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2023新教材高考化学一轮第八章水溶液中的离子平衡微专题19强酸碱与弱酸碱的比较课件
2023新教材高考化学一轮第八章水溶液中的离子平衡微专题19强酸碱与弱酸碱的比较课件
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微专题19强酸(碱)与弱酸(碱)的比较\n【知识基础】弱酸与强酸的根本区别在于弱酸不完全电离,存在电离平衡,常涉及下列几种问题的比较。1.相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目c(H+)pH中和碱的能力与较活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大小醋酸溶液小大\n2.相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目c(H+)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多\n3.图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数,醋酸的pH大加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多\n(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数,盐酸的pH大加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多\n4.一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像实验操作图像同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应同体积、同pH的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应\n微点拨“成语法”巧记溶液酸碱性的变化(1)温度恒定时,改变其他条件,溶液中c(H+)和c(OH-)的变化规律遵循“此起彼伏”或“此消彼长”的规律,因为c(H+)·c(OH-)=Kw为定值。如稀释CH3COOH溶液时,c(OH-)随c(H+)减小而增大。(2)常温时,pH之和为14的强碱溶液与弱酸溶液(或强酸溶液与弱碱溶液)等体积混合,溶液的酸碱性遵循“以弱胜强”的规律,如pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显酸性,其实质是弱酸过量。(3)等浓度、等体积的一元强碱溶液与一元弱酸溶液(或一元弱碱溶液与一元强酸溶液)混合,溶液的酸碱性遵循“恃强凌弱”的规律。如等浓度、等体积的烧碱溶液与CH3COOH溶液混合,溶液显碱性,其实质是CH3COOH与NaOH恰好完全反应,CH3COO-发生水解。\n5.证明弱电解质的实验方法实验方法结论(1)常温下测定0.01mol·L-1HA的pH若pH>2,则HA为弱酸(2)常温下测NaA的pH若pH>7,则HA为弱酸(3)相同条件下,测等体积、等浓度的HA溶液和盐酸的导电能力若HA溶液的导电能力比盐酸弱,则HA为弱酸(4)测相同pH的HA溶液与盐酸稀释相同倍数前后的pH变化若稀释前后HA溶液的pH变化小,则HA为弱酸(5)测等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与足量Zn反应产生H2的快慢及H2的量若HA溶液与Zn反应过程中产生H2较快且最终生成H2的量较多,则HA为弱酸(6)测等体积、等pH的HA溶液和盐酸溶液中和等浓度NaOH溶液所消耗的NaOH溶液的体积若HA溶液消耗NaOH溶液体积较大,则HA为弱酸(7)升高温度后HA溶液pH的变化若溶液的pH明显减小,则HA为弱酸\n【专题精练】1.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8B.常温下0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.8C.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,溶解后溶液的pH变大D.0.1mol·L-1的乙酸溶液与同体积0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应答案:D\n解析:常温下,醋酸钠溶液的pH=8,说明醋酸钠为强碱弱酸盐,水解呈碱性,可证明醋酸为弱酸,故A错误;测得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.8,说明醋酸未完全电离,可证明醋酸为弱酸,故B错误;向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,溶解后溶液的pH变大,说明CH3COOH存在电离平衡,则CH3COOH为弱酸,故C错误;酸与氢氧化钠溶液反应,与酸的强弱没有关系,则0.1mol·L-1的乙酸溶液与同体积0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应,不能说明乙酸是弱电解质,故D正确。\n2.常温下,分别取未知浓度的MOH和HA溶液,加水稀释至原体积的n倍,稀释过程中,两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.MOH为弱碱,HA为强酸B.水的电离程度:X=Z>YC.若升高温度,Y、Z点对应溶液的pH均不变D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合,所得溶液呈碱性答案:B\n解析:由图可知,将X点HA溶液稀释10倍(即lgn增大1),pH变化小于1,则HA是弱酸;将Y点MOH溶液稀释10倍,pH减小1,则MOH是强碱,A错误;酸、碱均抑制水的电离,X点溶液中c(H+)=10-5mol·L-1,由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-9mol·L-1,Y、Z点溶液中c(OH-)分别为10-4mol·L-1、10-5mol·L-1,则由水电离出的c(H+)分别为10-10mol·L-1、10-9mol·L-1,故水的电离程度:X=Z>Y,B正确;MOH是强碱,升高温度,溶液中c(OH-)几乎不变,但Kw增大,c(H+)变大,溶液的pH减小,C错误;将X点溶液与Z点溶液等体积混合,发生中和反应后,HA有剩余,所得混合液呈酸性,D错误。\n3.25℃时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)小于c(B-)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB解析:酸的酸性越强,对应的盐的水解程度越小,故NaB的水解程度大,同浓度的NaA与NaB溶液中c(B-)小于c(A-),A项错误;b点溶液的pH小于a点溶液的pH,说明b点溶液中c(H+)和c(B-)较大,故b点溶液导电性较强,B项错误;HA酸性强于HB,则相同pH的溶液,c(HA)<c(HB),稀释相同倍数时,a点的c(HA)小于b点的c(HB),C项错误;由于稀释过程中HA的pH变化较大,故HA的酸性强于HB,D项正确。答案:D\n4.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()答案:C\n解析:强酸完全电离,中强酸部分电离,随着反应的进行,中强酸会继续电离出H+,所以溶液②产生氢气的体积多,在相同时间内,②的反应速率比①快。\n5.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸,欲证明它是弱电解质,下列操作方法不正确的是()A.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验,比较灯泡的亮度B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液,比较消耗碱液的体积C.加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液,溶液颜色变深D.常温下,稀释0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍,测得pH在4~5之间答案:A\n解析:NaCl和NaH2PO2都属于强电解质,所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验,比较灯泡的亮度,不能证明H3PO2是弱电解质,故A错误;因盐酸为强酸,若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐酸消耗的NaOH溶液的体积,则说明次磷酸为弱电解质,B正确;若次磷酸为弱电解质,则NaH2PO2溶液呈碱性,加热促进其水解,滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液颜色变深,C正确;常温下,若次磷酸为一元强酸,则把0.1mol·L-1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100倍,pH应为3,而现测得pH在4~5之间,说明次磷酸没有完全电离,为弱电解质,D正确。\n6.体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离常数_______(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数;理由?稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+),理由?大于稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,酸性强,电离常数大大于HX的酸性强于CH3COOH,稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其对水电离的抑制能力较弱\n解析:根据图像可知,起始时两种溶液中c(H+)相同,c(较弱酸)>c(较强酸),稀释过程中较弱酸的电离程度增大,故在整个稀释过程中较弱酸的c(H+)一直大于较强酸的c(H+),稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,故HX酸性强,电离常数大;HX酸性强于CH3COOH,稀释后HX溶液中c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其对水电离的抑制能力较弱。
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-06-30 09:00:07
页数:19
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文章作者:随遇而安
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