（广东专用）2022版高中化学 课时提能演练二 12 物质的量在化学实验中的应用全程复习方略（含解析） 新人教版

【广东】2022版化学全程复习方略课时提能演练二12物质的量在化学实验中的应用（人教版）（45分钟100分）一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是(　　)A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K＋为2mol的K2SO4溶液2.(2022·云浮模拟)已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数目越多，该溶液的凝固点就越低。下列溶液凝固点最高的是(　　)A.0.02mol/L的蔗糖溶液B.0.01mol/L的碳酸钠溶液C.0.01mol/L的氯化铝溶液D.0.02mol/L的氨水3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A.(2022·江苏高考)25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB.(2022·江苏高考)常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC.(2022·海南高考)10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为2NAD.(2022·新课标全国卷)欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中4.(易错题)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)A.(b－a)/Vmol·L－1B.(2b－a)/Vmol·L－1C.2(b－a)/Vmol·L－1D.2(2b－a)/Vmol·L－1-8-5.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液后，pH变为7，同时生成2.33g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为(　　)A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L6.(易错题)有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%7.(2022·长沙模拟)硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为(　　)A.480mL容量瓶，称取7.68g硫酸铜B.480mL容量瓶，称取12.0g胆矾C.500mL容量瓶，称取8.00g硫酸铜D.500mL容量瓶，称取12.5g胆矾8.(2022·深圳模拟)某地酸雨经检验除含H＋外[c(OH－)可以忽视]还有Na＋、Cl－、NH、SO，其浓度依次为：c(Na＋)＝2.3×10－5mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝1.05×10－5mol/L。则该地酸雨的pH为(　　)A.3　　　B.4　　　C.5　　　D.6二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求)9.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol/L的碳酸钠溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　)A.称取碳酸钠晶体时所用砝码生锈B.定容时俯视刻度线-8-C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线10.(预测题)如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是(　　)硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/LB.1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/LD.向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol三、非选择题(本大题共3小题，共48分)11.(16分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有N个OH－，则可求出此溶液中　　　　　　为　　　　。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中　　　　为　　　　。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中　　　　为　　　　。(4)已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原氯化铝溶液中　　　　为　　　　。12.(16分)(探究题)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为　　　　mol·L－1。-8-(2)该同学取100mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)≈　　　　mol·L－1(假设稀释后溶液密度为1.0g·cm－3)。(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是　　　　。A.如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D.需要称量的NaClO固体质量为143g13.(16分)(2022·肇庆模拟)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol·L－1溶液的密度/g·cm－3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2(1)表中硫酸的质量分数为　　　　(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L－1。-8-(3)物质的量浓度为c2mol·L－1的氨水与c2mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度　　　　c2mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。答案解析1.【解析】选B。A项溶液体积不再为1L，B项生成1molH2SO4，C项溶液体积不是50mL，D项缺少溶液体积。2.【解析】选A。由题意可知溶液中溶质的分子或离子浓度越小，单位体积中其数目越少，则溶液凝固点越高。A项，蔗糖(属非电解质)分子的浓度为0.02mol/L，B项0.01mol/LNa2CO3溶液中离子浓度接近为0.01×3mol/L，C项0.01mol/LAlCl3溶液中离子浓度为0.01×4mol/L，D项0.02mol/L氨水(存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－)中离子浓度稍大于0.02mol/L，故选A。3.【解析】选B。A项，缺少溶液的体积，无法计算，错误；B项，NH4NO3的物质的量为0.1mol，氮原子数为0.2NA，尽管NH水解，但氮原子数不变，正确；C项，pH＝1，c(H＋)＝0.1mol·L－1，n(H＋)＝0.1mol·L－1×10L＝1mol，所以含H＋为NA，错误；D项，配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中，而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积，错误。4.【解析】选D。由离子方程式：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓可知，OH－为amol，则Mg2＋为a/2mol，MgSO4为a/2mol；由离子方程式：SO＋Ba2＋===BaSO4↓可知，Ba2＋为bmol，SO为bmol，MgSO4和K2SO4共bmol，则K2SO4为(b－a/2)mol，其含有的K＋为(b－a/2)mol×2＝(2b－a)mol；原混合溶液中的K＋为2×(2b－a)mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为mol·L－1。【误区警示】本题易错选B，其错误根源是只求出一份溶液中钾离子的物质的量，就直接除以总体积而得出答案。-8-5.【解题指南】首先根据“pH变为7”推知：n(H＋)＝n(OH－)，然后依据BaSO4的物质的量，并利用离子守恒可知H2SO4的物质的量，最后用H＋的总量减去H2SO4中H＋的物质的量，可得硝酸的物质的量，即可求出HNO3的物质的量浓度。【解析】选B。n(BaSO4)＝n(H2SO4)＝0.01mol，n(OH－)＝2n[Ba(OH)2]＝0.04mol，反应中共消耗0.04molH＋。硫酸提供的H＋为0.02mol，则硝酸提供的H＋为0.02mol，即n(HNO3)＝0.02mol，所以c(HNO3)＝0.2mol/L。6.【解析】选C。由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%，其浓度为c＝＝2.4mol/L，溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21，SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。7.【解析】选D。由于容量瓶的规格中没有480mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500mL容量瓶)，计算溶质的质量时按500mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数：保留一位小数。所以应选择500mL容量瓶，称取8.0g硫酸铜或12.5g胆矾。8.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)根据电荷守恒定律，列出电荷守恒式。(2)正确理解电荷守恒式的含义，不要把c(SO)前面的“2”忽略。【解析】选C。根据溶液中电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋2c(SO)，求得c(H＋)＝1×10－5mol/L，故pH＝5。9.【解析】选A、B。砝码生锈会使所称量晶体偏多，A项浓度偏高；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B项符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，C项浓度偏低；D项会造成所配溶液的浓度偏低。10.【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)注意运用物质的量浓度、质量分数、密度之间的换算关系式。(2)溶液稀释或混合中溶质的物质的量守恒。【解析】选A、D。由c＝＝＝18.4mol/L，A正确；浓硫酸具有强氧化性，其还原产物为SO2，B错误；该硫酸与等体积的水混合，溶质的物质的量不变，但体积比原H2SO4-8-体积的2倍要小，故所得混合液的物质的量浓度大于9.2mol/L，C错误；D中随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时反应停止，被还原的硫酸小于×0.05L×18.4mol/L，即小于0.46mol。11.【解析】(1)不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，c＝mol/L。(2)NaOH与H2O的物质的量之比为1∶a，可求溶质的质量分数，w＝×100%＝%。(3)不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数＝×100%≈44.9%。(4)白色固体为Al2O3，n(Al2O3)＝mol，n(AlCl3)＝mol，c(AlCl3)＝＝mol/L。答案：(1)NaOH的物质的量浓度　mol/L(2)NaOH的质量分数　%(3)HCl的质量分数　44.9%(4)AlCl3的物质的量浓度　mol/L12.【解析】(1)根据c＝，c(NaClO)＝≈4.0mol·L－1。(2)4.0mol·L－1的NaClO溶液稀释100倍后，其浓度为0.04mol/L，即c(Na＋)＝0.04mol/L。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g。答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C13.【解题指南】解答本题应注意以下三点：-8-(1)设硫酸体积为1L进行计算；(2)注意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和；(3)由图像可知，硫酸的密度逐渐减小，氨水的密度逐渐增大。【解析】(1)设硫酸的体积为1L，则w(H2SO4)＝×100%＝%(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为mol·L－1。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2mol·L－1氨水的密度小于c2mol·L－1氨水的密度，等质量时，c2mol·L－1氨水的体积小于c2mol·L－1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2mol·L－1。答案：(1)%　(2)c1/2　(3)大于　大于【方法技巧】混合溶液溶质质量分数的求算同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：(1)若两溶液等质量混合，则混合后溶液中溶质的质量分数等于(a%＋b%)。(2)若是浓度越大，密度越小的溶液，如氨水、乙醇等，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于(a%＋b%)。(3)若该溶液浓度越大，密度越大，如常见的酸(稀硫酸)、碱(NaOH溶液)、盐(NaCl溶液)等，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于(a%＋b%)。说明：①若是与水混合，水中溶质的质量分数可视为0。②两溶液混合前后的质量守恒，体积不守恒。-8-