D【变式训练3】我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，以下关于铪－185的表达，不正确的选项是（）A.它是一种新的原子B.它是一种新的元素C.它的质量数为185D.它是铪－180的一种新的同位素答案：B解析：此题考察了符号的含义及同位素的概念，A为质量数，Z为质子数。铪—185与铪—180属同一种元素铪的两种不同核素，即同种元素的不同原子，二者互为同位素关系。击破考点二：有关粒子构造示意图的考察例2：从某微粒的原子构造示意图反映出()A.质子数和中子数B.中子数和电子数C.核电荷数和各电子层排布的电子数D.质量数和各电子层排布的电子数答案：C解析：微粒的原子构造示意图可表示出核电荷数和核外电子的分层排布情况，但不能表示其中子数。由于核电荷数＝核内质子数＝原子的核外电子数，质量数＝质子数＋中子数。这两个公式具有很广泛的应用，应选项A、B、D都不正确-51-/51\n【变式训练4】和两离子的电子层构造相同，那么a等于（）A．b-m-nB．b+m+nC．b-m+nD．m-n+b答案：B解析：两离子的电子层构造相同，意味着两离子核外电子层数相同，各层上的电子数也相同，因此核外电子总数必相同。b+n=a-m击破考点三：围绕核外电子的排布情况例3：两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，那么在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A.1对B.2对C.3对D.4对答案：B解析：分析此题时首先要明确两元素不可能在同一周期，如在同一周期那么是一种元素。即只能是一种元素在第一周期，另一元素在第二周期。所以两元素最外层电子数之比为1∶2。第一周期的元素的最外层电子数是1或2，那么另一元素的最外层电子数为2或4。【变式训练5】以下各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是A．3和17B．1和8C．1和6D．7和12答案：D击破考点四：微粒半径大小、电子数及电荷数的比较例4X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层构造，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A.X＞Y＞Z　　B.Y＞X＞Z　　C.Z＞X＞Y　　D.Z＞Y＞X答案：D。解析：根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而此题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层构造相同的阳离子，核电荷数大的那么半径小，具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，那么X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，那么Z元素的原子序数大于Y元素。由此得出三种元素原子序数的关系为Z＞Y＞X【变式训练6】已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层构造，以下关系正确的选项是（）-51-/51\nA.质子数c>bB.离子的复原性Y2－>Z－C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W答案：B击破考点五：了解1-18号元素的原子核外电子排布，能用原子构造示意图表示原子和简单离子的构造例5：周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的以下数据是后者4倍的是（）A．电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数答案：AD解析：此题比较全面的考察了原子核外电子的排布。16号元素电子数为16、电子层数为3、最外层电子数为6、次外层电子数为8，4号元素电子数为4、电子层数为2、最外层电子数为2、次外层电子数为2，电子数和次外层电子数前者是后者的四倍。【变式训练7】（2022广东卷）以下有关原子构造和元素周期律的表述正确的选项是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④答案：C【变式训练8】假设短周期中的两种元素可形成原子个数比为的化合物，那么这两种元素的原子序数之差不可能是（）A.1B.3C.5D.6答案：D击破考点六：了解元素周期表（长式）的构造（周期、族）及其应用例6：同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）A．6B．12C．26D．30答案：C解析：根据周期表的构造可知：第1、2、3、4、5、6、7、……周期所包含的元素种类数依次为2、8、8、18、18、32、32……，同一主族的两种元素的原子序数相差等于2、8、8、18、18、32、32之某一个数或相邻几个数之和。A、B项明显不对，对C项：26=8+18；而D项中的30不能用2、8、8、18、18、32、32相邻几个数组成。答案：C【变式训练9】同主族两种元素原子序数的差值不可能为（）-51-/51\nA．16B.26C.36D.46答案：D击破考点七：认识元素周期律的本质，掌握同一周期、同一主族元素的原子构造与元素性质递变规律的关系例7：有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。以下说法正确的选项是()A.假设X(OH)n为强碱，那么Y(OH)n也一定为强碱B.假设HnXOm为强酸，那么X的氢化物溶于水一定显酸性C.假设X元素形成的单质是X2，那么Y元素形成的单质一定是Y2D.假设Y的最高正价为+m，那么X的最高正价一定为+m答案：A解析：抓住“规律”的共性和特殊性，是解决好此问题的关键【变式训练10】R、W、X、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，以下说法一定正确的选项是（m,n均为正整数）（）A．假设R(OH)n为强碱，那么W（OH）n+1也为强碱B．假设HnXOm为强酸，那么Y是活泼非金属元素C．假设Y的最低化合价为-2，那么Z得最高正化合价为+6D．假设X的最高正化合价为+5，那么五种元素都是非金属元素答案：B击破考点八：了解原子构造、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律例8：2022年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是()A.钅仑第七周期B.镭第七周期C.铼第六周期D.氡第六周期答案：A解析：第六周期最后一种元素氡的原子序数是86，第七周期如果排满，最后一种元素的原子序数应该是118，根据元素周期表的构造可知111号元素，Rg应位于第七周期、第IB族，而镭是第七周期、第IIA族元素。【变式训练11】1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素。以下表达不正确的选项是（）A．该元素属于第七周期B.该元素位于IIIA族C.该元素为金属元素D.该元素性质与Pb相似答案：B-51-/51\n击破考点九：考察有关元素周期律的内容例9：以下说法正确的选项是（）A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案：B解析:A项，不同周期时可能IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性弱。B项正确C项没有说明是否最高价氧化物D项同周期非金属阴离子半径比金属阳离子半径大【变式训练12】以下关于元素周期表和元素周期律的说法错误的选项是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的复原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强答案：C【变式训练13】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。以下说法正确的选项是()A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸答案：B。击破考点十：综合题的考察例10：下表为元素周期表的一局部，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语答复以下问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA-51-/51\n2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反响：X溶液与Y溶液反响的离子方程式为_____________________，N→⑥的单质的化学方程式为________________。常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中参加一定量的Y溶液至_________________。答案：-51-/51\n解析：此题以周期表为题材，考察原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键那么应有两种非金属组成。（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反响。（5）⑥为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反响，生成NH4Cl。由于NH4＋水解，故要使其浓度与Cl－相等，那么要补充NH3·H2O。由电荷守恒知：C()+C(H＋)C()+C(),假设C()C()，那么C(H＋)=C()，即pH=7。【变式训练14】已知①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反响，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是，Z是。（2）写出③中反响的化学方程式：。（3）写出④中反响的化学方程式：答：（1）K（或写氯、钾）（2）（3）解析：这是一道综合题。由①、②可知X是非金属元素，③说明A处于中间价态，初步判断是ⅦA族元素，在已学知识中，+碱，含有的物质受热分解可制得比的原子序数小的元素Y单质。【变式训练15】制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，到达制冷目的。人们曾经采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。-51-/51\n据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期：>>H2O>HF第三周期：SiH4>PH3>>(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2S>H2O；CS2CO2；CCl4>CF4，于是科学家们开场把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.80C，CF4的沸点为—1280C，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是。(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一个环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多项选择扣分）①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色A、①②③B、②④⑤C、②③④答案：(1)CH4　NH3　(2)＞　＞　(3)CFCl3(或CF3Cl)(4)使大气臭氧层出现空洞　A解析：(1)根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大．从题中的信息，知道第三周期的氢化物易燃性顺序为SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，因此很容易推出第二周期的氢化物的易燃性顺序为CH4＞NH3＞H2O、HF．(2)根据已知化合物的毒性：PH3＞NH3，CCl4＞CF4，自己创造规律，得出“相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大”的结论，然后应用此规律，得出H2S＞H2O；CS2＞O2．1.（08广东卷）2022年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt外表催化CO氧化反响的模型进展了深入研究。以下关于Pt的说法正确的选项是（）A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素-51-/51\nD．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素答案：A解析：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。2.（08全国Ⅱ卷）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是()A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)mol答案：A解析：X原子的质子数为(A－N)个，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)个，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以agHmX中所含质子的物质的量为(A－N＋m)mol。3.（09山东卷11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子构造和元素的性质，以下说法正确的选项是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都到达8电子稳定构造D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同答案：B解析：处于元素周期表金属与非金属分界限附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子分别是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D错误。4.（09全国卷Ⅱ9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。以下表达中错误的选项是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子答案：D解析：核外电子数等于其质子数，C项正确；-51-/51\n用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。5.（09江苏卷2.）以下有关化学用语使用正确的选项是A.硫原子的原子构造示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的构造简式：答案：C解析：A项，硫原子的原子构造示意图最外电子层应为6个电子，所以A项错误，B项，是由离子构成，由于是阴离子，必须写出电子式，C项，表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子D项，该构造简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。6.（09江苏卷8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。以下说法正确的选项是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层构造的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸-51-/51\n答案：C解析：从题目所给的条件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层构造的离子（、、），其半径依次减小（判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小）；B项，X和Y元素能形成2种化合物，和；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R（S元素）的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：；W元素最高价氧化物的水化物是，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是,是强酸。7.（09广东理科根底35）下表是元素周期表的一局部，有关说法正确的选项是A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案：D解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。8.（09广东化学11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层构造。以下推测不正确的选项是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案：B-51-/51\n解析：根据X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层构造，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为：Z2－>X＋。9.（09北京卷7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。以下判断正确的选项是A．金属性：YZB氢化物的沸点：C．离子的复原性：D原子及离子半径：答案：B10.（09北京卷10）甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。以下推断合理的是A．某酸溶液含甲电离出的阴离子，那么该溶液显碱性，只能与酸反响B．乙与氧气的摩尔质量相同，那么乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有2周期IVA族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，那么丁中一定含有-1价的元素答案：D11.（09北京卷12）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（局部生成物和反响条件略去），以下推断不正确的选项是A．假设X是，C为含极性键的非极性分子，那么A一定是氯气，且D和E不反响B．假设A是单质，B和D的反响是，那么E一定能复原C．假设D为CO，C能和E反响，那么A一定为，其电子式是D．假设D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，那么X一定是铝盐答案：A12.(09天津卷7)下表为元素周期表的一局部，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语答复以下问题：-51-/51\n族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反响：X溶液与Y溶液反响的离子方程式为_____________________，N→⑥的单质的化学方程式为________________。常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中参加一定量的Y溶液至_________________。答案：-51-/51\n解析：此题以周期表为题材，考察原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键那么应有两种非金属组成。（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反响。（5）⑥为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反响，生成NH4Cl。由于NH4＋水解，故要使其浓度与Cl－相等，那么要补充NH3·H2O。由电荷守恒知：C()+C(H＋)C()+C(OH－),假设C(NH4＋)C()，那么C(H＋)=C(OH－)，即pH=7。1.-51-/51\n门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，以下有关X性质的描述中错误的选项是：（）A．X单质不易与水反响B．XO2可被碳或氢复原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高答案：D2.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，以下说法正确的选项是()A.假设质量相等，那么质子数相等B.假设原子数相等，那么中子数相等C.假设分子数相等，那么体积相等D.假设体积相等，那么密度相等答案：C3.【江西省泰和二中期中考试2022届高三化学】X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层构造相同，以下说法正确的选项是()A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB.X2-的复原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY答案：D4.以下有关原子构造和元素周期律表述正确的选项是()A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B．ⅠA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族答案：B5.【09东北育才学校高三第三次模拟】2022年10月24日，我国成功发射“嫦娥一号”卫星，实现中华民族千年“九天揽月”的梦想。“嫦娥一号”完成四大科学目标之一是探测以下14种元素的含量和分布:K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。以下有关14种元素的说法正确的选项是（）A.它们都是主族元素B.能与烧碱溶液反响的单质只有铝C.Na、Mg、Al均采用电解其熔融的氯化物的方法冶炼D.有5种元素位于短周期中-51-/51\n答案：D6.【河北省实验中学2022年元月高三月考试题】根据判断，以下各元素一定属于主族元素的是：A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层构造相同D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性答案：C7.已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，以下关系式错误的选项是：()A．n=m+1B．n=m+10C．n=m+11D．n=m+25答案：B8.X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)以下有关表达正确的选项是()A．假设X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，那么X一定是ⅢA族B．假设HnXOm为强酸，那么X的氢化物溶液于水一定显酸性C．假设Y元素形成的单质是气体，那么X元素形成的单质一定也是气体D．假设Y(OH)m易溶于水，那么X(OH)n一定不溶于水答案：C9.【09学年度东北育才学校高三化学第一次模拟考试题】(1)上表中的实线是元素周期表局部边界，请在表中用实线补全主族元素边界(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物-51-/51\n写出其化学式　　　　，(3)元素乙是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，写出工业上制金属乙的化学方程式___________________(4)化合物B是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物B等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol·L－1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液。请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式______________________。答案．电解（1）（2）NH4Cl；（3）2Al2O3＝4Al＋3O2↑（4）Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓NH4＋＋OH－＝NH3·H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O10.【2022年江西省六校联考高三年级理科综合】（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为7。B的化合物种类繁多，数目庞大。A与D能形成原子个数比为1∶l和2∶l的化合物。（1）只由A、B、D三种元素组成，可为人体提供能量的营养物质有_________（填其中一种物质的名称）。（2）由A、B组成的最简单化合物的化学式为________，该物质与D的单质、KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极的电极反响式为：。（3）某种只由A、C、D组成的盐的水溶液显酸性，其原因是，该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是__。（4）某化合物只由A、B、C、D四种元素组成，它既能与盐酸反响又能与烧碱溶液反响。已知它是一种无机酸式盐，它与盐酸反响的离子方程式是。答案（1）淀粉（或糖类、葡萄糖、油脂等合理答案）（2）CH4O2+2H2O+4e-=4OH-（3）该盐是硝酸铵，发生水解反响：NH4++H2ONH3•H2O+H+，溶液呈酸性c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)-51-/51\n（4）HCO3-+H+H2O+CO2↑第二讲：化学键与晶体构造高考说明1.理解离子键、共价键的含义。2.理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键。3.了解几种晶体类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及其性质4.掌握电子式的表示方法考纲解读1.化学键的相关概念及类型2.非极性分子、极性分子的概念3.晶体构造及类型4.成键原子最外层8电子构造的判断5.离子化合物、共价化合物电子式的书写及正误判断命题预测化学键和晶体类型的判断、成键原子最外层8电子构造判断、电子式的书写及正误判断、各类晶体物理性质的比较一、知识网络1.化学键离子键离子化合物分类表示方法：共价键金属键极性键非极性键共价化合物非金属单质极性分子非极性分子键参数键能键长键角分子的稳定性分子空间构型同种原子不同种原子电子式、构造式（适用于共价键）2.化学键、离子键的概念化学键定义晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。强烈的表达形式使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置振动。破坏这种作用需消耗较大能量。离子定义阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。-51-/51\n键本质阴阳离子间的静电作用形成条件和原因稳定的阳离子活泼金属MMn+活泼非金属Xm-离子键稳定的阴离子形成过程表示方法mM+nX→影响强度的因素及对物质性质的影响1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。3.共价键定义原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键形成条件一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用.表示方法1.电子式:HHH2.构造式H—ClHH—N—H形成过程H×+.H分类分类依据：共用电子对是否发生偏移非极性键定义：共用电子对不偏于任何一方特定：存在于同种原子之间A—A单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。例：Cl2、H2O2、Na2O2极性键定义：共用电子对偏向成键原子的一方特点：存在于不同种原子之间B—A共价化合物、离子化合物中都可能含有此键键参数键能折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量，这个键能就叫键能。键能越大，键越结实，分子越稳定。键长两成键原子核之间的平均距离叫键长。键越短、键能较大，键越结实，分子越稳定。键角分子中相邻的键和键之间的夹高考资源网角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性4.化学键与分子间力的比较概念存在范围强弱比较性质影响化学键相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用分子内或晶体内键能一般120-800KL/mol主要影响分子的化学性质。分子间力物质的分子间存在的微弱的相互作用分子间约几个或数十KJ/mol主要影响物质的物理性质5.极性分子和非极性分子-51-/51\n类别构造特点电荷分布特点分子中的键判断要点实例非极性分子空间构造特点正负电荷重心重叠，电子分布均匀非极性键极性键空间构造特点H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4极性分子空间构造不对称正负电荷重心不重叠，由于分布不均匀。极性键（可能还含有非极性键）空间构造不对称。HCl、H2O、NH3、CH3Cl6.键的极性和分子的极性分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、N2、O2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合非极性分子CO2、BF3、CH4分子中各键的向量和不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl7.晶体的构造与性质类型离子晶体原子晶体分子晶体构造构成微粒阴离子、阳离子原子分子作用力离子键共价键分子间作用力性质硬度较大很大很小熔沸点较高很高很低传导固体不导电，溶化或熔于水后导电一般不导电，有些是半导体。固体不导电，有些溶于水后导电溶解性易溶于极性溶剂难溶相似相溶实例盐、强碱等Si、SiO2、SiC干冰、纯洁磷酸化学键和物质类别关系规律(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。（臭氧例外）(3)既有极性键又有非极性键的物质。如H202、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。-51-/51\n(5)既有离子键又有非极性键的物质。如Na2O2、Na2Sx、CaC2等。(6)由离子键、共价键、配位键构成的物质。如NH4Cl等。(7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如HF。(8)只含有共价键而无范德华力的化合物。如原子晶体SiO2、SiC等。(9)无化学键的物质：稀有气体。如氩等。8.化学键与氢键、分子间作用力比较化学键氢键分子间作用力概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用某些物质的分子间(或分子内)，半径小，非金属性很强的原子与氢原子的静电作用物质的分子间存在的微弱的相互作用范围分子或某些晶体内分子间(分子内)分子间能量键能一般为：120～800kJ·mol-1在41.84kJ·mol-1以下约几个至数十个kJ·mol-1性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质主要影响物质的物理性质9.电子式的书写（1）原子的电子式：在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。如：（2）离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。如：（3）分子或共价化合物电子式：正确标出共用电子对数目。-51-/51\n（4）离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子那么要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。（5）用电子式表示单质分子或化合物的形成过程10.8电子稳定构造的判断高考题中经常出现分子中各原子的最外层电子是否满足8个电子稳定构造的题目如果采用以下方法就会很简单。1．由分子构造与最外层电子数判断对于某些非金属单质分子来说，可由其分子构造来判断，看该分子中一个原子形成的共价键数目和该原子的最外层电子数之和是否等于8，假设等于8，那么满足8个电子的稳定构造，否那么不满足。如白磷等就可用这种方法判断。2.由元素化合价与最外层电子数判断对于共价化合物来说，看其组成元素化合价的绝对值与其最外层电子数之和是否等于8，如果都等于8，那么该元素的原子最外层满足8个电子的稳定构造，否那么将不满足。如：SiCl4分子中，硅的化合价为+4价，硅原子最外层有4个电子，二者之和等于8，氯的化合价为-1价，氯原子最外层有7个电子，化合价的绝对值与其最外层电子数之和也等于8，所以SiCl4分子中所有原子都满足最外层8电子构造；在PCl5-51-/51\n分子中，磷元素的化合价为+5价，而磷原子的最外层有5个电子，二者之和不为8，所以PCl5分子中磷原子不能满足最外层8电子构造。这种方法适合于各种共价化合物。3.由元素化合价判断首先看分子中有无氢元素，假设含有氢元素，那么一定不符合题意；如果没有氢元素，只利用化合价即可求解，看元素总的化合价绝对值之和是否等于8，假设等于8，那么分子中所有原子都满足最外层8电子构造，假设不等于8那么分子中原子就不都满足最外层8电子构造。如CCl4分子中总的化合价绝对值之和为：4+︱-1×4︱=8，所以CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子构造；BF3分子中总的化合价绝对值之和为：3+︱-1×3︱=6，所以CCl4分子中不满足所有原子最外层8电子构造。这种方法简单易行，能够快速得出答案。击破考点一：根本概念辨析例1：关于化学键的以下表达中，正确的选项是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价键只能存在于化合物中答案：A解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中【变式训练1】以下表达正确的选项是（）A.离子晶体中只存在离子键B.原子晶体中只存在非极性共价键C.冰是水分子间通过氢键作用有规那么排列成的分子晶体D.化学键存在于分子之间答案：C【变式训练2】以下说法正确的选项是()A.由于水中存在氢键，所以水很稳定B.在同一个分子中，只能有1个σ键，π键可以有一个或多个。C.Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键-51-/51\nD.由于C=O键是极性键，所以CO2是极性分子答案：C【变式训练3】（09北京宣武区）以下表达不正确的选项是（）A．氯化氢溶于水需要破坏化学键B．CO2是含有极性键的非极性分子C．11H、21H、H+、H2是氢的四种同位素D．阳离子N5+中的氮原子间以共价键结合答案：C【变式训练4】以下关于晶体的说法正确的组合是①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤MxFey(CN)6晶体中(晶胞构造如以下图，Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上)化学式为MFe2(CN)6⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧答案：D击破考点二：判断物质中所含有的化学键类型，或根据化学键判断化合物类型例2：以下化合物中既存在离子键，又存在极性键的是　　A．H2OB．NH4ClC．NaOHD．Na2O2答案：BC解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH-以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22-以离子键结合，O22-内有非极性键，排除D项。【变式训练5】（09年运城）以下物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A．NaOHB．Na2O2C．CaCI2D．H2O2-51-/51\n答案：B【变式训练4】（09年东营）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。以下有关推测正确的选项是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3答案：B【变式训练5】（09年江苏镇江）2022年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，假设点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述“结合力”实质是A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键答案：D击破考点三：关于8电子稳定构造的分析例3：以下分子中所有原子都满足最外层8电子构造的是A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼答案：A解析：分子中的原子是否满足8电子构造，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目【变式训练6】（09北京丰台区）某无机化合物的二聚分子构造如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都到达8电子稳定构造。以下关于该化合物的说法不正确的选项是A．化学式是Al2Cl6B．不存在离子键和非极性共价键C．在固态时所形成的晶体是分子晶体D．是离子化合物，在熔融状态下能导电答案：D【变式训练7】以下分子中所有原子都满足最外层为8电子构造的是（）A.次氯酸　B.四氯化碳　　C.二氟化氙　D.三氟化硼答案：B击破考点四：电子式的书写的考察例4：以下物质的电子式书写正确的选项是-51-/51\nA．NaClB．H2SC．－CH3D．NH4I答案：C【变式训练8:】(2022年上海)以下分子的电子式书写正确的选项是答案：C【变式训练9】以下电子式书写错误的选项是答案：B击破考点四：分子极性的判断例4：填写下表，判断分子的极性类型分子分子的空间构型键的极性分子的极性A2O2、N2ABHFAB2CO2、CS2H2OAB3BF3NH3AB4CH4、CCl4答案：类型分子分子的空间构型键的极性分子的极性A2O2、N2直线形非极性非极性分子ABHF直线形极性极性分子AB2CO2、CS2直线形极性非极性分子H2OV形极性极性分子AB3BF3平面正三角形极性非极性分子-51-/51\nNH3三角锥形极性极性分子AB4CH4、CCl4正四面体形极性非极性分子【变式训练10】1，2-二氯乙烯存在两种同分异构体，（1）（2）其中属于极性分子的构造式是，属于非极性分子的构造简式是。答案：（2）（1）【变式训练11】关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的选项是（）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性答案:AB击破考点五：根据分子间作用力的特征认识分子的性质例5：SiCl4的分子构造与CH4类似，以下说法中不正确的选项是　　　　　　　（　　）　　　　A．SiCl4具有正四面体的构型　　B．在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大C．常温下SiCl4是气体D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强答案：C【变式训练12】以下各组物质气化或熔化时,所抑制的微粒间的作用力,属同种类型的是()A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化-51-/51\nC．氯化钠和铁的熔化D．苯和已烷的蒸发答案：AD【变式训练13】分子间存在着分子作用间力的实验事实是（）A．食盐、氯化钾等晶体易溶于水　　B．氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯C．融化的铁水降温可铸成铁锭　　　D．金刚石有相当大的硬度答案：B击破考点六：有关氢键知识的考察例6：以下实验事实不能用氢键来解释的是　　A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．H2O比H2S稳定答案：D解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规那么排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定【变式训练14】以下物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2B．HBrC．NH3D．H2S答案：C【变式训练15】试用有关知识解释以下原因：(1)有机物大多难溶于水，为什么乙醇和乙酸可与水互溶？______________________________________________________________。(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，为什么乙醇的沸点比乙醚高得多？___________________________________________________________________。(3)从氨合成塔里别离H2、N2、NH3的混合物，采用什么方法？_________________；为什么用这种方法？_________________________________________________。(4)水在常温情况下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，为什么？______________________________________。答案：(1)乙醇的醇羟基(C2H5—OH)，乙酸的酸羟基均可和水(H—O—H)互相形成分子间的氢键，形成缔合分子相互结合，故可表现为互溶。-51-/51\n(2)乙醇分子间通过氢键结合产生的作用力比乙醚分子间的作用力要大，故乙醇的相对分子质量虽比较小，但分子间作用力较大，所以沸点高。(3)采用加压使NH3液化后，与H2、N2别离，因为NH3分子间存在氢键，故易液化。(4)常温情况下，水分子不是以单个分子形式存在，而是依靠氢键缔合成较大的分子，所以可用(H2O)m表示其存在更符合实际。击破考点七：判断晶体类型例7：以下各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl答案：B【变式训练16】某晶体不导电，在熔融状态下可以导电，那么该晶体是()A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体答案：C【变式训练17】以下物质中属于分子晶体的是（）A．氯化铵　B．白磷　C．铝　D．二氧化硅答案：B击破考点八：比较物质的熔沸点例8：以下化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的选项是A．SiO2CsClCBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO2答案：A解析：物质的熔点的上下与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成高考资源网和构造相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4＞CF4。点评：①一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越结实，晶体的熔、沸点越高.-51-/51\n③同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,那么离子键越结实,晶体的熔、沸点一般越高.④分子组成和构造相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.击破考点九：晶体的组成和性质例9：某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如以下图,该晶体的化学式为（）A．AB3C3　　B．AB3CC．A2B3C　D．A2B2C答案：B【变式训练18】1993年中国学者徐志傅和美国科学家穆儿，共同合成了世间最大的碳氢分子，其一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成的，关于此物质以下说法肯定错误的选项是A．属于高分子烃类物质　　　　　　　　　B．常温下呈固态C．具有类似金刚石的硬度　　　　　　　　D．易被氧化答案：C【变式训练19】根据以以下图答复以下问题：⑴A图是某离子化合物的晶胞（组成晶体的一个最小重复单位），阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是　　　　　。⑵B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+和Cl-的个数分别为　　　　　　、　　　　　　。⑶钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿型相关的晶体构造，假设Ca、Ti、O构造如C图所示的晶体，其化学式为　　　　　　。⑷石墨晶体构造如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，那么平均每一个正六边形所占有的碳原子数为　　　　　　　，C－C键个数为　　　　　　。⑸晶体硼的根本构造单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如E图所示。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察E图，推断这个根本构造单元所含硼原子个数、键角、B－B键的个数依次为　　　　　、　　　　　　、　　　　　　。-51-/51\n答案：⑴1：1⑵4，4⑶CaTiO3⑷2，3　　⑸12　600　301.（08年全国理综I·10）以下表达中正确的选项是BA．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子答案：B2.（08年全国理综Ⅱ·8）对于IVA族元素，以下表达中不正确的选项是A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反响D．该族元素的主要化合价式－4和＋2答案:B3（08年天津理综·10）以下表达正确的选项是DA．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都到达8电子稳定构造C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅答案：D4.（08年四川理综·10）以下说法中正确的选项是A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动-51-/51\nC．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合答案：D5.（09四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。以下说法正确的选项是A.复原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.YX、MY都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4答案：D6.（09海南卷10）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，以下有关X性质的描述中错误的选项是：A．X单质不易与水反响B．XO2可被碳或氢复原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高答案：D7.(09全国卷Ⅰ29）（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。答复以下问题：（1）W与Q可以形成一种高温构造陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体构造，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；-51-/51\n（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体构造类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体构造分别是；（5）W和Q所形成的构造陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反响，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反响的化学方程式（各物质用化学式表示）是。答案:（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3>AsH3>PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S构造分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4=8NH3+Si3N4解析:此题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，那么应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，那么有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，那么只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。-51-/51\n（4）显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3>AsH3>PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，构造分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。8.（09四川卷27）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如以以下图所示（反响条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反响，与沸水迅速反响，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反响生成蓝色沉淀。请答复以下问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。（3）写出I与H在点燃条件下反响生成A和J的化学方程式：________________。（4）写出D与足量的N反响生成E和F的化学方程式：_____________________。（5）上图中，在同一反响里一种物质作氧化剂，又作复原剂，这样的反响共有_______个。答案：-51-/51\n（1）三IA（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（3）（4）（5）21.（09日照）以下观点你认为正确的选项是A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯洁物常温常压下为气体，那么组成该物质的微粒一定含共价键答案：C2.以下表达正确的选项是（）A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高答案：C3.【山西省孝义中学2022-2022学年度高三第三次模拟】以下分子中所有原子均满足最外层8电子构造的是（）A．LiClB．NCl3C．PCl5D．BF3答案：B4.【江西省泰和二中期中考试2022届高三化学】化学需要借助化学专用语言描述，以下有关化学用语正确的选项是（）A．CO2的电子式B．Cl－的构造示意图C．过氧化氢的构造式H2O2D．质量数为40的钙原子2040Ca答案：B-51-/51\n5.【2022年甘肃省河西五市二十校高三第一次联考化学试题】以下微粒的电子式书写正确的选项是（）答案：D—S—N6.【2022年甘肃省河西五市二十校高三第一次联考化学试题】现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活泼的领域之一。其中右图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子构造。以下说法正确的选项是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键C．该物质在固态时形成原子晶体D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体答案：B7.【重庆市主城区（五区）2022届普通高中高三联合考试】既有离子键又有共价键的化合物是（）A．O2B．MgCl2C．HClD．NH4Cl答案：D8.干冰是一种面心立方体构造，即每8个CO2分子构成立方体，且在6个面的中心又被一个CO2分子占据，在每个CO2分子周围最近且等距离的CO2有多少个（）A．4个B．8个C．12个D．6个答案：C9.解释以下物质性质的变化规律与物质构造间的因果关系时，与键能无关的变化规律是①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低A．①③④B．③④C．②③④D．全部答案：C10.有关晶体的以下说法中正确的选项是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高-51-/51\nC.干冰融化时分子中共价键发生断裂D.氯化钠溶于水时离子键未被破坏答案：B11.有一种蓝色晶体，它的构造特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。⑴根据晶体构造特点，推出其化学式(用最简单整数表示)__________________________。⑵此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。⑶指出⑵中添加离子在晶体构造中的什么位置。答案：．⑴FeFe(CN)6-⑵带一个单位负电荷，可用Na+，K+，Rb+(用M+表示)与之结合MFeFe(CN)6⑶M+在每隔一个立方体的体心上。1.（武汉一中新疆班09高三年级化学）已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定构造。假设A的核电荷数为，那么B的核电荷数不可能是（）A.B.ks5uC.D.答案：B2.【黄冈内参·2022届高三化学模拟试题】有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0第三组(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四组H2O100.0H2S-60.2(d)-42.0H2Te-1.8以下各项中正确的选项是（）A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第二组物质只表现氧化性，不表现复原性ks5uC．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te答案：D-51-/51\n3.以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电答案：Dks5u4.(杭州儒林﹒育英高复学校第三次)A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3︰4。E原子半径是短周期元素原子半径最大的。那么以下表达正确的是（）A．A和C能形成共价化合物B．由B、D原子构成的分子的构造是正四面体C．E和C只能形成E2C一种化合物D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐答案：Aks5u5.【唐山一中2022—2022学年度高三第一学期期中考试】以下各组物质性质的比较中，错误的选项是（）A．氧化性：Cs＋＜K＋＜Na＋＜Mg2＋B．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4C．半径：K＋＞Na＋＞O2－＞F－D．热稳定性：SiH4＜NH3＜H2O＜HF答案：Cks5u6.右表为元素周期表前四周期的一局部，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是()A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层构造都与R原子的相同C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强答案：D7.【唐山一中2022—2022学年度高三第一学期期中考试】某周期的IA族元素的原子序数为x，和它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能是()①x＋2②x＋19③x＋12④x＋18⑤x＋26⑥x＋11A．只有②④⑥B．只有①③⑤C．只有①②D．全部答案：B-51-/51\n8.(石家庄一中2022—2022学年度高三第三次模拟)根据判断，以下各元素一定属于主族元素的是：A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层构造相同D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性答案：C9.以下表达中正确的选项是（）A．共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键B．分子晶体和原子晶体中一定含有共价键C．由不同原子形成的纯洁物一定是化合物D．石墨转化为金刚石要吸收热量，石墨比金刚石稳定答案：D10.关于晶体的说法正确的选项是（）A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键ks5uB．原子晶体的熔点一定比金属的高C．离子晶体发生状态变化时需要抑制离子键D．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子高考资源网答案：C11.D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原了半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。高考资源网请答复以下问题：（1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是。（2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：。-51-/51\n（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反响生成6.8gW气体已知[n(A):n(B)=3:1]，可以放出18.44kJ热量，那么该反响的热化学方程式为。（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，那么M极的电极反响式为。（5）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3molC2气体，一定条件下反响后生成FC3气体，当反响到达平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，那么平衡时FC2的转化率为。答案：（14分）（1）离子键、共价键NH4++H2ONH3·H2O+H+（2）SiO2+2OH-SiO32-+H2O（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol（4）H2-2e-+2OH-=2H2O（5）90%12.(重庆八中高2022届级高三周末检测)(12分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素(稀有气体除外)，其中两种为金属元素。X原子的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，Y的单质可与浓NaOH溶液反响，X原子与Z原子最外层电子数之和为7。请答复以下问题：(1)X和W形成的化合物的晶体类型为_______________(2)Z的氢化物的相对分子质量与H2O2的相对分子质量相等，但其沸点却低于H2O2的沸点，理由是___________________________(3)Y的单质与浓NaOH溶液反响的离子方程式是_________________________(4)0.1molW的单质与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液完全反响，那么反响中被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是_____________答案(1)离子晶体(2)H2O2分子间可以形成氢键，从而导致其沸点升高-51-/51\n(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑(4)3：513【西安中学2022届高三第三次年级统考】现有X、Y、Z、A、B、C、D几种元素：①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X<Y<Z。②A、B是非金属元素，它们可与氢化合形成气态氢化物H2A和HB。室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。③C是元素周期表中氧化性最强的元素。④D的单质是常温下呈液态的金属。利用上述已知条件请答复以下问题：（1）Y在周期表中的位置是；H2A的名称为；（2）B单质的颜色为。（3）用电子式表示化合物YB2的形成过程。（4）C单质与水反响的化学方程式为。（5）D单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的D单质上覆盖硫磺进展处理，写出反响的化学方程式。答案．．（9分）（1）第三周期第IIA族硫化氢（2）深红棕色MgBrBr++BrBrMg2+（3）（4）2F2+2H2O=4HF+O2（5）Hg+S=HgS14.(河北舞阳一高09高三10考)（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。请答复：（1）化合物甲中所含化学键类型为。（2）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反响式为。（3）将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，所得气体通入1L0.4mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH—的物质的量浓度-51-/51\nc（OH—）甲：c（OH—）乙=答案.（1）离子键和极性共价键（共价键、极性键均可）（2）O2+4H++4e-=2H2O（3）0.1molNaHCO3和0.15molNa2CO3c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+)（4）10-4：115.(南昌三校联考09学年度高三上)（11分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子构造相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态属于______________晶体，俗名叫_______________；（2）R的氢化物分子的空间构型是____________，属于________分子（填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是___________；（3）X的常见氢化物的空间构型是________________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________________；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_________和__________；Q与Y形成的分子的电子式是________________，属于_________分子（填“极性”或“非极性”）。答案（1）分子　干冰（2）正四面体　　　非极性　　　Si3N4（3）三角锥型　（4）CS2和　CCl4非极性-51-/51