高三化学一轮复习精品教学案分层练习第五章物质结构元素周期律第四课时非极性分子和极性分子doc高中化学

第四课时非极性分子和极性分子【考纲要求】1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进展化学键的极性强弱比较。2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。教与学方案【自学反响】一、概念辨析1.非极性键：（1）概念：。（2）形成条件：。2.极性键：（1）概念：。（2）形成条件：。（3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越大，键的极性就越强。试比较以下两组共价键的强弱：①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C：；②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F：。3.极性分子：（1）含义：。（2）举例：。4.非极性分子：（1）含义：。（2）判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠②根据ABn的中心原子A周围是否为完全等价的电子对③根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。（或A是否达最高价）9/9\n(3)常见ABn型分子中极性分子与非极性分子比较：分子类型举例键角构形分子极性ABCOAB2（A2B）H2OCS2BeCl2AB3PCl3BF3SO3AB4CH4AB2C2CH2Cl2A2B4C2H4A2B2C2H2A6B6C6H65．分子间作用力：（1）概念：。（2）影响因素：。（3）对物质性的影响：。6．氢键：（1）概念：。（2）形成条件：。（3）对物质性质的影响：。7.相似相溶原理:。.【例题解析】[例1]]氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。(1)写出氰与苛性钠溶液反响的离子方程式：_______________________。(2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，构造式为______________，(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)CN-中电子数为______________，CN-的电子式为______________。9/9\n解题思路:。易错点:。[例2]将以下粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。(1)存在极性键的极性分子是______________。(2)存在非极性键的非极性分子是______________。(3)存在极性键的非极性分子是______________。(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是______________。解题思路:。易错点:。【考题再现】1.今有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层构造与氩原子相同，那么(1)A、B、C、D的元素符号分别为_______________、_______________、____________、______________________。(2)AC2的空间构型为______________，属______________分子，AD4的空间构型为______________，属______________分子。(3)B2C2的电子式为__________，属_________。(填离子或共价化合物)思维方法:。展望高考:2．科学家发现铂的两种化合物其化学式都为PtCl2(NH3)2，且均为平面正方形构造，但一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用，另一种为淡黄色，在水中溶解度较小，不具有抗癌作用。试答复以下问题：(1)一这两种铂的化合物的几何构型图。黄绿色：______________；淡黄色：______________。(2)黄绿色固体在水中溶解度大的原因是__________________________。思维方法:。9/9\n展望高考:。【针对训练】A．根底训练1.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，说明正确的选项是()A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C.Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D.以上说明都不对2.以下物质的熔、沸点上下顺序正确的选项是()A.F2＜Cl2＜Br2＜I2B.CF4＜CCl4＞CBr4＞CI4C.HF＞HCl＜HBr＜HID.CH4＜SiH4＜CeH4＜SnH43.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推出ABn型分子是非极性分子的经历规律正确的选项是()A.分子中所有原子在同一平面内B.分子中不含氢原子C.在ABn分子中，A元素为最高正价D.在ABn分子中，A原子最外层的电子都已成键4.以下各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键)相同的是()A.CaO和MgCl2B.NH4F和NaFC.Na2O2和H2O2D.H2O和SO25.以下表达中肯定正确的选项是()A.在离子化合物中不可能存在非极性键B.在共价化合物形成的分子中不可能存在离子键C.在极性分子中不可能存在非极性键D.在非极性分子中不可能存在极性键6.以下表达中正确的选项是()A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B.两种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键9/9\nC.含有极性键的共价化合物分子不一定是极性分子D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高7.以下说法中正确的选项是()A.非金属原子间只能形成共价化合物B.非金属原子间不可能形成离子键C.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子D.以极性键结合的分子一定是极性分子8.CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性强弱顺序是()A.CH4、NH3、H2O、HFB.HF、H2O、NH3、CH4C.H2O、HF、CH4、NH3D.HF、H2O、CH4、NH3B．提高训练9.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面三角形。以下关于三氯化磷分子空间构型理由的表达中正确的选项是()A.PCl3分子中3个共价键的键长、键这间夹角均相等B.PCl3分子中的3个P—Cl键属于极性共价键C.PCl3分子中3个共价键的键长、键之间的夹角不相等D.PCl3分子中P—Cl键的3个键之间夹角都是100.1°10.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于()A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子11.以下表达中正确的选项是()A.同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱的分子其熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子12.A、B、C、D四种元素，AB2分子中有22个电子，C离子中质子数比中子数少一个，11.5gC与足量水可放出H25.6L(标况下)；D与C同周期，无延展性，但有一定的导电性，且在化合物中主要是共价键结合，下面表达正确的选项是()9/9\nA.DB2的熔点很低B.C2B2有非极性键C.晶体A一定是原子晶体D.这四种元素原子序数只有一个奇数13.比照以下几个反响式:Cl+Cl→Cl2+247KJ;O+O→O2+493KJ;N+N→N2+946J，可得出的结论是()A.在常温下N2比O2、Cl2稳定B.氮、氧、氯的分子都是非极性分子C.氮、氧、氯都是双原子分子D.氮气、氧气和氯气的密度不同C．能力训练14.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进展氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子构造是()15.A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其构造特点如下：微粒代码ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数(单位电荷)01+1-02+1+0其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C与F可形成D和G分子。(1)A微粒的构造示意图是______________。(2)比较B和E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为______________＞______________(用化学式表示)。(3)D和G微粒是否为极性分子?答：______________。(4)C微粒是______________，F微粒是______________(用电子式表示)。9/9\n16.现有短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可到达稳定构造，C与A同主族。(1)判断A、B、C各为何种元素。A______________B______________C______________(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，并指示各自化学键的类型：①A与B______________、______________②A与C______________③B与C______________、______________④A、B、C______________17.已知某元素R的最高价氧化物的水化物0.49g与R的气态氢化物0.17g，分别能和100ml,0.1mol/2的NaOH溶液完全反响，R元素的原子中，质子数与中子数相等，在周期表中元素A、B与R同周期左右相邻，元素C、D与R同主族上下相邻，试确定：(1)R、A、B、C、D各为何元素?(2)比较R、C、D三种元素气态氢化物的稳定性大小?(3)由R和C两元素形成的两种化合物分子中，指出它们各属于何种分子?18.某元素A能形成气态氢化物HxA，它的水溶液能和CaCO3反响放出使澄清石灰水变浑浊的气体，反响中HxA和CaCO3的物质的量之比为2∶1，测得HxA气体在标准状况下的密度为1.629g/L。试确定：(1)x值；(2)A的相对原子质量和名称；(3)H—A键是否是极性键?HxA是否是极性分子?D．奥赛一瞥19.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子构造的测定和医学论断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断以下哪组原子均可产生NMR现象（）A.B.C.元素周期表中VA族所有元素的原子D.元素周期表中第1周期所有元素的原子9/9\n第四课时非极性分子和极性分子【例题解析】1.[解析]根据（CN）2分子的对称性和180度的键角这两个已知条件，即可推知其电子式，并知其为非极性分子，再据其与氯气的性质相似，可写出与碱反响的方程式。[答案]15.(1)(CN)2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O(2)非极性(3)142.[解析]单质分子都是非极性键构成的非极性分子；在化合物分子中，可由极性键形成非极性分子，也可形成极性分子；铵盐是离子化合物，都可由非金属元素形成。[答案](1)NH3、H2O(2)O2、N2(3)SiCl4、CO2(4)(NH4)2SO4[考题再现]1.(1)CNaOCl(2)直线型非极性正四面体型非极性(3)离子化合物2.(2)Ⅱ中构造对称，分子无极性，由相似相溶原理可知由于N—Pt、Cl—Pt键长不同，∴两个Cl-的负电荷重心与两个N的负电荷重心无法重合，分子有极性；而Ⅱ中两个Cl的负电荷重心落在Pt上，两个N的负电荷重心也落在Pt上，所以正负电荷重心可以重合，分子无极性。【针对训练】1.C2.AD3.CD4.AD5.B6.BC7.C8.B9.D10.B11.BC12.BD13.A9/9\n14.B15.(1)(2)NaOH(3)均为极性分子(4)16.17..(1)S、P、Cl、O、Se(2)稳定性：H2O＞H2S＞H2Se(3)SO2，极性分子SO3非极性分子18.解析由题可知2HxA+xCaCO3＝CaxA2+xCO2+xH2O或HxA+CaCO3＝CaA+CO2+H2OHxA与CaCO3的物质的量之比为2∶1，∴x＝1∴气态氢化物为HA型，又∴M＝1.629×22.4＝36.5，A的相对原子质量为35.5，应为Cl，氯元素H—A即为H—Cl应是极性键，HA为极性分子。19.C9/9