高三化学二轮复习教案17化学键与分子间作用力doc高中化学

化学键考点聚焦1．掌握化学键的类型，理解离子键与共价键的概念2．掌握极性键和非极性键判断方法3．了解键参数，共价键的主要类型δ键和π键4．掌握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程5．等电子原理知识梳理一、化学键的概念及类型1、概念：，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为和。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反响的本质，也是化学反响中能量变化的根本。2、离子键与共价键比较键型离子键共价键(1)概念(2)成键微粒(3)形成条件(4)用电子式表示形成过程思考：1.离子键、共价键分别存在于哪些种类的物质中？2.写出以下微粒的电子式：AlMg2+O2-OH-NH4+CaCl2CO2二、共价键的类型共价键非极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向任何一个原子，各原子都，简称极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性较的一方，简称共价键7/7δ键：δ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为。常见的δ键有“s-sδ键”、、。π键：π键呈对称，常见的有“π键”思考：如何判断δ键和π键？δ键和π键的稳定性如何？三、键参数键参数包括、、；其中、是衡量共价稳定性的参数，通常键长越，键能越大，说明共价键越稳定；共价键具有性，是描述分子立体构造的重要参数，分子的立体构造还与有一定的关系。四、等电子原理、相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，这叫做等电子原理。试题枚举【例1】关于化学键的以下表达中，正确的选项是A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价键只能存在于化合物中解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中答案：A【例2】以下化合物中既存在离子键，又存在极性键的是　　A．H2OB．NH4ClC．NaOHD．Na2O2解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH-7/7以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22-以离子键结合，O22-内有非极性键，排除D项。答案：BC。【例3】以下分子中所有原子都满足最外层8电子构造的是A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼解析：分子中的原子是否满足8电子构造，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目答案：A【例4】对δ键的认识不正确的选项是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，那么至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同解析：共价键包括δ键和π键，δ键不管是S-Sδ键、S-Pδ键还是P-Pδ键都是轴对称的，π键不够稳定，必须与δ键共存答案：A【例5】以下分子中，键能最小的是　Ａ．F2　　　Ｂ．Ｂr2　　　Ｃ．Ｃl2　　　Ｄ．N2解析：N2中含有一个三键，键能较大；F2、Ｂr2、Ｃl2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子“密度”大，F原子间斥力大，键能最小答案：A【例6】能够用键能解释的是（　　　　）　Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定　Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体　Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反响7/7　Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发解析：键能的大小影响键的稳定性，影响的是物质的化学性质(稳定性)【例7】与NO3-互为等电子体的是（　　　　）　Ａ．SO3　　Ｂ．BF3　　Ｃ．CH4　　Ｄ．NO2解析：等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同，C、D原子总数不同，A价原子总数不同，选B答案：B7/7分子间作用力与氢键考点聚焦1．掌握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区别2．掌握影响分子间作用力的因素，了解分子间作用力对物质性质的影响3．了解氢键及氢键对物质性质的影响知识梳理一、分子间作用力1．概念：分子间作用力又称，是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。2．影响分子间作用力大小的因素：(1)组成与构造相似的物质，相对分子质量，分子间作用力越大(2)分子的极性越大，分子间作用力(3)分子的空间构型：一般来说，分子的空间型越对称，分子间作用力越小3．分子间作用力对物质性质的影响分子间作用力主要影响物质的物理性质，如、等二、氢键氢键是除范德华力外的另一种，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与中电负性很强的原子之间的作用力；氢键不仅存在于分子与分子之间，也可存在于分子内。与化学键相比，氢键是一种较弱的作用力，但比范德华力大。试题枚举【例1】以下变化中，不存在化学键断裂的是A．氯化氢气体溶于水B．干冰气化7/7C．氯化钠固体溶于水D．氢气在氯气中燃烧解析：氯化氢气体溶于水，电离出H+和Cl-，原有的共价键被破坏；氯化钠固体溶于水，氯化钠固体中不能自由移动的Na+和Cl-变成能够自由移动，原有的离子键被破坏；干冰是由分子构成的，气化时只要抑制分子间作用力，不要破坏分子内的化学键；氢气在氯气中燃烧是化学变化，必然有化学键的断裂。答案：B【例2】以下实验事实不能用氢键来解释的是　　A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．H2O比H2S稳定解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规那么排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定答案：D。【例3】以下物质中分子间能形成氢键的是A．N2B．HBrC．NH3D．H2S解析：A-H……B，A、B为N、O、F答案：C【例4】试从不同角度解释：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃？7/7解析：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，不同的是二者的极性、对称性不同，且乙醇能满足氢键的形成条件，从不同点加以解释。答案：①乙醇的极性强，分子间作用力大，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力②乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高。7/7