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高一化学同步测试-极性分子、非极性分子
高一化学同步测试-极性分子、非极性分子
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高一化学同步测试—极性分子、非极性分子一、选择题(共6小题,每小题3分,共18分。只有1个正确答案)1.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是()A.苯B.二硫化碳C.溴水D.四氯化碳2.下列物质中,以极性键结合的非极性分子是()A.H2SB.CO2C.SO2D.H2O3.下列分子中,键的极性最强的是()A.AsH3B.H2SeC.HBrD.HI4.下列物质中不含非极性共价键的是:①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4Cl⑤H—O—O—H⑥Ca(OH)2( )A.①②③④B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③⑤5.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为( )A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子6.下列分子中,含有非极性键的化合物是()A.HDB.CO2C.H2OD.C2H5OH二、选择题(共10小题,每小题3分,共30分。有1-2个答案)7.下列各组物质中,化学键的类型(离子键、共价键)相同的是( )A.CaO和MgCl2B.NH4F和NaFC.Na2O2和H2O2D.H2O和SO28.下列叙述正确的是( )A.由极性键结合而成的分子一定是极性分子B.非极性键只存在于双原子单质分子里C.非极性分子中,一定含有非极性键5/5D.一般情况下,极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂9.下列含有极性键的非极性分子是()(1)BF3(2)NH3(3)CH4(4)CO2(5)N2(6)H2S(7)SO2(8)CS2(9)H2O(10)HF(11)CCl4(12)SiO2A.(2)(3)(4)(5)(8)B.(1)(3)(4)(5)(8)(11)C.(1)(3)(4)(8)(11)D.以上均不对10.下列叙述中正确的是( )A.同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱的分子其熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子11.CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子,而NH3、H2、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是( )A.所有原子在同一平面内B.分子中不含氢原子C.A的原子量小于BD.在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数12.下列叙述正确的是( )A.非金属元素的原子不能构成离子化合物B.共价化合物分子中一定不含离子键C.非极性键只存在于双原子分子的单质中D.不同元素组成的多原子分子一定是极性分子13.下列说法中,正确的是( )A.由分子构成的物质中一定含有共价键B.离子化合物中一定含有非金属元素C.正四面体结构的分子中的键角一定是122°28′D.不同的原子的化学性质可能相同14.实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be——Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于( )A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子5/5C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子15.下列说法正确的是( )A.金属元素的最高价氧化物的水化物一定是碱B.原子形成的共价键数目,一定等于该原子所含有的未成对电子数目C.由双原子组成的单质分子,一定是非极性分子D.非金属元素相互化合而成的化合物一定是共价化合物16.NCl3是一种淡黄色油状液体,测定其分子具有三角锥形结构,下列对NCl3的有关描述正确的是( )A.它是一种非极性分子B.分子中存在非极性共价键C.其挥发性比PCl3大D.已知NBr3对光很敏感,故NCl3也具有光敏性三、填空题17.通常碘在水、酒精等溶剂中呈棕色,而在苯、四氯化碳等溶剂中呈紫色,试推测碘分别在二硫化碳和氯仿(CHCl3)中的可能颜色。在CS2中 ,在氯仿中 。18.溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题:(1)溴化碘的电子式是 ,它是由 键形成的 化合物。(2)溴化碘和金属镁反应生成物属于 化合物,电子式 。(3)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为 它是由 键形成的 化合物。19.在下列H2O、H2O2、Ba(OH)2、Na2O2、K2O等化合物中,由离子键和极性键构成的化合物是 ;由离子键和非极性键构成的化合物是 ;由极性键和非极性键构成的化合物是 。20.硫化氢(H2S)分子中,两个H—S键的平角接近90°,说明H2S分子的空间构型为 ;二氧化碳(CO2)分子中,两个C=O键的夹角是180°,说明CO2分子的空间构型为 ;甲烷(CH4)分子中,两个相邻C—H键5/5的夹角是122°28′,说明CH4分子的空间构型为 。21.已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但它在180℃常压即开始升华。(1)氯化铝是 晶体(填“离子”或“分子”)。(2)在500℃,1.01×105Pa时,氯化铝的蒸气密度(换算成标准状况)为11.92g·L-1,且已知它的结构中还含有配位键,氯化铝的化学式为 。(3)设计一个更可靠的实验,证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体,你的实验是。22.A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数目只有一个,B位于A的下一周期,它的最外层电子数比K层多2个,而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为:A ;B ;C ;B原子的结构示意图为 ;BC2是由 键组成的 (填“极性”或“非极性”)分子。23.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且均小于18;A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子,A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍;A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3,在1molC2AB3中共有52mol电子,D元素的单质0.5mol与酸全部反应时,有9.03×1023个电子转移,在B与D形成的化合物,D的质量分数为52.94%,D原子核内有14个中子,每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。试填写下列空白。(1)这五种元素的名称A B C D E (2)A与B形成的高价化合物属于 分子(填“极性”、“非极性”)(3)C在B中燃烧生成的化合物中化学键有 键和 键(填离子、极性、非极性)(4)A、B、C结合成的化合物的化学式是 。5/5参考答案一、选择题1.C2.B3.C4.C5.D6.D二、选择题7.AD8.D9.C10.BC11.D12.B13.BD14.B15.C16.CD三、填空题17.紫色;棕色18.(1);极性;共价(2)离子;(3);极性;共价19.Ba(OH)2;Na2O2;H2O220.折线型;直线型;正四面体型21.(1)分子(2)(3)在加压条件下加热至熔融,测其导电性,若导电,则是离子晶体,若不导电,则为分子晶体。22.H;C;S;;极性;非极性23.(1)碳;氧;钠;铝;氯(2)非极性(3)离子;非极性(4)Na2CO3批注:北京英才苑专家组吕寅审定练习注重基础的巩固,针对性好,适用新授课后的练习,21难度较大。5/5
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:42:33
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